Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа имени Исхакова Алмаза Салимовича села Уральск муниципального района Учалинский район Республики Башкортостан
«Рассмотрено» Руководитель ШМО
____________Ягудина И.А.
Протокол №______
от «____»__________2016 г.
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР МБОУ СОШ им. Исхакова А.С. с.Уральск
________________ Фазлетдинова З.Р.
«____»____________2016 г.
«Утверждаю»
Директор МБОУ СОШ им. Исхакова А.С. с.Уральск
__________ Л.А. Рахматуллина
Приказ № ___ от «___» _________ 2016 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
АбсаттаровойЗугрыСабуровны
высшая квалификационная категория
по курсу «Химия»
8 класс
Базовый уровень
Автор программы Кузнецова Н.Е.
Учебник Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
2016 -2017 учебный год
Новобайрамгуловский филиал бюджетного общеобразовательного учреждения средняя общеобразовательная школа имени Исхакова Алмаза Салимовича села Уральск муниципального района Учалинский район Республики Башкортостан
«Рассмотрено» Руководитель ШМО
____________Ягудина И.А.
Протокол №______
от «____»__________2016 г.
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР МБОУ СОШ им. Исхакова А.С. с.Уральск
________________ Фазлетдинова З.Р.
«____»____________2016 г.
«Утверждаю»
Директор МБОУ СОШ им. Исхакова А.С. с.Уральск
__________ Л.А. Рахматуллина
Приказ № ___ от «___» _________ 2016 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
АбсаттаровойЗугрыСабуровны
высшая квалификационная категория
по курсу «Химия»
8 класс
Базовый уровень
Автор программы Кузнецова Н.Е.
Учебник Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
2016 -2017 учебный год
Пояснительная записка
Настоящая программа по химии для 8 класса составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования и примерной программы, разработанной Н.Е.Кузнецовой.
Цель учебного предмета
Цель курса - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.
Задачи курса:
вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения;
раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;
внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;
развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;
развить экологическую культуру учащихся.
Планируемые результаты
В результате изучения химии на базовом уровне в 8 классе
учащиеся должны знать:
- основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества);
- основные сведения о строении атомов элементов малых периодов;
- основные виды химических связей; типы кристаллических решёток;
- факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия;
- типологию химических реакций по различным признакам;
- названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений с позиций окисления-восстановления.
учащиеся должны уметь:
- применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы;
- простое и сложное вещество;
- аллотропия;
- относительная атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро;
- электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс;
- химическая связь и ее разновидности;
- химическая реакция и ее классификации;
- разъяснять смысл химических формул и уравнений;
- объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях);
- определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений;
- составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства;
- устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;
- обращаться с лабораторным оборудованием;
- соблюдать правила техники безопасности;
- проводить простые химические опыты, наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
- производить расчёты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий
Содержание программы
Курс химии 8 класса предполагает изучение 2х разделов. Первый посвящён теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно-молекулярного учения и создаёт прочную базу для дальнейшего изучения курса химии. Второй раздел посвящён изучению электронной теории и на её основе рассмотрениюпериодического закона и системы химических элементов,строения и свойств веществ и сущности химических реакций.
Введение (2ч).
Химия и научно-технический прогресс. Исторические этапы возникновения и развития химии. Основные понятия и теории химии. Лабораторное оборудование и приёмы работы с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.
Демонстрации. Таблицы, слайды, показывающие исторический путь развития, достижения химии и их значение; лабораторное оборудование.
Практическая работа №1.Лабораторное оборудование и приемы работы с ним.
Раздел 1. Вещество и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (12ч.).
Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Изменяющееся вещество как предмет изучения химии. Фазовые переходы. Описание веществ.
Химические элементы: их знаки и сведения из истории открытия. Состав веществ. Закон постоянства состава, химические формулы. Формы существования химических элементов. Вещества простые и сложные.
Простые вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристика металлов и неметаллов. Некоторые сведения о металлах и неметаллах, обусловливающих загрязнённость окружающей среды. Описание некоторых наиболее распространённых простых веществ.
Атомно-молекулярное учение в химии. Относительные атомные и молекулярные массы. Система химических элементов Д.И.Менделеева. Определение периода и группы. Характеристика положения химических элементов в периодической системе. Валентность.
Количество вещества. Определение валентности по положению элемента в периодической системе. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.
Демонстрации.1. Физические и химические явления. 2. Плавление серы. 3. Модели атомов и молекул. 4. Коллекция металлов и неметаллов. 5. Получение углекислого газа разными способами. 6. Возгонка йода. Кипячение воды. 7. Опыты по диффузии. 8. Коллекция веществ количеством 1 моль.
Лабораторные опыты.1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.). 2. Примеры физических явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. 4. Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. 5. Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.).
Расчётные задачи.1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элементов по химическим формулам. Вычисление молярной массы вещества. 2. Определение массы вещества по известному его количеству и наоборот.
Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии (6ч.).
Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярного учения. Признаки протекания химических реакций.
Превращение энергии при химических реакциях, условия протекания химических реакций, экзо- и эндотермические реакции. Законы сохранения массы и энергии, их взаимосвязь в законе сохранения материи. Составление уравнений химических реакций. Расчёты по уравнениям химических реакций. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена. Обобщение знаний о химических реакциях.
Демонстрации. 1. Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита, взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия и др. 2. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы вещества: горение свечи на весах с поглощением продуктов горения, обменные реакции. 3.Набор моделей атомов.
Лабораторные опыты. 1. Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки; взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди; взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия; 2. Типы химических реакций: разложение малахита; взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II), взаимодействие растворов едкого натра и хлорного железа.
Расчётные задачи. Вычисление по химическим уравнениям масс, количеств веществ: а) вступивших в реакцию; б) образовавшихся в результате реакции.
Методы химии (2ч)
Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы, связанные с непосредственным изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент. Понятие об индикаторах. Химический язык, его важнейшие функции в химической науке.
