Поурочное планирование по химии в 9 классе

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС

Тема урока

Кол-во часов

Тип урока

Обязательные

элементы

содержания

Химический

эксперимент

(оборудование)

Требования к уровню подготовки учащихся

Измерители

(вид контроля)

№

Дата проведения

1

2

з

4

5

6

7

8

9

10

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА (5 часов)

1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете строения атомов

1

УОИСЗ

Определение периодического закона, строение ПС, строение атома, характеристика химического элемента, значение периодического закона

Периодическая система, план характеристики химического элемента, таблица по строению атомов

"'

Знать определение периодического закона, периода, группы, физический смысл номера периода, группы, порядкового номера, значение периодического закона. Уметь давать характеристику химического элемента, сравнивать химические элементы по положению в ПС и строению атома

Фронтальный опрос. Письменная самостоятельная работа

По тетради

■

2-3

Химическая связь. Строение вещества

2

УОИСЗ

Определение химической связи, причины её образования, виды связи, типы кристаллических решёток

Таблицы по разным видам химической „ связи, таблицы типов кристаллических ре-: шёток .

Звать определение химической связи, причины образования, определение ковалентной и ионной связи, виды кристаллических решёток. Уметь определять типы химической связи в простом и сложном веществе, записывать схемы их образования, определять тип кристаллической решётки, прогнозировать по нему физические свойства веществ

Фронтальный опрос.

Письменная самостоятельная работа по уроку 1

По тетради

-

•

■

■

■

4

Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли. Их состав, классификация, свойства

I

УОИСЗ

Определение оксидов, кислот, оснований, солей, классификация основных классов, химические свойства

'

Звать определение оксидов, кислот, оснований, солей, их классификацию.

Уметь доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ, записывать уравнения химических реакций

Фронтальный опрос. Письменная самостоятельная работа по урокам 1-3

По тетради

■

Продолжение табл

1

2

3

4

5

б

7

8

9

10

5

Расчёты по химическим уравнениям

1

Решение задач. Расчеты по химическим формулам и уравнениям

Уметь проводить расчеты по химическим формулам, по уравнению реакции, решать различные типы задач

Текущий опрос

По тетради

Т е м а 1. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (13 часов)

~~. . *J __

1-2

Электролиты и

2

УИНЗ

Электролиты и не-

Демонстрации:

Знать определение электролитов и

Фронталь-

§1,2,3,

неэлектролиты,

электролиты, элек-

— испытание веществ

неэлектролитов, электролитическая

ный опрос.

упр. 1,2,3,

электролитиче-

тролитическая дис-

и их растворов на

диссоциация, определение - «осно-

Письменная

7,8,

ская диссоциа-

социация, катионы,

электропроводность;

вание», «кислота», «соль» в свете

работа по

задача 2,

ция. Диссоциация веществ с

анионы, ступенчатая диссоциация,

- образцы кристаллогидратов;

ТЭД, определение кристаллогидратов, степень электролитической дис-

ДМ:

Л. М. Брей-

с. 13.

ионной и кова-

кристаллогидраты,

- видеофильм «Хи-

социации.

гер

лентной поляр-

степень электроли-

мия. 9 класс. Элек-

Уметь объяснять механизм электро-

^г

ной связью (дис-

тической диссо-

тролитическая дис-

литической диссоциации веществ с

⁴

социация ки-

циации

социация»

ионной и ковалентной полярной

слот, щелочей, солей). Степень

-

связью, записывать уравнения дис-

■

социации кислот, оснований, солей,

электролитической диссоциации. Сильные и слабые электро-

*

определять в водных растворах катион Н* и анион ОН", прогнозировать по ним свойства веществ, сравнивать по строению и свойствам ио-

литы

•

■

ны и атомы

Реакции ионно-

2

КУ

Реакции ионного

Лабораторные опы-

Знать определение реакций ионного

Текущий

§4,

го обмена

обмена, условия их

ты:

обмена, условия осуществления

опрос. Ра-

упр. 1,4,

»

проведения. Моле-

- реакции обмена

данных реакций.

бота с ДМ:

задача 1,2,

•

кулярные, полные и сокращённые ионные уравнения. Обратимость и не-

между электролитами;

- качественные реакции на ионы

Уметь составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, необратимые реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД

А. М. Радецкий Л. М. Брейгер

с. 22

.

■

'

обратимость реак-

- .

