Технологическая карта модуля
Ф. И. О. педагога: .Пышненко О. Н.
Предмет: химия
Класс: 8
№ модуля: 17
Дата: 8-а 28.01.16 8-б 26.01.16 8-в 29.01.16
Тема Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот. Химические свойства кислот
Д 6 Образны оксидов, кислот, оснований и солей.
Д 7 Нейтрализация шёлочи кислотой в присутствии индикатора.
Повторение по теме: « Физические и химические явления»
Цель: познакомиться со сложными веществами. Выучить химические свойства, строение и получение кислот; воспитание бержного отношения к окружающей среде; развитие логического мышления, решение расчётных задач, проведение экспериметов.
Планируемый результат обучения и ЗУН:
Оборудование: учебники, тесты, таблицы. видеофрагмент из infourok Методы и приёмы: объяснительно-смысловой.
Номер Учебного
Элемента
(УЭ)
Учебный материал с указанием заданий
Руководство
по усвоению учебного материала
( деятельность учеников)
УЭ-0
УЭ-1
Организационный момент ( 1-2 мин.)
Приветствие, проверка посещения, проверка наличия домашнего задания, школьных принадлежностей.
Мотивация учебной деятельности
( 2 мин.)
Вопрос
Позитивный настрой учеников на
восприятие материала.
Назовите основные классы неорганических
сложных веществ
УЭ-2
Актуализация опорных знаний
( 5 мин.)
Фронтальный опрос
Физические явления
Химические явления
Внешние изменения при реакциях
Кислоты , классификация
Названия и методы получения
Химические свойства кислот
УЭ-3
Входной контроль (5 мин)
Тестирование
Тесты из рабочей тетради Габрусева 8 класс
« Основания»
Цепи превращений
1) Al2O3→ X→ Al(OH)3→ Y→ AlCl3;
2) Al →Na[Al(OH)4]→ Al(NO3)3→ Al(OH)3→Al2O3
УЭ-4
Изучение новой темы ( 20 мин.)
1.Видеофрагменты infourok № 43, 44 8 класс.
2. Комментарии к видеоуроку.
3. Запись уравнений реакций в тетрадь.
1.Внимательно прослушать видеофрагменты.
2. Записать в тетради уравнения реакций.
3. Самостоятельно рассмотреть по учебнику
таблицу № стр.
4. Разобрать материал по учебнику, записать
схемы реакций
УЭ-5
Динамическая пауза (физкультминутка) 1-2 мин
Выполнение физических упражнений
УЭ-6
Закрепление материала ( 10 мин.)
Решение задач и упражнений
Дидактический материал стр.
1) Be→ X→ Be(OH)2→ Na2BeO2;
2) FeCl2→ X→ Fe(OH)3→ Fe2O3→FeCl3 →FeCl2→ FeCl3→ Fe(OH)3 →Fe2(SO4)3
УЭ-7
Выходной контроль ( 15 мин.)
« Кислоты» задания в папке
6. В реакцию нейтрализации вступают :
Кислота и металл
Кислота и основный оксид
Кислота и основание
Кислота и соль
7. Продуктами реакции нейтрализации являются:
Соль и вода
Вода
Соль
Соль и водород
8. Закончите уравнение химической реакции НСL + Nа2CO3 =
H2O+CO2
2NaCL+CO2
2NaCL+H2O+CO2
NaCL+H2O+CO2
9. «Кровью химии» называют:
Соляную кислоту HСL
Азотную кислоту HNO3
Фосфорную кислоту H3PO4
Серную кислоту H2SO4
10. При разбавлении кислоты:
Воду приливают к кислоте
Кислоту приливают к воде
Воду и кислоту смешивают одновременно
На листочках выполнить задания по
Вариантам Дидактический материал
Тест по теме «КИСЛОТЫ»
1. Выберите группу веществ, в которой указаны только
формулы кислот.
НСL, H2 O, H2 CO3
НСL, HNO3, H2 CO3
NaСL, H3PO4, H2 SO3
2. Выберите группу, в которой указаны формулы только кислородсодержащих кислот
НСL, Н2 SО4 , НNO3
Н2 SО4, НNO3, Н3 PO4
НСL, Н2 S , НNO3
3. Выберите группу, в которой указаны формулы только
одноосновных кислот
НСL, НNO3, НF
Н2 SО4, Н3 PO4, Н2 S
Н3 PO4, НСL, НNO3
4. Под действием растворов кислот лакмус синий становится:
малиновым
не изменяет окраску
красным
фиолетовым
5. С каким из веществ не взаимодействует соляная кислота HCL
КОН
ВаО
СО2
Zn
УЭ-8
Подведение итогов(рефлексия)
( 5 мин.)
1. Прочитайте цель занятия.
2. Достигли вы цели занятия?
3. С какими трудностями вы столкнулись?
Достижения:
Сложности:
Предложения:
УЭ-9
Домашнее задание : ( 2 мин.) ᶘ повторить
С.у. ᶘ
Д.у. ᶘ
В.у. ᶘ
Внимательно прочитайте, выберите,
запишите в дневник.
