Авторская рабочая программа по химии - 8 класс

Муниципальное казенное образовательное учреждение
Новомарковская средняя общеобразовательная школа

Кантемировского района

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

на 2016-2017 учебный год

Класс: 8,9 (базовый уровень)

Количество часов: на учебный год: 140 часов; в неделю: 2 часа

Планирование составлено на основе: федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утвержденного приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 года

Учебник и автор:

Химия, 8 класс, Габриелян О.С., 2013

Химия, 9 класс, Габриелян О.С., 2014

Программу составила: учитель Чайка М.П. (I КК)

2016 г.

Аннотация к рабочей программе по химии 8-11 класс

Настоящая рабочая программа по химии 8 – 11 классы (базовый уровень) составлена в соответствии с нормативными документами и методическими материалами:

- Закон № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

- Федеральный компонент государственного стандарта (начального общего, основного общего, среднего общего образования) по химии, утвержденный приказом Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004 года № 1089;

- Федеральный государственный образовательный стандарт, утвержденный Приказом министерства образования и науки РФ, утвержденный Приказом Министерства образования и науки РФ от 17 декабря 2010 г. N1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования»;

- учебный план МКОУ Новомарковская СОШ на 2016/2017 учебный год;

- примерная «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» О. С. Габриелян, 2013 г;

Данная учебная программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения разделов химии в 8-11 классах с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

8 класс (основное общее образование)

Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Министерства образования РФ №1089 от 05.03.2004 года «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» на основе программы О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» М.; «Дрофа», 2013.

Цели и задачи:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

причинно – следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;

развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

формирование экологического мышления, убеждённости в необходимости охраны окружающей среды.

Количество учебных часов:

Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводит 68 учебных часов для обязательного изучения химии в 8-м классе основной школы из расчета 2 учебных часа в неделю. Из них: контрольных работ – 4; практических работ - 8.

Учебно-методический комплект:

1. О.С.Габриелян. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2013.

2. Габриелян О.С. Контрольно-измерительные материалы по химии 8 кл. к учебнику О.С.Габриеляна 8 класс. – М.: Дрофа, 2013.

3. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое пособие -М.: Дрофа 2008.

9 класс (основное общее образование)

Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Министерства образования РФ №1089 от 05.03.2004 года «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» на основе программы О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» М.; «Дрофа», 2010.

Цели и задачи:

Формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;

развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

формирование экологического мышления, убеждённости в необходимости охраны окружающей среды.

Количество учебных часов:

Согласно Федеральному базисному учебному плану данная рабочая программа предусматривает организацию процесса обучения в объеме 68 часов (2 часа в неделю), в том числе контрольных работ- 3, практических -6.

Учебно-методический комплект:

1. О.С.Габриелян. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2009,2010.

2. Н.П.Троегубова. Контрольно-измерительные материалы по химии 9 кл. к учебнику О.С.Габриеляна 9 класс. – М.: Вако,2010.

10 – 11 класс (основное среднее образование)

Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Министерства образования РФ №1089 от 05.03.2004 года «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» на основе программы О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» М.; «Дрофа», 2010.

Цели и задачи:

Продолжить формирование у учащихся естественнонаучного мировоззрения.

Углубить представление о количественных соотношениях в химии, о теориях, развиваемых химической наукой, обобщить их и сформировать представления о принципах протекания химических реакций.

Получить знания о механизмах реакций, реакции функциональных групп.

Изучение основ общей химии и практического применения, важнейших теорий, законов и понятий этой науки.

Воспитание сознательной потребности в труде, совершенствовании трудовых умений и навыков, подготовки к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями.

Формирование на конкретном учебном материале умений: сравнивать, анализировать, сопоставлять, вычленять существенное, связно, грамотно и доказательно излагать учебный материал (в том числе и в письменном виде), самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания.

Формировать умение: обращаться с химическими реактивами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, учитывая химическую природу вещества, предупреждать опасные для людей явления, наблюдать и объяснять химические реакции, фиксировать результаты опытов, делать соответствующие обобщения.

Формировать умения организовывать свой труд, пользоваться учебником, справочной литературой, Интернетом, соблюдать правила работы в химической лаборатории.