выполнять лабораторные опыты по

■

ций

проведению реакций ионного обме-

■

.

на, делать выводы

■

_ .

.

Продолжение табл.

i ;

2

3

4

5

6

7

8

9

10

5

Расчёты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

1

УИНЗ

Решение задач на избыток одного из данных веществ

Демонстрация: - плакат «Количественные величины в химии»

Уметь определять с помощью расчётов вещество, данное в избытке, и вычислять массу (объём или количество вещества) продукта реакции по данному исходному веществу. Решение различных задач

Текущий опрос. Упражнения и задания из ДМ:

А. М. Радецкий, с. 41

По тетради

6-7

Окислительно-восстановительные реакции

■ •

■

2

УИНЗ, КУ

Окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, схема электронного баланса

Демонстрация: - транспаранты «Процессы окисления-восстановления»

Знать определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя. Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса

Текущий опрос. Работа с ДМ: Л. М. Брейгер,

с. 25-27, А. М. Радецкий, с. 30-31

§ 5, упр. 6, 7,8 (а), с. 22, по тетради

,.

Химические свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД. Гидролиз солей

3

КУ

Определение кислот, оснований, солей в свете ТЭД химические свойства данных классов соединений, запись уравнений реакций в молекулярном и ионном виде

Демонстрации:

- некоторые химиче
ские свойства кислот,
оснований,солей;

- гидролиз некото
рых солей

Знать определение кислот, оснований, солей в свете ТЭД, гидролиз солей.

Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и в ионном виде, записывать уравнения гидролиза солей, определять рН среды

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, работа 3, с. 40, или по ДМ: Л. М. Брейгер, раб. 3, с. 24

§ 6, записи в тетрадях, упр. 9, 10, с. 22

11-12

■

Обобщение и систематизация знаний по теме: «ТЭД», практикум ■

2

УОИСЗ

Электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, молекулярные и ионные уравнения, гидролиз солей, расчёты по химическим уравнениям, окислительно-восстановительные реакции

Демонстрация: - видеофильм «Химия. 9 класс. Электролитическая диссоциация»

—

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений

Фронтальный опрос. Работа с ДМ:

А. М. Радецкий, работа 5, с. 42-43

§ 16, подготовиться к практической работе, с. 24

Продолжение табл.

2

3

4

5

6

7

8

9

10

4-5

Закон Авогадро (молярный объём газов). Объёмные отношения газов при химической реакции

2

УИНЗ, КУ

Закон Авогадро. Молярный объём газов, решение задач с использованием молярного объёма по формуле и по уравнениям. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях (решение задач) \

Демонстрация: - плакаты «Количественные величины в химии»; «Взаимосвязь между физическими величинами»

Знать определение закона Авогадро, молярный объём газов, относительную плотность газов. Уметь определять объём газов, количество вещества, исходя из молярного объёма газов, научиться решать задачи с использованием понятий «молярный объём», «относительная плотность газов», вычислять объём отношений газов по химическим уравнениям, используя закон объёмных отношений

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, с. 33

. -V,

По тетради, задача 1, с. 38

„

^

Т е м а 3. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ (6 часов)

1

Тепловой эффект химической реакции-Расчёты по термохимическим уравнениям

1

КУ

Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, сохранение и пре-врашениеднергии—

Демонстрация: - видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории»

Знать определение теплового эффекта химической реакции, что такое экзотермические и эндотермические реакции, определение термохимического уравнения. Уметь определять по тепловому эффекту экзотермические и эндотермические реакции, проводить расчёты по термохимическим уравнениям, составлять термохимические уравнения по массе исходного вещества и количеству тепла

Текущий опрос

По тетради, задача 2, с. 31

при химической реакции. Решение задач

2-3

Скорость химических реакций

2

УИНЗ, КУ

Скорость химических реакций, условия, влияющие на скорость реакций

■ 1 —

Демонстрации опьь тов, выясняющих \ зависимость скорости химической реакции от различных факторов

Знать определение скорости химических реакций, зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, площади соприкосновения, концентрации, температуры, катализатора. Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химиче-

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, с. 44-45

§14

(дос. 41), упр. 13, с. 42

1—I ,

ских реакций, решать задачи

Продолжение табл.

