Рабочая программа по ХИМИИ 8 КЛ 2016-2017

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Старокрымский учебно-воспитательный комплекс №1 «Школа-гимназия»

РАССМОТРЕНА

на заседании школьного МО

учителей естественного цикла

Протокол от

«____»________201 г.

№ ___

СОГЛАСОВАНА

заместитель директора

по УВР

_____Л.И. Мазуренко

«____»__________201 г.

УТВЕРЖДЕНА

приказом директора МБОУ «Старокрымский УВК №1 «Школа-гимназия»

____________ Н.Г.Лысенко

Приказ от «___»____201 г.№ __

Рабочая программа по учебному предмету «Химия»

8-А, 8-Б, 8-В классы

Учитель: Рыкова Наталья Валентиновна

Уровень: базовый

Количество часов: 68

2016-2017 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа адресована для реализации в Муниципальном бюджетном общеобразовательном учреждениие «Старокрымский учебно-воспитательный комплекс №1 «Школа-гимназия» г.Старый Крым ,для обучающихся в 8-А, 8-Б, 8-В классах.

Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в параллели 8 классов на базовом уровне. Она рассчитана на 68 ч в год (2 ч в неделю) из них 2 ч резерв

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основании следующих нормативно правовых документов:

Конституция Российской Федерации, 1993г
Закон РФ «Об образовании в Российской Федерации» №273-ФЗ от 29.12.2012
Приказ Минобразования РФ от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»
Письмо Минобразования РФ от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»
Приказ Минобразования РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»
Письмо Минобрнауки РФ от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
Фундаментальное ядро содержания общего образования
Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).
Федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2014/2015 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 253 от 31.03.2014 г.;
Письмо Минобрнауки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).
Авторская программа: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы : пособие лля учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013. — 48 с.
СанПин 2.4.2.2821-10

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи изучения химии.

Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.
Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.
Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.
Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Особенность курса химии 8 класса состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определённым запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин.

Характеристика учебного предмета.

В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения. Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
понимание необходимости здорового образа жизни;
потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

правильному использованию химической терминологии и символики;
развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
развитию умения открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения

В учебном плане для изучения химии в 8 классе отведено 2 часа в неделе из инвариантной части, 68 часов в учебном году.

В авторскую программу были внесены некоторые изменения.

В раздел « Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»

добавлена тема «Электронные и графические формулы атомов Валентность элемента в свете электронной теории» , т.к. при дальнейшем изучении химии элементов в 9 классе эти формулы широко используются, также они необходимы для объяснения образования различных типов хим. связи. (1 ч.)

Из авторской программы исключена или заменена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы:

исключены некоторые демонстрационные и лабораторные опыты, требующие сложного оборудования или реактивов, представляющих опасность для здоровья учащихся (опыты с концентрированными кислотами)
некоторые лабораторные опыты приведены в соответствие с текстом учебника

Резервное время (2 ч.) использовано для повторения основных вопросов курса

Состав УМК «Химия» для 8 класса:

Программа курса химии для 8- 9 классов общеобразовательных учреждений. Автор: Гара Н.Н.

Учебники с приложением на электронном носителе. 8 Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Рабочие тетради. 8, 9 классы. Автор: Габрусева Н. И.

Задачник с «помощником». 8-9 классы, 10-11 классы. Авторы: Гара Н.Н., Габрусева Н.И.

Дидактические материалы. 8-9 классы. Автор: Радецкий А.М.

Пособия для учителя. 8(базовый уровень), классы. Автор: Гара Н.Н.
Технологии обучения

-по организационным формам (коллективный способ обучения, групповое обучение, индивидуализированное обучение.)

-по доминирующему методу обучения (обучение на основе опорных схем-конспектов, игровое обучение, обучение на основе соревнования, опережающее обучение)

-по адресной направленности (для одаренных детей, для трудных детей,)

-по характеру общения между учителем и учеником (технология сотрудничества, личностно-ориентированная )

Виды контроля

Предварительный контроль предназначен для того, чтобы выявить исходный уровень знаний, от которого можно отталкиваться в последующем обучении. Он может проводиться в начале учебного года или в начале урока.

Текущий контроль осуществляется на протяжении всего урока с целью контроля за ходом усвоения изучаемого материала.

Тематический (периодический) контроль проводится в конце темы

Методы контроля

1 Индивидуальный контроль результатов-ИКР

Индивидуальный контроль результатов проводится почти на каждом уроке. Это наиболее полноценный метод проверки результатов усвоения, так как в процессе устного ответа учащегося может быть проверено усвоение любого содержания. Во время устного ответа учащегося учитель имеет возможность задать дополнительный вопрос диагностического характера, который поможет выявить состояние знаний и умений отвечающего.

2 Фронтальная контролирующая беседа-ФКР

Фронтальная контролирующая беседа, как правило, кратковременна. Вопросы, как и во всякой другой беседе, требуют краткого ответа, поэтому за один такой ответ ученику ставить оценку нельзя. Работать должен весь класс.

Фронтальная беседа может сочетаться с устным учетом знаний, когда несколько учащихся готовятся к ответу у доски.

3 Зачет-З

Одним из методов устной проверки знаний является зачет. Его проводят обычно в конце какой-либо большой и сложной темы. О зачете сообщают заранее, чтобы учащиеся могли к нему подготовиться. Для подготовки к зачету учитель составляет вопросы, а также примерные задачи, рекомендует литературу, предварительно проверив, имеется ли она в школьной библиотеке.

4 Контрольная работа-КР

К методам письменной проверки результатов обучения относятся письменная контрольная работа на 45 мин, проверочные работы на 10-15 мин, письменные домашние задания, письменный учет знаний отдельных учащихся по карточкам, химические диктанты, задания тестового типа и т. п.

5.Самостоятельная работа-СР

Проверочные работы на 10-15 мин проводятся на уроке довольно часто. При их проведении учащихся заранее не предупреждают. Проводить их можно даже после объяснения нового материала для проверки его усвоения или закрепления.

6.Взаимоконтроль-В

Сравнительно новым метод контроля.. Взаимоконтроль - это взаимопомощь одноклассников друг другу.

7.Самоконтроль-С

Самоконтроль - это умение предвидеть результат своих действий и сопоставлять с ним реально полученные результаты.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

В качестве примерных программ использованы:

Примерная программа основного общего образования //Вестник образования. – 2006. - № 21.
Примерная программа среднего (полного) образования по химии (базовый уровень) //Вестник образования. - 2004.- № 21.

В качестве авторских программ - программы для 8-9, 10-11 классов, автор Н.Н. Гара, линия под редакцией Рудзитиса Г.Е., издательство «Просвещение».

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи изучения химии.

Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.
Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.
Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.
Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Общая характеристика учебного процесса:

- основные технологии:

Технология развивающего обучения.

Технология проблемного обучения.

Здоровьесберегающая технология.

Технология личностно-ориентированного обучения.