Количество учебных часов:

Рабочая программа в 10 классе предусматривает организацию процесса обучения в объеме 70 часа (2 часа в неделю), в том числе контрольных работ- 4, практических работ -4.

Рабочая программа в 11 классе предусматривает организацию процесса обучения в объеме 70 часа (2 часа в неделю), в том числе контрольных работ- 6, практических -8.

Учебно-методический комплект:

1. О.С.Габриелян. Химия 10 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2013г.

2. О.С.Габриелян. Химия 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2013г.

3. Н.П.Троегубова. Контрольно-измерительные материалы по химии 10 кл. к учебнику О.С.Габриеляна 10 класс. – М.: Вако, 2010г.

[pic]

Структура курса

Программа включает следующие разделы:

• Начальный курс химии, 8 класс – 2 часа в неделю;

• Химия элементов и их соединений, 9 класс - 2 часа в неделю;

• Органическая химия, 10 класс – 2 часа в неделю;

• Общая химия, 11 класс – 2 часа в неделю.

Преподавание химии по данной программе осуществляется на базовом уровне, но при наполнении содержания курса в 10-11 классах учтены современные требования, которые предъявляются к выпускникам средних школ при поступлении в ВУЗы.

Курс 8 – 9 классов – начинается с важнейших химических понятий и законов и завершается знакомством с органическими веществами.

Курс 10 – 11 классов – разработан с учётом требований, которые предъявляются к выпускникам средней школы при поступлении в ВУЗ.

Принципы преподавания

• Историчность

Становление химии как науки - длительный, сложный и трудный процесс с неожиданными, порой трагическими заминками и поворотами. В нем принимало участие немало выдающихся естествоиспытателей - алхимиков, врачей, аптекарей, собственно ученых физиков и химиков. Сведения из истории науки играют большую воспитывающую роль, создают положительную мотивацию изучения предмета и, так как отражают логику накопления и развития химических знаний, способствуют лучшему его усвоению.

• Доступность

Трактуя основы современной химической теории, учитель не вправе забывать, что весь объём знаний не способен усвоить никто, тем более, учащиеся общеобразовательной школы. Да этого и не требуется – нужно обеспечить учеников таким минимально необходимым запасом химических знаний, умений и навыков, который позволит им в самостоятельной жизни без вреда для себя и окружающих обращаться с веществами, знать их применение и, в случае необходимости, продолжать образование в области химии. Учитывая огромные возможности, которые предоставляют в овладении теорией компьютерные технологии, желательно часть уроков провести, если это позволяют условия, в компьютерном классе.

• Связь с жизнью

Химия имеет большое прикладное значение, поэтому при изучении химических веществ и процессов необходимо обязательно заострять внимание учащихся на практическом использовании изучаемых веществ и явлений. Можно и нужно значительно расширить круг изучаемых веществ, используя для этого товары бытовой химии, лекарственные средства, строительные материалы, пищевые продукты и т. д.

Химия оказывает серьезное влияние на окружающую среду. Необходимо показывать учащимся роль химии в ресурсосбережении, истинное место химических загрязнений на общем фоне ухудшения экологической ситуации в мире.

При знакомстве с химическими производствами следует хотя бы в общих чертах коснуться возможности создания малоотходных и безотходных производств. Изучая конкретные вещества, надо рассматривать их возможное воздействие на здоровье человека и состояние окружающей среды.

• Наглядность

Химия – одна из наиболее специфичных дисциплин, что проявляется в ее экспериментальном характере. Поэтому при изучении школьной химии приоритетное место должны иметь работа с веществами, постановка экспериментов, наблюдения и формулирование логических выводов. Эксперимент создаёт положительную мотивацию изучения химии; традиционно его применяют а) при знакомстве с веществами, б) при решении познавательных проблем, в) при закреплении теории. Особенностью данной программы является то, что учтена недостаточная оснащенность большинства школьных кабинетов химии оборудованием и реактивами, отсюда отсутствие жестких рамочных ограничений в тематике демонстраций, лабораторных опытов и практических работ. Перечень демонстраций, лабораторных опытов и практических работ является рекомендательным, и учитель может вносить в него свои коррективы с учетом местных условий, если это не ведёт к снижению качества образования. К числу практических занятий (помимо экспериментальных) отнесены также работы по моделированию молекул, работы с периодической системой, дополнительной учебной, научно-популярной и справочной литературой по химии.