I

2

3

4

5

6

7

8

9

10

13

Решение экспериментальных задач по теме: «ТЭД»

1

УЗЗ

Закрепление полученных знаний, умений и навыков

Практическая работа

Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдения реакций ионного обмена, определять реакцию среды в предложенных растворах солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, делать выводы

Практическая работа №1

Подготовиться к контрольной работе

14

Контрольная работа по теме 1

1

УК

Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по теме 1

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 1

Контрольная работа

T e м а 2. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (5 часов)

1

Общая характеристика подгруппы кислорода. Сера. Строение молекулы, физические и химические свойства

1

КУ

Характеристика подгруппы кислорода. Сера и кислород. Аллотропия. Строение и свойства серы

• ■

•

Демонстрации:

- взаимодействие
серы с металлами,
водородом, кислоро
дом;

- получение пла
стичной серы;

- ознакомление с об
разцами серы и её
природными соеди
нениями

Знать определение аллотропии и аллотропных видоизменений. Причины аллотропии. Физические свойства серы. Области её применения. Уметь давать характеристику главной подгруппы по плану, сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы VI группы, указывать причины их сходства и отличия, доказывать химические свойства серы, записывать уравнения реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде

Фронталь-ШЛ опрос

§7,8,9,10, упр. 5, 6, с. 31

2-3

Соединения серы

2

КУ

Серная кислота, сероводород, сульфиды, оксид серы (IV), сернистая кислота, оксид серы (VI), серная кислота. Качественная реакция на сульфат-ион

Лабораторные опыты:

- некоторые химиче
ские свойства серной
кислоты;

- качественная реак
ция на сульфат-ион

Знать строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области их прим^ ?ния, качественную реакцию па сульфат-ион. Уметь доказывать свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой кислоты, серной кислоты (разбавленной и концентрированной), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде

Текущий опрос. Работа по карточкам

§11,12,13, упр. 1,3,4

(б), с. 34, упр. 2, задача 2, с. 38

;

Продолжение табл.

2

3

4

5

6

7

8

9

10

4

Химическое равновесие. Условия его смещения

1

УИНЗ

Химическое равновесие, прямая и обратная реакции; условия, влияющие на смещение равновесия; принцип Ле Шателье

Демонстрация: - видеофильм «Основы молекулярно-кинетической теории»

Знать определение химического равновесия, понятие прямой и обратной реакции, определение принципа Ле Шателье.

Уметь объяснять на примерах условия смещения равновесия в зависимости от условий химических реакций

Текущий опрос. Работа с ДМ: Л. М. Брейгер, с. 49-50

§14, упр. 4, 5, с. 42

5

Обобщение и систематизация знаний. Решение задач

1

УОИСЗ

Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем 2, 3

Демонстрация: - компакт-диск «Химия. 9 класс»

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений по темам 2,3. Подготовка к контрольной работе

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкийи Л. М. Брейгер

Подготовиться к к/р, повторить

§11-16

6

Контрольная работа по теме 2иЗ

1

УК

Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по темам 2, 3

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении

тем 2 иЗ

Контрольная работа по ДМ: Л. М. Брейгер, с. 52

Т е м а 4. ПОДГРУППА АЗОТА (13 часов)

1

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Физические и химические свойства азота

1

КУ

Характеристика главной подгруппы V группы, характеристика простого вещества (азота) по плану

Демонстрация: - видеофильм «Неорганическая химия. Азот и фосфор»

Знать физические и химические свойства азота.

Уметь давать характеристику подгруппы элементов (подгруппы азота) по плану, исходя из положения в ПС и строения атома, доказывать химические свойства азота, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно-восстановительных реакций

Фронтальный опрос. Текущий опрос

■

§ 15, 16, упр. 1, 5, с. 52

————————i

——————

Продолжение табл

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

2-3

Аммиак.

2

УИНЗ,

Строение молеку-

Демонстрации:

Знать строение молекулы аммиака,

Текущий

§17,

Строение мо-

КУ

лы аммиака; физи-

- получение аммиа-

физические и химические свойства,

опрос. Ра-

упр. 7, 8,

лекулы. Физи-

ческие и химиче-

ка;

производство.