Технология интенсификации обучения на основе схемных и знакомых моделей учебного материала.

Технология коммуникативного обучения.

Применения информационно-коммуникационных технологий (ИКТ).

- методы :

Методы обучения

Типы, формы, виды

Организационно-управленческие

Словесные (рассказ, повествование, рассуждение, беседа и др.)

Самостоятельная работа (фронтальная, групповая, индивидуальная, по изучению нового материала,по совершенствованию и применению ЗУ, по контролю ЗУ, составление задач, схем, кроссвордов, подготовка сообщений и докладов, работа с учебной справочной специальной литературой, создание презентаций); работа под руководством учителя.

Аналогия, анализ, сравнение, обобщение, систематизация, конкретизация.

Мотивационно-стимулирующие

Дидактические игры

Убеждения в значимости

Предъявление требований

Контрольно-оценочные

Индивидуальный опрос, самооценка

Письменная контрольная работа, химические диктанты, тесты

Проверочные работы, работа с карточками

Специфические

Химический эксперимент (лабораторный опыт, демонстрацианный эксперимент,практическая работа, домашний хим.эксперимент)

Решение химических задач

Объяснение химических фактов и явлений

Наблюдение химических объектов и их изображений

Описание химических объектов

Моделирование химических объектов

Логические связи данного предмета с остальными предметами (разделами) учебного (образовательного) плана

Методологической основой построения учебного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегрированного курса естествознания.

Первая идея курса – это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия».

Вторая идея курса – это межпредметная естественнонаучная интеграция (знания физики, биологии, географии, экологии).

Третья идея курса – это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами.

ОПИСАНИЕ МЕСТА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Место учебного предмета, курса в учебном плане

В течение какого времени изучается: 8 класс

Реализуется за счет инвариативной части

Недельное и годовое кол-во часов: на изучение химии отводится 68 часов в объеме 2 часа в неделю.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯУЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

В соответствии с требованиями, установленными ФКГОС, основной образовательной программой образовательного учреждения

Предметными результатами освоения Основной образовательной программы основного общего образования являются:

формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;
осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;
формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;
приобретение опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;
овладение приёмами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.);
создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности;
формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

планируемый уровень подготовки учащихся на конец учебного года

Раздел1. Основные химические понятия.

В результате изучения темы « основные понятия химии» учащиеся должны

Знать

важнейшие химические понятия: вещество, тело, свойства вещества; сущность понятий чистые вещества и смеси, виды смесей, способы их разделения; физические и химические явления, химическая реакция; атом, молекула, химический элемент, относительная атомная масса; вещества молекулярного и немолекулярного строения; классификация веществ (на простые и сложные вещества); химическая формула, индекс; валентность и значение валентности некоторых химических элементов; химическое уравнение, реагенты, продукты реакции, коэффициент; классификация химических реакций;
химическую символику: не менее 20 знаков химических элементов.
основные законы химии: закон постоянства состава веществ; закон сохранения массы веществ; понимать их сущность и значение; основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение;
правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и оборудованием.
особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ.

Уметь

описывать физические свойства веществ;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами;
отличать химические реакции от физических явлений; определять строение вещества по его свойствам
классифицировать вещества по составу (на простые и сложные).
называть химические элементы; записывать знаки химических элементов; называть бинарные соединения;
составлять химические формулы бинарных соединений по валентности элементов;
определять качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений (к простым или сложным веществам); определять валентность элемента в соединениях по формуле;

определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ;
определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения ;

В результате изучения темы «Кислород» учащиеся должны

Знать

важнейшие химические понятия: физические и химические свойства кислорода и способы его получения; окисление, оксиды, катализатор, применение кислорода, состав воздуха,

Уметь

характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество; способы защиты атмосферного воздуха от загрязнения;
составлять формулы неорганических соединений; уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода;
называть оксиды;
определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов;
получать, собирать и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.

В результате изучения темы «Водород» учащиеся должны

Знать-

важнейшие химические понятия: кислота, индикатор; состав кислот;

Уметь

характеризовать водород как химический элемент и простое вещество;
записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода;

определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений по формулам веществ;
составлять формулы кислот;
называть соединения изученных классов (оксиды, кислоты, );
распознавать опытным путем водород.

В результате изучения темы «Вода, растворы» учащиеся должны

Знать

важнейшие химические понятия: растворы, основания;
классификацию растворов;
иметь представление о взвесях и их видах, свойствах воды как растворителя, о растворимости твердых, жидких и газообразных веществ в воде;
сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;
нахождение воды в природе и способы ее очистки;
физические и химические свойства воды;
применение воды и растворов.

Уметь

приводить примеры растворов, взвесей (суспензий, эмульсий);
вычислять массовую долю вещества в растворе;
характеризовать свойства воды;
составлять уравнения химических реакций, характерных для воды;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

В результате изучения темы «Количественные отношения в химии» учащиеся должны

Знать

важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем, относительная плотность газов;
основные законы химии: сущность закона Авогадро.

Уметь

вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

вычислять относительную плотность газов;
использовать для расчетов объемные отношения газов при химических реакциях.

В результате изучения темы «Важнейшие классы неорганических веществ»учащиеся должны

Знать

важнейшие химические понятия: оксиды, основания, кислоты, соли, индикаторы, реакция соединения, реакция замещения, реакция разложения, реакция обмена, реакция нейтрализации;
состав, классификацию, номенклатуру, способы получения, свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, солей).
иметь представление о вытеснительном ряде металлов Н.Н.Бекетова.

Уметь

называть оксиды, кислоты, основания, соли;
определять принадлежность веществ к оксидам, кислотам, основаниям, солям;
составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей;
характеризовать химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, щелочей и нерастворимых оснований, солей; сущность реакции нейтрализации;
приводить примеры амфотерных оксидов и гидроксидов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства;
записывать уравнения реакций, характеризующих способы получения и свойства основных классов неорганических соединений;
распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;
иметь представление о генетической связи веществ, генетическом ряде металла и неметалла;
составлять генетический ряд металла и неметалла, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь веществ;
применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием.

Раздел 2 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.»

В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

важнейшие химические понятия: химический элемент, изотопы;
основные законы химии: формулировку периодического закона, данную Д.И.Менделеевым, современную формулировку периодического закона, его сущность и значение;
построение периодической системы Д.И.Менделеева, понятие о периоде, группе, главной и побочной подгруппах; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы, химический элемент; особенности строения атомов металлов и неметаллов; физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента;
виды электронных облаков (атомных орбиталей);
план характеристики химического элемента по положению в ПСХЭ и строению атома;
основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина.

