Рабочая программа по химии
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
Обуховская средняя общеобразовательная школа
«РАССМОТРЕНО» Руководитель ШМО
__________ / ______________/
Протокол № _____
от «____» ___________2016г.
«СОГЛАСОВАНО»
Зам. директора по УВР
МКОУ Обуховская СОШ
_____________/А.В.Казанцева/
«Утверждаю»
Директор МКОУ Обуховская СОШ
______________/В.В.Кузнецова/
Приказ № _____
От «____» _____________2016г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по __химии___________________
для ___10-11 классов
на 2016/17 учебный год
Составитель:
Лопатко О.А.
________________ кв.категория
с. Обуховское
2016 год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии разработана на основании следующих документов федерального уровня:
- Федерального Закона от 29.12.2012г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» с изменениями и дополнениями;
- Приказа Министерства образования РФ от 05.03.2004г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственного образовательного стандарта начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» с изменениями и дополнениями;
- Приказа Министерства образования РФ от 09.03.2004г. № 1312 «Об утверждении Федерального базисного учебного плана и примерных планов для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования» с изменениями и дополнениями;
- Федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденным Приказом Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014 г. № 253 (в ред. Приказа Министерства образования и науки РФ от 08.06.2015 N 576, от 26.01.2016 N 38);
- Постановления Главного государственного санитарного врача Российской Федерации «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 "Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях" от 29 декабря 2010 г. № 189 с изменениями и дополнениями.
Документов регионального уровня:
- Закона Свердловской области от 15.07.2013г. № 78-ОЗ «Об образовании в Свердловской области».
Документы школьного уровня:
- Устава МКОУ Обуховская СОШ, утвержденного постановлением главы муниципального образования Камышловский муниципальный район от 08.07.2015 года № 522;
- Программа развития МКОУ Обуховская СОШ, утвержденная Советом школы от 13.01.2012г., протокол № 8;
- Образовательной программы МКОУ Обуховская СОШ (новая редакция), утвержденной приказом директора МКОУ Обуховская СОШ от 18.06.2015г. № 61/2.
- Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2010 г.
Рабочая программа составлена полностью в соответствии с примерной программой. Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии, которые определены стандартом.
Данная рабочая программа адресована для учащихся с нормой развития и учащихся с ограниченными возможностями здоровья.
Цели обучения:
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
формирование знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений мировоззренческого характера и понятий об основных принципах химического производства;
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;
формирование умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни;
раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества: рациональном природопользовании, обогащении энергетическими ресурсами, защите окружающей среды от загрязнения промышленными и бытовыми отходами;
развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.
Общая характеристика учебного предмета
Первая идея курса — это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Изучение в 10-11 классах основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.
Вторая идея курса — это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут неосознанно стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами грозит немалыми бедами.
Третья идея курса — это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения. Курс рассчитан на два года обучения по 1 ч в неделю.
Содержание обучения химии отобрано и структурировано на основе компетентностного подхода. В соответствии с этим в 10-11 классах формируются и развиваются коммуникативная, учебно-познавательная, ценностно-смысловая и информационная компетенции.
Коммуникативная компетенция – умение строить взаимодействие с ближайшим окружением; умение работать в группе, владение социальными ролями в группе.
Учебно-познавательная компетенция - формирование химических знаний, создание «фундамента» опыта практической деятельности (комплекса умений и навыков) для выполнения самостоятельных работ творческого характера, самостоятельного поиска новых знаний и овладения новыми умениями.
Ценностно-смысловая компетенция – развитие личности, овладение комплексом умений, формирование способностей использовать усвоенные знания, умения и способы деятельности в реальной жизни для практических задач, связанных с актуальными проблемами своего района, региона страны.
Информационная компетенция – подготовка личности к жизни, к поведению в окружающей среде, в обществе.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 10-11 классов, где изучаются строение атомов, и биологии 10-11 классов, где изучается химическая организация клетки и процесс обмена веществ.
Место предмета «Химия» в учебном плане
Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации предусматривает обязательное изучение химии на этапе основного общего образования в объеме 69 часов. В том числе: в 10 классе - 35 часов, в 11 классе - 34 часа.
