Учитель: Зернова Галина Владимировна
Учебное заведение: Алматинская область, Алакольский район,
ГУ «Средняя школа №2 города Ушарал»
Класс: 8
Предмет: химия
Тема: «Изотопы».
Цели урока. Образовательная: - дать представление об изотопах как разновидности атомов одного и того же химического элемента;
Развивающая: развитие навыков самостоятельности умственного труда;
Воспитательная: воспитывать у учащихся чувство взаимопомощи;
Тип урока: Комбинированный
Методы: Словесный, практический
Оборудование: Учебник «Химия 8», рисунки в учебнике, интерактивная презентация, интерактивные задания, интерактивная доска;
Ход урока:
Организационный момент: отметить отсутствующих, объяснить цели урока, проверить наличие школьных принадлежностей.
Актуализация опорных знаний: выполните упражнения (Слайд 1-5)
Слайд 2- Ответить на вопросы;
Слайд 3- Определить число протонов, электронов и нейтронов у атомов химических элементов: Ag; Cl; Ca; Zn; Pb.
Слайд 4- Повторить характеристики протонов, нейтронов, электронов, заполнить таблицу;
Слайд 5- Проверить правильность заполнения таблицы по эталону;
Изучение нового материала. (Слайд 6 -16)
Рассказ с элементами беседы. Составление
ОК.
Слайд 6
Рис.38
стр. 143
учебника; краткая
запись в тетрадь
Слайд 7
Предполо-жения учащихся:
Слайд 8
Запись
в тетрадь
Слайд 9
Вывод:
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12-16
Рассказ учителя
(или сообщения учащихся - на усмотрение учителя)
В природе встречаются атомы одного и того же элемента с одинаковым зарядом ядра, но различающимися массами: 35/17Cl 37/17Cl
В чем причина различия массовых чисел?
Различное количество нейтронов в ядрах атомов. 18 и 20 нейтронов в атомах соответственно.
Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу (разное количество нейтронов в ядре).
Изотоп – «изос» «топос» - одно место, так как изотопы данного атома размещаются в одной и той же ячейке в ПСХЭ.
Изотопы химических элементов не имеют специальных названий. Исключение составляют изотопы водорода. Они имеют не только специальные названия, но и различные символы:
1/1Н 2/1Н 3/1Н или 1/1Н 2/1D 3/1Т
(протий, дейтерий, тритий)
Существование специальных названий объясняется существенным различием между данными изотопами в свойствах. Хотя это и один и тот же химический элемент. Различия объясняются тем, что в атоме водорода только 1 протон, число нейтронов отличается у данных изотопов «в разы» (0, 1, 2), то есть происходит резкое возрастание атомной массы.
Массовые числа изотопов всегда выражаются целыми числами, так как число протонов и нейтронов в ядре не может быть дробным.
Как же объяснить дробные значения Аr химических элементов в ПСХЭ?
В природе каждый химический элемент существует в виде смеси изотопов.
Например хлор в природе существует в виде двух изотопов:
35Сl – 75,53%и 37Cl – 24,47%
Средняя относительная атомная масса хлора равна:
Аr (Cl) = 35 · 0,7553 + 37 · 0,2447 = 35,453
Распространенность изотопов некоторых элементов в природе.
Относительная атомная масса элемента, указанная в ПСХЭ является средней величиной из масс всех его природных изотопов с учетом их распространенности в природе (средним арифметическим).
Так как в природе более распространен изотоп водорода протий, то и
Аr (Н) близка к 1., изотоп хлора 35Cl более распространен, чем изотоп 37Cl, то средняя атомная масса хлора 35,5.
Три пары ХЭ – аргон и калий, кобальт и никель, теллур и иод расположены в ПСХЭ с нарушением принципа возрастания атомных масс (в соответствии с возрастанием заряда ядра). Это связано с тем, что в природе у аргона больше тяжелых изотопов, а у калия – легких. Поэтому средняя атомная масса калия меньше средней атомной массы аргона. Следовательно: вид атомов с одинаковым зарядом ядра называется химическим элементом.
Ядерные реакции – процессы приводящие к изменению структуры атома.
Человек научился использовать энергию, которая выделяется при ядерных реакциях и не только в мирных целях.
Применение изотопов:
[pic] Одним из наиболее выдающихся исследований, проведенных с помощью «меченых атомов» явилось изучение обмена веществ в организмах;
[pic] Изотопные технологии находят широкое применение в медицине. Радиоактивный натрий используется для исследования кровообращения, радиоактивный йод – для лечения щитовидной железы и т. д.
Наиболее распространены процедуры связанные с компьютерной томографией.
[pic] Облучение семян растений используется в селекции растений, при выведении новых сортов;
[pic] В археологии радиоактивные изотопы применяют для определения возраста древних предметов (возраст египетских мумий, остатков доисторических костров, животных, растений и т. д.)
[pic] В промышленности применение радиоактивных изотопов позволяет судить о коррозии металлов, процессах в доменных печах, износе поршневых колец в двигателях внутреннего сгорания и т. д.
4.Закрепление: Выполнить интерактивные задания (см. приложение)
(Приложение, Задание 1,2);
[pic] Установите соответствие между химическим элементом и составом атома
(Приложение, Задание 3,4);
(Приложение, Задание 5);
5. Домашнее задание: (Слайд 17)
§ 55 читать, отвечать на вопросы стр. 142. Упр. 3, 4(письменно)
Использованная литература:
Учебник «Химия-8» Н.Н. Нурахметов, К.А. Сарманова, К.М. Джексембина.;
Методическое пособие к учебнику Н.Н. Нурахметова «Химия-8» для учителей;
Методическое пособие Габриелян О.С., Смирнова Т.В. «Изучаем химию в 8 классе»;
Методическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия-8» для учащихся и учителей;