Уметь

характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных неорганических соединений), называть некоторые группы сходных элементов,
объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; физический смысл номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
характеризовать хим. элемент по положению в ПСХЭ; химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
записывать электронные и электронно-графические формулы атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Раздел 3 «Строение вещества, химическая связь»

В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

важнейшие химические понятия: электроотрицательность химических элементов, химическая связь, ковалентная связь, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, ионы, ионная связь, валентность, степень окисления,
понимать механизм образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной связи;
особенности строения и свойств атомов металлов и неметаллов;

Уметь

пользоваться таблицей электроотрицательностей химических элементов;
прогнозировать свойства атома на основании его строения;
определять тип химической связи в соединениях, валентность и степень окисления элементов в соединениях;
приводить примеры веществ с различным типом хим. связи;
записывать схемы образования химической связи в соединениях;
характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ;

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Раздел 1. Основные понятия химии- 20 часов

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки.

Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ.. Химические уравнения. Типы химических реакций.

Практическая работа 1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.
Практическая работа 2. Очистка загрязнённой поваренной соли.

Лабораторные опыты. 1.Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

2. Разделение смесей.

3. Примеры физических и химических явлений(пркаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой

Простые вещества- 8 часов

Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Зашита атмосферного воздуха от загрязнений.

Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород — восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

Практическая работа 3

Получение и свойства кислорода.

Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств.

Лабораторные опыты

5. Ознакомление с образцами оксидов

Вода. Растворы.-7часов

Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические свойства воды. Вола в природе и способы её очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворённого вещества.

Практическая работа 5. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.

Количественные отношения в химии.- 6 часов

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Важнейшие классы неорганических соединений.-14 часов

Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.

Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов.

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

Лабораторные опыты.

6.Свойства растворимых и нерастворимых оснований

7.Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

8.Действие кислот на индикаторы,

9. Отношение кислот к металлам

10. Вытеснение одного металла другим из раствора соли

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. -8 часов

Первоначальные попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы.

Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».

Электронная оболочка агома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоёв у атомов элементов первого—третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.

Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Раздел 3. Строение вещества-7часов

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.

*Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников

Классификации видов контроля результатов обучения химии

По месту в учебном процессе

Вводный контроль

Актуализация опорных или остаточных знаний по теме

Предварительный контроль осуществляют для диагностики

исходного уровня знаний и умений школьников, поэтому применяется в начале учебного года, перед изучением нового раздела или темы

Текущий контроль

Контроль усвоения учебного материала в ходе познавательного процесса

Проводится учителем на протяжении всего учебного занятия с целью отслеживания качества усвоения химических знаний и умений, рассмотренных на уроке

Тематический контроль

Итоговая проверка по теме учебного материала

Проводится после изучения какого-либо крупного раздела курса, как правило, в конце четверти, полугодия, триместра, учебного года

Итоговый контроль

Вид контроля усвоения

учебного материала за весь курс обучения

Проводится в форме итоговой контрольной работы/контрольного теста или в форме ГИА или ЕГЭ

По форме проведения.

• Индивидуальный.

• Фронтальный (массовый).

По способу организации.

• Устный.

• Письменный.

•Практический.

Практические работы

Практическая работа № 1 по теме Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени
Практическая работа № 2 по теме: «Очистка загрязненной поваренной соли.
Практическая работа № 3 по теме: «Получение и свойства кислорода.
Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств.
Практическая работа № 5 по теме: «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Практическая работа № 6 по теме: «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Контрольные работы

Контрольная работа №1 по теме: Основные понятия химии
Контрольная работа № 2 по темам: Простые вещества
Контрольная работа № 3 по теме: Важнейшие классы неорганических веществ
Контрольная работа № 4 по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома
Контрольная работа № 5 по темам: Итоговая контрольная работа

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

раздела и тем

Наименование разделов и тем

Учебные часы

Контрольные работы(все виды деятельности)

Практическая часть

Основные понятия химии

КР1 тест

Практическая работа 1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Практическая работа 2. Очистка загрязнённой поваренной соли.

Демонстрации.

Ознакомление с лабораторным оборудованием: приёмы безопасной работы с ним.
Способы очистки веществ
Примеры физический и химических явлений: нагревание сахара,. нагревание парафина, горение парафина. Взаимодействие растворов: карбоната натрия и соляной кислоты, сульфата меди(П) и гидроксида натрия.
Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях.
Шаростержневые модели молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода, оксида углерода(1У).
Модели кристаллических решёток разного типа
Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ
Разложение основного карбоната меди(II).
Реакция замещения меди железом.

Лабораторные опыты. 1.Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

2. Разделение смесей.

3. Примеры физических и химических явлений(пркаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой

4. Ознакомление с образцами простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ

Простые вещества

КР2 тест

Практическая работа 3

Получение и свойства кислорода.

Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств.

Демонстрации.

Физические и химические свойства кислорода.
Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды.
Условия возникновения и прекращения горения.
Получение водорода , проверка водорода на чистоту, горение водорода , собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты

5. Ознакомление с образцами оксидов

Вода.Растворы

Практическая работа

5. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.

Демонстрации

Взаимодействие воды с натрием, кальцием, оксидом кальция, оксидом углерода((IV), оксидом фосфора(V) и испытание полученных растворов индикатором.

Количественные отношения в химии

Демонстрации.

Химические соединения количеством вещества I моль.

Важнейшие классы неорганических веществ

КР3 тест

Демонстрации.

Образны оксидов, кислот, оснований и солей.
Нейтрализация шёлочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты.

6.Свойства растворимых и нерастворимых оснований

7.Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

8.Действие кислот на индикаторы,

9. Отношение кислот к металлам

10. Вытеснение одного металла другим из раствора соли

Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома

КР4

Демонстрации.

Физические свойства щелочных металлов.
Взаимодействие оксидов натрия. магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов.
Взаимодействие натрия и калия с водой.
Физические свойства галогенов.

Химическая связь. строение вещества

КР5

Демонстрации.

22. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями

Итого

ПР -6 ЛО-10 Д-22

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Индивидуальный контроль результатов-ИКР

Фронтальная контролирующая беседа-ФКБ

Контрольная работа-КР

Самостоятельная работа-СР

Взаимоконтроль-В

Самоконтроль-С

Лабораторный опыт-ЛО

Практическая работа-ПР

п/п

Сроки выполнения

Название раздела,

темы урока

Кол-во часов

Формы и

темы

контроля

Оборудо-

вание

Практич.

часть

план

факт

Раздел 1. Основные понятия химии

Предмет химии. Вещества и их свойства. Химия как часть естествознания.

ФКБ С ЛО

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Лаб. опыт № 1

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами

Методы познания в химии: наблюдение,

эксперимент.

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Демонстрации.

Ознакомление с лабораторным оборудованием: приёмы безопасной работы с ним

Практическая работа 1. Правила поведения в кабинете химии. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

ПР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии

лабораторное оборудование, химические реактивы

Практическая работа 1.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция.

ЛО

лабораторное оборудование, химические реактивы

Лаб. опыт № 2

Разделение смесей. Разделение смеси с помощью магнита.

Практическая работа 2. Очистка загрязнённой поваренной соли.