Обязательный минимум содержания
основных образовательных программ
Методы познания веществ и химических явлений
Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ.
Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
Вещество
Атомы и молекулы. Химический элемент. ЯЗЫК ХИМИИ. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: ВОЗДУХ, ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, НЕФТЬ, ПРИРОДНЫЕ ВОДЫ.
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и АМОРФНЫЕ вещества. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК (АТОМНАЯ, МОЛЕКУЛЯРНАЯ, ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ).
Химическая реакция
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. КАТАЛИЗАТОРЫ.
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Элементарные основы неорганической химии
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.
Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.
Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.
Сера. Оксиды серы. Серная, СЕРНИСТАЯ И СЕРОВОДОРОДНАЯ кислоты и их соли.
Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.
Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.
Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. СИЛИКАТЫ.
Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.
Алюминий. АМФОТЕРНОСТЬ ОКСИДА И ГИДРОКСИДА.
Железо. Оксиды, ГИДРОКСИДЫ И СОЛИ железа.
Первоначальные представления об органических веществах
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этилен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПОЛИМЕРАХ НА ПРИМЕРЕ ПОЛИЭТИЛЕНА.
Экспериментальные основы химии
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.
НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ УСТРОЙСТВА. ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРИ НАГРЕВАНИИ.
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.
Получение газообразных веществ.
Химия и жизнь
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ; ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С ИХ ПРИМЕНЕНИЕМ.
ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ. КОНСЕРВАНТЫ ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ (ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ, УКСУСНАЯ КИСЛОТА).
ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (МЕЛ, МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК, СТЕКЛО, ЦЕМЕНТ).
ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ. НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, ИХ ПРИМЕНЕНИЕ.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. ТОКСИЧНЫЕ, ГОРЮЧИЕ И ВЗРЫВООПАСНЫЕ ВЕЩЕСТВА. БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.
Общие учебные умения, навыки и способы деятельности.
Направленность курса на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Методы и формы обучения.
Методы обучения на уроке должны соответствовать задачам урока, характеру и содержанию учебного материала, материальному обеспечению урока, бюджету времени. Сегодня наиболее активно используются в различном сочетании следующие методы обучения:
Для эффективной реализации требований федерального стандарта в процессе обучения используются следующие технологии:
В календарно-тематический план введены уроки контроля и проверки знаний в конце каждой темы.
Результаты обучения
Результаты обучения представлены в Требованиях к уровню подготовки выпускников, которые содержат следующие компоненты: знать/понимать -перечень необходимых для усвоения каждым учащимся знаний; уметь -перечень конкретных умений и навыков по химии, основных видов деятельности; выделена также группа знаний и умений, востребованных в практической деятельности ученика и его повседневной жизни.
Требования к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии ученик должен:
знать/понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
Нормы оценки знаний, умений и навыков учащихся по химии
«Нормы оценки» призваны обеспечивать одинаковые требования к знаниям, умениям и навыкам учащихся по химии.
1. Оценка устных ответов учащихся.
Оценка «5» ставится, если:
1) дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,
ответ самостоятельный.
Оценка «4» ставится, если:
дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,
материал изложен в определенной последовательности,
допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.
Оценка «3» ставится, если:
дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, построен несвязно.
Оценка «2» ставится, если:
ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материала,
допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
2.Оценка умений решать задачи
Оценка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок,
задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом,
допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок,
допускается существенная ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
3.Оценка экспериментальных умений
(в процессе выполнения практических работ по инструкции)
Оценку ставят тем учащимся, за которыми было организовано наблюдение.
Оценка «5» ставится, если:
работа выполнена полностью. Сделаны правильные наблюдения и выводы,
эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и приборами,
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места, порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4» ставится, если: работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.
Оценка «3» ставится если: ответ неполный, работа выполнена правильно не менее чем наполовину, допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которую учащийся исправляет по требованию учителя.
Оценка «2» ставится если: допущены две или более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами, которые учащийся не может исправить.
4.Оценка умений решать экспериментальные задачи
При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.
Оценка «5» ставится если: план решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4» ставится если:
план решения составлен правильно,
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,
допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).
Оценка «3» ставится если:
план решения составлен правильно,
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,
допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2» ставится если: допущены две и более ошибки (в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах).
