Предмет: Химия 8 класс. Урок №33-34
Тема: Кислород: Свойства, получение и применение кислорода. Горение и медленное окисление. Оксиды. Составила: Баймуратова З.М. Учитель химии СШ Умбеталы с ДМЦ.
Жамбылского района, поселок Умбеталы, тел 87777060248.
Рекомендации для учителя-составителя заданий I ЭТАП (5-7 мин.)
Задания на актуализацию знаний
Задания «Мостика» на повторение пройденного материала
(они выполняются дома до начала урока)
В начале урока для проверки данных заданий можно использовать стратегию критического мышления «Insert»
Отводится 5 минут.
I.Проставьте пропущенные слова
Кислород – Бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса, поэтому его трудно отличить от воздуха.
2.Какие из приведенных признаков можно отнести к кислороду: 1.легче воздуха
2. Твердый
3. Жидкий
4. Тяжелее воздуха.
5.при обычных условиях газ.
6.бесцветный
7. Желтый
8. зеленый.
9. Голубой.
10.хорошо растворим в воде.
11.малорастворим практический нерастворим в воде, 12.электропроведен
13. с резким запахом
14. без запаха
15. хрупкий
16.сладкий
17кислый?
Ответ: 4,5,6,11,14.
Как образуются название оксидов?
Ответ: Название оксид согласно международной номенклатуре формируется двумя способами: 1.) Название оксидов образуется от слова «оксид» с добавлением названия соответствующего элемента, после которого в скобках римскими цифрами указывается его валентность.
2)Название оксидов могут образовываться с указанием числа атомов кислорода и соответствующего элемента.
Перечисленные оксиды разделите по классам и дайте им название:
CO2, SiO2, Mn2O7, CO, H2O, NO2, MnO3, SrO, Cr2O3, BaO
Ответ:
3. Составь структуру формулы следующих оксидов;
Al2O3, Mn2O7, Na2O.
ПРОБЛЕМА:
Шаги (приемы) исследовательского метода:
II этап (Синектическая часть). Самостоятельное усвоение новой темы.
Отводится всего 20-25 минут.
По теоретической части:
1-шаг. «Узнавание» (формирование знаний): на правой графе пишется полный перечень заданий информационного характера. В условия включаются следующие ключевые слова: Найди в тексте новые слова, термины, понятия, выражения (по каждому абзацу), отвечающие на вопросы кто? что? где? когда? какой? и другие задания информационного характера, а также задания на: «Запомнить…, составить список . . . выделить . . ., рассказать о . . ., показать . . ., назвать . . . и т.д.». Количество заданий не ограничивается.
Из какого сырья получают кислород в промышленности?
Ответ: Получают перегонкой жидкого воздуха.
Какие свойства кислорода использовались при собирании его методом вытеснения воздуха?
Ответ: Используется свойства кислорода: он тяжелее воздуха.
Укажите вещества из которых получают кислород в лаборатории?
А)Из воды (Н2О)
В)Пероксида водорода (Н2О2)
С)Пермаганта калия (KMnO4)
Д)Бертолетовой соли (KClO3)
Е)Оксида ртути (Hg O)
Ответ: Все вещества используются для получения кислорода в лаборатории.
Какой тип реакций лежит в основе получения кислорода в лаборотории?
Ответ: В основе получения кислорода в лаборотории лежит реакция разложения
Что такое католизатор? Какова его роль?
Ответ: Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами не участвуют в них и остаются без изменения, называются катализаторами.
По теоретической части: 2-шаг. «Понимание» (формирование знаний): на правой графе пишутся задания, в условия которых включаются следующие ключевые слова: почему? зачем? объясни, найди причину, докажи, придумай и т.д. Данные вопросы для углубления знаний ставятся на ответы каждого задания (если оно не аксиома) из предыдущего Узнавания».
Применяются различные интерактивные методы диалога.
Сравни температуру кипения жидкого азота и температуру кипения кислорода?
Ответ: tкип азота (- 1960С), tкип кислорода (-1830С ), то азот испаряется раньше, а кислород остается в жидком состоянии
Почему кислород получают в промышленности перегонкой жидкого воздуха?
Ответ: Потому что tкип кислорода равна (-1830С ) при данной температуре кислород переходить в жидкое состояние, поэтому получают кислород перегонкой жидкого воздуха.