Лабораторный опыт. Изменение окраски индикаторов в различных средах.
Вещества в окружающей нас природе и технике (5ч.).
Вещества в природе: основные сведения о вещественном составе геосфер и космоса. Понятие о техносфере. Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязнения веществ. Понятие о гомогенных и гетерогенных смесях. Разделение смесей. Очистка веществ: фильтрование, дистилляция, кристаллизация, экстрагирование, хроматография, возгонка. Вещества в технике. Получение веществ с заданными свойствами – основная проблема химии. Понятие о веществах как о сырье, материалах и продукции. Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Значение растворов для жизни человека, сельскохозяйственного и промышленного производства. Растворимость веществ. Коэффициент растворимости. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация.
Демонстрации. 1. Разделение смесей различными методами: методом отстаивания; с помощью делительной воронки; 2. Коллекция нефти, каменного угля. 3. Коллекция природных и синтетических органических веществ. 4. Растворение веществ с различным коэффициентом растворимости. 5. Тепловые эффекты при растворении: растворение серной кислоты, нитрата аммония.
Лабораторные опыты. 1. Разделение смеси серы и железа, разделение смеси нефти и воды.
Практические работы. 1. Очистка веществ методами фильтрования, кристаллизации.
2. Приготовление растворов заданной концентрации.
Расчётные задачи.1. Использование графиков растворимости для расчётов коэффициентов растворимости веществ. 2. Вычисление концентрации растворов (массовой доли, молярной концентрации) по массе растворённого вещества и объёму или массе растворителя.
Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (6ч.).
Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов.
Кислород – химический элемент и простое вещество. История открытия кислорода. Схема опытов Д.Пристли и А.Л.Лавуазье.
Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Химические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Применение кислорода.
Атмосфера – воздушная оболочка Земли. Тенденции изменения состава воздуха в ХХв. Основные источники загрязнения атмосферы. Транспортный перенос загрязнений. Круговорот кислорода в природе. О всемирном законе об атмосфере.
Демонстрации. 1. Получение кислорода. 2. Сжигание в атмосфере кислорода, серы, угля, красного фосфора, железа. 3. Опыты, подтверждающие состав воздуха.
Расчётные задачи. 1. Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс. 2. Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности.
Основные классы неорганических соединений (12ч.).
Оксиды – состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах – кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Классификация кислот, их состав, названия. Состав, названия солей, правила составления формул солей.
Химические свойства оксидов. Влияние состава кислот на характер их свойств (на примерах соляной и серной кислот). Общие химические свойства кислот. Растворимость кислот. Кислотные дожди. Физические свойства и способы получения щелочей. Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей и металлами). Генетическая связь классов неорганических соединений. Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Классификация неорганических веществ. Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений (на примере оксидов, гидроксидов и водородных соединений).
Демонстрации. 1. Образцы соединений – представителей кислот, солей, нерастворимых оснований, щелочей, оксидов. 2. Опыты, иллюстрирующие существование генетической связи между соединениями фосфора, углерода, натрия, кальция. 3. Взаимодействие кальция и натрия с водой. 4. Действие индикаторов. 5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов неорганических соединений. 6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образованных элементами одного периода.
Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния). 2. Наблюдение растворимости оксидов алюминия, кальция, меди в воде. 3. Определение среды полученных растворов с помощью индикатора. 4. Рассмотрение образцов солей и определение их растворимости. 5. Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой, определение характера образовавшегося гидроксида с помощью индикатора. 6. Взаимодействие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты. 7. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой. 8. Исследование свойств соляной и серной кислот с использованием индикаторов. 9. Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот. 10. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей. 11. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. 12. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями. 13. Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка).
Практическая работа. 4. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.
Раздел 2.
Вещества и химические реакции в свете электронной теории.
Строение атома. (3ч.).
Строение атома. Строение электронных оболочек атомов элементов, Место элемента в периодической системе и электронная структура атомов. Радиоактивность. Понятие о превращении химических элементов.
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева (3ч.).
Свойства химических элементов и их изменения. Классификация химических элементов. Открытие периодического закона. Строение атомов элементов малых и больших периодов, главных и побочных подгрупп. Формулировка периодического закона в современной трактовке. Периодическая система в свете строения атома. Физический смысл номера периода и группы. Семейства элементов (на примерах щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Характеристика химических свойств элементов главных подгрупп и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Элементы, соединения которых проявляют амфотерные свойства. Относительнаяэлектроотрицательность элементов. Общая характеристика элемента на основе его положения в периодической системе Д.И.Менделеева. Значение периодического закона для развития науки и техники.
Роль периодического закона в создании научной картины мира.
Демонстрации. 1. Набор слайдов, кодограмм, таблиц «Периодический закон и строение атома». 2. Демонстрация образцов щелочных металлов и галогенов.
Лабораторные опыты. 1. Исследование свойств амфотерных гидроксидов и щелочей.
Строение вещества (4ч.).
Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения. Валентные электроны. Химическая связь атомов. Ковалентная связь и механизм её образования. Неполярная и полярная ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и механизм её образования. Свойства ионов. Степень окисления.
Природа химической связи и её типы. Относительность типологии химической связи. Влияние типа химической связи на свойства химического соединения.
Кристаллическое строение веществ. Кристаллические решётки: атомная, ионная, молекулярная – и их характеристики.
Уровни химической организации веществ. Зависимость свойств веществ от их строения.
Демонстрации.1. Модели кристаллических решёток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением. 2. Возгонка йода.
Химические реакции в свете электронной теории. (4ч.).
Физическая сущность химической реакции.
Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления. Окислительно – восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления; их единство и противоположность. Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций, расстановка коэффициентов методом электронного баланса, общая характеристика.
Классификация химических реакций в свете электронной теории.