бота по

задача 2,

ческие и химические свойства. Производство аммиака

ские свойства аммиака

- взаимодействие
аммиака с водой;

- получение хлорида
аммония

Уметь доказывать химические свойства аммиака, записывать реакции в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

карточкам

с. 52

4

Решение задач

1

УИНЗ

Решение задач на

Демонстрация:

Уметь определять массовую (объ-

Текущий

По тетради,

на определение

выход продукта

- плакат «Количест-

ёмную) долю выхода продукта реак-

опрос. Ра-

повторить

массовой (объ-

реакции

венные величины

ции от теоретически возможного

бота с ДМ:

свойства

ёмной) доли

в химии»

(решать расчётные задачи)

А. М. Радецкий,

кислот

выхода продук-

та реакции от теоретически

■

-•

.

с. 50

возможного.

Повторение

темы

5

Азотная кисло-

1

КУ

Строение и свойст-

Демонстрации неко-

Знать строение, свойства и приме-

Текущий

§19, упр. 1,

та. Строение.

ва азотной кисло-

торых химических

нение азотной кислоты, особые свой-

опрос. Ра-

4, с. 59, за-

Свойства.

ты. Физические и

свойств азотной ки-

ства азотной кислоты (взаимодейст-

бота с ДМ:

дача 2,

Применение. Химизм производства азотной кислоты

химические свойства кислоты, особые свойства азотной кислоты. Применение, химизм производства

слоты

вие с Me), химизм производства. Уметь доказывать общие и особые химические свойства азотной кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

А. М. Радецкий. Письменная с/р

с. 60

6-7

Соли аммония.

2

КУ

Строение и свойст-

Лабораторный опыт:

Знать состав, строение, свойства и

Текущий

§18,22,

Нитраты

■

ва солей аммония и нитратов. Качественные реакции. Применение солей

взаимодействие солей аммония со щёлочью. Демонстрации: каче-

применение солей аммония и нитратов. Уметь доказывать общие и особые свойства солей на примере солей аммония и нитратов, записывать

опрос

упр. 12,13, задача 1, с. 52, упр. 8, с. 59

ственные реакции на

уравнения химических реакций

■

■ -

соли аммония и нит-

в молекулярном, ионном и окисли-

__—

——

раты

тельно-восстановительном виде

Продолжение табл

2

3

4

5

6

7

8

9

10

8-9

Фосфор и его соединения. Минеральные удобрения

1

КУ

Характеристика фосфора как элемента и как простого вещества. Соединения фосфора: оксид фосфора, фосфорные кислоты, их строение, свойства, качественная реакция на фосфат-ион, минеральные удобрения

Демонстрации:

- горение фосфора;

- взаимодействие
оксида фосфора (V)
с водой;

- химические свой
ства ортофосфорной
кислоты;

- качественная реак
ция на фосфат-ион

Звать характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора (оксида, кислот, солей), применение минеральных удобрений.

Уметь доказывать химические свойства фосфора как простого вещества и его соединений, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

Текущий опрос

§21,22,23, упр. 4, 5, 6, 7 (устно), задача 4, с. 70

lO-ll

Обобщение и систематизация знаний по теме 4. Практикум

2

УОИСЗ

Повторение и обобщение всех знаний, умений и навыков, полученных при изучении темы 4. Подготовка к практической работе

Демонстрация: - видеофильм «Неорганическая химия. Азот и фосфор»

Уметь применять полученные знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Уметь составлять технологическую карту для проведения практической работы

Тематический опрос. Работа по карточкам

Повторить главу III, подготовиться к п/р, с. 73

12

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота»

■

1

УЗЗ

Закрепление теоретических и практических навыков в решении экспериментальных задач

Практическая работа

Уметь доказывать опытным путём состав изученных веществ (соли аммония, нитраты, сульфаты и др.), проводить реакции между веществами в растворе, получать новые вещества из имеющихся реактивов, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде, проводить наблюдения, делать выводы

Практическая работа, с. 73

Подготовиться кк/р

13

Контрольная работа

1

УК

Закрепление и контроль полученных знаний, умений и навыков по теме 4

Уметь применять знания, умения и навыки в контрольной работе по теме 4

Контрольная работа

—

Продолжение табл.