В конце каждой темы указаны типы расчетных задач и виды выполняемых упражнений. Хотя тематика практических работ, задач и упражнений указывается в конце крупных тем, целесообразно выполнять их не отдельным блоком, а вслед за изучением теоретических основ по данному вопросу.

Учитель может изменять число уроков, отводимых на изучение той или иной темы, в пределах общего количества часов одного учебного года в соответствии со своим методическим опытом.

Содержание программы соответствует требованиям к уровню подготовки выпускников основной и полной средней школы в образовательной области «Химия», обозначенных «Федеральным компонентом Государственного стандарта общего образования» (М., 2006) и Примерной программы по химии (базовый уровень).

Программа может быть реализована при работе с учебниками О.С. Габриелян «Химия» (8-11 классы), входящими в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях.

8 класс. Начальный курс химии

( 2 часа в неделю; всего 70 часов, из них 3 часа - резервное время)

Содержание программы

Тема 1. Введение в химию (6 часов)

Химия в окружающем мире. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Химические и физические свойства веществ. Физические явления. Химические реакции, условия их протекания и признаки. Правила безопасного поведения в химической лаборатории и обращения с оборудованием и веществами.

Демонстрации и лабораторные опыты

1. Лекарственные и бытовые препараты, пищевые продукты (раствор йода, марганцовокислый калий, аспирин, сода, соль, сахар, уксус и др.)

2. Разделение магнитом опилок из железа и цветных металлов.

3. Возгонка йода.

4. Сгибание стеклянной трубки.

5. Реакции горения, образования или растворения осадков, выделения газов и др.

Практические работы

№1.Приемы безопасной работы в лаборатории.

№2.Признаки и условия протекания химических реакций.

№3.Получение вещества (сульфата меди) и очистка его раствора способом фильтрования.

Экскурсия

Знакомство с химической лабораторией научно-исследовательского учреждения, ВУЗа, аптеки, завода

Упражнения

Распознавание физических и химических явлений, чистых веществ и смесей веществ.

Тема 2. Основные понятия химии (15 часов)

Атомно-молекулярное учение. Роль Р.Бойля, Дж. Дальтона и М.В.Ломоносова в создании и развитии этого учения. Атомы и химические элементы. Химические знаки, роль И. Берцелиуса в создании современной химической символики.

Относительная атомная масса. Валентность химических элементов. Молекулы. Относительная молекулярная масса. Химический состав и химическая формула. Формулы и номенклатура бинарных соединений. Вещества с молекулярным и немолекулярным строением. Закон постоянства состава Ж.Пруста.

Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы, приоритет М.В.Ломоносова в его открытии. Работы в этой области А.Лавуазье. Стехиометрические коэффициенты.

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Агрегатное состояние вещества. Газы. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газов.

Жидкости. Растворы и их количественная характеристика. Массовая доля, молярная концентрация. Растворимость веществ, кривые растворимости.

Демонстрации и лабораторные опыты

1. 1 моль некоторых твердых и жидких веществ, молярный объем газов при нормальных условиях.

2. Доказательство закона сохранения массы экспериментальным путем.

3. Растворение различных веществ в воде, спирте, ацетоне, бензине.

Практические работы

№4.Приготовление и фильтрование раствора с указанной массовой долей растворенного вещества.

Упражнения и расчетные задачи

1. Изготовление «паспортов» на элементы № 1 - 20 (или по перечню, предлагаемому учителем).

2. Определение по Периодической системе округленных значений относительных атомных масс, относительных молекулярных и молярных масс по химическим формулам.

3. Составление формул бинарных соединений по валентности элементов и определение валентностей по данной формуле.

4. Определение массовой доли элемента в веществе по его молекулярной формуле; массовой доли вещества в растворе.

5. Расчеты по формулам количества вещества, массы, объема, плотности веществ.

6. Доказательство справедливости закона сохранения массы по уравнению реакции.

7. Расстановка коэффициентов в схемах уравнений химических реакций.

8. Расчеты по уравнениям химических реакций количества, массы или объема веществ.

