тема: основания
Элементы содержания: основные классы неорганических веществ.
Требования: уметь называть соединения изученных классов, составлять формулы соединений изученных классов.
Оборудование: образцы оснований (Ca(OH)2, Cu(OH)2), растворы щелочей, индикаторы, пробирки, таблицы растворимости, раствор Ca(OH)2, стеклянная трубка.
Ход урока
I. Проверка домашнего задания: упр. 1, 5, 3, 6.
II. Объяснение нового материала.
Сложные вещества могут содержать более 2 элементов.
Примером таких веществ являются основания.
Основания – сложные вещества, в составе которых катион металла соединен с гидроксид-анионами:
[pic]
Основаниям соответствуют оксиды металлов в той же степени окисления.
Названия основаниям даются с помощью слова гидроксид.
Гидроксид металла (n)
Например: [pic] – гидроксид железа (III);
[pic] – гидроксид меди (II);
КОН – гидроксид калия.
Основания делятся на растворимые – щелочи и нерастворимые.
Посмотрите на первую строчку в таблице растворимости, соответствующую основаниям. Вы видите, что большинство оснований – нерастворимы. Например Cu(OH)2. Учитель демонстрирует вещество, приливает воду. Основание не растворяется.
Растворимые основания – щелочи (демонстрация раствора NaOH) способны изменить цвет специальных веществ – индикаторов.
Индикаторы – вещества, изменяющие цвет в зависимости от среды.
Проверим, как изменяет цвет лакмус, фенолфталеин и метиловый оранжевый в щелочной среде. Учитель проводит эксперимент, учащиеся записывают наблюдения в тетрадь.
Нерастворимые основания в воде не растворяются и окраску индикаторов не изменяют.
Са(ОН)2 относится к малорастворимым основаниям. Давайте проверим, будет ли этот гидроксид изменять окраску индикаторов? Учитель приливает к Са(ОН)2 воду и фенолфталеин. Цвет индикатора изменяется на малиновый. Значит, Са(ОН)2 – щелочь.
Некоторые основания имеют тривиальные названия:
КОН – едкое кали;
NaOH – едкий натр;
Ba(OH)2 – едкий барит;
Са(ОН)2 – гашеная известь, в растворе – известковая вода.
Известковая вода мутнеет при пропускании углекислого газа, эта реакция используется для обнаружения СО2. Такие реакции называются качественными. (Учитель демонстрирует опыт: рис. 58.)
Домашнее задание: § 19, упр. 1–4.
