Рассмотрена и одобрена на Утверждена
заседании методического объединения директором МБОУ КСОШ № 2
учителей математики и информатики Чамзинского муниципального
Протокол № 1 от 31 августа 2016 г. района Республики Мордовия
Руководитель МО: __________ /В.И.Шувалов/
_______________/Н.П.Горохова / 31 августа 2016 г
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного курса «Химия»
в 8А классе (ФГОС)
Составитель:
Учитель химии
первой квалификационной
категории
Горохова Н.П.
п. Комсомольский, 2016г
Рабочая программа по химии для 8 А класса составлена на основе федерального государственного образовательного стандарта, Примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы О.С.Габриеляна, А.В.Купцовой. Изучение курса ориентировано на использование учащимися учебника «Химия» для 8 класса, автор О.С.Габриелян,.- М.: Дрофа, 2015., и рабочей тетради к учебнику О.С.Габриеляна / О.С.Габриелян, С.А.Сладков. –М.: Дрофа, 2015.
Курс рассчитан на изучение в 8А классе химии в течение 34 учебных недель в году, общим объёмом 68 учебных часов (из расчёта 2 часа в неделю).
В рабочей программе изменений нет.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «Химия»
Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:
- осознание единства и целостности окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
- постепенное выстраивание собственного целостного мировоззрения: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
- оценивание жизненной ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
- оценивание экологического риска взаимоотношений человека и природы;
- формирование экологического мышления: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.
Метапредметным результатами изучения курса «Химия» являются формирование следующих умений:
- определять, исходя из учебной задачи, необходимость непосредственного или опосредованного наблюдения:
- находить в различных источниках информацию, необходимую для решения химических проблем и представлять ее в понятной форме; принимать решение в условиях неполной и избыточной, точной и вероятностной информации;
- понимать и использовать химические средства наглядности ( диаграммы, таблицы, схемы и др.) для иллюстрации, интерпретации, аргументации;
- выдвигать гипотезы при решение учебных задач и понимать необходимость их
- применять индуктивные и дедуктивные способы рассуждений, видеть различные стратегии решения задач;
- самостоятельно ставить цели, выбирать и создавать алгоритмы для решения учебных химических проблем;
- планировать и осуществлять деятельность, направленную на решение задач исследовательского характера;
Предметным результатом изучения учебного предмета «Химия» является сформированность следующих умений:
- осознание роли веществ;
- определение роли различных веществ в природе и технике;
- объяснение роли веществ в их круговороте;
- рассмотрение химических процессов;
- умение приводить примеры химических процессов в природе, находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях;
- использование химических знаний в быту, объяснение значение веществ в жизни и хозяйстве человека;
- умение объяснять мир с точки зрения химии;
- умение перечислять отличительные свойства химических веществ и различать основные химические процессы;
- определение основных классов неорганических веществ;
- понимание смысла химических терминов;
- овладение основами методов познания, характерных для естественных наук;
- умение характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;
- проведение химических опытов и экспериментов и объяснение их результатов;
- умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе;
- использование знаний химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;
- умение различать опасные и безопасные вещества.
ОСНОВНЫЕ ВИДЫ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Личностные универсальные учебные действия обеспечивают ценностно-смысловую ориентацию обучающихся (умение соотносить поступки и события с принятыми этическими принципами, знание моральных норм и умение выделить нравственный аспект поведения) и ориентацию в социальных ролях и межличностных отношениях. Применительно к учебной деятельности следует выделить три вида личностных действий:
личностное, профессиональное, жизненное самоопределение;
смыслообразование, т. е. установление обучающимися связи между целью учебной деятельности и её мотивом, другими словами, между результатом учения и тем, что побуждает к деятельности, ради чего она осуществляется. Ученик должен задаваться вопросом: какое значение и какой смысл имеет для меня учение? — и уметь на него отвечать;
нравственно-этическая ориентация, в том числе и оценивание усваиваемого содержания (исходя из социальных и личностных ценностей), обеспечивающее личностный моральный выбор.
Регулятивные универсальные учебные действия обеспечивают обучающимся организацию своей учебной деятельности. К ним относятся:
целеполагание как постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимися, и того, что ещё неизвестно;
планирование — определение последовательности промежуточных целей с учётом конечного результата; составление плана и последовательности действий;
прогнозирование — предвосхищение результата и уровня усвоения знаний, его временны'х характеристик;
контроль в форме сличения способа действия и его результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона;
коррекция — внесение необходимых дополнений и коррективов в план и способ действия в случае расхождения эталона, реального действия и его результата с учётом оценки этого результата самим обучающимся, учителем, товарищами;
оценка — выделение и осознание обучающимся того, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить, осознание качества и уровня усвоения; оценка результатов работы;
саморегуляция как способность к мобилизации сил и энергии, к волевому усилию (к выбору в ситуации мотивационного конфликта) и преодолению препятствий.
Познавательные универсальные учебные действия включают: общеучебные, логические учебные действия, а также постановку и решение проблемы.
Общеучебные универсальные действия:
самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели;
поиск и выделение необходимой информации, в том числе решение рабочих задач с использованием общедоступных в начальной школе инструментов ИКТ и источников информации;
структурирование знаний;
осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме;
выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;
рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результатов деятельности;
смысловое чтение как осмысление цели чтения и выбор вида чтения в зависимости от цели; извлечение необходимой информации из прослушанных текстов различных жанров; определение основной и второстепенной информации; свободная ориентация и восприятие текстов художественного, научного, публицистического и официально-делового стилей; понимание и адекватная оценка языка средств массовой информации;
постановка и формулирование проблемы, самостоятельное создание алгоритмов деятельности при решении проблем творческого и поискового характера.