1

7

*

9 | 10

Т е м а 5. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (5 часов)

1

Общая харак-

1

КУ

Характеристика

Демонстрация:

Знать общую характеристику эле-

Фронталь-

§24,25,30,

теристика подгруппы углерода. Углерод и кремнии в сравнении. Химические свойства углерода

подгруппы химических элементов IV группы, главной подгруппы. Сравнительная характеристика углерода и кремния, химические свойства уг-

- поглощение углем растворённых веществ и газов

ментов главной подгруппы IV группы, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и кремния. Уметь сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства уг-

ный опрос

упр. 18,20, с. 90, упр. 5, с. 101

'

лерода, адсорбция

лерода в молекулярном и окислительно-восстановительном виде,

•

■

иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, при-

i

чинах их образования

ы

2

Оксиды угле-

1

КУ

Состав, строение,

Демонстрация:

Знать состав, строение, свойства,

Текущий

§26,27,31,

рода и кремния.

свойства, примене-

- получение оксида

применение оксидов углерода и ок-

опрос. Ра-

упр. 15,16

Состав, строе-

ние оксидов угле-

углерода (IV) и взаи-

сида кремния.

бота с ДМ:

(устно), 17,

ние, свойства,

рода и кремния

модействие его с во-

Уметь сравнивать состав и строение

А. М. Ра-

с. 90, упр. 4,

применение

в сравнении

дой и раствором щёлочи

■

оксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия,

децкий

с. 101

■

доказывать химические свойства

■

оксидов углерода (П), (IV) и оксида кремния, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

3

Угольная и

1

КУ

Состав, строение,

Демонстрации:

Знать состав, строение, свойства,

Текущий

§ 28, 32,

кремниевая ки-

свойства, примене-

- получение и неко-

применение угольной и кремниевой

опрос. Ра-

упр. 18,20,

слоты. Карбо-

ние угольной и

торые свойства

кислот и их солей.

бота с ДМ:

с. 90,

наты. Силикаты

кремниевой кислот в сравнении; свойства их солей

угольной кислоты; - получение кремниевой кислоты;

Уметь доказывать химические свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать урав-

А. М. Радецкий или Л. М. Бе Брей-

упр. 5, с. 101

'

- качественная реак-

нения химических реакций в моле-

гер, с. 74—76

_

....

ция на карбонат-ион

кулярном и ионном виде,

Продолжение табл.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

сравнивать по свойствам угольную и кремниевую кислоты, карбонаты и силикаты, указывать причины их сходства и отличия

;

4

Решение задач

1

УИНЗ

Решение задач

Демонстрация:

Уметь решать расчётные задачи на

Текущий

Задача 1,

на вычисление

данного типа

- плакат «Количест-

вычисление массы (объёма) продук-

опрос. Ра-

с. 70,

массы или объ-

венные величины

тов реакции по указанной массе

бота с ДМ:

задача 1,

ёма продукта реакции по известной массе

в химии»

-•

■

(объёму) исходного вещества, одно из которых содержит примеси (задачи прямые и обратные)

А. М. Радецкий, с. 55,56

с. 91

или объёму ис-

.

'

ходного веще-

-^;

ства, содержащего примеси

5

Обобщение и

1

УОИСЗ

Закрепление полу-

Демонстрации:

Уметь применять полученные зна-

Текущий

§29,33, по-

повторение те-

■

ченных знаний,

- коллекция «Стекло

ния, умения и навыки при изучении

опрос. Ра-

вторить

мы S. Силикат-

умений и навыков

и изделия из стекла»;

темы 5 на примере тренировочных

бота с ДМ:

главу IV,

ная промыш-

по теме 5

- видеофильм «Неор-

заданий и упражнений. Иметь пред-

А. М. Ра-

упр. 7, упр.

ленность (об-

ганическая химия.

ставление о силикатной промыш-

децкий,

8 (устно),

зорно)

Углерод и кремний»

ленности, её видах

с. 56-58,

с. 101

или ДМ: Л. М. Брейгер, с. 78-80

Т е м а 6. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ (4 часа)

1-2

Общая харак-

2

КУ

Общая характери-

Демонстрации:

Знать понятие металлической связи

Текущий

§§ 34, 35,

теристика ме-

стика металлов как

- образцы металлов;

и металлической кристаллической

опрос

36,37,38

таллов. Хими-

элементов и как

- модели кристалли-

решётки, физические свойства и

(прочи-

ческие свойства

простых веществ, металлическая связь, металличе-

ческих решёток металлов; - взаимодействие

способы получения металлов. Уметь давать общую характеристику металлов как элементов по положе-

тать),

упр. 2,3, 7, 12, задача 1,

ская кристаллическая решётка, химические свойства металлов

металлов с неметаллами

нию в ПС и строению атома, доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде

