СТРОЕНИЕ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
Вариант 1
1. Главная характеристика химического элемента
а) масса б) заряд ядра в) общее число электронов г) число валентных электронов
2. Число малых периодов в периодической системе
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
3.В побочных подгруппах расположены элементы
а) только неметаллы б) только элементы d-и f-семейств
в) только элементы s-семейств г) только элементы p-семейств
4. Зная номер группы, в которой расположен элемент главной подгруппы, можно предсказать
а) число энергетических уровней в атоме б) число внешних электронов
в) общее число электронов г) число протонов в ядре атома
5. В одном периоде находятся элементы
а) со схожими химическими свойствами; б) с одинаковым радиусом атомов;
в) с одинаковым числом энергетических уровней г) с одинаковым числом валентных электронов.
6. У химических элементов главных подгрупп с увеличением атомного номера
а) металлические свойства убывают б) неметаллические свойства убывают
в) электроотрицательность увеличивается г) радиус атома уменьшается
7. Планетарную модель строения атома предложил в 1911 году
а) Д.Томпсон б) Э.Резерфорд в) А.Беккерель г) Д.Иваненко
80
8.Ядро атома нуклида 36Kr содержит:
а) 80 протонов и 36 нейтронов; 6) 36 протонов и 44 нейтрона;
в) 36 протонов и 44 электрона; г) 36 протонов и 80 нейтронов.
9.Среди приведенных электронных конфигураций невозможная
a) ls22s1 6)...2s22p6 в)...2s22p3 r)...3s3p64s23d11.
10. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома меди в основном состоянии:
а) 2 6) 1 в) 3 г) 4
11. На 5d-подуровне максимально может разместиться электронов
а) 3 6) 6 в) 10 г) 14
12.Общее число электронов в ионе Сг3+
а) 21 6) 24 в) 27 г) 52
13.Катион Э3+некоторого элемента имеет электронную конфигурацию Is22s22p6. Число протонов в ядре атома данного элемента
а) 10 6) 13 в) 16 г) 17
14.Восемь (октет) электронов на внешнем электронном слое имеют атомы или ионы
а) Те 2─ б) Са 0 в) О 2+ г) Mn2+
15. Для атомов нуклидов 39 К и 39 Аг одинаково
а) масса б) число протонов в) число электронов г) число нейтронов
16. Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает элемент 4-го периода
а) калий б) цинк в) кальций г) германий
17.Элементы V группы образуют высшие оксиды с общей формулой
а) ЭО3 б) Э2О3 в) Э2О5 г) ЭО2
18. Более неметалличен атома элемента с электронной конфигурацией внешнего слоя
а) 3s23p4 б) 3s23p1 в) 3s23p3 г) 3s23p5
19. В ряду элементов Si — Р — С1
а) радиус атома возрастает б) неметаллические свойства уменьшаются
в) число энергетических уровней одинаковое
г) число электронов на внешнем энергетическом уровне уменьшается
20. Энергия, необходимая для отрыва внешнего электрона от атома -это
а) электроотрицательность б) сродство к электрону в) энергия ионизации г) степень окисления.
21. Понятие «валентность» применимо к веществам
а) любого строенияб) ионного строенияв) металлам г)молекулярного строения
22. Для атомов серы и хрома одинаковы
а) радиус б) число энергетических уровней в) высшая валентность г) число внешних электронов
23. Степень окисления углерода в метаноле СН3ОН
а) +2 б) ─2 в) +1 г) ─1
24. Степень окисления марганца максимальная в соединении
а) МпО2 б) Н2MnO3 в) Na2 MnO4 г) КМпО4
27 2 4
25. В результате ядерной реакции 13Al + 1H 2He + X образуется изотоп Х – это
25 33 29 25
а) 12Mg б) 16Sв) 14Si г) 13Al
26.Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО3. Его водородное соединение содержит 2,47% водорода. Этот элемент
a) S 6) Se в)Те г) Ро
27. Частица N+3 в окислительно-восстановительных реакциях может быть
а) только окислителем б) только восстановителем в) и окислителем, и восстановителем
28. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием высших оксидов элементов с конфигурацией внешнего слоя 4s1 и 2s22p3
а) 85 б) 63 в)101 г) 111
29. Соединение кальция с элементом VII A группы имеет молярную массу 294г/моль. Этот элемент
а) фтор б) бром в) хлор г) йод