ПР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

лабораторное оборудование, химические реактивы

Практическая работа 2.

Физические и химические явления. Химические реакции.

ФКБ ЛО

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

лабораторное оборудование, химические реактивы

Демонстрации

Примеры физический и химических явлений: нагревание сахара,. нагревание парафина, горение парафина. Взаимодействие растворов: карбоната натрия и соляной кислоты, сульфата меди(П) и гидроксида натрия

Лаб. опыт № 3

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой)

Атомы, молекулы. ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

лабораторное оборудование, химические реактивы

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ

Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётк

В С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Демонстрации

Модели кристаллических решёток разного типа

Простые и сложные вещества. Химический элемент

ЛО

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

лабораторное оборудование, химические реактивы

Демонстрации Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях.

Шаростержневые модели молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода, оксида углерода(1У)

Лаб. опыт № 4

знакомство с образцами простых и сложных веществ

Металлы и неметаллы

С В

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов

ФКБ СР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Закон постоянства состава веществ. Химические формулы

ИКР ФКБ

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества

СР С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Вычисления по химическим формулам.

ИКР С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений.

ФКБ С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Составление химических формул бинарных соединений по валентности

В С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Атомно-молекулярное учение.

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Контрольная работа № 1

По теме Основные понятия химии

тестирование

КР

ПСХЭ,

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

ФКБ С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

лабораторное оборудование, химические реактивы

Демонстрация

Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ

Химические уравнения. Типы химических реакций.

ИКР ФКБ

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Простые вещества Кислород. Нахождение в природе. Озон, аллотропия кислорода. Получение кислорода в лаборатории и промышленности.

В С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

лабораторное оборудование, химические реактивы

Демонстрации.

Физические и химические свойства кислорода.

Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды.

Физические и химические свойства кислорода. Горение. Оксиды.

ФКБ В С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии

лабораторное оборудование, химические реактивы

Демонстрация

Условия возникновения и прекращения горения.

Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

ФКБ В С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Практическая работа №3 Получение и свойства кислорода.

ПР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал лабораторное оборудование, химические реактивы

Практическая работа №3

Воздух и его состав. Зашита атмосферного воздуха от загрязнений.

ФКБ В

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности.

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

лабораторное оборудование, химические реактивы

Демонстрации Получение, собирание и распознавание водорода.

Физические и химические свойства водорода. Водород — восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

ФКБ С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

лабораторное оборудование, химические реактивы

Демонстрации

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II), горение водорода

Практическая работа № 4. Получение водорода и исследование его свойств

ПР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

лабораторное оборудование, химические реактивы

Практическая работа № 4.

Повторение и обобщение изученного

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Контрольная работа № 2

По теме

Простые вещества тестирование

КР

ПСХЭ,

Вода. Растворы. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические свойства воды. Вола в природе и способы её очистки. Аэрация воды

ФКБ В С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

лабораторное оборудование, химические реактивы

Демонстрации

Растворение веществ в различных растворителях.

Получение кристаллов солей

Химические свойства воды. Применение воды.

СР С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

лабораторное оборудование, химические реактивы

Демонстрация реакций взаимодействия воды с кислотными и основными оксидами, с активными металлами.

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Растворы.

ФКБ

лабораторное оборудование, химические реактивы

Демонстрации

Взаимодействие воды с натрием, кальцием, оксидом кальция, оксидом углерода((IV), оксидом фосфора(V) и испытание полученных растворов индикатором.

Массовая доля растворённого вещества

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Практическая работа №5 Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества

ПР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

лабораторное оборудование, химические реактивы

Практическая работа №5

Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Расчеты по формулам.

ИКР С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Молярная масса. Решение задач

ФКБ СР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Закон Авогадро. Молярный объём газов

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Относительная плотность газов.

ФКБ

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Объёмные отношения газов при химических реакциях.

СР В С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Решение задач на расчеты по химическим уравнениям.

СР В С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Номенклатура оксидов. Основные и кислотные оксиды.

ЛО В С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

лабораторное оборудование, химические реактивы

Демонстрации оксиды;

Лаб. опыт №7

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Лаб. опыт №8

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой

Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические свойства оснований

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.

ФКБ С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Амфотерные оксиды и гидроксиды. Получение и применение оснований

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов.

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Применение солей.

ФКБ С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Химические свойства солей. Способы получения солей

В ЛО

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

лабораторное оборудование, химические реактивы

Лаб.опыт №12

Вытеснение одного металла другим из раствора соли

Повторение и обобщение темы

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Контрольная работа № 3

По теме Важнейшие классы неорганических веществ тестирование

КР

ПСХЭ,

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

ИКР ФК

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

ПР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

лабораторное оборудование, химические реактивы

Практическая работа № 6.

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

В С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды.

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп

ФКБ СР В

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

ИКР С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоёв у атомов элементов первого—третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.

СР В С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

В С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Контрольная работа №5

тестирование

КР

ПСХЭ

Раздел 3. Строение вещества

Электроотрицательность химических элементов

СР В С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная

ИКР С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Ионная связь. Типы кристаллических решеток

ФКБ С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов

ИКР С

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

Итоговая контрольная работа №5

тестирование

КР

ПСХЭ,

Повторение Основные законы и понятия химии изученные в 8 классе

ИКР

ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

Контроль результатов обучения является одной из важнейших компонентов процесса обучения химии. В процессе обучения должны быть установлены четкие взаимосвязи между понятиями, формируемыми у учащихся. Именно таким образом у них создается определенная система знаний. Каждая новая тема рассматривается лишь после того, как учитель проведет контроль оценивания уровня усвоения полученных знаний для восприятия нового материала. Выполнение каких-либо упражнений по новой теме способствует более полному, осознанному усвоению материала, создает условия для формирования у учащихся системы химических понятий, логически связанных друг с другом.

Контроль знаний учащихся должен проводиться учителем систематически. Виды контроля могут быть прописаны в годовом тематическом планировании, а также в плане и конспекте урока. Ориентиром для учителя химии должны быть имеющиеся в программах рубрики «Достижение предметных, метапредметных и личностных результатов».

Классификации видов контроля результатов обучения химии

По месту в учебном процессе

Вводный контроль

Актуализация опорных или остаточных знаний по теме

Предварительный контроль осуществляют для диагностики

Текущий контроль

Контроль усвоения учебного материала в ходе познавательного процесса

Тематический контроль

Итоговая проверка по теме учебного материала

Итоговый контроль

Вид контроля усвоения

учебного материала за весь курс обучения

Проводится в форме итоговой контрольной работы/контрольного теста или в форме ГИА или ЕГЭ

По форме проведения.

• Индивидуальный.

• Фронтальный (массовый).

По способу организации.

• Устный.

• Письменный.

•Практический.