При какой температуре кислород переходит в жидкое и твердое состояние?
Ответ: При t температуре - 1830С переходит в жидкое состояние, а при – 218 0С – становится твердым веществом.
Сравни способ получения кислорода из бертолетовой соли и пермаганата калия KClO3 KMnO4
Где кислорода по количеству больше? Напишите уравнение реакций.
Ответ: t
2 KClO3 2 KCl + 3 O2 здесь 3 моль кислород
t
2 KMnO4 K2 MnO4 + MnO2+ O2 здесь 1 моль кислород
По теоретической части:
3-шаг. «Анализ» (формирование знаний): на правой графе пишутся задания, в условия которых включаются следующие ключевые слова:
1) сравните … … с … … … (где сравниваемые объекты берутся из ответов заданий на «Понимание».
2)выявите различия между … …,
3) найдите общее …
4) выделить главную идею темы …
Можно использовать стратегию «Диаграмма Венна».
Заполни схему и уравняй рекции
+ + O2
+ +
+
+
Эл.ток
+
Сравните оксиды:
По теоретической части:
4-шаг. «Синтез» (формирование знаний):
на правой графе пишутся задания, в условиях которых включаются следующие ключевые слова:
а) Приведи в систему …, классифицируй (заполни таблицу, начерти опорную блок-схему (на основе выделенной главной идеи темы из предыдущего «Анализа») или заполни кроссворд, составь ребус и т.д.)
б) Сделай вывод, обобщи по всему содержанию текста, дай определение.).
Найдите соответствие формул для реакции
KMnO4 1. Hg + O2
HgO 2. KCl + O2
KClO3 3. H2 + O2
H2O2 4. KMnO4 + MnO2 + O2
H2O 5. H2O + O2
Расставьте коэффициенты:
Ответ: (1-4), (2-1), (3+2), (4-5), (5-3)
Вывод: Оксиды – это биэлементные соединения, в состав которых входит кислород.
Международная номенклатура оксидов формируется двумя способами.
5-шаг. Практическая часть «Применение» (требования к заданиям для формирования умений: Выполни следующие задания (№ …, № …, № …, или упражнения) из учебника, сборника, других источников (автор … …, стр. …)
Задание: работа по учебнику упр № 8 стр 60
Дано:
KMnO4
KClO3
(4 O4) - ?
(3О)- ?
6-шаг. «Оценка» (рефлексия) Вырази свое мнение по отношению к событиям, имеющим место в тексте: а) Как ты думаешь? Б) Как бы ты поступил? В) Для чего это нужно в жизни? Г) При решении какой, жизненной ситуации может найти применение? Приведите пример и решите.
Какие процессы в повседневной жизни вы часто наблюдаете ?
Ответ: Горение угля, дров, природного газа, дыхание, гниение и др.
-
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ:
ІІІ- этап обратной связи (этап оценивания уровня формирования знаний и умений)Все задания из предыдущего второго этапа распределяются по трем уровня усвоения следующим образом:
1-пороговый уровень (5 баллов)
По теоретической части:
«Узнавание» (оценка знаний): На правой графе пишутся задания, в условия которых включаются следующие ключевые слова: Найди в тексте новые слова, термины, понятия, выражения, (по каждому абзацу), отвечающие на вопросы: кто? Что? Где? Когда? Какой? И другие задания информационного характера. А также задания на : «запомнить …, составить . . ., рассказать о …, показать … …, назвать… и т.д.»
1.Какие вещества образуются при горении простых и сложных веществ?
Ответ: При горении простых и сложных веществ образуются различные оксиды.
2.Как называются реакции сопровождающиеся выделением тепла и света.
Ответ: Реакции сопровождающиеся выделением тепла и света, называются реакциями горения.
3.Как происходить горение железа и как называется продукт реакции?
Ответ: Горение железа происходит с разбрасыванием ярких искр – расплавленных капель железной окалины.
4.Из каких оксидов состоит железная окалина?
Ответ: Железная окалина состоит из монооксида железа (FeO) и триоксида дижелеза (Fe2O3)
Напишите уравнение реакций разложение следующих веществ. Как можно ускорить процесс разложения этих двух веществ
Ответ: t
+ O2 для ускорения реакций
используется температура
+ O2 для ускорения реакций
используется электрический ток
Где, в какой реакции используется в качестве катализатора MnO2. Напиши реакцию:
Ответ: В реакции разложения пероксиды водорода
MnO4
.
