ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования и Примерной программой основного общего образования по химии. Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 8 классе, она рассчитана на 70 часов в год (2 часа в неделю):
57 часов - теоретические занятия,
6 часов - практические работы,
4 часа - контроль знаний,
3 часа - резервное время.
Программа по химии состоит из трех взаимосвязанных между собой отделов: пояснительная записка, основное содержание учебной дисциплины, требования к знаниям и умениям учащихся.
Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования. На основании того, что Рабочая программа была составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, в тему 8 было внесено следующее изменение: в Рабочую программу включен вопрос
«Закон Авогадро». Это связано с тем, что изучение молярного объема газов основывается на следствии из закона Авогадро и является логическим продолжением вопроса «Закон Авогадро, следствие из закона Авогадро».
Учебная дисциплина «Химия» имеет комплексный характер, включает основы общей, неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника «Химия» авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана для 8 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень).
В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; она призвана вооружать учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, она должна заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
Изучение химии в основной школе направлено:
на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах; простых веществах и важнейших соединениях элементов (оксидах, основаниях, кислотах и солях), атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций и их классификации.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ и лабораторных опытов, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
8 класс
70 час в год (2 часа в неделю; 3 часа – резервное время)
Раздел 1. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Первоначальные химические понятия (17 час.)
Требования к знаниям:
знать:
- основные химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и относительная молекулярная массы, вещество, простые и сложные вещества, физические и химические явления, химическая реакция, валентность, классификация реакций, количество вещества моль, молярная масса;
- основные законы химии: атомно-молекулярное учение, закон постоянства состава веществ, закон сохранения массы вещества;
- химическую символику: знаки важнейших химических элементов, формулы некоторых химических веществ и несложные уравнения химических реакций;
- правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Требования к умениям:
уметь:
- называть некоторые химические элементы;
- составлять: химические формулы простых и некоторых сложных веществ, несложные уравнения химических реакций,
- определять: состав веществ по их формулам, типы химических реакций, валентность элемента в соединении, простейшую формулу вещества по массовым долям элементов;
- вычислять: относительную молекулярную массу вещества по формуле, массовую долю химического элемента по формуле соединения, массу или количество вещества по известной массе или количеству реагентов или продуктов реакции;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Вещества и их свойства.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Язык химии. Знаки химических элементов.
Закон постоянства состава. Относительная молекулярная масса. Химические формулы. Качественный и количественный состав вещества. Массовая доля химического элемента в соединении.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранение массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Количество вещества, моль. Молярная масса.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом.
Практические работы:
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
2. Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия».
Тема 2. Кислород (5 час.)
Требования к знаниям:
знать:
- физические и химические свойства кислорода;
- способы получения: кислорода в лаборатории и в промышленности, оксидов;
- понятия: катализатор, оксиды, тепловой эффект реакции, экзо- и эндотермические реакции;
- состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров.
Требования к умениям:
уметь:
- составлять уравнения химических реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами, формулы оксидов, уравнения реакций получения оксидов, уравнения горения сложных веществ;
- различать: экзо- и эндотермические реакции;
- вычислять: массу по известному количеству вещества, вступающего или получающегося в результате реакции или наоборот;
- распознавать опытным путем кислород, углекислый газ;
- использовать приобретенные знания и умения для экологически грамотного поведения в окружающей среде, для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека
Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Воздух и его состав. Горение. Оксиды. Медленное окисление. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии. Тепловой эффект химических реакций. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекция нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород (2 час.)
Требования к знаниям:
знать:
- состав молекул водорода, определение восстановителя;
- физические и химические свойства водорода;
- способы получения и собирания водорода в лаборатории.
Требования к умениям:
уметь:
- давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества;
- характеризовать физические и химические свойства водорода;
- собирать водород методом вытеснения воздуха;
- распознавать опытным путем водород;
- составлять уравнения химических реакций взаимодействия водорода с кислородом и с оксидами металлов;
- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.
Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород – восстановитель. Водородные соединения неметаллов. Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
Тема 4. Растворы. Вода (6 час.)
Требования к знаниям:
знать:
- определения понятий «раствор», «растворимость», «насыщенный и ненасыщенный растворы», «массовая доли растворенного вещества»;
- качественный и количественный состав воды;
- понятие об анализе и синтезе как методах определения состава веществ;
- физические и химические свойства воды;
- способы очистки воды.
Требования к умениям:
уметь:
- объяснять процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения;
- вычислять массовую долю и массу вещества в растворе;
- приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества;
- составлять уравнения реакций воды с некоторыми металлами и оксидами металлов и неметаллов;
- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации;
- использовать приобретенные знания и умения для экологически грамотного поведения в окружающей среде, для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.
Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа 4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Контрольная работа № 2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».
Тема 5. Основные классы неорганических веществ (10 час.)
Требования к знаниям:
знать:
- классификацию неорганических соединений;
- определение и классификацию оксидов, кислот, солей и оснований;
- правила техники безопасности при работе со щелочами и кислотами;
- номенклатуру солей.
Требования к умениям:
уметь:
- определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
- сравнивать основные и кислотные оксиды;
- доказывать кислотный и основный характер оксидов;
- составлять формулы оксидов, кислот, солей и оснований;
- распознавать растворы щелочей и кислот с помощью индикаторов;
- составлять уравнения реакций нейтрализации;
- определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот;
- пользоваться рядом активности металлов;
- составлять генетические ряды металла и неметалла;
- иллюстрировать уравнениями химических реакций генетическую связь между основными классами неорганических соединений;
- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами, для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение и применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойтсва. Вытеснительный ряд металлов Н.Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (9 час.)
