Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов.

Автор публикации:

Дата публикации:

Краткое описание: ...

ПСХЭ (2 правильных ответа) Задание 16

1. Общим для магния и алюминия является:

  1. Наличие 12 протонов в ядрах их атомов;

  2. Нахождение валентных электронов в третьем электронном слое;

  3. Образование простых веществ – металлов;

  4. Существование в природе в виде двухатомных молекул;

  5. Образование ими высших оксидов с общей формулой Э2О.

2. В ряду химических элементов Ве → Мg → Са:

  1. Уменьшаются заряды ядер атомов;

  2. Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;

  3. Уменьшается электроотрицательность;

  4. Уменьшается радиус атомов;

  5. Усиливаются металлические свойства.

3. В ряду химических элементов Cl → Si → Al:

  1. Уменьшаются заряды ядер атомов;

  2. Возрастают кислотные свойства летучих водородных соединений;

  3. Уменьшается радиус атомов;

  4. Высшая степень окисления уменьшается;

  5. Усиливаются неметаллические свойства.

4. В каких рядах элементы расположены в порядке уменьшения кислотных свойств их высших оксидов?

  1. B → C → N;

  2. P → Si → Аl;

  3. Cl → Br → I;

  4. P → S→ Cl;

  5. Ca → Mg → Be.

5. Ослабление кислотных свойств высших оксидов наблюдается в рядах образующих их элементов:

  1. P → S → Cl;

  2. Te → Se → S;

  3. C → Si→ Ge;

  4. As → Se → Br;

  5. Si → Al → Mg.

6. Общим для натрия и алюминия является:

  1. Наличие 12 протонов в ядрах их атомов;

  2. Нахождение валентных электронов в третьем электронном слое;

  3. Образование простых веществ – металлов;

  4. Существование в природе в виде двухатомных молекул;

  5. Образование ими высших оксидов с общей формулой Э2О.

7. В ряду химических элементов Si → Ge → Sn:

  1. Увеличивается радиус атома;

  2. Ослабевают металлические свойства соответствующих им простых веществ;

  3. Ослабевает основной характер их высших оксидов;

  4. Возрастает значение валентности в их высших оксидов;

  5. Увеличивается число электронных слоев в их атомах.

8. В ряду химических элементов As → P → N:

  1. Уменьшается электроотрицательность;

  2. Возрастают радиусы атомов;

  3. Усиливаются неметаллические свойства;

  4. Уменьшается валентность в высших оксидах;

  5. Увеличивается термическая устойчивость водородных соединений.

9. Значения высших степеней окисления элементов увеличивается в рядах:

  1. As → P → N;

  2. Se → S → O;

  3. Al → P → Cl;

  4. Ge → As → Se;

  5. Be → Mg → Ca.

10. В порядке усиления неметаллических свойств расположены химические элементы следующих рядов:

  1. S → Al → Mg;

  2. Si → B → Be;

  3. C → N → O;

  4. N → P → As;

  5. Te → Se → S.



11. В ряду химических элементов Te → Se → S:

  1. Уменьшается число валентных электронов в атомах;

  2. Увеличивается степень окисления элементов в высших оксидах;

  3. Уменьшаются заряды ядер атомов;

  4. Уменьшается радиус атомов;

  5. Усиливаются металлические свойства.

12. В ряду химических элементов Si → Ge → Sn:

  1. Увеличивается число электронных слоев в атомах;

  2. Усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ;

  3. Увеличивается значение электроотрицательности;

  4. Высшая степень окисления не изменяется;

  5. Увеличивается число электронов во внешнем слое атомов.

13. В ряду химических элементов Al → Mg → Na:

  1. Увеличивается электроотрицательность;

  2. Усиливаются металлические свойства;

  3. Усиливается основный характер их высших оксидов;

  4. Уменьшается радиус атомов;

  5. Увеличивается высшая степень окисления.

14. Значение высших степеней окисления элементов увеличивается в рядах:

  1. Al → P → Cl;

  2. Se → S → O;

  3. C → Si → Ge;

  4. Ge → As → Se;

  5. Be → Mg → Ca.

15. В ряду химических элементов As → P → N:

  1. Увеличивается радиус атомов;

  2. Увеличивается электроотрицательность;

  3. Усиливается кислотные свойства высших оксидов;

  4. Возрастает значение высшей степени окисления;

  5. Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов.

16. В ряду химических элементов Al → Si → P – происходит:

  1. Увеличение числа протонов в ядрах атомов;

  2. Увеличение числа заполняемых электронных слоев в атомах;

  3. Увеличение радиуса атома;

  4. Усиление металлических свойств;

  5. Увеличение степени окисления в высших оксидах.

