Урок № Дата 9 класс
Тема урока: Серная кислота и ее соли
Цели урока:
1. Повторить строение молекулы серной кислоты, рассмотреть её физические и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
2.Совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов, при решении химических задач.
3.Способствовать развитию умений сравнивать и обобщать; развивать память, устойчивое внимание, умение слушать и слышать другого человека, аналитические способности мышления
Тип урока: изучение нового материала
Вид урока: комбинированный
Методы: частично-поисковый, частично-исследовательский, иллюстративный, работа в паре и Тип урока: изучение нового материала
группах, тестирование, самоконтроль, взаимоконтроль.
Формы урока: индивидуальная, парная, групповая, фронтальная беседа.
Средства обучения: ПСХЭ, компьютер, документ-камера, проектор, презентация по теме «Серная кислота», оборудование для проведения эксперимента, дидактический материал.
Применение семи модулей : преподавание и обучение в соответствии с возрастными особенностями учеников, обучение критическому мышлению, использование ИКТ в преподавании и обучении
План урока
I Организационный момент
II.Повторение домашнего задания
2.1 Фронтальная беседа
2.2 Тематический тест по домашнему заданию и материалу прошлого урока.
III Изучение нового материала
3.1Таинственное письмо
3.2 Работа в группах " Продолжительное обсуждение"
IYЗакрепление новой темы
4.1" Подумать -записать- отвечать"
4.2Экологическая минута
4.3 Письменные задания
Y .Оценка знаний учащихся.
5.1 Подведение итогов
YI. Рефлексия
YII .Домашнее задание
Ход урока:
I. Организационный момент. Здравствуйте! Давайте по приветствуем друг-друга. Сначала по плечу, а теперь по лицу.
II.Повторение домашнего задания
2.1Фронтальная беседа
Охарактеризовать положение серы в периодической системе.
Строение атома серы. (у доски)
Какие аллотропные видоизменения серы существуют?
Валентные возможности серы. (у доски)
Химические свойства серы: окислительные и восстановительные.
2.2Тематический тест по домашнему заданию и материалу прошлого урока.
1. В ряду химических элементов O → S → Se → Te неметаллические свойства:
а) усиливаются б) не изменяются в) ослабевают
г) изменяются периодически
2. Найдите формулу, соответствующую электронной конфигурации внешнего электронного слоя атома серы.
а) ...3s23p4 б) ...4s24p4 в) ...6s26p4 г) ...4s24p5
3. Окислительные свойства серы проявляются в реакциях с
а) с кислородом б) фтором в) хлором г) водородом
4. Определите вещество, с которым оксид серы (VI) не будет взаимодействовать.
а) гидроксид кальция б) оксид бария в) вода г) оксид углерода (IV)
5. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:
а) SO3 → FeS → SO2 б) MgS → S → SO2 в) SO2 → S → H2Sг) S → H2S → Al2S3
6. Оксид серы (IV) взаимодействует в растворе с веществами:
а) NaOH, K2CO3 б) HCl, CO2 в) H3PO4, P2O5 г) Br2, Na2SO4
III Изучение нового материала
3.1"Таинственное письмо"
Стук в дверь: Кто там? Вам письмо!
Посмотрите, ребята, к нам пришло загадочное письмо и на нём ничего нет! Кто предложит метод расшифровки этого письма. (нагреть)
Попробуем нагреть этот листок – буквы начинают проявляться. Ребята, удачи! Да, хорошее послание и я вам тоже желаю удачи на этом уроке.
Но чем же написано это послание? Конечно, серной кислотой! И ТЕМА нашего урока H2SO4
3.2 Работа в группах " Продолжительное обсуждение" (Дискас плииз сам тайм)
1.Историческая справка про серную кислоту (информационная карточка)
2.Физические свойства
3. Химические свойства
4.Применение серной кислоты
IY Закрепление новой темы
4.1"Подумать -записать- отвечать" (Риид энд райт даун)
4.2 Экологическая минута "Влияние серной кислоты на окружающую среду" Проблемные вопросы: 1.Что наблюдаете? 2. В результате каких явлений это произошло? 3.Как это можно объяснить?
4.3 Письменные задания
Осуществить превращения по схемам:
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4
К раствору, содержащему 15 г хлорида бария, добавили раствор, содержащий 15 г серной кислоты. Найти массу осадка.
Cu + H2SO4 (разб.) →
Cu + H2SO4 (конц.) →
Cu + HCl →
Zn + H2SO4 (разб.) →
BaCl2 + H2SO4 (разб.) →
Ba(NO3)2 + HCl →
NaOH + H2SO4 (разб.) →
MgO + H2SO4 (разб.) →
H2SO4 + CO2 →
На каждую букву слова кислота (написано вертикально) придумать слово, звучавшее на уроке, характеризующее серную кислоту и ее свойства, например:
Концентрированная
Индикатор
Серная
Лакмус
Окислитель
Тяжелая
Активная
Y Оценка знаний учащихся.
5.1 Подведение итогов
Вот и пролетело время нашего урока. У каждого из вас есть свои впечатления от этого урока.
YI. Рефлексия Перед вами чистое небо – это наш урок. У вас на столах у каждого имеются «туча» и «солнышко». Если вам на сегодняшнем уроке было интересно, все понятно и комфортно – наклейте на «небо» «солнышко», если же нет, и осталось много вопросов – «тучу».
YII Домашнее задание Выполните творческое задание. Расшифруйте выражение Д.И. Менделеева «В химии нет отходов, а есть лишь неиспользованное сырье» на примере серной кислоты.