Оценивание устного ответа

Индивидуальный контроль результатов может проводиться на уроке как в форме краткого опроса с места (фронтальная контролирующая беседа), так и в виде обстоятельной проверки знаний и умений у доски. Этот вид опроса (индивидуальный) можно проводить на этапах актуализации знаний, изучения нового материала, закрепления и совершенствования знаний и проверки усвоения нового материала. Вопросы учителя для краткого опроса должны быть лаконичны, сформулированы в понятных ученику терминах и требовать краткого ответа. Для экономии времени можно использовать карточки с вопросами, на которые ученики готовятся ответить у доски.

Во время ответа учащегося для достижения устойчивого внимания класса полезно предусмотреть последующее за ответом рецензирование со стороны других учащихся, исправление допущенных ошибок, дополнение.

При проведении опроса допускается задавать учащемуся наводящие вопросы для того, чтобы помочь ему сформулировать свои мысли. Могут быть и дополнительные вопросы, если они необходимы для предстоящего изучения нового материала. Во время устного ответа учащегося учитель имеет возможность задать дополнительный вопрос диагностического характера, который поможет выявить состояние знаний и умений отвечающего.

Проведение устного индивидуального контроля требует от учителя собранности и внимания, так как необходимо за 5-10 минут выявить знания учащихся в классе.

Учитель обязан прокомментировать ответ ученика, указав на ошибки и отметив удачные стороны. Любой ответ должен быть замечен учителем и объективно им оценен. Необязательно ставить отметку за каждый неполный ответ. Если ученик неоднократно дополнял ответы других одноклассников, то можно поставить ему общую отметку за урок.

Отметка «5»:

- дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,

- ответ самостоятельный

- возможна одна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

- материал изложен в определенной последовательности,

- ответ самостоятельный

- допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.

Отметка «3»:

- дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, построен несвязно.

Отметка «2»:

- ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материала,

- допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Фронтальная контролирующая беседа обычно достаточно кратковременна. Вопросы, как и во всякой другой беседе, требуют краткого ответа, поэтому за один такой ответ ученику ставить оценку нельзя. Нужно заранее наметить тех учеников, ответ которых во время беседы хотят оценить, и задавать им целенаправленно запланированные для беседы вопросы. Однако не следует задавать подряд вопросы одному и тому же ученику. Работать должен весь класс. Фронтальная беседа может сочетаться с устным учетом знаний, когда несколько учащихся готовятся к ответу у доски. Сложность работы заключается в том, чтобы не упускать из поля зрения класс, участвующий в беседе, и учащихся, отвечающих у доски.

Зачет - это метод устного контроля, когда ученикам предоставляется возможность более длительно и обстоятельно ответить на вопрос. Обычно зачет назначается во внеурочное время; класс при этом разделяется на две или три группы, которые приходят на зачет по очереди в разное время. О проведении зачета учитель сообщает заранее, чтобы учащиеся могли к нему подготовиться. Для подготовки к зачету учитель составляет вопросы, а также примерные задачи, рекомендует литературу, предварительно проверив, имеется ли она в школьной библиотеке. Сроки проведения зачета должны быть известны заместителю директора по учебно-воспитательной работе, чтобы можно было регулировать нагрузку учащихся.

Классический зачет предусматривает выявление уровня знаний, умений и навыков учащихся во время беседы ученика с учителем. Он дает полное и точное представление об уровне обученности каждого ученика, однако отнимает много времени, что ведет к перегруженности как учителя, так и ученика.

Оценивание письменной работы

Письменные работы подразделяют на текущие (проверочные) и итоговые (контрольные) работы; по времени они могут занимать весь урок или его часть.

К методам письменной проверки результатов обучения относятся письменная контрольная работа на 45 мин, проверочные работы на 10-15 мин (например, решение расчетных задач), письменные домашние задания, письменный учет знаний отдельных учащихся по карточкам, химические диктанты, задания тестового типа и т.п.

Подготовка учащихся к контрольной работе чаще всего осуществляется на обобщающих уроках. О проведении контрольной работы учащихся предупреждают заранее, чтобы они могли подготовиться.

Содержание контрольной работы охватывает весь наиболее важный материал контролируемой темы. В такой большой контрольной работе задания должны быть едиными для учащихся всех уровней развития. В контрольную работу рекомендуется включать разнообразные задания: обобщающие вопросы, качественные и расчетные химические задачи, цепочки превращений, тестовые, графические задания и т.д. Необходимо использовать наибольшее число вариантов. Тетради для контрольных работ являются документом, который может быть проверен администрацией школы и инспектором отдела образования, поэтому тетради для контрольных работ должны храниться в химическом кабинете в течении учебного года.

Учителю иногда довольно трудно определить степень сложности подобранных заданий. Методисты советуют воспользоваться следующим приемом. Необходимо самому выполнить эту работу, а израсходованное время для учеников 8-9-х классов надо увеличить в 5 раз, а для старших классов - в 3 раза. Можно в ходе предварительной самостоятельной работы предложить несколько типичных заданий и проанализировать степень их выполнения.

При оценивании ответа учащегося необходимо учитывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.

Отметка «5»:

дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена неполно (но не менее чем на треть), имеются не более одной существенной ошибки и 2-3 несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена меньше чем на треть,
имеется несколько существенных ошибок.

Возможна следующая система оценивания контрольной работы по пятибалльной системе:

при выполнении учеником от 96 до 100% работы ставить оценку «5»; от 76 до 95% работы - «4»; от 50 до 75% - «3»; от 20 до 50% - «2».

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Все работы обязательно должны быть проверены к следующему уроку, при этом учитель должен соблюдать полную объективность. Обязателен анализ результатов письменной работы и работа над типичными ошибками. Объявление оценок и анализ работ требуют от учителя соответствующего педагогического такта.

Оценивание тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов • нет ошибок — оценка «5»; • одна ошибка - оценка «4»; • две ошибки — оценка «3»; • три ошибки — оценка «2».

Если оценка выставляется в форме зачет/незачет, то зачет ставится при выполнении 70% заданий. Такая форма оценки используется, если тест содержит упражнения на распознавание. Если тест оценивается по пятибалльной системе, то стандартные критерии оценок таковы: 91-100% - оценка «5»; 81-90% - оценка «4»; 80-70% - оценка «3»; ниже 70% - оценка «2».

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок,

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок,
допущено не более двух несущественных ошибок

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок.
допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка экспериментальных умений (в процессе выполнения практических работ по инструкции)

Практические работы по химии выполняются в тетрадях для практических работ. При оценивании отчета по выполнению практической работы особое внимание уделяется качеству и полноте самостоятельных выводов ученика.

Количество практических работ определено в программе.

В течение учебного года тетради для практических работ хранится в школе.

Отметка «5»:

Эксперимент выполнен полностью. Сделаны правильные наблюдения и выводы,
эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и приборами,
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места, порядок на столе, экономно используются реактивы).
Допущены не более двух несущественных ошибок при оформлении работы.

Отметка «4»:

работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.