Демонстрации. Примеры окислительно-восстановительных реакций различных типов: горение веществ, взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Водород и его важнейшие соединения(4ч)
Водород в космосе. Ядерные реакции на Солнце. Водород в земной природе. Получение водорода в лаборатории. Водород — химический элемент и простое вещество. Энергия связи в молекуле водорода. Изотопы водорода. Физические и химические свойства водорода. Водород в ОВР. Применение водорода. Промышленное получение водорода. Водород — экологически чистое топливо; перспективы его использования. Оксид водорода — вода: состав, пространственное строение, водородная связь. Физико-химические свойства воды. Пероксид водорода: состав, строение, свойства, применение, пероксид водорода в ОВР.
Демонстрации. 1. Получение водорода в лаборатории. 2. Зарядка и использование аппарата Киппа. 3. Легкость водорода. 4. Горение водорода. Восстановление меди из ее оксида в токе водорода. 5. Опыты, подтверждающие химические свойства воды. 6. Химические свойства пероксида водорода.
Практическая работа 5. Получение водорода и изучение его свойств.
Галогены (5ч)
Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Биологическое значение галогенов. Галогены и отравляющие вещества.
Демонстрации. 1. Синтез хлороводорода. 2. Получение хлороводорода реакцией обмена и растворение его в воде. 3.Реакция раствора иода с крахмалом. Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов.
Практические занятия. 6. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».
Расчетные задачи. Вычисление объема газов по количеству веществ.
Формы организации учебного процесса: Формами контроля ЗУН(ов) учащихся являются:
индивидуальные;
групповые;
индивидуально-групповые;
фронтальные;
практикумы;
исследование.
Календарно – тематическое планирование 8 класс
№ Раздел, глава, тема урока
Дата
план.
Факт8а
Факт.
8б
Примечание
Введение. 2часа.
.
1
Предмет и задачи химии. Вводный инструктаж по ТБ
2.09
2
И. по ТБ Практическая работа 1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Правила безопасности при работе в кабинете химии»
6.09
Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения. 12 часов
3
Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Лаб. Опыты по теме.
9.09
4
Атомы. Молекулы. Химические элементы.
Простые и сложные вещества.
13.09
5
Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы.
16.09
6
Атомно-молекулярное учение в химии. Масса атома. Относительная атомная масса.
20.09
7
Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях.
23.09
8
Что показывают химический знак и химическая формула
27.09
9
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
3.10
10
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.
7.10
11
Составление формул по валентности.
14.10
12
Количество вещества. «Моль» - единица количества вещества. Молярная масса.
18.10
13
Решение задач по теме «Валентность» и «Количество вещества»
21.10
14
Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические элементы и вещества»
25.10
Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии. 6 часов
15
Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект химической реакции.
28.10
16
Законы сохранения массы и энергии.
31.10
17
Составление уравнений химических реакций.
8.11
18
Расчеты по уравнениям химических реакций.
11.11
19
Типы химических реакций.
15.11
20
Решение задач по теме « Превращения веществ»
18.11
Методы изучения химии. 2 часа.
21
Методы изучения химии. Анализ и синтез веществ – экспериментальные методы химии.
25.11
22
Контрольная работа №1 по теме: « Химические вещества, химические явления в свете атомно- молекулярного учения»
29.11
Вещества в окружающей нас природе и технике.
5 часов
23
Чистые вещества и смеси.
2.12
24
И. по ТБ, №2 Практическое занятие «Очистка веществ»
6.12
25
Растворы. Растворимость веществ.
9.12
26
Способы выражения концентрации растворов.
13.12
27
И.по ТБ Практическое занятие №3 «Приготовление раствора заданной концентрации»
16.12
Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. 6 часов.
28
Законы Гей-Люссака и Авогадро.
20.12
29
Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов.
23.12
30
Кислород – химический элемент и простое вещество.
27.12
31
Получение кислорода в промышленности и в лаборатории.
30.12
32
Химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление.
16.01
33
Контрольная работа №2 по теме «Воздух. Кислород. Горение»
17.01
Классы неорганических соединений 12 часов
34
Оксиды: состав, номенклатура, классификация.
18,01
35
Основания-гидроксиды основных оксидов
20.01
36
Кислоты
24,01
37
Соли. Состав и номенклатура.
27.01
38
Химические свойства оксидов.
31.01
39
Химические свойства кислот.
3.02
40
Основания, их свойства и способы получения.
7,02
41
Амфотерность.
10.02
42
Химические свойства солей.
14.02
43
Классификация и генетическая связь неорганических соединений
17.02
44
И. по ТБ, Практическое занятие. №4 «Исследование свойств оксидов, кислот, оснований, солей».
24.02
45
Контрольная работа №3 «Классы неорганических соединений»
27.02
Строение атома 3 часа
46
Состав и важнейшие характеристики атома.
3.03
47
Изотопы. Химические элементы.
7.03
48
Состояние электронов в атоме.
10.03
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. 3 часа
49
Свойства химических элементов и их периодические изменения.
14.03
50
Периодическая система в свете строения атома
17.03
51
Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе Д.И.Менделеева.
24.03
Строение вещества. 4 часа
52
Валентное состояние и химические связи атомов элементов.
3.04
53
Виды ковалентной связи и её свойства.
4,03
54
Ионная связь и её свойства. Степень окисления
7.04
55
Кристаллическое состояние вещества.
11,04
Химические реакции в свете электронной теории. 4 часа
56
Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений ОВР
14.04
57
Практическое занятие по составлению уравнений ОВР
17.04
58
Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории.
21.04
59
Обобщающий урок по теме «ОВР»
24.04
Водород –рождающий воду и энергию 4 часа
60
Химический элемент водород в космосе и на Земле. Его получение и применение.
28.04
61
Водород – простое вещество.
2.05
62
И.по ТБ, Практическая работа №5 « Получение водорода и исследование его свойств»
5.05
63
Вода – оксид водорода. Пероксид водорода.
8.05
Галогены 5 часов
64
Положение галогенов в периодической системе химических элементов и строение их атомов. Галогены – простые вещества.