На практике
(оценка умений): «Применение» (по образцу). Применение в сходной ситуации: выполни задания, проиллюстрируй, реши по образцу следующие задания: № …, № … или упражнения из учебника, сборника (название автора, страница …)
1.Завершите уравнение реакций :
P2O5 +... = H3PO4 PH3 +… = P2O5 + H2O
K2O +… = KCl+ H2O CaO +… = CaSiO3
2.С каким из приведенных ниже веществ реагирует оксид кальция? Напишите уравнение реакций.
Li2O b) Cu c) HNO3 d) MgO
3.Объясни схему химического свойства амфотерных оксидов:
Амфотерный +? = соль + вода
Оксид + щелочь = соль + вода
Начальный результат. Сформирована компетентность первого (порогового) уровня: 1) Ученик знает понятия, термины, аксиомы, т.е. полную информацию по теме. 2) Умеет правильно выполнять практические задания по образцу. Обеспечены такие виды качества знаний как: «Полнота» и «Правильность». Количественная характеристика качества знаний: 5 баллов по зачетной системе или оценка «3» (удовлетворительно) ставится в журнал, если ученик не сможет выполнить задания следующих уровней.
2-алгоритмический уровень (5+4 балла)
По теоретической части:
«Понимание»
(оценка знаний): на правой графе пишутся задания, в условия которых включаются следующие ключевые слова: почему? зачем? объясни, найди причину …, докажи, придумай и т.д. Данные вопросы ставятся на ответы учащихся из предыдущего «Узнавания»
Как хранят и перевозят кислород?
Ответ: В лаборатории хранят кислород в газометре, в сосуде Дьюара для хранения жидкого кислорода, газообарзный кислород хранят в стальных баллонах синего цвета под давлением 1-1,5 кПа (100-150 )
Определите массовую долю 1% кислорода в следующих соединениях: Н2O2 и Н2О?
Ответ: W(2О) =
W(О) =
По теоретической части:
«Анализ» (оценка знаний): на правой графе пишутся задания, в условия которых включаются следующие ключевые слова:
1) сравните … … с … … … (сравниваются ответы из «Понимания»)
2) выявите различия между … …,
3) найдите общее …
4) выделить главную идею темы …,где сравниваемые объекты берутся из ответов заданий на «Понимание». Можно использовать стратегию «Диаграмма Венна».
Ответь на тестовые вопросы:
1.Вещество из которого получают кислород по агрегатному состоянию жидкое вещество?
А) Вода и пероксид водорода; В) Хлорат калия; С) Перманганат калия; Д) Оксид ртути.
2.Как называется вещество желтого цвета из которого получают кислород в лаборатории?
А) Вода и пероксид водорода; В) Хлорат калия; С) Перманганат калия; Д) Оксид ртути.
3.Какого цвета и какое агрегатное состояние имеет вещесво хлорат кали (бертолетовая соль)?
А) Черный порошок; В) Белый порошок; С) Желтый порошок; Д) Синий порошок.
4. Какой катализатор используется при реакций получения из хлората калия кислорода?
А) Оксид железа; В)Оксид магния; С) Оксид марганца (4); Д) Оксид ртути.
5.Как называется сосуд для хранения жидкого кислорода?
А) Сосуд Дьюара; В) Аппарат Киппа; С) Стальной баллон; Д) Стальной баллон голубого цвета.
6.Какие вещества образуются при горении простых и сложных веществ?
А) Оксиды; В) Основания; С) Кислоты; Д) Соли.
На практике (оценка умений): «Применение» (в измененной ситуации): выполни задания, проиллюстрируй, реши с преобразованием формул, составь и реши обратную задачу и др. задания: № …, № … или упражнения из учебника, сборника (название автора, страница)
Работа по учебнику упр № 9 стр 80
Дано: Решение:
(Hg O) = 4 моль
m (O2) - ?
Работа по учебнику стр 80 упр № 10
Дано:
m (KClO3) = 12,25 г
m(O2) - ?