Требования к знаниям:
знать:
- определение амфотерности оксида и гидроксида;
- основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных металлов, галогенов, инертных газов;
- формулировку периодического закона;
- определение периода, группы, главной и побочной подгруппы;
- строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов;
- роль периодического закона для развития науки, техники;
- основные этапы жизни и деятельности Д.И. Менделеева.
Требования к умениям:
уметь:
- экспериментально доказывать амфотерность предложенного оксида и гидроксида;
- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента; номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе элементов Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
- составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Контрольная работа № 3 по темам «Основные классы неорганических соединений», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома».
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (7 час.)
Требования к знаниям:
знать:
- определение химической связи, электроотрицательности, ионов, кристаллической решетки, типы кристаллических решеток, валентности и степени окисления, окислителя и восстановителя, окислительно-восстановительной реакции.
Требования к умениям:
уметь:
- сравнивать электроотрицательность элементов, расположенных в одной подгруппе и в одном периоде периодической системы;
- определять тип химической связи в соединениях;
- определять степень окисления элемента в соединениях;
- составлять формулы веществ по известной степени окисления элементов;
- определять окислительно-восстановительные реакции.
Электроотрицательность химических элементов. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная).
Понятие о валентности и степени окисления. Правила определения степени окисления элементов.
Окислительно-восстановительные реакции.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 час.)
Требования к знаниям:
знать:
- закон Авогадро и следствие из него;
- определение относительной плотности газов.
Требования к умениям:
уметь:
- определять объем определенного количества газа;
- производить расчеты по относительной плотности газов;
- рассчитывать по химическому уравнению массу, количество и объем вещества;
- вычислять объемы газов, участвующих в химических реакциях.
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Тема 9. Галогены (8 час.)
Требования к знаниям:
знать:
- свойства хлора как простого вещества;
- способ получения хлороводорода в лаборатории и собирания его в пробирку, колбу;
- общие и индивидуальные свойства соляной кислоты;
- физические и химические свойства галогенов.
Требования к умениям:
уметь:
- давать характеристику элементов-галогенов на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строению их атомов;
- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства хлора;
- характеризовать свойства хлороводорода;
- распознавать соляную кислоту и ее соли от других кислот и солей;
- объяснять активность галогенов с точки зрения строения атома;
- собирать простейший прибор для получения газов, растворять хлороводород в воде;
- использовать умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами, для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека, для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Галогеноводородные кислоты и их соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.
Практическая работа 6. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Контрольная работа № 4 по темам «Строение веществ. Химическая связь», «Закон Авогадро. Молярный объем газов», « Галогены».
Резервное время 3 часа.
Тематический план учебной дисциплины «Химия» 8 класс
п/п
Наименование
разделов и тем
Всего
часов
в том числе
лабораторные
работы
практические
работы
контроль и
диагностика
(вид, час)
Раздел 1
Неорганическая химия
70
-
6
4
1
Тема 1. Первоначальные химические понятия.
17
-
2
1
2
Тема 2. Кислород.
5
-
1
-
3
Тема 3. Водород.
2
-
-
-
4
Тема 4. Растворы. Вода.
6
-
1
1
5
Тема 5. Основные классы неорганических соединений.
10
-
1
-
6
Тема 6. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.
9
-
-
1
7
Тема 7. Строение вещества. Химическая связь.
7
-
-
-
8
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов.
3
-
-
-
9
Тема 9. Галогены.
8
-
1
1
Резервное время
3
-
-
-
Итого
70
-
6
4
Перечень практических работ
по учебному предмету «Химия»
8 класс
1
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
1
Очистка загрязненной поваренной соли.
Тема 2
Кислород.
1
Получение и свойства кислорода.
Тема 4
Растворы. Вода.
1
Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Тема 5
Основные классы неорганических соединений.
1
Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Тема 9
Галогены
1
Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Итого
6
Перечень
контрольных работ по учебному предмету «Химия»
8 класс
Неорганическая химия
Тема 1
Первоначальные химические понятия.
1
Темы 2 - 4
Кислород. Водород. Растворы. Вода.
1
Темы 5 - 6
Основные классы неорганических соединений. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
1
Темы 7- 9
Строение вещества. Химическая связь. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены.
1
Итого
4
Требования к уровню подготовки обучающихся по учебному предмету «Химия» (8 класс)
В результате изучения химии на базовом уровне учащиеся должны знать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
должны уметь:
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядного) номера химического элемента, номер группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;
обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п., или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и.т.п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
1. Оценка устного ответа.
Отметка 5:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Отметка 4:
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка З:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка 2:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя;
- отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка 5:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка 4:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка 3:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка 2:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать экспериментальные задачи.
Отметка 5:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка 4:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка 3:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка 2:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах;
- задача не решена.
4. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка 5:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка 4:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка 3:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка 2:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;
- отсутствие ответа на задание;
- задача не решена.
5. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка 5:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка 4:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка 3:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка 2:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует отметки за четверть, полугодие, год.
6. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов, можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала:
для теста из пяти вопросов:
нет ошибок - оценка 5;
одна ошибка - оценка 4;
две ошибки - оценка З;
три и более ошибок - оценка 2;
для теста из 30 вопросов:
25-З0 правильных ответов - оценка 5;
19-24 правильных ответов - оценка 4;
13-18 правильных ответов - оценка З;
меньше 12 правильных ответов - оценка 2.
7. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
соблюдение требований к его оформлению;
необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Основная литература:
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: неорганическая химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение, 2014.
Габрусева Н.И. Химия. Рабочая тетрадь. 8 класс: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2012.
Дополнительная литература:
Атлас по химии. 8-9 классы. Волгоград: Учитель, 2011.
diva 106.blogspot.com
[link]
maratakm.narod.ru
old.college.ru
alhimik.ru