12.05
65
Химические свойства галогенов
15.05
66
Хлороводород, соляная кислота и их свойства.
19.05
67
И.по ТБ Практ. работа №6 «Получение соляной кислоты и опыты с ней»
22.05
68
Контрольная работа по теме «Вода. Галогены»
26.05
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа имени Исхакова Алмаза Салимовича села Уральск муниципального района Учалинский район Республики Башкортостан
«Рассмотрено» Руководитель ШМО
____________Ягудина И.А.
Протокол №______
от «____»__________2016 г.
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР МБОУ СОШ им. Исхакова А.С. с.Уральск
________________ Фазлетдинова З.Р.
«____»____________2016 г.
«Утверждаю»
Директор МБОУ СОШ им. Исхакова А.С. с.Уральск
__________ Л.А. Рахматуллина
Приказ № ___ от «___» _________ 2016 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
АбсаттаровойЗугрыСабуровны
высшая квалификационная категория
по курсу «Химия»
9 класс
Базовый уровень
Автор программы Кузнецова Н.Е.
Учебник Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
2016-2017
Новобайрагуловский филиал муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения средняя общеобразовательная школа имени Исхакова Алмаза Салимовича села Уральск муниципального района Учалинский район Республики Башкортостан
«Рассмотрено» Руководитель ШМО
____________Ягудина И.А.
Протокол №______
от «____»__________2016 г.
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР МБОУ СОШ им. Исхакова А.С. с.Уральск
________________ Фазлетдинова З.Р.
«____»____________2016 г.
«Утверждаю»
Директор МБОУ СОШ им. Исхакова А.С. с.Уральск
__________ Л.А. Рахматуллина
Приказ № ___ от «___» _________ 2016 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
АбсаттаровойЗугрыСабуровны
высшая квалификационная категория
по курсу «Химия»
9 класс
Базовый уровень
Автор программы Кузнецова Н.Е.
Учебник Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
2016-2017
Пояснительная записка
Настоящая программа по химии для 9 класса составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования и примерной программы, разработанной Н.Е.Кузнецовой.
Цели изучения химии.
Изучение химии в основной школе направлено:
• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики; • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи изучения химии.
Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.
Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.
Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.
Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.
Планируемые результаты
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и на другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Содержание программы
Повторение некоторых вопросов курса неорганической химии 8 класса (2ч). Химические элементы и их свойства. Периодический закон. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Относительная электроотрицательность, степень окисления. Валентность. Типы химической связи. Типы кристаллических решеток. Сведения о составе (общие формулы состава) и номенклатуре основных классов неорганических соединений.
Химические реакции в свете трех теорий химии (4ч) Энергетика химических превращений. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Скорость химической реакции. Закон действия масс. Зависимость скорости от условий протекания реакции. Химическое равновесие, принцип Ле- Шателье. Катализ. Энергия активации. Понятие о промежуточных комплексах.
Демонстрации.1. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. 2. Взаимодействие пероксида водорода с оксидом марганца (VI).
Практическая работа 1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление скорости химической реакции по кинетическому уравнению. Растворы. Теория электролитической диссоциации (12ч) Сведения о растворах: определение растворов, растворители, растворимость, классификация растворов.
Предпосылки возникновения теории электролитической диссоциации. Идеи С. Аррениуса, Д.И. Менделеева, И.А. Каблуков и других ученых.. Электролиты и неэлектролиты. Дипольное строение молекулы воды. Процессы, происходящие с электролитами при расплавлении и растворении веществ в воде. Роль воды в процессе электролитической диссоциации. Диссоциация электролитов с разным типом химической связи. Тепловые явления, сопровождающие процесс растворения. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Кислотность растворов. Индикаторы. Основные положения теории растворов.Сильные и слабые электролиты. Свойства ионов. Гидраты и кристаллогидраты, нахождение их в природе.Гидролиз солей. Обменные реакции. Химические свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации. Краткие сведения о неводных растворах.
Расчетные задачи.Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Лабораторные опыты. 1. Работа с индикаторами. 2. Реакции обмена между растворами электролитов. 3. Химические свойства растворов кислот, солей и оснований. 5. Гидролиз растворов солей.
Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»
Неметаллические элементы и их важнейшие химические соединения (23ч)
Химические элементы — неметаллы. Положение элементов-неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева. Неметаллы — р-элементы. Особенности строения их атомов: общие черты и различия. Относительная электроотрицательность. Степени окисления, валентные состояния атомов неметаллов. Закономерности изменения значений этих величин в периодах и группах периодической системы. Радиоактивные изотопы. Изотопы неметаллов, их применение. Характеристика углеродного метода, применяемого в разных областях науки. Загрязнение окружающей среды радиоизотопами; основные источники их поступления. Типичные формы водородных и кислородных соединений неметаллов. Распространение неметаллических элементов в природе.
Простые вещества — неметаллы. Особенности их строения. Обусловленность физических свойств (агрегатного состояния, температуры плавления, кипения, растворимости в воде) строением. Конкретизация закономерности на примере галогенов.
Аллотропия углерода и кремния, фосфора, серы. Обусловленность свойств аллотропов особенностями строения, их применение.
Обзор химических свойств неметаллов. Причины химической инертности благородных газов, низкой активности азота, окислительных свойств и двойственного поведения серы, азота, углерода и кремния в окислительно-восстановительных реакциях.
Распространение простых веществ-неметаллов в природе.
Получение и применение неметаллов (на примере хлора, азота, серы).
Водородные соединения неметаллов. Формы водородных соединений.
Закономерности изменения физико-химических свойств водородных соединений в зависимости от особенностей строения атомов образующих их элементов (на примере соединения элементов второго периода). Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов. Кислотно-основная характеристика их растворов.
Оксиды неметаллов, их состав и отражение его в структурных и электронных формулах. Общая характеристика их строения, свойств, применения.