с. 112

Продолжение табл.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

3

Повторение и обобщение знаний по теме 6. Коррозия металлов (обзорно)

1

УОИСЗ

Повторение и обобщение знаний и умений, полученных при изучении темы 6. Понятие о коррозии металлов, условия,

Демонстрация: - видеофильм «Неорганическая химия. Общие свойства металлов»

Знать определение коррозии, её виды, способы защиты от коррозии, условия, способствующие и препятствующие коррозии. Уметь применять полученные знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий, запи-

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий

По тетради

1

■

влияющие на коррозию, способы защиты от корро-

сывать химизм процесса коррозии, объяснять сущность химической и электрохимической коррозии

-

зии, виды корро-

■

зии, химизм коррозии

•

i

"

Т е м а 7. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I-Ш ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (7 часов)

А

Общая харак-

1

КУ

Сравнительная ха-

Демонстрации:

Знать области применения металлов

Текущий

§39

теристика металлов I-III

рактеристика металлов главных

- ознакомление с образцами важнейших

главных подгрупп I—III групп ПС. Уметь давать общую характеристи-

опрос. Работа с ДМ:

(дос. 117), §40,41 (до

групп главной

подгрупп

солей натрия, калия,

ку металлов главных подгрупп I—III

Л. М. Брей-

с 121), § 42

подгруппы (на примере натрия, кальция, алюминия)

I—III групп ПС

кальция, алюминия; - применение некоторых свойств алюминия

групп в сравнении на основе положения в ПС и строения атомов, прогнозировать и доказывать химические свойства металлов главных

гер, с. 102— 103, ДМ: А. М. Радецкий,

(дос. 128), упр. 8, с. 118, упр. 7, с. 125

-

|

подгрупп I—III групп, находить общее и отличное, знать причины это-

с. 59

;

го, записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства

этих металлов

.

1

Продолжение табл.

2

3

4

5

6

7

8

9

10

2-3

Соединения металлов главных подгрупп 1-Ш групп - оксиды, гидроксиды, соли. Жёсткость воды (обзорно). Амфотерность. Соединения алюминия

2

КУ

Состав, строение, свойства соединений металлов главных подгрупп 1-Ш групп в сравнении

Демонстрация некоторых химических свойств соединений металлов главных подгрупп 1-Ш групп ПС

Знать состав, строение, свойства оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-Ш групп ПС в сравнении, качественная реакция на ионы Na\ Ca²⁺, Ва²⁺. Уметь доказывать химические свойства оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-Ш групп, записывать уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, с. 60-61

§39,41,42, упр. 9, 14, с. 125, упр. 8, задача 1, с.130-131

4

Обобщение и

систематизация

знаний

1

УОИСЗ

Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем 6, 7

Демонстрация: - видеофильм «Металлы главных подгрупп»

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений по темам 6 и 7. Подготовка к контрольной работе

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий

Повторить главы V, VI

-

5

Контрольная работа по темам 6 и 7

1

УК

Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем 6, 7

Уметь применять полученные навыки при изучении тем 6 и 7 при выполнении контрольной работы

Контрольная работа

!

Т е м а 8. ЖЕЛЕЗО - ЭЛЕМЕНТ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ УШ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (2 часа)

1

Железо и его

соединения.

Практикум

1

i

КУ

Железо - элемент побочной подгруппы VIII группы ПС, оксиды, гидроксиды, соли железа, качественная реакция на ион железа (II), ион железа (Ш)

Демонстрации:

- получение гидро-
ксидов железа;

- взаимодействие
гидроксидов железа
с кислотами;

- качественные реак
ции на ионы железа

Знать положение железа в ПС, состав и характер его оксидов и гидроксидов.

Уметь характеризовать элемент на основании его положения в ПС, характеризовать химические свойства простого вещества и соединений железа, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном виде и с точки зрения учения об окислительно-восстановительных реакциях

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, с. 64-65

§43,44, упр. 4, 5, с. 135. Подготовиться кп/р

i

Продолжение табл.

!