5. Оценка за письменную контрольную работу
При оценивании ответа учащегося необходимо учитывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.
Оценка «5»:
дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной существенной ошибки и при этом 2-3несущественные.
Оценка «2»:
работа выполнена меньше чем наполовину,
имеются несколько существенных ошибок.
Содержание программы
10 класс (органическая химия)
(1 ч в неделю, всего 35 ч, из них 1 ч — резервное время)
Введение (1/1 ч)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.
Т е м а 1
Теория строения органических соединений (2 ч)
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.
Т е м а 2
Углеводороды и их природные источники (8 ч)
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
Алкадиены и каучук и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.
Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».
Т е м а 3
Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (10 ч)
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и аце-тальдегида на основе свойств.
Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
Углеводы.Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза = полисахарид.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.
Т е м а 4
Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6 ч)
Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина — анилина — из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция по-ликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол этилен эти-ленгликольэтиленгликолят меди (II); этанол
этанальэтановая кислота.
Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.
Практическая работа № 1. Идентификация органических соединений.
Т е м а 5
Биологически активные органические соединения (4 ч)
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.
Т е м а 6
Искусственные и синтетические полимеры (3 ч)
Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.
Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.
11 класс
(1 ч в неделю, всего 34 ч, из них 2 ч — резервное время)
Т е м а 1
Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3 ч)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.
Т е м а 2
Строение вещества (14 ч)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно- акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещеества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них.Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.
Т е м а 3
Химические реакции (8 ч)
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры,
площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановитель-ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул к-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и ка-талазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и
каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.
Т е м а 4
Вещества и их свойства (9 ч)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.
Тематическое планирование
10 класс-35 ч., 11 класс-34 ч.
п\п Тема
Кол-во часов
10 класс
1
Введение
1
2
Теория строения органических соединений (2 ч)
2
3
Углеводороды и их природные источники (8 ч)
8
4
Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (10 ч)
10
5
Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6 ч)
6
6
Биологически активные органические соединения (4 ч)
4
7
Искусственные и синтетические полимеры (3 ч)
3
Резерв
1
11 класс
8
Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3 ч)
3
9
Строение вещества (14 ч)
14
10
Химические реакции (8 ч)
8
11
Вещества и их свойства (9 ч)
9
Итого
69
Календарно-тематическое планирование по химии 10 класс
Дата /неделя
№ урока/
№ темы урока
Тема
к/р
п/р
д/з
Введение (1ч.)
06.09.16
1(1)
Предмет органической химии.
§1
Тема 1.Теория строения органических соединений- 2 часа
13.09.16
1. (2)
Валентность.
§2
20.09.16
2. (3)
Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах.
§3
Тема 2. Углеводороды и их природные источники– 8 часов
27.09.16
1.(4)
Природный газ. Алканы.
§4
04.10.16
2.(5)
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.
§5
11.10.16
3.(6)
Алкены.
§6
18.10.16
4.(7)
Алкадиены и каучуки.
§7
25.10.16
5.(8)
А л к и н ы.
§8
08.11.16
6.(9)
Бензол.Нефть.
§9
15.11.16
7.(10)
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений.
§10
22.11.16
8.(11)
Контрольная работа №1 по теме «Углеводороды и их природные источники»
+
§11
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники –10 часов
29.11.16
1. (12)
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
§12
06.12.16
2. (13)
Спирты.
§13
13.12.16
3. (14)
Каменный уголь. Фенол.
§14
20.12.16
4. (15)
Альдегиды.
§15
27.12.16
5. (16)
Карбоновые кислоты.
§16
17.01.17
6. (17)
Сложные эфиры и жиры.
§17
24.01.17
7. (18)
Углеводы.
§18
31.01.17
8. (19)
Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт.
§19
07.02.17
9. (20)
Лабораторные опыты. 2. Свойства этилового спирта. 3. Свойства глицерина.
§20
14.02.17
10. (21)
Контрольная работа №2 по теме «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники»
+
§21
Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе – 6 часов
21.02.17
1. (22)
Амины.
§22
28.02.17
2. (23)
Аминокислоты.
§23
07.03.17
3. (24)
Белки.
§24
14.03.17
4.(25)
Нуклеиновые кислоты.