Гидроксиды неметаллов. Их состав и отражение его в структурных и электронных формулах. Обзор физических свойств. Общие химические свойства. Качественные реакции на анионы кислот. Сила и устойчивость различных кислот. Кислые и средние соли (карбонаты, гидрокарбопаты, фосфаты и гидрофосфаты). Слабые кислоты (плавиковая, сероводородная, сернистая, угольная, кремниевая). Особенности их строения и свойств. Кислоты-окислители (азотная, серная, хлорная) и особенности их химических свойств. Применение кислот в технике. Роль кислот в процессах, протекающих в живых организмах.
Характеристика представителей IV, V, VI групп элементов. Сера и ее соединения. Азот и фосфор, их соединении. Кремний и углерод, их соединения, роль в природе.
Понятие о полимерных химических соединениях. Мономер. Полимер. Способность атомов углерода и кремния к образованию полимеров.
Соединения углерода — предмет самостоятельной науки — органической химии. Основные положения и роль теории A.M. Бутлерова в развитии этой науки.Понятие о гомологии и изомерии. Классификации органических соединений. Общие свойства органическихсоединений. Краткая характеристика их классов.
Основные классы углеводородов. Способность алканов к реакции замещения и изомеризации. Способность алкенов и алкинов к присоединению и полимеризации. Распространение углеводородов в природе. Состав нефти и характеристика основных продуктов, получаемых из нефти.Понятие о функциональной группе. Гомологические ряды спиртов, альдегидов и карбоновых кислот.
Общие формулы классов этих соединений Азотсодержащие органические соединения: амины, аминокислоты, белки. Их состав, физические свойства. Роль белков в природе и их химические свойства: гидролиз, денатурация.
Генетическая связь классов химических соединений.
Понятие о круговороте химических элементов на примере углерода, азота и фосфора.
Загрязнение атмосферы соединениями азота, серы, углерода. Химические превращения, происходящие с сернистым газом в атмосфере, механизмы воздействия сернистых соединений на живую и неживую природу (на примерах состояний «физиологической сухости» у растений) и воздействия на карбонатсодержащие минералы (разрушение известняка, мрамора). Кислотные дожди, особенности их химического состава и последствия воздействия на живое и неживое. Накопление соединений азота и фосфора в природных водах.
Источники накопления диоксида углерода в атмосфере. «Парниковый» эффект. Взаимосвязь концентрации углекислого газа в атмосфере и температуры воздуха.
Демонстрации. 1. Образцы простых веществ-неметаллов и их соединений. 2. Коллекция простых веществ-галогенов. 3. Растворимость в воде кислорода, серы, фосфора. 4. Получение моноклинной и пластической серы. 5. Получение оксидов азота (II) и (IV). 6,Восстановление меди из оксида меди (II) водородом, кислородом.7. Получение аммиака и исследование его свойств. 8. Получение и исследование свойств диоксида углерода. 9. Опыты, подтверждающие общие химические свойства кислот. 10. Горение угля в азотной кислоте. 11. Получение кремниевой кислоты. 12. Качественные реакции на анионы сульфид, сульфат, карбонат, хлорид, бромид, иодид, нитрат, фосфат. 13.
Коллекции: «Нефть», «Природный газ», «Топливо «Пластмассы».. Модели молекул органических соединении 14. Получение этилена и его взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия.15. Образцы аминокислот. 16. Модель молекулы белка. 17. Денатурация белка.
Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами серы и е природных соединений. 2. Ознакомление с образцами соединений галогенов. 3.Получение углекислого газа и изучение его свойств 4. Качественные реакции на анионы кислот. 5. Получение угольной кислоты из оксида углерода (IV) и изучение ее свойств. 6. Гидролиз солей, образованных сильными и слабыми кислотами.
Практические занятия. 1. Получение оксида углерода и исследование их свойств.
Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
Металлы (13ч) Положение металлов в периодической системе. Особенности строения атомов металлов: S-, р-и d-элементов. Значение энергии ионизации. Металлическая связь. Кристаллические решетки. Общие и специфические физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. Электролиз расплавов и растворов солей. Практическое значение электролиза. Свойство металлов образовывать сплавы. Общие сведения о сплавах.
Коррозия металлов — общепланетарный геохимический процесс; ее виды: химическая и электрохимическая, способы борьбы с коррозией.
Металлы — элементы I—II групп. Сравнительная характеристика, физические и химические свойства простых веществ, оксидов и гидроксидов, солей. Закономерности распространения щелочных и щелочноземельных металлов в природе, их получение электролизом соединений. Минералы кальция, их состав, особенность свойств, области практического применения.Металлы — р-элементы. Алюминий: химический элемент, простое вещество. Распространение в природе. Основные минералы. Применение в современной технике.
Важнейшие соединения Al; оксиды и гидроксиды, амфотерный характер их свойств.
Аллотропия железа. Состав, особенности свойств и применение чугуна и стали как важнейших сплавов железа. О способах химической антикоррозийной защиты сплавов железа. Краткие сведения о важнейших соединениях металлов (оксиды и гидроксиды), их поведение в окислительно-восстановительных реакциях. Биологическая роль металлов.
Демонстрации. 1. Образцы металлов, изучение их электрическойпроводимости. 2. Модели кристаллических решеток металлов. 3. Взаимодействие металлов с водой. 4. Электролиз растворов хлорида меди . 5. Опыты по коррозии металлов и защите металлов от коррозии.взаимодействие с водой лития, натрия и кальция. 6. Взаимодействие с водой оксида кальция. 7. Качественные реакции на ионы кальция и бария. 8. Устранение жесткости воды. 9. Механическая прочность оксидной пленки алюминия. 10. Взаимодействие алюминия с водой. 11. Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами.
Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений. 2. Взаимодействие металлов с растворами солей. 3. Ознакомление с образцами сплавов (коллекции «Металлы и сплавы»). 4. Ознакомление с образцами природных соединений кальция. 5. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. 6. Ознакомление с образцами чугуна и стали. 7. Свойства едких щелочей. 8. Свойства оксидов и гидроксидов алюминия. 9. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и железа (III). 10. Качественные реакции на ионы железа.
