Тест по теме: «Основные классы неорганических веществ»
I вариант
1. К галогенам не относится:
а)фтор б)хлор в)бром г)аргон
2. Кислотный оксид:
а) ВаО б)Na2O в)Р2О5 г)Al2O3
3. Сернистый газ, оксид серы (IV):
а)SO2 б)SO3 в)CO2 г)CO
4. Нерастворимое основание:
а)КОН б)Ва(ОН)2 в)Zn(OH)2 г)LiOH
5. В уравнении реакции: Сu(ОH)2 = ? + Н2О, неизвестное вещество:
а)Cu2O б)CuO в)Cu г)CuОН
6. Приоритет открытия калия, натрия принадлежит ученому:
а)К.Шееле б)Р.Бунзену в)Г.Дэви г)Л.Нильсону
7. Ряд, в котором расположены только основные оксиды:
а)SO2, Na2O, ZnO б)BaO, Al2O3, CO2
в)SO3,CO, P2O5 г)СаО, K2O, CuO
8. Трёхосновная кислота:
а)HNO3 б)H2SO4 в)H2SiO3 г)H3PO4
9. Формула пищевой соды:
а)NaHCO3 б)CaCO3 в) Na2CO3 г)Na(HCO3)2
10. В схеме превращения: Са → СаО → А, вещество А – это:
а)кислота б)основание в)соль г)гидрид
11. Синий лакмус в кислой среде:
а)синеет б)желтеет в)краснеет г)не меняет цвет
12. Кислая соль:
а)MgCl2 б)Na2SO4 в)MgOHCl г)NaHSO4
13. Структурная формула хлорида кальция:
а)H – Cl б)K – Cl в)Cl – Ca – Cl г)Ca = O
14. Оксиды, которые могут взаимодействовать между собой:
а)СаО и MgO б)ZnO и BeO
в)Li2O и BaO г)CuO и H2O
15. Назовите неизвестное вещество: СО2 + Н2О = ?
а)соляная кислота б)угольная кислота
в)оксид углерода (II) г)кремниевая кислота
16. Сумма коэффициентов в уравнении: Сu+ О2 = ?
а)5 б)3 в)7 г)4
17. Индекс кальция в формуле фосфата кальция:
а)1 б)2 в)3 г)5
18. Формула неизвестного вещества: ВаО + ? = ВаСО3
а)СО б)Ва(ОН)2 в)СО2 г)Н2СО3
19. Реакция нейтрализации:
а)H2SO4+NaCl= б)HNO3+CuO= в)HCl+Zn= г)HCl+NaOH=
20. Гидроксиду бария соответствует оксид:
а)Ba(OH)2 б)ВаО в)СО2 г)В2О3
21. При взаимодействии амфотерного оксида и кислоты образуется:
а)соль и водород б)соль и вода
в)основание и вода г)основание и водород
22. Массовая доля цинка в хлориде цинка:
а) 48% б)39% в)71% г) 65%
23. Масса кремния, полученная в результате полного восстановления коксом 9 кг оксида кремния (IV): SiO2 + 2C = Si + 2CO
а)4,2кг б)4кг в)4,8кг г)4,5кг
24. Объём аммиака (н.у.), образующийся при взаимодействии 4 л азота с водородом: N2 + 3H2 = 2NH3
а)6л б)22л в)8л г)12л
25. По термохимическому уравнению: S+O2= SO2+296 кДж при сжигании 3,2 г серы выделилось тепла (в кДж):
а)14,8 б)59,2 в)74 г)29,6
II вариант
1. Щелочные металлы находятся в главной подгруппе группы номер:
а) 2 б) 1 в) 3 г) 5
2. Углекислый газ, или оксид углерода (IV):
а)SO2 б)CO2 в)SiO2 г)CO
3. Металлы главной подгруппы:
а)F, Cl, Br, I, At б)O, S, Se, Ne, Po в)Li, Na, K, Rb, Cs г)C, Si, Ge, Sn, Pb
4. Щёлочь – это:
а)Cu(OH)2 б)Zn(OH)2 в)NaOH г)Fe(OH)3
5. В уравнении реакции: Fe(OH)3 =? + Н2О, неизвестное вещество:
а) Fe2O3 б)Fe(OH)2 в)FeO г)Fe3O4
6. Амфотерный гидроксид – это:
а)Са(ОН)2 б)Ba(ОН)2 в)NaOH г)Al(OH)3
7. Ряд, в котором расположены только кислоты:
а)SO2, NaOH, H2S б)H2SO3, H2CO3, P2O5
в)HCl, HNO3, H3PO4 г)ZnO, Ba(OH)2, HCl
8. Одноосновная кислота:
а)H2S б)HBr в)H2SO3 г)H3PO4
9. Структурная формула соляной кислоты:
а)H – Br б)H – F в)H – S – H г)H – Cl
10. В схеме превращений: С → СО2 → А, вещество А – это:
а)соль б)основание в)кислота г)оксид
11.Фeнолфталеин в щелочной среде становится:
а)синим б)малиновым в)оранжевым г)бесцветным
12. Основная соль – это:
а)MgOHCl б)MgCl2 в)MgHPO4 г)MgSO4
13. На внешнем энергетическом уровне щелочных металлов содержится электронов:
а)2 б)3 в)1 г)4
14. Оксиды, которые взаимодействуют между собой:
а)К2О и ZnO б)СаО и СО2
в)SO3 и BeO г)MgO и Al2O3
15. Назовите вещество X: Р2О5 + Н2О = X
а)фосфат калия б)азотная кислота
в)фосфорная кислота г)сернистая кислота
16. Сумма коэффициентов в уравнении: Mg + O2 = ?