§25
21.03.17
5.(26)
Лабораторные опыты. 3. Свойства белков.
§26
04.04.17
6.(27)
Практическая работа № 1. Идентификация органических соединений.
+
§27
Т е м а 5. Биологически активные органические соединения-4 часа
11.04.17
1. (28)
Ферменты.
§28
18.04.17
2. (29)
Витамины.
§29
25.04.17
3.(30)
Гормоны.
§30
02.05.17
4. (31)
Лекарства.
Зачет по теме «Биологически активные органические соединения»
§31
Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры- 3 часа.
09.05.17
1.(32)
Искусственные полимеры.
§32
16.05.16
2.(33)
Синтетические полимеры.Лабораторный опыты 4. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.
§33
23.05.16
3.(34)
Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.
+
30.05.16
4.(35)
Решение задач
Годовой календарный график текущего контроля
по химии на 2016-2017 учебный год 10 класс
п.п. Раздел (тема) курса
Кол-во часов
Сроки изучения
Контрольная работа, дата проведения (неделя)
Лабораторная работа, дата проведения (неделя)
1
Введение
1
06.09.16
2
Теория строения органических соединений
2
13.09.16-20.09.16
3
Углеводороды и их природные источники
8
27.09.16-22.11.16
К.р.№1
22.11.16
Л.оп.№1 15.11.16
4
Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники
10
29.11.16-14.02.17
К.р.№2
14.02.17
Л.оп.№2 07.02.17
5
Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе
6
21.02.17-
04.04.17
Пр.р.№1
04.04.17
Л.оп.№3 21.03.17
6
Биологически активные органические соединения
4
11.04.17-
02.05.17
Зачет
02.05.17
7
Искусственные и синтетические полимеры
3
09.05.17-
30.05.16
Пр.р.№2
23.05.16
Л.оп.№4 16.05.16
Календарно-тематическое планирование по химии 11 класс
Дата
№ урока/
№ темы урока
Тема
к/р
п/р
д/з
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева – 3 часа
01.09.16
1(1)
Основные сведения о строении атома.
§1
08.09.16
2(2)
Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома
§2
15.09.16
3(3)
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.
§3
Тема 2. Строение вещества - 14 часов
22.09.16
1 (4)
Ионная химическая связь.
§4
29.09.16
2(5)
Ковалентная химическая связь.
§5
06.10.16
3(6)
Металлическая химическая связь.
§6
13.10.16
4(7)
Водородная химическая связь.
§7
20.10.16
5(8)
Полимеры.
§8
27.10.16
6(9)
Газообразное состояние вещеества.
§9
10.11.16
7(10)
Жидкое состояние вещества.
§10
17.11.16
8(11)
Твердое состояние вещества.
§11
24.11.16
9(12)
Дисперсные системы.
§12
01.12.16
10(13)
Состав вещества и смесей.
§13
08.12.16
11(14)
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.
§14
15.12.16
12(15)
Лабораторные опыты. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них.
§15
22.12.16
13(16)
Лабораторные опыты. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.
§16
29.12.16
14(17)
Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.
+
§17
Тема 3. Химические реакции – 8 часов
12.01.17
1.(18)
Реакции, идущие без изменения состава веществ.Реакции, идущие с изменением состава веществ.
§18
19.01.17
2.(19)
Скорость химической реакции.
§19
26.01.17
3.(20)
Обратимость химических реакций.
§20
02.02.17
4.(21)
Роль воды в химической реакции.
§21
09.02.17
5.(22)
Гидролиз органических и неорганических соединений.
§22
16.02.17
6.(23)
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
§23
23.02.17
7.(24)
Лабораторные опыты. 5. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 6. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.
§24
02.03.17
8.(25)
Контрольная работа №1 по теме «Химические реакции»
+
Тема 4. Вещества и их свойства–9 часов
09.03.17
1. (26)
Металлы.
§25
16.03.17
2. (27)
Неметаллы.
§26
06.04.17
3. (28)
Кислоты неорганические и органические.
§27
13.04.17
4. (29)
Основания неорганические и органические.
§28
20.04.17
5. (30)
Соли.
§29
27.04.17
6. (31)
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.
§30
04.05.17
7. (32)
Лабораторные опыты. 7. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 8. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.