Практические занятия. 3. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Демонстрации. 1. Кодограммы и динамическое пособие «Производство серной кислоты». 2. Коллекция минералов и горных пород. 3. Слайды «Общие понятия химической технологии». 4. Модель сернокислотного производства.
Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами сырья для производства серной кислоты.
Расчетные задачи.Определение массовой или объемной доли выхода продукта в процентах от теоретически возможного.
Общие сведения об органических соединениях (9ч)
Общие вопросы химической технологии (3ч)
Формы организации учебного процесса: Формами контроля ЗУН(ов) учащихся являются:
индивидуальные;
групповые;
индивидуально-групповые;
фронтальные;
практикумы;
исследование.
Календарно-тематическое планирование
9 класс 2 ч.в нед. Всего 68 часов
Дата план
Дата
факт.
9а
Дата факт.
9б
Прим.
Повторение пройденного в 8 классе 2 часа
1
Химические элементы и их свойства. Периодический закон Д.И.Менделеева. Вводная К.Р.
3.09
2
Сведения о составе и номенклатуре основных классов неорганических соединений
6.09
Теоретические основы химии (4 часа)
3
Скорость химической реакции
10.09
4
Катализ и катализаторы. Факторы, влияющие на скорость химической реакции
13.09
5
Принцип Ле – Шателье
17.09
6
И.по ТБ, Практическая работа № 1 «Влияние различных факторов на скорость химической реакции»
20.09
Растворы. Теория электролитической диссоциации ( 12 часов)
7
Электролитическая диссоциация. Ионы – проводники электричества
24.09
8
Кристаллогидраты
27.09
9
И.по ТБ, Практическая работа №2 « Получение кристаллогидрата из безводной соли
1,10
10
..
Сильные и слабые электролиты
3.10
11
Реакции ионного обмена
15.10
12
Кислоты как электролиты
18.10
13
Основания как электролиты
22.10
14
Соли в свете теории электролитической диссоциации
25.10
15
И.по ТБ Практическая работа №3 « Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»
29.10
16
Гидролиз
1.11
17
Закрепление знаний по теме «Электролитическая диссоциация»
5.11
18
Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация»
8,11
Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения (3 часа)
19
Общая характеристика неметаллов
12.11
20
Простые вещества – неметаллы, их общие свойства и способы получения
15.11
21
Водородные и кислородные соединения неметаллов
26.11
Подгруппа кислорода и её типичные представители ( 6 часа)
22
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода Сера как простое вещество. Аллотропия.
29.11
23
Сероводород, сульфиды
3.12
24
Кислородсодержащие соединения серы (4,6)
6.12
25
Серная кислота
1012
26
Решение задач по теме «Подгруппа кислорода»
13.12
27
Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы. Подгруппа кислорода»
17.12
Подгруппа азота и её типичные представители (7 часов)
28
Общая характеристика элементов подгруппы азота Азот как элемент и простое вещество
20.12
29
Аммиак и соли аммония
24.12
30
Оксиды азота
27.12
31
Азотная кислота
10.01
32
Соли азотной кислоты
15.01
33
Фосфор как элемент и простое вещество. Соединения фосфора
17.01
34
Минеральные удобрения
21.01
Подгруппа углерода (7 часов)
35
Положение элементов подгруппы углерода в периодической системе Адсорбция.
24.01
36
Химические свойства углерода. Оксиды углерода
28,01
37
Угольная кислота и ее соли
31.01
38
Кремний и его соединения
4.02
39
Силикатная промышленность
7.02
40
И.по ТБ Практическая работа №4 «Получение оксида углерода и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»
11.02
41
Контрольная работа №3 по теме «Подгруппы азота и углерода»
14.02
Металлы (5 часов)
42
Элементы – металлы. Особенности строения их атомов. Химические свойства металлов
25.02
43
Электрохимический ряд напряжений металлов
28.02
44
Электролиз расплавов и растворов солей
4.03
45
Сплавы
7.03
46
Коррозия металлов и сплавов
11,03
Металлы главных и побочных подгрупп
( 8 часов)
47
Элементы 1А группы периодической системы
14,03
48
Металлы 2А группы периодической системы
18.03
49
Важнейшие соединения элементов 2А группы. Жесткость воды
21,03
50
Алюминий
25.03
51
Железо
28.03
52
Соединения железа
8.04
53
И.по ТБ. Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»
11,04
54
Контрольная работа №4 по теме «Металлы»
15.04
Производство неорганических веществ
( 3 часа)
55
Производство серной кислоты
18.04
56
Промышленный синтез аммиака
22.04
57
Производство чугуна и стали
25.04
Общие сведения об органических соединениях
( 9 часов)
58
Возникновение и развитие органической химии
29.04
59
Некоторые положения теории химического строения органических соединений
2.05
60
Предельные углеводороды (алканы)
6.05
61
И.по ТБ Практическая работа №6 «Определение качественного состава органического вещества»
8.05
62
Непредельные углеводороды (алкены, алкины)
12.05
63
И.по ТБ Практическая работа №7 « Получение этилена и опыты с ним»
16.05
64
Кислородсодержащие органические вещества
20.05
65
Органические вещества клетки. Жиры
22.05
66
Углеводы, белки
24.05
Новобайрамгуловский филиал муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения средняя общеобразовательная школа имени Исхакова Алмаза Салимовича с. Уральск
Рабочая программа по курсу
Биология
6 класс
АбсаттаровойЗугрыСабуровны
учителя высшей квалификационной категории
Рабочая программа построена на основе Федерального государственного образовательного стандарта (2010) основного общего образования, авторской программы В.В.Пасечника
Учебник В.В.Пасечник
1 час в неделю, всего 33 часа
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа построена на основе Федерального государственного образовательного стандарта (2010) основного общего образования, авторской программы В.В.Пасечника.