9. Написание и произношение химических формул; определение по ним качественного и количественного состава веществ.

Контрольная работа № 1 по теме « Основные понятия химии».

Тема 3. Строение атома и периодический закон (8 часов)

Атом - структурная единица химического элемента. Ядро и электронная оболочка атома. Строение атомных ядер. Изотопы. Строение электронной оболочки. Энергетические уровни и электронные орбитали. Электронно-графические формулы атомов.

Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Строение атомов элементов №№ 1 - 20. Особенности строения атомов элементов больших периодов. Физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода и номера группы. Изменение свойств элементов, простых веществ и соединений в периоде и подгруппе. Значение периодического закона и периодической системы. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Демонстрации и лабораторные опыты

1. Модели s- и p- электронных облаков.

2. Модели атомов изотопов водорода.

3. Простые вещества и соединения, образованные элементами 3 периода, их химические свойства.

4. Фотографии и другие биографические данные о жизни и деятельности Д.И.Менделеева.

Практические работы

№5. Описание элемента и его соединений по положению в периодической системе и изучение его свойств.

Упражнения

Изображение энергетических диаграмм и электронно-графических формул атомов элементов №№ 1 - 20

Тема 4. Химическая связь и строение вещества (8 часов)

Электроотрицательность химических элементов. Сущность химической связи.

Ионная или электровалентная химическая связь. Степени окисления. Ионные кристаллы и их свойства.

Ковалентная химическая связь. Валентность химических элементов. Полярность связи и полярность молекулы. Атомные и молекулярные кристаллы и их свойства.

Металлическая связь и металлические кристаллы.

Демонстрации и лабораторные опыты

1. Модели кристаллических решеток разного типа.

2. Вещества с разным типом кристаллической решетки и их свойства.

Практические работы

№6. Изучение свойств веществ с разным типом кристаллической решетки.

№7. Изготовление шаростержневых моделей молекул.

Упражнения и расчетные задачи

1. Определения вида связи по химической формуле.

2. Изображение графических схем образования химической связи.

3. Определение степени окисления элементов в сложном веществе.

4. Изображение структурных формул по заданным молекулярным формулам веществ.

5. Расчет количества, массы или объема веществ по уравнениям реакций соединения.

Контрольная работа №2 по темам «Строение атома и периодический закон. Химическая связь и строение вещества»

Тема 5. Классификация и свойства веществ (12 часов)

Химические элементы, простые и сложные вещества.

Водород - элемент и простое вещество. Свойства, применение и получение водорода. Водород как экологически чистое топливо.

Кислород - элемент и простое вещество. Озон и его значение. Аллотропия. Свойства, применение и получение кислорода.

Воздух - смесь газов. Горение веществ на воздухе и в чистом кислороде. Условия возгорания веществ и прекращения горения. Меры по защите воздуха от загрязнения. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.

Вода - соединение водорода с кислородом, оксид. Свойства и применение воды. Значение растворов. Получение дистиллированной воды. Меры по защите воды от загрязнения.

Оксиды: состав, классификация, номенклатура, свойства и применение.

Основания: состав, классификация, номенклатура, свойства и применение.

Кислоты: состав, классификация, номенклатура, свойства и применение. Кислотно-основные индикаторы. Обращение с едкими веществами.

Соли: состав, классификация, номенклатура, свойства и применение.

Генетические связи между веществами разных классов.

Демонстрации и лабораторные опыты

1. Получение водорода в аппарате Киппа и в приборе для получения газов и исследование его свойств.

2. Получение кислорода и наполнение им газометра, исследование свойств кислорода.

3. Взрывание «гремучего газа».

4. Демонстрация разных способов ликвидации очага возгорания.

5. Демонстрация экзотермической и эндотермической реакций.

6. Разложение воды электрическим током.

7. Дистилляция воды, исследование электропроводности дистиллированной воды.

8. Образцы веществ различных классов.

9. Распознавание кислот и щелочей с помощью растворов индикаторов и индикаторной бумаги.

Практические работы

№8. Получение водорода и исследование его свойств.

№9. Получение кислорода и исследование его свойств.

№10. Химические свойства оснований.

№11. Химические свойства кислот.