а)6 б)4 в)3 г)5
17. Индекс алюминия в формуле сульфата алюминия:
а)1 б)2 в)3 г)4
18. Формула неизвестного вещества: ZnO + ? = ZnSO4
а)SO3 б)Н2S в)SO2 г)H2SO4
19. Соединение хлора с наивысшей степенью окисления:
а) Cl2O б)ClO2 в)Cl2O7 г)HCl
20. Угольной кислоте соответствует оксид:
а)СО2 б)SiO2 в)СО г)Н2О
21. При взаимодействии основного оксида с водой образуется:
а)кислота б)соль в)основание г)гидрид
22. Массовая доля кальция в карбонате кальция:
а)60% б)40% в)50% г)70%
23. Масса щелочи, необходимая для приготовления 60 г 15%-ного раствора:
а)19г б) 9г в)13г г) 23г
24. Объём углекислого газа (н.у.), полученный сжиганием 2,24 л угарного газа в кислороде: 2СО + О2 = 2СО2
а)2,24л б)44,8л в)22,4л г)4,48л
25. Сколько граммов оксида лития образуется при окислении лития
массой 8 г: 4Li + O2 = 2Li2O
а)14г б)11г в)17г г)21г
III вариант
1. Галогены находятся в главной подгруппе группы номер:
а)5 б)8 в)2 г)7
2. Oксид углерода (II), угарный газ:
а)СО б)SO3 в)SO2 г)CO2
3. Основной оксид:
а)ZnO б)MgO в)CO2 г)H2O
4. Амфотерное основание – это:
а)Ве(ОН)2 б)Са(ОН)2 в)Ва(ОН)2 г)Сu(OH)2
5. В уравнении реакции: Al(OH)3 = ? + H2O, неизвестное вещество – это:
а)Al б)AlCl3 в)Al2O3 г)AlPO4
6. При взаимодействии кислотного оксида с водой образуется:
а)основание б)гидрид в)кислота г)соль
7. Ряд, в котором расположены только основания:
а)NaOH, KOH, SO2 б)H2SO3, Ba(OH)2, CaO
в) Zn(OH)2, HCl, ZnS г)Cu(OH)2, Ba(OH)2, NaOH
8. Двухосновная кислота:
а)Н3РО4 б)Н2СО3 в)НСl г)НNO3
9. Кислородсодержащая кислота:
а)HCl б)HF в)HNO3 г)H2S
10. В схеме превращений:Mg → MgO → A, вещество А:
а)основание б)кислота в)соль г)кислотный оксид
11. Лакмус в щелочной среде:
а)желтеет б)не меняет цвет в)краснеет г)синеет
12. Средняя соль:
а)KHSO4 б)ZnSO4 в)СаНPO4 г)ZnOHCl
13. Структурная формула гидроксида калия:
а)К – О – Н б)К – О – К в)К – Cl г)K – Br
14.Оксиды, которые могут взаимодействовать между собой:
а)SiO2 и ZnO б)SO2 и P2O5
в)H2O и SO3 г)Na2O и CaO
15. Назовите неизвестное вещество: MgO + H2O= ?
а)гидроксид магния б)гидрид магния
в)хлорид магния г)оксид магния
16. Сумма коэффициентов в уравнении: С + О2 = ?
а)5 б)4 в)3 г)2
17. Индекс бария в формуле карбоната бария:
а)1 б)2 в)3 г)4
18. Формула неизвестного вещества: СаО + ? = СаСО3
а)СаС2 б)СО2 в)СО г)Са(ОН)2
19. Металл, используемый как теплоноситель в ядерных реакторах:
а) натрий б) магний
в) кальций г) алюминий
20. Ионы натрия окрашивают пламя в … цвет:
а)красный б)синий в)желтый г)фиолетовый
21. Калий имеет соответственно порядковый номер, номер периода и группы:
а)39,19,1 б)19,1,4 в)39,4,1 г)19,4,1
22. Массовая доля железа в сульфиде железа(II):
а)26% б)64% в)56% г)32%
23. Объём водорода, необходимый для получения 5,6 л хлороводорода (н.у.): Н2 + Сl2 = 2HCl
а)5,8л б)2,8л в)3,4л г)4,2л
24. Какое количество вещества составляет 256 г оксида серы (IV):
А)4 моль б)2 моль в)1 моль г)3моль
25. Масса гидроксида калия, образующаяся при взаимодействии калия: массой 78 г с водой: 2К + 2Н2О = 2КОН + Н2
а)105 б)98 в)112 г)123
Ответы:
-