Отметка «3»:

ответ неполный, работа выполнена правильно не менее, чем наполовину, допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которую учащийся исправляет по требованию учителя. Допускается оформление работы без записи уравнений реакций.
Эксперимент полностью выполнен в соответствии с инструкциями и правилами техники безопасности, но работа не оформлена.

Отметка «2»:

Выполнено менее половины работы;
допущены две или более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которые учащийся не может исправить.

Отработка практических работ не предусматривается при отсутствии учащегося на практической работе, при выполнении указанных работ на «2».

В исключительных случаях при отсутствии учащегося по уважительным причинам учитель может предоставить возможность выполнить практическую работу.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.

Отметка «5»:

План решения задачи составлен правильно,
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,
эксперимент выполнен полностью,
дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно,
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,
эксперимент выполнен полностью,
допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).

Отметка «3»:

план решения составлен правильно,
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,
эксперимент выполнен не менее, чем наполовину, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах,
эксперимент выполнен полностью, отчет не составлен
допущены нарушения техники безопасности, эксперимент выполнен полностью, сделаны несущественные ошибки в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две и более ошибки (в плане решения, в подборе химических, реактивов и оборудования, в объяснении и выводах).
допущены нарушения техники безопасности

ОПИСАНИЕ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

Нормативные и инструктивно-методические материалы; перечень необходимых для реализации программы учебно-методических пособий;

Программа курса химии для 8- 9 классов общеобразовательных учреждений. Автор: Гара Н.Н.

Учебники с приложением на электронном носителе. 8 Авторы: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Рабочие тетради. 8, 9 классы. Автор: Габрусева Н. И.

Задачник с «помощником». 8-9 классы, 10-11 классы. Авторы: Гара Н.Н., Габрусева Н.И.

Дидактические материалы. 8-9 классы. Автор: Радецкий А.М.

Пособия для учителя. 8(базовый уровень), классы. Автор: Гара Н.Н.

Учебные пособия на печатной основе

В процессе обучения химии используют следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.

Учебная и методическая литература (основная и дополнительная)

Гара Н. Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы / Н. Н. Гара. — М.: Просвещение.
Гара Н. Н. Химия. Уроки: 8 кл. / Н. Н. Гара. — М.: Просвещение.
Р а д е ц к и й А. М. Химия: дидактический материал: 8—9 кл. / А. М. Радецкий. — М.: Просвещение.
Химия: 8 кл.: электронное приложение к учебнику.

MULTIMEDIA – поддержка предмета

Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11 классы. – ГУ РЦ ЭМТО «Кирилл и Мефодий», 2003
Мультимедийное учебное пособие нового образца. Химия, 8 класс – М.: Просвещение, 2004.
Учебное электронное издание. Химия (8-11 классы). Виртуальная лаборатория. – Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2004Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний.

Перечень учебно-практического оборудования;

Натуральные объекты

Натуральные объекты, используемые в 8—9 классах при обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений. Ознакомление с образцами исходных веществ и готовых изделий позволяет получить наглядные представления об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий. Коллекции используют только для ознакомления обучающихся с внешним видом и физическими свойствами различных веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции не используются.

Химические реактивы и материалы

Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими обучающимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии. Все реактивы и материалы, нужные для проведения демонстрационного и ученического эксперимента, поставляются в образовательные учреждения общего образования централизованно в виде заранее скомплектованных наборов. При необходимости приобретения дополнительных реактивов и материалов следует обращаться в специализированные магазины.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов обучающимися и для демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии в 8—9 классах, классифицируют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:

1)приборы для работы с газами — получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов; реакции между газами вэлектрическом разряде; реакции между газами при повышенном давлении;

аппараты и приборы для опытов с жидкими и твёрдыми веществами — перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.

Вне этой классификации находится учебная аппаратура, предназначенная для изучения теоретических вопросов химии — для иллюстрации закона сохранения массы веществ, для демонстрации электропроводности растворов и движения ионов в электрическом поле, для изучения скорости химической реакции и химического равновесия.

Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

Модели

Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используют модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углсрода(IV). иода, железа, меди, магния. В кабинете химии имеются наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Технические средства обучения (ТСО)

Комплекс технических средств обучения педагога с возможностью взаимодействия с интерактивными средами и тиражирования раздаточных материалов

Комплекс сопровождающего наглядного, демонстрационного и лабораторного оборудования для закрепления знаний, полученных из интерактивных сред для курса химии, на практике
Комплекс интерактивных учебных сред для курса химии
Комплекс цифровых измерительных приборов для курса химии для педагога с возможностью коммутации с техническими средствами обучения педагога

При использовании технических средств обучения следует учитывать временные ограничения, налагаемые Санитарными правилами и нормами (СанПиН). Непрерывная продолжительность демонстрации видеоматериалов на телевизионном экране и на большом экране с использованием мультимедийного проектора не должна превышать 25 мин. Такое же ограничение (не более 25 мин) распространяется на непрерывное использование интерактивной доски и на непрерывную работу обучающихся на персональном компьютере.

ПРИЛОЖЕНИЯ К ПРОГРАММЕ (КИМЫ)

Контрольная работа 1

Вариант I

1. В левом столбце под номерами 1—4 записаны известные

вам понятия, в правом столбце буквами А—Г обозначены их

характеристики. Выпишите номер, которым обозначено поня-

тие, и букву, соответствующую его характеристике.

1) химический элемент 2) простое вещество 3) сложное вещество

4) смесь

А. состоит из атомов одного вида, обладает

постоянными физическими свойствами

Б. состоит из атомов разных видов, имеет постоянные свойства

В. состоит из разных веществ, которые раз-

личаются свойствами

Г. один вид атомов, физические свойства ко-

торого обычно не характеризуют

1234

2. Очистить железные опилки от порошка серы можно

1) фильтрованием 3) нагреванием

2) с помощью магнита 4) растиранием смеси в ступке

3. Правильно вложен фильтр в воронку для проведения

опыта по разделению смеси на рисунке

На приведённых ниже рисунках показан состав веществ,

в которые могут входить химические элементы кислород, сера,

углерод и железо. Один из рисунков не изображает состав

сложного вещества — это

5. Только сложные вещества перечислены в ряду

1) воздух, вода, кислород

2) серная кислота, водород, озон

3) кислород, азот, хлор

4) поваренная соль, вода, сероводород

6. Какая запись обозначает, что молекула азота состоит из

двух атомов?

1) 2N 2) N2 3) N2O 4) N2O3

7. В соединении с водородом валентность II всегда имеют

химические элементы

1) S, N 2) O, S 3) O, C 4) S, Cl

8. Среди приведённых схем химических реакций к реакци-

ям соединения относится

1) Zn + HCl H22) CH4 + O2 CO23) H2SO4 + Na2O Na2SO4 + H2O

4) K2O + H2O KOH

9. Массовая доля химического элемента фосфора в оксиде

фосфора(V) равна 19,2 % 2) 36,4 % 3) 43,7 % 4) 100 %

В а р и а н т II

1. Покажите стрелкой вертикальной веществ, в третьем — смесей.