30. Валентность азота равна IV, а степень окисления ─3 в веществе
а) NH3 б) NН4ОH в) NO2 г) N2O
СТРОЕНИЕ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
Вариант 2
1. В периодической зависимости от заряда ядра атома находятся
а) масса б) радиус в) число энергетических уровней г) число нейтронов
2. Незавершённый период номер
а) 1 б) 3 в) 5 г) 7
3.В побочных подгруппах расположены элементы:
а) только неметаллы б) только элементы s-семейств
в) только металлы г) только элементы p-семейств
4. Зная номер периода, в котором расположен элемент, можно предсказать
а) число энергетических уровней в атоме б) число внешних электронов
в) общее число электронов г) число протонов в ядре атома
5. В одной подгруппе находятся элементы с одинаковым
а) зарядом ядра б) радиусом атомов
в) числом энергетических уровней г) числом внешних электронов
6. У химических элементов малых периодов с увеличением атомного номера
а) металлические свойства убывают б) неметаллические свойства убывают
в) электроотрицательность уменьшается г) радиус атома увеличивается
7. Явление радиоактивности открыл
а) Д.Томпсон б) Э.Резерфорд в) А.Беккерель г) Д.Иваненко
90
8.Ядро атома нуклида 40Zr содержит:
а) 90 протонов и 40 нейтронов 6) 50 протонов и 40 нейтронов
в) 40 протонов и 90 электронов г) 40 протонов и 50 нейтронов
9.Среди приведенных электронных конфигураций возможная
a) ls22d1 6)...2s22p7 в)...2s22p6 r)...3s3p64s23d11.
10. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома железа в основном состоянии:
а) 2 6) 1 в) 3 г) 4
11. На 4f-подуровне максимально может разместиться электронов
а) 3 6) 6 в) 10 г) 14
12. Число неспаренных электронов в ионе Сг3+
а) 2 6) 4 в) 3 г) 5
13.Катион Э2─некоторого элемента имеет электронную конфигурацию Is22s22p63s23p6. Число протонов в ядре атома данного элемента
а) 20 6) 16 в) 14 г) 18
14.Восемь (октет) электронов на внешнем электронном слое имеет
а) Те +4 б) С+4 в) О 2+ г) Mg2+
15. Атомы 63 Сu и 65 Cu являются
а) изобарами б) аллотропными видоизменениями в) изомерами г) изотопами
16. Наиболее выраженными неметаллическими свойствами обладает элемент 4-го периода
а) калий б) цинк в) кальций г) германий
17.Элементы V группы образуют летучие водородные соединения с общей формулой
а) ЭН3 б) ЭН2 в) ЭН г) ЭН4
18. Более металличен атом элемента с электронной конфигурацией внешнего слоя
а) 3s23p4 б) 3s23p1 в) 3s23p3 г) 3s23p0
19. В ряду элементов As— Р — N
а) радиус атома возрастает б) неметаллические свойства усиливаются
в) число энергетических уровней разное
г) число электронов на внешнем энергетическом уровне уменьшается
20. Энергия, которая выделяется при захвате атомом электрона-это
а) электроотрицательность б) сродство к электрону в) энергия ионизации г) степень окисления.
21. Понятие «степень окисления» применимо к веществам
а) любого строенияб) только ионного строенияв) толькоатомного строения
г)толькомолекулярного строения
22. Для атомов серы и селена одинаковы
а) радиус б) число энергетических уровней в) заряд ядра г) число внешних электронов
23. Степень окисления углерода в формальдегиде СН2О
а) +2 б) ─2 в) +1 г) 0
24. Степень окисления марганца наименьшая в соединении
а) МпО б) Н2MnO3 в) Na2 MnO4 г) КМпО4
9 4 12
25. В результате ядерной реакции 4Be + 2He 6C + X образуется Х –это
1 1 4 0
а) 1p б) 0nв) 2Hе г) ─1ē
26. Водородное соединение элемента отвечает формуле RH4. Его оксид содержит 53,3% кислорода. Этот элемент
a) С 6) Si в)Те г) Рb
27. Частица S+6 в окислительно-восстановительных реакциях может быть
а) только окислителем б) только восстановителем в) и окислителем, и восстановителем
28. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием высших оксидов элементов с конфигурацией внешнего слоя 3s2 и 3s23p3
а) 262 б) 167 в) 214 г) 119
29. Соединение натрия с элементом VI A группы имеет молярную массу 125г/моль. Этот элемент
а) сера б) кислород в) теллур г) селен
30. Валентность кислорода равна двум, а степень окисления ─1 в веществе
а) Н2О б) Н2О2 в) NaOH г) OF2