Второй промежуточный результат. Сформирована компетентность (знания и умения) второго уровня: К имеющимся видам качества знаний как: «Полнота» и «Правильность» добавляются следующие виды: «Глубина», «Гибкость (т.е.знает причинно-следственные связи полученных знаний на первом уровне) и «Действенность» (умеет выполнять задания в измененной ситуации). Количественная характеристика качества знаний: 5+4=9 баллов или оценка «4» (хорошо) ставится в журнал, если ученик не сможет выполнить задания следующего третьего уровня.
3-эвристический уровень (9+3 балла)
По теоретической части:
«Синтез» (оценка знаний): на правой графе пишутся задания, в условиях которых включаются следующие ключевые слова:
а) Приведи в систему …, классифицируй (заполни таблицу, начерти опорную блок-схему(на основе выделенной главной идеи темы из предыдущего «Анализа»), заполни кроссворд, составь ребус и т.д.)
б) Сделай вывод, обобщи по всему содержанию текста, дай определение.
1.Какими методами собирают кислород?
Ответ:Вытеснением воздуха и воды.
2.Почему кислород малорастворим в воде?
Ответ: При н.у т.е при температуре 00С и давлении 1 атм. В 100 объемах воды растворяется всего 3 объема кислорода.
3.Объясни получение кислорода в природе?
Ответ: В природе кислород получается в процессе фотосинтеза происходящего под действием солнечных лучей.
Вывод по теме: Кислород – бесцветный газ без запаха и вкуса. В помышленности кислород получают путем сжижения атмосферного воздуха, а в лаборатории – из сложных веществ, которые при нагревании способны разлагаться с выделением кислорода.В лабораториях газообразный кислород хранят в газметрах. При горении простых и сложных веществ образуются различные оксиды.
На практике
(оценка умений): Рефлексия: Вырази свое мнение по отношению к событиям, имеющим место в тексте, напиши эссе, как ты думаешь, где могут пригодиться твои знания и умения, полученные на уроке? Приведи проблемную ситуацию из жизни и реши ее, и т.п.
Как ты думаешь где могут пригодиться твой знания о физических и химических свойствах кислорода?
Ответ: Я думаю, что знания о свойствах кислорода, необходимы для анализа процессов происходящих в природе такие как горение газа, дров, угля и т.д.
Конечный результат по содержанию госстандарта. Сформирована компетентность (знания и умения) третьего уровня: К имеющимся видам качества знаний как: «Полнота» и «Правильность», «Глубина», «Гибкость и «Действенность» добавляются следующие виды: «Систематичность», «Системность» и «Прочность» как вид качества знаний, интегрирующий все предыдущие виды. Количественная характеристика качества знаний на третьем уровне: 9+3=12 баллов или оценка «5» (отлично) ставится в журнал
4-творческий уровень (12 баллов)
Ученик получает задание четвертого творческого уровня (логические или олимпиадные задания, или фрагменты из научных проектов). Ученики выполняют их самостоятельно, применяя исследовательский метод. Оценивается отдельно по 12-бальной системе.
Как вы понимаете выражение «Безкислорода нет жизни»
Ответ:
Предмет: Химия 8 класс. Урок № 33-34.Тема урока: Кислород: Свойства, получение и применение кислорода. Горение и медленное окисление. Оксиды.
1.Тип урока: Комбинированный.
(1 этап – 5 минут, 2 этап – 25 минут, 3 этап – 15 минут) Цель урока: 1.Образовательная. Самостоятельное формирование знаний, умений и навыков. Записывать уравнение химических реакции. Умение называть оксиды по международной номенклатуре и по названию составлять формулы оксидов. Знать способы получения, физические, химические свойства оксидов и область их применения.
2.Развивающаяся: Отображать теоретические навыки, закрепить и углубить знания, умение самостоятельно пополнять и систематизировать свой знания, пользоваться учебником и соблюдать правило работы в коллективе.
3.Воспитывающая цель: Воспитать самостоятельности, ответственности, достигать поставленной цели через соперничество, творческой способности, трудолюбие учащихся.
2.Содержание урока: I – II этап. Задания рабочие тетради. Ключ для учащихся.
3.Методы урока: I этап: Вопрос – ответ.
II этап:
Самостоятельная работа с
А) учебником
Б) дискуссия
В) закрепления
III – этап:
Поэтапное выполнение разноуровневых заданий и методы оценивания.