№12. Доказательство генетического родства между веществами разных классов.

Упражнения и расчетные задачи

1. Составление формул оксидов по валентности элементов.

2. Составление формул оснований, кислот и солей по валентности составных частей.

3. Определение растворимости веществ по таблице растворимости.

4. Написание уравнений химических реакций по заданным генетическим цепочкам превращений.

5. Определение химической формулы бинарного соединения по данным количественного анализа.

6. Определение количества, массы или объема веществ по уравнениям химических реакций.

7. Термохимические расчеты.

Контрольная работа №3 по теме « Классификация веществ».

Тема 6. Химические реакции (18 часов)

Сущность химической реакции.

Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Электрохимический ряд напряжений. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Электронный баланс.

Электролитическая диссоциация веществ. Роль С. Аррениуса в создании теории диссоциации электролитов. Уравнения диссоциации. Диссоциация оснований, кислот, солей. Ионообменные реакции, условия их протекания. Закономерности взаимодействия кислот с солями. Реакции гидролиза солей. Гидролиз по катиону, гидролиз по аниону, полный гидролиз соли.

Необратимые и обратимые реакции. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализе и катализаторах.

Значение химических процессов в хозяйственной деятельности людей. Примеры реакций восстановления металлов из руд, электролиза растворов и расплавов солей, коррозии металлов, химические основы производства серной и азотной кислот, аммиака.

Понятие о научных принципах и оптимальных условиях химических производств.

Меры по защите окружающей среды и здоровья человека на предприятиях, использующих химические технологии.

Демонстрации и лабораторные опыты

1. Различные типы химических реакций.

2. Результаты гидролиза солей.

3. Электролиз растворов хлорида меди (I I) и йодида калия.

4. Результаты коррозии металлов и удаление коррозийного налета.

5. Способы защиты от коррозии.

6. Действие кислотной атмосферы на растительный организм.

7. Таблицы и кинофрагменты, иллюстрирующие химические и металлургические производства.

Практические работы

№13. Типы химических реакций.

№14. Проведение реакций ионного обмена.

№15. Обнаружение и объяснение результатов гидролиза солей.

№16. Влияние различных факторов на скорость химических реакций.

Упражнения и расчетные задачи

1. Написание уравнений химических реакций и определение типов химических реакций.

2. Расстановка коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

3. Написание уравнений ионообменных реакций.

4. Написание уравнений гидролиза солей.

5. Расчеты по уравнениям химических реакций:

• определение массы или объема продукта реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке (задачи на избыток и недостаток);

• учет примесей в исходном веществе, не участвующих в химической реакции;

• определение практического выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного выхода.

Контрольная работа №4 по теме «Химические реакции».

Экскурсия

Экскурсия в природу (на берег реки, геологическое обнажение горных пород, в карьер и т. д.), определение горных пород и минералов химическим путём в полевых условиях

7. Резервное время (3 часа)

Учебно-методический комплект:

1. Габриелям, О. С. Химия-8: учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2006.

2. Габриелям, О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: методическое пособие. - М.: Дрофа, 2002.

3. Габриелям, О. С. и др. Химия. 8 кл.: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2003.

4. Ким, Е. П. Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна. - Саратов: Лицей, 2005.

5. Некрасова Л. И. Химия. 8 кл.: карточки заданий к учебнику О. С. Габриеляна. - Саратов, Ли­цей, 2004.

6. Сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта об­щего образования в общеобразовательных учреждениях Волгоградской области. - Волгоград: Учи­тель, 2006.

Дополнительная литература:

1 Денисова, В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы. - Волго­град: Учитель, 2004.

2. Ширшина, Н. В. Химия, 9 кл.: тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации. - Вол­гоград: Учитель, 2004.

3. CD «Неорганическая химия», автор Ширшина Н. В. - Волгоград: Учитель, 2007.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначе­ния при классификации типов уроков:

• урок ознакомления с новым материалом (УOHM);

• урок применения знаний и умений (УПЗУ);

• комбинированный урок (КУ);

• урок-семинар (УС);

• урок-лекция (Л);

• урок контроля знаний (К);

• дидактические материалы - ДМ; демонстрации - Д,

• лабораторные опыты – Л.