§31
11.05.17
8. (33)
Лабораторные опыты. 9. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 10. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.
§32
18.05.17
9. (34)
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.
+
Годовой календарный график текущего контроля
по химии на 2015-2016 учебный год 11 класс
п.п. Раздел (тема) курса
Кол-во часов
Сроки изучения
Контрольная работа, дата проведения (неделя)
Лабораторная работа, дата проведения (неделя)
1
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева
3
01.09.16-15.09.16
Л.оп.№1 15.09.16
2
Строение вещества
14
22.09.16-29.12.16
Пр.р.№1
29.12.16
Л.оп.№2 08.12.16
Л.оп.№3 15.12.16
Л.оп.№4 22.12.16
3
Химические реакции
8
12.01.17-
02.03.17
К.р.№1
02.03.17
Л.оп.№5,6 23.02.17
4
Вещества и их свойства
9
09.03.17-
18.05.17
Пр.№2
18.05.17
Л.оп.№7,8 04.05.17
Л.оп.№9,10 11.05.17
Учебно-методическое обеспечение
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2010 г.
Габриелян О.С.Химия. 10 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.:Дрофа.
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.:Дрофа.
Дополнительная литература.
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 10-11 кл. М.:Дрофа.
3.Учебно-методическая литература.
1. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 10-11 кл. Методическое пособие. М.:Дрофа.
2. Химия 10 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8»/О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др. М.:Дрофа.
3.Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 «/О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др. М.:Дрофа. -
Материально-техническое обеспечение кабинета химии
Список таблиц по химии Строение атома
Электронная орбиталь
Образование ковалентной и ионной химических связей
Классификация органических соединений
Классификация органических соединений
Номенклатуры органических соединений
Электролитическая диссоциация
Электронные конфигурации атомов
Физические явления и химические реакции
Закон сохранения массы веществ
Классификация химических реакций
Типы кристаллических решеток
Окислительно -восстановительные реакции
Реакции обмена в водных растворах
Степень окисления
Генетическая связь классов органических веществ
Генетическая связь классов неорганических веществ
Электролиз
Окислительно- восстановительные реакции
Тепловой эффект химической реакции
Изомерия. Часть 2
Растворимость кислот оснований, солей в воде
Валентность
Строение атома. Изотопы.
Химическая связь
Модели атомов некоторых элементов
Кристаллы
Валентность
Изомерия
Белки
Гомология
Нефть- источник углеводородов
Гомология
Изомерия. Часть 1
Кислотность среды
Скорость химических реакций
Химическое равновесие
Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ
Классификация солей
Классификация оксидов
Важнейшие кислоты и их соли
Окраска индикаторов в различных средах
Спиртовка
Газовая горелка
Электронная важатели
Нагревание
Приемы обращения с лабораторным штативом
Получение и собирание газов
Обращение с твердыми веществами
Обращение с жидкими веществами
Взвешивание
Приготовление растров
Фильтрование
Перегонка
Растворимость солей Кислот и оснований в воде
Валентность
Важнейшие кислоты и их соли
Строение атома. Изотопы
Электронные конфигурации атомов
Образование ковалентной и ионной химических связей
Типы кристаллических решеток
Окислительного- восстановительные реакции
Реакции обмена в водных растворах
Классификация оксидов
Классификация солей
Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ
Скорость химических реакций
Химическое равновесие
Классификация органических соединений
Изомерия
Гомология
Нефть -источник углеводородов
Белки
Демонстрационный и раздаточный материал
Модели кристаллических решеток:
каменная соль
алмаз
магний
лед
графит
медь
йод
железо
демонстрационный набор для составления объемных моделей молекул
Коллекции
Алюминий
Чугун и сталь
Пластмассы
Каменный уголь и продукты его переработки
Поделочные камни
Металлы
Волокна
Стекло
Шкала твердости
Топливо
Нефть
Минералы и горные породы
Кальцит в природе
Основные виды промышленного сырья 2 шт.
Минеральные удобрения 2 шт.