Бальной рейтинговой системе
4.Формы урока:
I этап: а) фронтальная, индивидуальная
II этап: а) групповая
Б) фронтальная
В) коллективная
III этап: индивидуальная
Оборудования:
I этап: рабочая тетрадь, «открытый журнал» на доске, индивидуальный журнал учителя и ученика.
II этап: а) учебники, слайды
Б) учебник, рабочая тетрадь
III этап: рабочая тетрадь, «открытый журнал» на доске, индивидуальная тетрадь учителя и ученика.
Ход урока: а) Организационный момент.
б) Проверка домашнего задания, оценивание домашнего задания в «Открытом журнале» на доске.
в) Проверка домашнего задания «Мостик»
I этап: групповая самостоятельная работа учащихся в рабочей тетради по вспомогательным заданием в учебнике.
Оценивание учителем знания учащихся по пройденной теме в «Открытом журнале» на доске и подсчет набранных баллов выставленных оценок в индивидуальный классный журнал.
Дискуссия с учениками на тему о применений и значений оксидов и процесса горения.
Практическое закрепление по учебнику на доске.
1,2,3 Уровень. Закончить невыполненные задания дома, в конце урока подвести итоги. По набранным балам делать отметки в «открытом журнале» на доске за пройденный материал ученикам выполнившим 3-х уровневое задание, дать исполнительные олимпиадные задания и фрагменты научного проекта.
Дополнительно приготовить задания 1- го этапа «Мостика» к новой теме.
Предмет: Химия 8 класс. Урок № 58 Тема урока: Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение. Индикаторы. Реакции нейтрализации. Понятие о кислотных дождях.
1.Тип урока: Комбинированный.
(1 этап – 5 минут, 2 этап – 25 минут, 3 этап – 15 минут)
Цель урока: 1.Образовательная. Самостоятельное формирование знаний, умений и навыков. Записывать уравнение химических реакции. Умение называть оксиды по международной номенклатуре и по названию составлять формулы оксидов. Знать способы получения, физические, химические свойства кислот и уметь их классифицировать, знать область их применения.
2.Развивающаяся: Отображать теоретические навыки, закрепить и углубить знания, умение самостоятельно пополнять и систематизировать свой знания, пользоваться учебником и соблюдать правило работы в коллективе.
3.Воспитывающая цель: Воспитать самостоятельности, ответственности, достигать поставленной цели через соперничество, творческой способности, трудолюбие учащихся.
2.Содержание урока:
I – II этап. Задания рабочие тетради. Ключ для учащихся.
3.Методы урока:
I этап:
Вопрос – ответ.
II этап:
Самостоятельная работа с
А) учебником
Б) дискуссия
В) закрепления
III – этап:
Поэтапное выполнение разноуровневых заданий и методы оценивания.
Бальной рейтинговой системе
4.Формы урока:
I этап: а) фронтальная, индивидуальная
II этап: а) групповая
Б) фронтальная
В) коллективная
III этап: индивидуальная
Оборудования:
I этап: рабочая тетрадь, «открытый журнал» на доске, индивидуальный журнал учителя и ученика.
II этап: а) учебники, слайды
Б) учебник, рабочая тетрадь
III этап: рабочая тетрадь, «открытый журнал» на доске, индивидуальная тетрадь учителя и ученика.
Ход урока: а) Организационный момент.
б) Проверка домашнего задания, оценивание домашнего задания в «Открытом журнале» на доске.
в) Проверка домашнего задания «Мостик»
I этап: групповая самостоятельная работа учащихся в рабочей тетради по вспомогательным заданием в учебнике.
Оценивание учителем знания учащихся по пройденной теме в «Открытом журнале» на доске и подсчет набранных баллов выставленных оценок в индивидуальный классный журнал.
Дискуссия с учениками на тему о применений и значений оксидов и процесса горения.
Практическое закрепление по учебнику на доске.
1,2,3 Уровень. Закончить невыполненные задания дома, в конце урока подвести итоги. По набранным балам делать отметки в «открытом журнале» на доске за пройденный материал ученикам выполнившим 3-х уровневое задание, дать исполнительные олимпиадные задания и фрагменты научного проекта.
Дополнительно приготовить задания 1- го этапа «Мостика» к новой теме.
