Итогова контрольная работа по химии 10 класс

Автор публикации:

Дата публикации:

Краткое описание: ...

Подготовка к итоговой контрольной работе

по химии 10 класс

Инструкция по выполнению работы в 10 классе

На выполнение тренировочной работы по химии отводится 45 минут.

Работа состоит из трех частей, включающих 12 заданий.

Часть первая (А) содержит 8 заданий. К каждому заданию этой части дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть вторая (В) содержит 2 задания:

В1 – на знание ОВР.

В2 – на установление соответствия вещества и среды его водного раствора.

Часть третья содержит два самых сложных заданий (С1 и С2), требующее полного свободного ответа.

Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа, если они имеются. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа. Номер правильного, на ваш взгляд, ответа обведите кружочком.

Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Если какое-то задание вызывает у вас затруднение, пропустите его и постарайтесь выполнить те, в ответах на которые вы уверены. К пропущенным заданиям сможете вернуться, если у вас останется время.

За выполнение различных по сложности заданий дается от одного до трех баллов.

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее число баллов.

За ответы в части «А» Вы получаете до 1 балла, в части «В» Вы получаете до 2 баллов, в части «С» Вы получаете до 3 баллов


Оценка «5» ставится, если Вы набрали 15 – 18 баллов


Оценка «4» ставится, если Вы набрали 11 – 14баллов


Оценка «3» ставится, если Вы набрали 10 – 8 баллов


Оценка «2» ставится, если Вы набрали до 7 баллов


Желаем успеха!








А1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома наиболее активного металла

  1. 4s2

  2. 3s23p1

  3. 3s2

  4. 2s2

А2. Из приведенных элементов четвертого периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает

  1. цинк

  2. медь

  3. хром

  4. калий

A3. Веществу с ионным типом связи отвечает формула

  1. SО3

  2. RbF

  3. HCl

  4. SiF4

А4. Степень окисления хлора в Са(СlO2)2 равна

  1. +3

  2. -3

  3. 0

  4. +5

А5. Оксид серы (IV) является

  1. осно́вным

  2. несолеобразующим

  3. амфотерным

  4. кислотным

А6. К двухосновным бескислородным кислотам относится

  1. Н3РО4

  2. H2S

  3. H2SО4

  4. НВr

2+ –

А7. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu + 2OH = Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию

  1. CuSO4 и Fe(OH)3

  2. CuO и Ba(OH)2

  3. CuCl2 и NaOH

  4. CuO и H2O

А8. Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ

  1. NaCl, H2O

  2. Ca(OH)2, BaO

  3. CaCO3, ZnSO4

  4. NaOH, N2







В1. Коэффициент перед окислителем в уравнении HCOOH + Cl2 = CO2 + HCl

равен:

а) 2 б) 5 в) 1 г) 6.

Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.









В2. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

Ответ оформите в виде таблицы



С1. Напишите уравнение электролиза водного раствора иодида калия. Электроды графитовые.









С2 . Какое количество вещества и какой соли образуется при нейтрализации 1моль гидроксида калия 320 г 30 % раствором фосфорной кислоты?







Читать полностью »