,^___________

3

4

. ,1 __

б

7

8

9

10

2-3

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы. Соединения металлов»

2

УЗЗ

Закрепление теоретических и практических навыков в решении экспериментальных задач

Практическая работа

Уметь проводить химический эксперимент по характеристике химических свойств металлов и их соединений, осуществлению превращений

Практическая работа

Т е м а 9. ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ (2 часа)

1-2

Понятие о ме-

2

КУ

Понятие о метал-

Демонстрация:

Знать определение металлургии,

Текущий

§35,45

таллургии. Ме-

лургии. Руда, пус-

- электролиз водного

способы промышленного получения

опрос. Ра-

(прочи-

■

таллы в совре-

тая порода, пиро-

раствора хлорида

металлов, роль русских учёных в

бота с ДМ:

тать), § 46,

менной технике.

.

•

металлургия, гид-

меди

развитии металлургии, понятие ру-

А. М. Ра-

47, упр. 3,

•

Основные спо-

рометаллургия,

■'

ды и пустой породы, основные ста-

децкий

задача 2,3,

собы промыш-

электрометаллур-

•

дии получения металлов.

с. 147, по

ленного получения металлов.

гия

Уметь записывать уравнения реакций получения металлов с точки

■•

тетради

Электролиз (об-

.

зрения ТЭД и учения об окисли-

зорно), его зна-

тельно-восстановительных процес-

.

чение

.. -

сах

is

■

Т е м а 10. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (6 часов)

1

Многообразие

1

УИНЗ

Понятие об органи-

Демонстрации:

Знать определение органической

Текущий

§ 48,49, 50

органических

ческой химии и ор-

- компакт-диск «Уг-

химии, что изучает данная наука,

опрос. Упр.

(прочи-

веществ

ганических вещест-

лерод и его соедине-

различия между органическими и

и задания к

тать),

вах, причины многообразия органических веществ

ния»

неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ

§48,49

упр. 1,2 (устно), с. 163

2-3

Углеводороды.

2

КУ

Углеводороды.

Демонстрации:

Знать определение углеводородов,

Текущцй

§51-54,

Природные ис-

Классификация,

- модели молекул

их классификацию, основные поло-

опрос! Упр.

упр. 4, 8,

точники угле-

основные положе-

углеводородов;

жения теории А. М. Бутлерова

и задания к

с. 163

водородов

ния теории А. М. Бутлерова. Изомерия. Природные источники углеводородов

- таблицы, слайды;

- видеофильм «Ор
ганическая химия.
Ч. 1»

(кратко), определение изомеров, некоторые свойства углеводородов, иметь представление о природных источниках углеводородов

-—

§§51-54

*

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Уметь записывать полные и сокращённые структурные формулы органических веществ (углеводородов), определять изомеры, давать им названия, записывать некоторые уравнения реакций, характеризующие химические свойства углеводородов (предельных и непредельных)

4

Кислородсо-

1

КУ

Понятие о кисло-

Демонстрация ра

Иметь понятие о кислородсодер-

Текущий

§ 55-57,

держащие ор-

родсодержащих

ных видов спирте

жащих органических веществах, их

опрос. Упр.

упр. 2,3, с. 173

ганические ве-

органических ве-

классификацию, определение спир-

и задания к

.

щества (спир-

ществах, их клас-

тов, карбоновых кислот, их свойст-

§55,56

ты, карбоновые

сификация, строе-

ва, области применения.

кислоты)

ние и некоторые

Уметь записывать некоторые струк-

свойства спиртов и

турные формулы спиртов и карбо-

V

.

с»

карбоновых кислот

новых кислот

-

" "

5

Кислородсо-

1

УИНЗ

Понятие о слож-

Демонстрации:

Иметь общие понятия о сложных

Текущий

§57, упр.

держащие ор-

ных эфирах, жирах,

- компакт-диск

эфирах, жирах, углеводах, нахожде-

опрос. Упр.

12, с. 173

ганические ве-

углеводах, нахож-

«Сложные химия е-

ние их в природе, применение в

и задания к

щества (слож-

дение их в приро-

ские соединения»

повседневной жизни

§57

ные эфиры, жиры, углеводы)

де, применение

,

•

б

Белки. Обоб-

1

КУ

Понятие о белках,

Демонстрации:

Иметь понятие о белках, их состав,

Тематиче-

§58-60

щение и систе-

их состав, биоло-

- компакт-диск

биологическое значение.

ский опрос.

матизация знаний по теме «Органические соединения»

гическое значение. Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков, полученных при изучении данной темы

«Сложные химт ские соединения в повседневной жизни»

Уметь выполнять тренировочные задания и упражнения по теме «Органические соединения»

Работа с ДМ: Л. М. Брейгер