17. Элементы главной подгруппы II группы характеризует следующие признаки:

  1. Радиус атома возрастает с увеличением атомной массы;

  2. Гидроксиды проявляют щелочные свойства;

  3. Образуют летучие водородные соединения ЭН2;

  4. Металлические свойства ослабевают сверху вниз;

  5. Имеют постоянную степень окисления.

18. В ряду химических элементов Cl → Br → I:

  1. Увеличиваются радиусы атомов;

  2. Уменьшается электроотрицательность атомов;

  3. Усиливаются неметаллические свойства;

  4. Возрастает значение высшей степени окисления элементов;

  5. Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов.

19. Для химических элементов бор → углерод → азот → кислород характерны следующие закономерности:

  1. Уменьшается электроотрицательность;

  2. Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;

  3. Увеличивается радиус атома;

  4. Усиливаются неметаллические свойства простых веществ;

  5. Ослабевает кислотный характер высших оксидов.

20. В ряду химических элементов Be → Mg → Вa:

  1. Происходит переход от неметаллических свойств через амфотерные к металлическим;

  2. Изменяется число электронов во внешнем электронном слое;

  3. Уменьшается электроотрицательность;

  4. Уменьшается радиус атомов;

  5. Усиливаются оснóвные свойства высших гидроксидов.



21. В ряду химических элементов N → Be → Li:

  1. Уменьшается радиус атомов;

  2. Ослабевают металлические свойства;

  3. Уменьшаются заряды ядер атомов;

  4. Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов;

  5. Возрастает восстановительная активность.

22. В ряду химических элементов Ge → Si → C:

  1. Увеличивается радиус атома;

  2. Усиливаются неметаллические свойства;

  3. Ослабевает оснóвный характер их высших оксидов;

  4. Возрастает значение высшей валентности;

  5. Увеличивается число электронов во внешнем слое.

23. В каких рядах химические элементы расположены в порядке увеличения кислотных свойств их высших оксидов?

  1. B → N → C;

  2. P → Si → Al;

  3. Cl → Br → I;

  4. P → S→ Cl;

  5. Ca → Mg → Be.

24. В ряду химических элементов Li →Na → K происходит увеличение (усиление):

  1. Числа электронов на внешнем энергетическом уровне;

  2. Числа электронных слоев в атомах;

  3. Металлических свойств;

  4. Степени окисления в высших оксидах;

  5. Кислотного характера свойств высших оксидов.

25. В ряду химических элементов: Cl → Br → I:

  1. Увеличиваются радиусы атомов;

  2. Уменьшается электроотрицательность атомов;

  3. Усиливаются неметаллические свойства;

  4. Возрастает значение высшей степени окисления элементов;

  5. Увеличивается число электронов во внешнем электроном слое атомов.

26. В ряду химических элементов Ge → As → Se происходит увеличение (усиление):

  1. Числа электронов на внешнем энергетическом уровне;

  2. Числа электронных слоев в атомах;

  3. Радиуса атомов;

  4. Металлических свойств;

  5. Кислотного характера свойств высших оксидов.

27. В ряду химических элементов Ca → Sr → Ba происходит увеличение (усиление):

  1. Числа электронов на внешнем энергетическом уровне;

  2. Числа электронных слоев в атомах;

  3. Неметаллических свойств;

  4. Степени окисления в оксидах;

  5. Оснóвного характера свойств оксидов.

28. В ряду химических элементов P – As – Sb:

  1. Увеличивается радиус атомов;

  2. Растет электроотрицательность;

  3. Уменьшается заряд ядра атомов;

  4. Одинаково число электронов во внешнем электронном слое;

  5. Усиливаются неметаллические свойства.

29. В ряду химических элементов Si – P – S:

  1. Увеличивается радиус атомов;

  2. Растет электроотрицательность;

  3. Увеличивается заряд ядра атомов;

  4. Ослабевают неметаллические свойства;

  5. Уменьшается число электронов во внешнем электронном слое.

30. В ряду химических элементов Mg – Ca – Sr:

  1. Ослабевает притяжение валентных электронов к ядру;

  2. Увеличивается радиус атомов;

  3. Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;

  4. Одинаково число протонов в ядре;

  5. Ослабевают металлические свойства.



31. В ряду химических элементов С – N – O:

  1. Уменьшается число электронов во внешнем электронном слое;

  2. Увеличивается электроотрицательность;

  3. Увеличивается основные свойства;

  4. Ослабевают неметаллические свойства;

  5. Возрастает число электронов во внешнем электронном слое.