Серебро Сера Кислород Вода Сера Кислород

Железо Хлор Кремний Воздух Углекислый газ Азот

Медь Водород Азот Железо Медь Сульфид алюмини

2. Фильтрованием можно разделить смесь

1) воды и сахара

2) воды и поваренной соли

3) воды и угольной пыли

4) воды и уксусной эссенции

3. Правильно погасить пламя спиртовки нужно,

1) подув на пламя

2) надев на пламя колпачок

3) накрыв пламя руками

4. На приведённых ниже рисунках показан состав веществ,

в которые могут входить химические элементы железо, кисло-

род, сера и медь. Состав простого вещества изображает рисунок

5. Только простые вещества перечислены в ряду

1) воздух, вода, кислород

2) серная кислота, водород, озон

3) кислород, азот, хлор

4) поваренная соль, вода, сероводород

6. Запись 2О2 обозначает

1) четыре атома кислорода

2) два атома кислорода

3) две молекулы кислорода

4) четыре молекулы кислорода

7. Валентность V азот имеет в каждом из веществ, указан-

ных в ряду

1) N2O5, HNO3, HNO2 3) KNO3, N2O5, HNO3

2) NH3, NO2, N2O5 4) NH3, HNO3, NO

8. Среди приведённых схем химических реакций к реакци-

ям разложения относится 1) Cu + H2SO4(конц.) CuSO4 + H2O + SO2

2) HgO Hg + O2 3) H2 + O2 H2O

4) FeO + HCl FeCl2 + H2O

9. Массовая доля химического элемента натрия в сульфиде

натрия равна 0,28 2) 0,46 3) 0,59 4) 0,78

Контрольная работа 2

Вариант I

1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно

получить кислород в лаборатории и собрать его методом вытеснения воды.

2. Перечислите области применения водорода. На каких физических или химических свойствах основано это применение?

3. Допишите уравнения химических реакций, укажите, какими из них можно воспользоваться для получения водорода.

Назовите тип каждой реакции.

а) CuO + H2 Cu + … б) Al + HCl AlCl3 + … в) Zn + … ZnSO4 + …

4. Допишите уравнения реакций, характеризующих химческие свойства водорода:

а) H2 + O2 б) H2 + CuO

Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этихреакциях.

5. Для засолки огурцов приготовили 5 кг 6 %-ного раствора поваренной соли. Вычислите, какие массы соли и воды потребовались для приготовления этого раствора.

В а р и а н т II

1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можнополучить водород в лаборатории и собрать его методом вытеснения воздуха.

2 Найди соответствие

Применение кислорода

1. В технике для резки и сварки металлов. 2. В медицине для облегчения дыхания больных.

3. В металлургии (кислородноедутьё). 4. В химической промышленности для получения новых веществ.

5. В химических лабораториях для проведения реакций.

Свойства кислорода

А. Поддерживает дыхание.

Б. Реагирует со многими простыми и сложными веществами, образуя ксиды.

В. В реакциях с кислородом создаются высокие температуры.

Г. Ускоряет процесс горения и окисления веществ.

Д. Бесцветный газ, тяжелее воздуха. Е. Газ, плохо растворимый в воде, сжижается под давлением.

3. Допишите уравнения химических реакций:

а) … + O2 CuO б) Fe + O2 … в) S + ... SO2 г) CuS + … SO2 + …

4. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода:

а) … + … H2O б) WO3 + … W + …

Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.

5. 200 г 15 %-ного раствора сахара упарили наполовину.

Какой стала после этого массовая доля сахара в растворе?

Контрольная работа 3

Вариант I

А-1. Формулы только кислот приведены в ряду

1) HCl, NaCl, HNO3 3) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2

2) H2SO3, H2SO4, H2S 4) Na2O, NaNO3, HNO3

А-2. Формулы только щелочей приведены в ряду

1) Fe(OH)2, KOH, Ba(OH)2 3) KOH, NaOH, LiOH

2) NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2 4) Fe(OH)3, Cu(OH)2, NaOH

А-3. Оксид, реагирует с гидроксидом натрия,1) Fe2O3 2) K2O 3) SO3 4) BaO

А-4. Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям

1) соединения 3) разложения 2) обмена 4) замещения

А-5. Взаимодействие гидроксида меди(II) с азотной кислотой относится к реакциям 1) соединения 3) замещения 2) разложения 4) обмена

А-6. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится

1) бесцветным 3) красным 2) малиновым 4) жёлтым

А-7. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей, — это 1) взаимодействие с кислотными оксидами

2) взаимодействие с кислотами 3) взаимодействие с солями 4) разложение

А-8. Оксид, который реагирует и с гидроксидом калия, и

с соляной кислотой, — это 1) Na2O 2) ZnO 3) MgO 4) K2O

В-1. Даны формулы веществ: FeO, K2O, CO2, MgO, CrO, CrO3, SO2, P2O5.

Выпишите формулы только основных оксидов.

В-2. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

1) MgO А. кислоты 2) H3PO4 Б. щёлочи 3) Al(OH)3 В. оксиды

4) NaOH Г. нерастворимые основания

В-3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций.

1) HgO + HNO3 А. Al2(SO4)3 + H2

2) Al + H2SO4 Б. K3PO4 + H2O

3) Na2O + CO2 + H2O В. Hg(NO3)2 + H2O

4) K2O + H3PO4 Г. Na2CO3 + H2O

В-4. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.

1) … + … Mg(NO3)2 + H2O 2) … + … MgCl2 + H2

3) … + … K3PO4 + H2O 4) … + … Na2S + H2O

В-5. Допишите уравнения химических реакций.

1) LiOH + SO3 3) Ca(OH)2 + CO2 2) NaOH + P2O5 4) Ba(OH)2 + SO2

С-1. Даны вещества: соляная кислота, гидроксид кальция, вода, оксид фосфора(V), оксид магния. С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать: а) гидроксид натрия; б) гидроксид железа(III)? Напишите уравнения соответствующих реакций. Укажите тип каждой реакции.

С-2. Как отмыть пробирку от остатков нерастворимого в

воде основания?