Изучение биологии в 6 классе направлено на достижение следующих целей:
1 освоение знаний о строении, жизнедеятельности и средообразующей роли растений, о методах познания растительного организма;
2. овладение умениями применять биологические знания для объяснения процессов и явлений живой природы, жизнедеятельности собственного организма; использовать информацию о современных достижениях в области биологии и экологии, о факторах здоровья и риска; работать с биологическими приборами, инструментами, справочниками; проводить наблюдения за биологическими объектами и состоянием собственного организма, биологические эксперименты;
3. развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения наблюдений за живыми организмами, биологических экспериментов, работы с различными источниками информации;
4. воспитание позитивного ценностного отношения к живой природе, культуры поведения в природе;
5. использование приобретенных знаний и умений в повседневной жизни для ухода за растениями, оценки последствий своей деятельности по отношению к природной среде, собственному организму, здоровью других людей; соблюдение правил поведения в окружающей среде
Планируемые результаты
Раздел 1. Строениеимногообразиепокрытосеменныхрастений
Предметныерезультатыобучения
Учащиесядолжнызнать:
—внешнееивнутреннеестроениеоргановцветковыхрастений;
—видоизмененияоргановцветковыхрастенийиихрольвжизнирастений.
Учащиесядолжныуметь:
—различатьиописыватьорганыцветковыхрастений;
—объяснятьсвязьособенностейстроенияоргановрастенийсосредойобитания;
—изучатьорганырастенийвходелабораторныхработ.
Метапредметныерезультатыобучения
Учащиесядолжныуметь:
—анализироватьисравниватьизучаемыеобъекты;
—осуществлятьописаниеизучаемогообъекта;
—определятьотношенияобъектасдругимиобъектами;
—определятьсущественныепризнакиобъекта;
—классифицироватьобъекты;
—проводитьлабораторнуюработувсоответствиисинструкцией.
Раздел 2. Жизньрастений
Предметныерезультатыобучения
Учащиесядолжнызнать:
—основныепроцессыжизнедеятельностирастений;
—особенностиминеральногоивоздушногопитаниярастений;
—видыразмножениярастенийиихзначение.
Учащиесядолжныуметь:
—характеризоватьосновныепроцессыжизнедеятельностирастений;
—объяснятьзначениеосновныхпроцессовжизнедеятельностирастений;
—устанавливатьвзаимосвязьмеждупроцессамидыханияифотосинтеза;
—показыватьзначениепроцессовфотосинтезавжизнирастенийивприроде;
—объяснятьрольразличныхвидовразмноженияурастений;
—определятьвсхожестьсемянрастений.
Метапредметныерезультатыобучения
Учащиесядолжныуметь:
—анализироватьрезультатынаблюденийиделатьвыводы;
—подруководствомучителяоформлятьотчет, включающийописаниеэксперимента, егорезультатов, выводов.
Раздел 3. Классификациярастений
Предметныерезультатыобучения
Учащиесядолжнызнать:
—основныесистематическиекатегории: вид, род, семейство, класс, отдел, царство;
—характерныепризнакиоднодольныхидвудольныхрастений;
—признакиосновныхсемействоднодольныхидвудольныхрастений;
—важнейшиесельскохозяйственныерастения, биологическиеосновыихвыращиванияинароднохозяйственноезначение.
Учащиесядолжныуметь:
—делатьморфологическуюхарактеристикурастений;
—выявлятьпризнакисемействаповнешнемустроениюрастений;
—работатьсопределительнымикарточками.
Метапредметныерезультатыобучения
Учащиесядолжныуметь:
—различатьобъемисодержаниепонятий;
—различатьродовоеивидовоепонятия;
—определятьаспектклассификации;
—осуществлятьклассификацию.
Раздел 4. Природныесообщества
Предметныерезультатыобучения
Учащиесядолжнызнать:
—взаимосвязьрастенийсдругимиорганизмами;
—растительныесообществаиихтипы;
—закономерностиразвитияисменырастительныхсообществ;
—орезультатахвлияниядеятельностичеловеканарастительныесообществаивлиянияприроднойсредыначеловека.
Учащиесядолжныуметь:
—устанавливатьвзаимосвязьрастенийсдругимиорганизмами;
—определятьрастительныесообществаиихтипы;
—объяснятьвлияниедеятельностичеловеканарастительныесообществаивлияниеприроднойсредыначеловека;
—проводитьфенологическиенаблюдениязавесеннимиявлениямивприродныхсообществах.
Метапредметныерезультатыобучения
Учащиесядолжныуметь:
—подруководствомучителяоформлятьотчет, включающийописаниеобъектов, наблюдений, ихрезультаты, выводы;
—организовыватьучебноевзаимодействиевгруппе (распределятьроли, договариватьсядругсдругомит. д.).
Личностныерезультатыобучения
Учащиесядолжны:
—испытыватьчувствогордостизароссийскуюбиологическуюнауку;
—соблюдатьправилаповедениявприроде;
—пониматьосновныефакторы, определяющиевзаимоотношениячеловекаиприроды;
—уметьреализовыватьтеоретическиепознаниянапрактике;
—осознаватьзначениеобучениядляповседневнойжизнииосознанноговыборапрофессии;
—пониматьважностьответственногоотношениякучению, готовностииспособностиобучающихсяксаморазвитиюисамообразованиюнаосновемотивациикобучениюипознанию;
—проводитьработунадошибкамидлявнесениякоррективвусваиваемыезнания;
—испытыватьлюбовькприроде, чувствауважениякученым, изучающимрастительныймир, иэстетическиечувстваотобщениясрастениями;
—признаватьправокаждогонасобственноемнение;
—проявлятьготовностьксамостоятельнымпоступкамидействиямнаблагоприроды;
—уметьотстаиватьсвоюточкузрения;
—критичноотноситьсяксвоимпоступкам, нестиответственностьзаихпоследствия;
—пониматьнеобходимостьответственного, бережногоотношениякокружающейсреде;
—уметьслушатьислышатьдругоемнение;
—уметьоперироватьфактамикакдлядоказательства, такидляопровержениясуществующегомнения.