Особую группу общеучебных универсальных действий составляют
Знаково-символические действия:
моделирование — преобразование объекта из чувственной формы в модель, где выделены существенные характеристики объекта (пространственно-графическая или знаково-символическая);
преобразование модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область.
Логические универсальные действия:
анализ объектов с целью выделения признаков (существенных, несущественных);
синтез — составление целого из частей, в том числе самостоятельное достраивание с восполнением недостающих компонентов;
выбор оснований и критериев для сравнения, сериации, классификации объектов;
подведение под понятие, выведение следствий;
установление причинно-следственных связей, представление цепочек объектов и явлений;
построение логической цепочки рассуждений, анализ истинности утверждений;
доказательство;
выдвижение гипотез и их обоснование.
Постановка и решение проблемы:
Коммуникативные универсальные учебные действия обеспечивают социальную компетентность и учёт позиции других людей, партнёров по общению или деятельности; умение слушать и вступать в диалог; участвовать в коллективном обсуждении проблем; интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие и сотрудничество со сверстниками и взрослыми.
К коммуникативным действиям относятся:
планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками — определение цели, функций участников, способов взаимодействия;
постановка вопросов — инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации;
разрешение конфликтов — выявление, идентификация проблемы, поиск и оценка альтернативных способов разрешения конфликта, принятие решения и его реализация;
управление поведением партнёра — контроль, коррекция, оценка его действий;
умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации; владение монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка, современных средств коммуникации.
ФОРМЫ ОРГАНИЗАЦИИ УЧЕБНЫХ ЗАНЯТИЙ: фронтальная, индивидуальная и групповая.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «Химия»(68 часов)
Введение (4 часа)
Тема 1. Атомы химических элементов (8 часов).
Тема 2. Простые вещества (7 часов)
Тема 3.Соединения химических элементов (14часов)
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12часов)
Тема 5. Практикум 1. Простейшие операции с веществом ( 3часа).
Тема 6. Теория электролитической диссоциации и свойства классов
неорганических соединений(19 часов)
Тема 7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов (1час)
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Всего часов
Из них
Дата проведения урока
Практических работ
Контрольных работ
план
факт
Введение. Первоначальные химические понятия.
4
1.1
Вводный инструктаж по ТБ. Предмет химии.Вещества.
1
1.2
Превращения веществ. История развития химии.
1
1.3
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.
1
1.4
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении
1
2.
Атомы химических элементов.
8
2.1
Основные сведения о строении атома. Изотопы.
1
2.2
Электроны. Строение электронных оболочек атомов.
1
2.3
Изменение свойств химических элементов по группам и периодам.
1
2.4
Химическая связь. Виды химической связи. Ионная связь.
1
2.5
Ковалентная неполярная связь.
1
2.6
Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь.
1
2.7
Металлическая связь. Обобщение знаний об элементах: металлах и неметаллах, видах химической связи.
1
2.8
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».
1
1
2
Простые вещества.
7
3.1
Простые вещества- металлы.
1
3.2
Простые вещества- неметаллы. Аллотропия.
1
3.3
Количества вещества. Моль. Молярная масса.
1
3.4
Молярный объем газообразных веществ.
1
3.5
Решение расчётных задач с использованием понятий «количество вещества», «постоянная Авогадро», «молярный объем газов».
1
3.6
Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».
1
3.7
Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества».
1
1
3
Соединения химических элементов.
14
2
4.1
Степень окисления и валентность. Основы номенклатуры бинарных соединений.
1
4.2
Бинарные соединения. Оксиды.
1
4.3
Бинарные соединения. Гидриды. Летучие водородные соединения
1
4.4-4.5
Основания.
2
4.6-4.7
Кислоты.
2
4.8-4.9
Соли как производные кислот и оснований.
2
4.10
Обобщение знаний о классификации сложных веществ.
1
4.11
Аморфные и кристаллические вещества.Кристаллические решётки.
1
4.12
Чистые вещества и смеси. Массовая и объёмная доли компонентов смеси.
1
4.13
Обобщение знаний по теме «Соединения химических элементов».Расчёты, связанные с понятием «доля».
1
4.14
Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов».
1
1
4.
Изменения, происходящие с веществами.
12
1
5.1
Физические явления. Разделение смесей.
1
5.2
Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций.
1
5.3
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
1
5.4-5.5
Расчёты по химическим уравнениям.
2
5.6
Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.
1
5.7
Реакции соединения.
1
5.8
Реакции замещения. Ряд активности металлов.
1
5.9
Реакции обмена.
1
5.10
Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе.
1
5.11
Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».
1
5.12
Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
1
1
5.
Практикум 1. «Простейшие операции с веществом».
3
5.1
Практическая работа №1. «Правила ТБ при работе в хим. кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».
1
1
5.2
Практическая работа №2 (№4). «Признаки химических реакций»
1
1
5.3
Практическая работа №3(№5). « Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе».
1
1
6.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
19
1
6.1
Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.
1
6.2
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.
1
6.3
Основные положения ТЭД. Ионные уравнения
1
6.5-6.7
Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.
3
6.8-6.10
Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.
3
6.11-6.12
Оксиды, их классификация и свойства.
2
6.13-6.14
Соли в свете ТЭД, их свойства.
2
6.15
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
1
6.16
Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
1
6.17
Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
1
6.18
Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции
1
6.19
Свойства простых веществ- металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР.
1
6.14
Обобщение и систематизация знаний по теме «Окислительно-восстановительные реакции».
1
7
Практикум 2. «Свойства растворов электролитов».
1
1
7.1
Решение экспериментальных задач по теме «Свойства растворов электролитов».
1
Итого
68
4
5