С-3. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме P X H3PO4 Na3PO4

В а р и а н т II

А-1. Формулы только солей приведены в ряду

1) K2CO3, H2CO3, KOH 3) H2S, Ba(NO3)2, BaCl2

2) AlCl3, Al(NO3)3, Al2S3 4) Cu(OH)2, CuSO4, CuS

А-2. Формулы только бескислородных кислот 1) HCl, HNO3, H2S 3) H3PO4, H2CO3, H2S 2) H2SO3, H2S, HNO2 4) H2S, HF, HCl

А-3. Оксид, который реагирует с кислотой, 1) P2O5 2) CuO 3) SO2 4) CO2

А-4. Получение оксида металла при нагревании гидроксда металла относится к реакциям 1) соединения 3) разложения 2) обмена 4) замещения

А-5. Химическая реакция, K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O, относится к реакциям 1) разложения 3) обмена 2) соединения 4) замещения

А-6. Индикатор лакмус в щелочной среде становится 1) фиолетовым 3) синим 2) красным 4) бесцветным

А-7. В каком ряду все основания разлагаются при нагревании? 1) NaOH, r(OH)2, Ca(OH)2 2) Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2 3) Ba(OH)2, Mg(OH)2, KOH 4) KOH, LiOH, Al(OH)3

А-8. Гидроксид, который взаимодействует и с гидроксидом натрия, и с серной кислотой, — это 1) Cu(OH)2 2) KOH 3) Zn(OH)2 4) Ca(OH)2

В-1. Даны формулы: CO2, Na2O, CaO, MnO, Mn2O7, Cl2O7, Li2O, P2O5.

Выпишите формулы только кислотных оксидов.

В-2. Установите соответствие между химической формулой и названием.

1) FeCl3 А. нитрат меди(II)

2) Cu(NO3)2 Б. карбонат калия 97

3) Al2(SO4)3 В. хлорид железа(III)

4) K2CO3 Г. нитрит меди(II) Д. сульфат алюминия

В-3. Установите соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами химических реакций.

1) NaOH + CO2 А. FeO + H2O

2) NaOH + H2SO4 Б. Na2CO3 + H2O

3) Fe(OH)2 + HCl В. Na2SO4 + H2O

4) Fe(OH)2 Г. FeCl2 + H2O

В-4. Допишите 1) … + KOH Fe(OH)3 + … 2) … + HCl MgCl2 + ... + …

3) HNO3 + KOH … + H2O 4) … + … BaSO4 + NaCl

В-5. Допишите уравнения химических реакций, протекаю-

щих при нагревании.1) Mg(OH)2 3) Fe(OH)3 2) Al(OH)3 4) Cu(OH)2

С-1. C какими из перечисленных веществ: вода, оксид

углерода(IV), азотная кислота, гидроксид кальция, поваренная

соль — может вступать в реакцию: а) оксид кальция: б) оксид

фосфора(V); в) оксид кремния(IV)? Запишите уравнения воз-

можных химических реакций.

С-2. В трёх склянках без этикеток находятся оксиды: в од-

ной — оксид кальция, в другой — оксид меди(II), в третьей —

оксид фосфора(V). Как их можно распознать?

С-3. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

Сa X Ca(OH)2 Ca(NO3)2

Контрольная работа № 4 ПСХЭ

ВАРИАНТ-1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) алюминий

3) магний

2) бериллий

4) бор

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов:

А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов:

1) кислород

3) хлор

2) сера

4) фтор

А4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) азота

3) калия

2) магния

4) гелия

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:

1) P и С

3) Si и Са

2) С и Si

4) N и P

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов:

А) Ca

1) 2е, 8е, 8е, 2е

Б) Al³⁺

2) 2е, 8е, 2е

В) N^3-

3) 2е, 5е

Г) N

4) 2е, 8е, 3е

5) 2е, 8е,18е,4е

6) 2е, 8е

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В2. Соединениями с ионной связью являются:

1) NH3

3) BaCl2

5) ZnS

2) CO2

4) Al I3

6) O2

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl2 равна __________.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 11 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Na⁺.

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

ПСХЭ

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) литий

3) кальций

2) бор

4) магний

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 30 нейтронов:

А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов - это:

1) азот

3) калий

2) кремний

4) цинк

А4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) бора

3) фтора

2) кальция

4) серы

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:

1) Mg и Al

3) N и S

2) O и S

4) B и Al

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:

Распределение электронов:

А) Mg

1) 2е, 8е, 7е

Б) K

2) 2е, 8е, 2е

В) Na⁺

3) 2е, 7е

Г) Cl^-

4) 2е, 8е, 8е

5) 2е, 8е

6) 2е, 8е, 8е,1е

В2. Соединениями с ковалентной полярной связью являются:

1) NH3

3) BaCl2

5) O2

2) CO2

4) H2S

6) ZnS

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al2O3 равна _______.

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 16 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона S^2-.

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

1) 3

3) 7

2) 4

4) 6

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора

1) p⁺ – 9; n⁰ – 10; ē – 19

3) p⁺ – 9; n⁰ – 10; ē - 9

2) p⁺ – 10; n⁰ – 9; ē – 10

4) p⁺ – 9; n⁰ – 9; ē - 19

А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) H2S, P4, CO2

3) HCl, NaCl, H2O

2) H2, Na, CuO

4) CaO, SO2, CH4

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия

3) хлорид серебра

2) сульфат калия

4) нитрат алюминия

А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na⁺, H⁺, Ba²⁺, OH^-

3) Mg²⁺, K⁺, NO3^-, SO4^{2 -}

2) Fe²⁺, Na⁺, OH^-, SO4^2-

4) Ca²⁺, H⁺, CO3^2-, Cl ^-

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.

Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:

Класс соединения:

А) Н3РО4

1) соль

Б) SO3

2) основный оксид

В) Сu(OH)2

3) нерастворимое основание

Г) CaCl2

4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

В2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II)

4) азотная кислота

2) оксид меди (II)

5) магний

3) гидроксид калия

6) оксид углерода (IV)

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Масса соли, содержащейся в 150 г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-14 баллов – «4»

15-16 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

1) 3

3) 10

2) 6

4) 8

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора

1) p⁺ – 18; n⁰ – 18; ē – 18

3) p⁺ – 17; n⁰ – 18; ē - 18

2) p⁺ – 17; n⁰ – 17; ē – 17

4) p⁺ – 17; n⁰ – 18; ē - 17

А3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

1) Na2S, KCl, HF

3) CO2, BaCl2, NaOH

2) K2O, NaH, NaF

4) Ca, O2, AlCl3

А4. Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

1) оксид меди

3) сульфат бария

2) нитрат калия

4) гидроксид железа (III)

А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) H⁺, Ba²⁺, OH^-, NO3^-

3) Zn²⁺, K⁺, Cl ^-, SO4^{2 -}

2) Fe²⁺, Na⁺, NO3 ^-, SO4^2-

4) K⁺, Na⁺, OH^-, Cl ^-

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Серная кислота – двухосновная.

Б. Оксид калия – основный оксид.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:

Класс соединения:

А) LiOH

1) соль

Б) SO2

2) основный оксид

В) HNO3

3) нерастворимое основание

Г) CaCO3

4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

В2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) ртуть

4) карбонат натрия

2) гидроксид магния

5) хлорид бария

3) оксид натрия

6) оксид серы (VI)

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение.

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-14 баллов – «4»

15-16 баллов – «5»

Рабочая программа по ХИМИИ 8 КЛ 2016-2017

применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием.

Лаб. опыт № 2

Демонстрации

Лаб. опыт № 3

Лаб. опыт № 4

Демонстрации оксиды;

Лаб. опыт №7

Лаб. опыт №8