Волокна
Раздаточный материал:
Алюминий
Топливо
Шелк искусственный
Строение горных пород
Стекло
Волокна
Пластмассы
Удобрения
Коллекция минералов
Нефть
Чугун и сталь
Химические реактивы
хлорид бария BaCl2
сульфат калия K2SO4
барий гидрат окиси
гидроксид бария Ba(OH)2
калий фосфорный
калий йодистый KJ
калий кислый сернокислый KHSO4
алюминиевые квасцы
натрий уксуснокислый CH2COONa
калий уксуснокислый CH2COOK
сульфид натрия безводный NaS
ортофосфат натрия Na3PO4
натрий хлористый NaCl
сульфат натрия Na2SO4
натрий фтористый NaF
кальций фосфорнокислый 2 – замещенный
аммоний азотнокислый NH4NO3
гидрат окиси алюминия
медь хлорная CuCl2
гидроксид меди Cu(OH)2
меди (II) окись CuO
медь однохлористая Cu2Cl
оксид алюминия Al2O3
сернокислый аммоний (NH4)2NO3
хлористый аммоний NH4Cl
кальций окись CaO
кальций сернокислый CaSO4
кальций углекислый CaCO3
сульфат железа FeSO4
оксид магния MgO
железо (III) окись Fe2O3
сульфат цинка ZnSO4
алюминий хлористый AlCl3
магний углекислый MgCO3
магний сернокислый MgSO4
хром треххлористый CrCl3
марганец сернокислый MnSO4
ванадий (V) окись V2O5
оксид железа FeO
марганца окись MnO
кадмий хлористый CdCl2
олово Sn
1.Алюминия нитрат
4.Кобальт (II) сульфат
5.Борная кислота
6.Марганец (II) сульфат
7.Натрий метасиликат
8.Никеля сульфат
9.Свинец (II) оксид
10.Медь (II) сульфат б/в
11.Медь (II) углекислая оси
12.Натрия карбонат
13.Натрия бикарбонат
14.Кальций оксид
15.Калий йодистый
17.Калий железосинеродистый
23.Натрий фтористый
24.Сера молотая
25.Аммонии азотнокислый г. Нетто
26.Порошок магниевый
28.Алюминий азотнокислый
29.Калий марганцовокислый
30.Натрий азотнокислый
31.Калий азотнокислый
33.Натрия карбонат
34.Калия родонит
35.Калия иодид
37.Красная кровяная соль
38.Натрия бромид
39.Натрия гидросульфат
40.Натрия фторид
43.Калий железо-синеродинистый
44.Калий йодистый
45.Калий роданистый
46.Натрий бромистый
47.Натрий сернокислый безводный
48.Натрий сернокислый кислый
49.Натрий углекислый
50.Натрий фтористый
51.Сера техническая
58.Аммиак водный (л.)
59.Аммония карбонат
60.Калия карбонат
61.Калия гидрофосфат
62.Кальция фосфат
63.Кальций дигидрофосфат
64.Натрия карбонат
65.Натрия фосфат
66.Алюминия хлорид
67.Железо (III) хлорид
68.Калия хлорид
69.Цинка хлорид
70.Кальция хлорид
71.Магния хлорид
72.Натрия хлорид
73.Алюминия хлорид
74.Бария хлорид
75.Медь (II) хлорид
76.Железный купорос
77.Медный купорос
78.Цинковый купорос
79.Калия сульфат
80.Кальция сульфат
81.Магния сульфат
82.Натрия сульфат
83.Аммония сульфат
84.Алюминия сульфат
85.Натрия сульфид
86.Калий гидросульфат
87.Натрия сульфит
102.Калия перманганат
103.Берталетова соль (KClO3)
131. Калий азотнокислый
132. Барий азотнокислый
133.Аммоний азотнокислый
134.Натрий азотнокислый
135.серебро азотнокислое
136.Алюминий азотнокислый
137.Алюминий гранулированный
138.Цинк гранулированный
139.Железо(3) окись для ферритов
140.Железо металлическое восстановленное
142.Медь(3) окись
143.Натрий углекислый
144. Сера молотая
145. Калий железистосинеродистый
146. Калий бромистый
147. Калий железосинеродистый
148. Калий йодистый
149. Натрий сернокислый
150. Калий роданистый
151. Натрий фтористый
152. Натрий сернокислый кислый
153. Сера
154.Натрий сульфат
155.Алюминалиевые квасцы
9