32. В ряду химических элементов F2 – Cl2 – Вr2:

  1. Усиление окислительных свойств;

  2. Ослабление металлических свойств;

  3. Уменьшение плотности;

  4. Ослабление восстановительных свойств;

  5. Повышение температуры кипения.

33. В ряду гидроксидов NаOH – Cа(OH)2 – Аl(OH)3:

  1. Увеличивается термическая стойкость;

  2. Ослабевают основные свойства;

  3. Увеличивается способность к электролитической диссоциации;

  4. Уменьшается степень окисления металла;

  5. Уменьшается растворимость в воде.

34. В ряду простых веществ Al – Mg – Na:

  1. Усиливаются металлические свойства;

  2. Ослабевают восстановительные свойства;

  3. Уменьшается скорость реакции с водой;

  4. Увеличивается скорость реакции с кислородом;

  5. Ослабевает способность реагировать с кислородом.

35. В периодах с ростом порядкового номера элемента:

  1. Заряд ядер атомов увеличивается;

  2. Радиусы атомов увеличиваются;

  3. Металлические свойства атомов увеличиваются;

  4. Число электронов на внешнем электронном слое увеличивается;

  5. Сила притяжения электронов внешнего слоя к ядру уменьшается.

36. В ряду простых веществ P4 – S8 – Cl2:

  1. Усиливаются неметаллические свойства;

  2. Увеличивается плотность;

  3. Ослабевают восстановительные свойства;

  4. Уменьшается способность взаимодействия с металлами;

  5. Возрастает скорость реакции с кислородом.

37. В ряду химических элементов In – Sn – Sb:

  1. Уменьшается число электронов во внешнем электронном слое;

  2. Уменьшается электроотрицательность;

  3. Увеличивается значение высшей валентности;

  4. Ослабевают неметаллические свойства;

  5. Уменьшается радиус атомов.

38. В ряду химических элементов B – C – N:

  1. Увеличивается заряд ядер атомов;

  2. Возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов;

  3. Увеличивается число электронных уровней;

  4. Уменьшается электроотрицательность;

  5. Возрастает атомный радиус.

39. В ряду химических элементов N – P – As:

  1. Уменьшается электроотрицательность;

  2. Увеличивается сила образуемых кислородсодержащих кислот;

  3. Уменьшаются оснóвные свойства соединений H3Э;

  4. Уменьшается радиус атомов;

  5. Увеличивается значение высшей степени окисления.

40. В ряду химических элементов Li – Be – B:

  1. Увеличивается заряд ядер атомов;

  2. Возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов;

  3. Увеличивается число электронных уровней;

  4. Уменьшается электроотрицательность;

  5. Возрастает атомный радиус.



41. В ряду химических элементов F – Cl – Br:

  1. Уменьшается электроотрицательность;

  2. Увеличивается сила образуемых кислородсодержащих кислот;

  3. Увеличивается сила образуемых бескислородных кислот;

  4. Уменьшается радиус атомов;

  5. Увеличивается значение высшей степени окисления.

42. В ряду химических элементов Sr – Ba – Ra:

  1. Увеличивается значение электроотрицательности;

  2. Уменьшается число электронов на внешнем уровне;

  3. Увеличивается атомный радиус;

  4. Увеличиваются оснóвные свойства образуемых гидроксидов;

  5. Возрастает высшая степень окисления.

43. В ряду химических элементов Al – Si – P:

  1. Увеличивается заряд ядер атомов;

  2. Возрастают оснóвные свойства образуемых гидроксидов;

  3. Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;

  4. Уменьшается электроотрицательность;

  5. Возрастает атомный радиус.

44. В ряду химических элементов Be – Mg – Ca:

  1. Увеличивается атомный радиус;

  2. Возрастает высшая степень окисления;

  3. Увеличивается значение электроотрицательности;

  4. Увеличиваются оснóвные свойства образуемых гидроксидов;

  5. Уменьшается число электронов на внешнем уровне.

45. В ряду химических элементов O – S – Se:

  1. Уменьшается радиус атома;

  2. Увеличивается значение высшей степени окисления;

  3. Увеличивается сила кислот H2Э;

  4. Уменьшается электроотрицательность;

  5. Увеличивается число внешних электронов.

46. В ряду химических элементов Si – P – S:

  1. Уменьшается атомный радиус;

  2. Уменьшается электроотрицательность;

  3. Возрастает число валентных электронов;

  4. Увеличивается число энергетических уровней;

  5. Уменьшаются кислотные свойства образуемых гидроксидов.

