Химические свойства металлов
Взаимодействие металлов с простыми веществами 1. + металлы или амфотерные металлы
Ме + другой Ме сплав
Ме + А сплав
При взаимодействии нескольких металлов или амфотерных металлов образуется сплав.
Ме + неМе ???
2. + водород
Ме + H2 → 2NaH-1 гидрид
щ, щ-з
При взаимодействии металлов с водородом образуются гидриды, где водород проявляет степень окисления -1. Это свойство характерно только для щелочных и щелочноземельных металлов.
3. + кислород
МеО – 2 оксиды (остальные)
Ме + О2 МеО - 1 пероксиды (Na, Ba)
МеО- 0,5 надпероксиды (К, Rb, Cs)
При взаимодействии металлов с кислородом образуются оксиды, пероксиды, надпероксиды. Это зависит от активности металлов. Железо с кислородом даёт «смешанный оксид».
Ме + остальные неМе соль
При взаимодействии металлов с остальными неметаллами образуются соли.
Все неметаллы, кроме углерода, соединяются с металлами по степени окисления.
4. + подгруппа углерода
ацетелениды IA; IIA
Ме – С С – Ме; С С
Ме + С Ме
карбиды Ме4+хСх- 4
Ме + Si МеSi- 4 силициды
5.+ пниктогены
Ме + N2 МеN- 3 нитриды
Ме + P МеP- 3 фосфиды
Ме + As МеAs- 3 арсениды
6. + халькогены
Ме + S МеS- 2 сульфиды
Ме + Se МеSe- 2 селениды
Ме + Te МеTe- 2 теллуриды
7. + галогены
Ме + F2 МеF- 1 фториды
Ме + Cl2 МеCl- 1 хлориды
Ме + Br2 МеBr- 1 бромиды
Ме + I2 МеI- 1 иодиды
Взаимодействие металлов со сложными веществами
оксиды
8. + вода
Ме + НОН МеОН + Н2
металл щелочной, щёлочноземельный и амальгамированный алюминий
Ме + Н2О МеО + Н2
металл после алюминия до водорода
Ме + Н2О нет
металл после водорода
Взаимодействие металла с водой зависит от активности металла:
Если металл щелочной, щёлочноземельный и амальгамированный алюминий то воду расписываем как НОН. Атом металла замещает атом водорода и соединяется с гидроксильной группой ОН образуя основание, а водород выделяется в свободном виде. Реакция идёт в н.у.
Если металл от алюминия до водорода, то воду записываем как Н2О. Атом металла замещает атом водорода и соединяется с кислородом, образуя оксид, а водород выделяется в свободном виде. Реакция идёт при сильном нагревании.
Если металл после водорода, то реакция не пойдёт.
9. + основный оксид
Ме + основной оксид р. замещения
( более активный Ме замещает менее активный)
Ме + МеО Ме + МеО
При взаимодействии металлов с основными оксидами d- металлов идёт реакция замещения. Более активный металл замещает менее активный. /Смотри ряд напряжений металлов/
основания
10. + щёлочь
Ме + щелочь избирательно
Ме IА + «своя щелочь» Ме2О + Н2
оксид + водород
амфотерные Ме
А + МеОН расплав МеАО + Н2
нетипичная соль
А(ОН)х Нх АОх – кислотный остаток
А + МеОН раствор Ме[А(ОН)4] + Н2
комплексная соль
кислоты
11. + типичная кислота
Ме + НХ МеХ + Н2
металл до Н соль + водород
Все кислоты, кроме азотной и концентрированной серной, взаимодействуют с металлами до водорода с образованием соли и газа водорода.
12. + кислота окислитель
Ме + НХ МеХ + Н2О + переменный продукт
азотная кислота
Ме + азотная кислота
Ме + НNO3 МеNO3 + Н2О + переменный продукт
переменный продукт может быть:
N-3Н4NO3 N20 N2О NO NO2
нитрат аммония азот веселящий газ монооксид азота бурый газ
очень разбавленная разбавленная концентрированная разбавленная концентрированная
металл до Н металл после Н
Пассивируют Fe, Al, Cr, Be, Co, Ni, Pb.
Не реагируют Au, Pt, W
концентрированная серная
кислота
Ме + концентрированная серная кислота
Ме +Н2SO4 МеSO4+Н2О+переменный продукт
переменный продукт может быть:
Н2S S SO2
сероводород сера сернистый газ
металл ш и щ-з металл от Al до Н металл после Н
Пассивируют Fe, Al, Cr, Be, Co, Nb, Mg, Bi.
Не реагируют Au, Pt
соли
13. + соль
Ме + соль р. замещения
( более активный Ме замещает менее активный)
Ме + МеХ = Ме+ МеХ
Активный
