Тема урока: Химические свойства кислот
Цель урока:
Изучить химические свойства кислот на основе экспериментальных опытов. Обсудить результаты опытов. Сделать выводы о химических свойствах кислот.
Повторить и закрепить правила по ТБ при работе с кислотами, формировать понятие про индикаторы и ряд активности металлов, реакции обмена.
Совершенствовать умения составлять химические уравнения, наблюдать и объяснять химические явления.
Тип урока: комбинированный
Форма проведения урока: урок – путешествие
Оборудование: приборы для демонстрационных опытов, растворы кислот, индикаторы, горелка, спички, пробиркодержатель, магний, медь, цинк, оксиды магния и меди, сода, гидроксид калия, гидроксид меди, хлорид бария, знаки по ПТБ.
Ход урока.
Организационный момент.
Мотивация и актуализация знаний.
Учитель. Сегодня мы с вами отправляемся в путешествие по стране КИСЛОТ, встретимся с её многочисленными жителями, вспомним их названия и классификацию, познакомимся с их свойствами.
Слайд 1. Озвучивание темы и цели урока.
Слайд 2. Посмотрите на рисунок и ответьте на вопрос «Что нас объединяет?»
Слайд 3. Что такое КИСЛОТЫ?
Слайд 4. Формулы каких веществ лишние и почему?
Слайд 5. Дать названия кислотам.
Слайд 6,7. Как классифицируют кислоты?
3.Изучение нового материала.
Учитель. Итак, отправляемся в путешествие, страной КИСЛОТ. Первая наша остановка «ИСТОРИЧЕСКАЯ».
Ученик. Сообщение. Слайд 8.
Учитель. Общие черты в составе и строении кислот обуславливают их свойства.
Именно это мы и выясним на следующей станции «Дегустационной». Ученики знают, что большинство кислот кислые на вкус исключение салициловая сладкая, никотиновая горькая. (На доске появляется знак ТБ « Химические вещества нельзя пробовать на вкус».
Учитель. Помните,что пробовать вещества на вкус в кабинете химии грубое нарушение правил по ТБ.
Слайд 9.
Слайд 10.
Станция 3. « ИНДИКАТОРНАЯ»
Ученик
Для выявления кислот среди других веществ
используют индикаторы. Что же это такое ?
Индикаторы – это вещества которые изменяют свою окраску в кислой среде.
Проведем лабораторный опыт. Стр. 74 ( Ученик демонстрирует, как изменяет свою окраску индикатор в кислой среде)
Индикатор лакмус красный
Кислоту укажет ясно.
Когда ж нейтральная среда,
Он фиолетовый всегда.
Универсальный индикатор – розовый
Вывод: Индикаторы изменяют свой цвет в растворах кислот
Следующая станция «Экспериментальная»
Слайд 11. Общие свойства кислот
Слайд 12.Взаимодействие с металлами.
Ученик 1 – выполняет опыты
Ученик 2 - записывает на доске уравнения реакции и делает выводы.
Тип реакции – замещения
Вывод: Кислоты взаимодействуют с активными металлами, которые стоят в ряду активности металлов до водорода, при этом выделяется водород. Исключением является концентрированная азотная и серная кислоты.
Есть смесь концентрированных кислот которая называется « царской водкой», так как способна растворять благородные металлы золото, рлатину и серебро. Это смесь 3 объёмов соляной и 1 объёма азотной кислот.
Взаимодействие с металлами стр. 75-76
Слайд 13. Стр.77
Ученик 1 – выполняет опыты
Ученик 2 - записывает на доске уравнения реакции и делает выводы.
Что наблюдаем (изменение окраски, реакция произошла).
Реакция принадлежит к типу реакций - обмена.
Какие реакции называются реакциями обмена?
Слайд 14.
Ученик 1 – выполняет опыты
Ученик 2 - записывает на доске уравнения реакции и делает выводы.
Что наблюдаем (изменение окраски, реакция произошла).
Реакция принадлежит к типу реакций - обмена.
Какие реакции называются реакциями обмена?
Слайд 15.
Ученик 1 – выполняет опыты
Ученик 2 - записывает на доске уравнения реакции и делает выводы.
Что наблюдаем (выпал осадок в 1 реакции, реакция произошла во 2 выделился газ).
Реакции принадлежат к типу реакций - обмена.
Какие реакции называются реакциями обмена?
Слайд 16. Закрепление материала.
Слайд 17. Выполнение задания.
Подведение итогов. Выставление оценок. Наше путешествие заканчивается.
Слайд 18. Домашнее задание. & 12 задание 113, решить уравнения.