47. В ряду химических элементов Na – K – Rb:

  1. Возрастает высшая степень окисления;

  2. Увеличивается атомный радиус;

  3. Увеличивается значение электроотрицательности;

  4. Увеличиваются оснóвные свойства образуемых гидроксидов;

  5. Уменьшается число электронов на внешнем уровне.

48. В ряду химических элементов Сa → Sr →Ba происходит увеличение (усиление):

  1. Числа электронов на внешнем энергетическом уровне;

  2. Числа электронных слоев в атомах;

  3. Неметаллических свойств;

  4. Степени окисления в оксидах;

  5. Оснóвного характера свойств оксидов.

49. В ряду химических элементов Ge → As →Se происходит увеличение (усиление):

  1. Числа электронов на внешнем энергетическом уровне;

  2. Числа электронных слоев в атомах;

  3. Радиуса атомов;

  4. Металлических свойств;

  5. Кислотного характера свойств высших оксидов.

50. В ряду химических элементов Li → Na → K происходит увеличение (усиление):

  1. Числа электронов на внешнем энергетическом уровне;

  2. Числа электронных слоев в атомах;

  3. Металлических свойств;

  4. Степени окисления в высших оксидах;

  5. Кислотного характера свойств высших оксидов.



51. В ряду химических элементов Al → P → Cl происходит увеличение (усиление):

  1. Числа протонов в ядрах атомов;

  2. Числа электронных слоев в атомах;

  3. Радиуса атомов;

  4. Металлических свойств;

  5. Кислотного характера свойств высших оксидов.

52. В ряду химических элементов B → C → N происходит увеличение (усиление):

  1. Числа протонов в ядрах атомов;

  2. Числа электронных слоев в атомах;

  3. Радиуса атомов;

  4. Неметаллических свойств;

  5. Оснóвного характера свойств высших оксидов.

53. В ряду химических элементов Ba → Ca → Be:

  1. Уменьшаются радиусы атомов;

  2. Увеличивается электроотрицательность;

  3. Усиливаются оснóвные свойства их высших оксидов;

  4. Возрастает значение высшей степени окисления;

  5. Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов.

54. Сходство натрия, магния и алюминия проявляется в том, что:

  1. В их атомах одинаковое число протонов;

  2. Во внешнем электронном слое их атомов находится одинаковое число электронов;

  3. Простые вещества проявляют металлические свойства;

  4. В соединения проявляют только положительные степени окисления;

  5. Соответствующие им высшие относятся к оснóвным оксидам.

55. Все химические элементы ряда Si – P – S:

  1. Содержат одинаковое число протонов в ядрах атомов;

  2. Имеют одинаковое число электронов во внешнем электронном слое;

  3. Образуют простые вещества – неметаллы;

  4. Во всех соединениях проявляют только отрицательную степень окисления;

  5. Образуют высшие кислотные оксиды.

56. В ряду химических элементов N → P → As:

  1. Увеличиваются заряды ядер атомов;

  2. Уменьшается число валентных электронов;

  3. Увеличивается электроотрицательность;

  4. Ослабевают неметаллические свойства;

  5. Усиливается кислотный характер высших оксидов.

57. Общим для магния и кремния является:

  1. Наличие трех электронных слоев в атоме;

  2. Существование в виде двухатомных молекул;

  3. Проявляемые ими металлические свойства;

  4. Значение электроотрицательности меньше чем у азота;

  5. Образование высших оксидов с общей формулой ЭО2.

58. Сходство бора, углерода и азота проявляется в том, что:

  1. Их атомы содержат одинаковое число протонов;

  2. Во внешнем электронном слое их атомов находится одинаковое число электронов;

  3. Образуемые ими простые вещества проявляют неметаллические свойства;

  4. Во всех соединениях проявляют только положительные степени окисления;

  5. Соответствующие им высшие оксиды относятся к кислотным оксидам.

59. В ряду химических элементов F – O – N:

  1. Уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов;

  2. Усиливаются неметаллические свойства;

  3. Уменьшается радиус атомов;

  4. Увеличивается число электронных слоев в атомах;

  5. Уменьшается заряды атомов.

60. В ряду химических элементов Si – Al – Mg:

  1. Уменьшается электроотрицательность;

  2. Увеличиваются заряды ядер атомов;

  3. Ослабевают неметаллические свойства;

  4. Уменьшаются радиусы атомов;

  5. Увеличивается число заполненных электронных слоев.





Ответы.
Читать полностью »