Содержание курса
Биология. Многообразие покрытосеменных растений
Раздел 1. Строение и многообразие покрытосеменных растений
(14 часов)
Строение семян однодольных и двудольных растений. Виды корней и типы корневых систем. Зоны (участки) корня. Видоизменения корней.
Побег. Почки и их строение. Рост и развитие побега.
Внешнее строение листа. Клеточное строение листа. Видоизменения листьев.
Строение стебля. Многообразие стеблей. Видоизменения побегов.
Цветок и его строение. Соцветия. Плоды и их классификация. Распространение плодов и семян.
Демонстрация
Внешнее и внутреннее строения корня. Строение почек (вегетативной и генеративной) и расположение их на стебле. Строение листа. Макро- и микростроение стебля. Различные виды соцветий. Сухие и сочные плоды.
Лабораторные и практические работы
Строение семян двудольных и однодольных растений. Виды корней. Стержневая и мочковатая корневые системы. Корневой чехлик и корневые волоски. Строение почек. Расположение почек на стебле. Внутреннее строение ветки дерева. Видоизмененные побеги (корневище, клубень, луковица). Строение цветка. Различные виды соцветий. Многообразие сухих и сочных плодов.
Раздел 2. Жизнь растений (10 часов)
Основные процессы жизнедеятельности (питание, дыхание, обмен веществ, рост, развитие, размножение).
Минеральное и воздушное питание растений. Фотосинтез. Дыхание растений. Испарение воды. Листопад. Передвижение воды и питательных веществ в растении. Прорастание семян. Способы размножения растений. Размножение споровых растений. Размножение голосеменных растений. Половое и бесполое (вегетативное) размножение покрытосеменных растений.
Демонстрация
Опыты, доказывающие значение воды, воздуха и тепла для прорастания семян; питание проростков запасными веществами семени; получение вытяжки хлорофилла; поглощение растениями углекислого газа и выделение кислорода на свету; образование крахмала; дыхание растений; испарение воды листьями; передвижение органических веществ по лубу.
Лабораторные и практические работы
Передвижение воды и минеральных веществ по древесине. Вегетативное размножение комнатных растений. Определение всхожести семян растений и их посев.
Экскурсии
Зимние явления в жизни растений.
Раздел 3. Классификация растений (7часов)
Основные систематические категории: вид, род, семейство, класс, отдел, царство. Знакомство с классификацией цветковых растений.
Класс Двудольные растения. Морфологическая характеристика 3—4 семейств (с учетом местных условий).
Класс Двудольные Семейство зонтичные Реброплодник уральский. (Региональный компонент)
Класс Однодольные растения. Морфологическая характеристика злаков и лилейных.
Важнейшие сельскохозяйственные растения, биологические основы их выращивания и народнохозяйственное значение. (Выбор объектов зависит от специализации растениеводства в каждой конкретной местности.)
Демонстрация
Живые и гербарные растения, районированные сорта важнейших сельскохозяйственных растений.
Лабораторные и практические работы
Выявление признаков семейства по внешнему строению растений.
Экскурсии
Ознакомление с выращиванием растений в защищенном грунте.
Раздел 4. Природные сообщества (3 часа)
Взаимосвязь растений с другими организмами. Симбиоз. Паразитизм. Растительные сообщества и их типы.
Развитие и смена растительных сообществ. Влияние деятельности человека на растительные сообщества и влияние природной среды на человека.
Экскурсии
Природное сообщество и человек. Фенологические наблюдения за весенними явлениями в природных сообществах.
Календарно тематическое планирование
ча са
тема
Ко-во часов
Дата
пр
им
Дата
факт
прим
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
Строениеимногообразиепокрытосеменныхрастений
Строение семян двудольных растений Л.Р
Строение семян однодольных растений Л.Р.
Виды корней. Типы корневых систем Л.Р
Строениекорней Л.Р
Условияпроизрастанияивидоизменениякорней
Побег. Почкииихстроение. Ростиразвитиепобега Л.Р
Внешнеестроениелиста
Клеточноестроениелиста. Видоизменениелистьев
Строениестебля. Многообразиестеблей. Л.Р
Видоизменениепобегов Л.Р
Цветокиегостроение Л.Р
Соцветия Л.Р
ПлодыиихклассификацияРаспространение
Плодовисемян Л.Р
Обобщениеизакреплениезнанийпотеме.
Контрользнаний.
Жизньрастений
Минеральноепитаниерастений
Фотосинтез
Дыханиерастений
Испарениеводырастениями.Листопад
Экскурсия «Зимниеявлениявжизнирастений»
Передвижениеводыипитательныхвеществврастении Л.Р
Прорастаниесемян Л.Р
Способыразмножениярастений
Размножениеспоровыхрастений
Размножениесеменныхрастений
Вегетативноеразмножениепокрытосеменныхрастений Л.Р
Классификациярастений
Систематикарастений
КлассДвудольныерастения. СемействаКрестоцветныеиРозоцветные Л.Р
СемействаПасленовыеиБобовыеСемействоСложноцветные Л.Р
Класс Двудольные Семейство Зонтичные Реброплодник уральский.
КлассОднодольные.СемействаЗлаковыеиЛилейные Л.Р
Важнейшиесельскохозяйственныерастения
Повторениеиобобщениеизученногоматериалапотеме «Классификациярастений»
Природныесообщества
Природныесообщества. Взаимосвязиврастительномсообществе
Развитиеисменарастительныхсообществ
Влияниехозяйственнойдеятельностичеловеканарастительныймир. Экскурсия «Природноесообществоичеловек. Фенологическиенаблюдениязавесеннимиявлениямивприродныхсообществах
14
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
10
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
7
1
1
1
1
1
1
1
3
1
1
1
