Урок по теме «Кислоты в свете теории электролитической диссоциации» в 8 классе

Автор публикации:

Дата публикации:

Краткое описание: ...

Урок по теме «Кислоты в свете теории электролитической диссоциации» в 8 классе

Конспект урока по химии в 8 классе

Тема: Кислоты в свете теории электрической диссоциации

(§ 38 учебника О.С.Габриеляна)

Дата проведения:

Цель: изучить химические свойства кислот, выявить причину этих свойств.

Задачи:

Образовательные:

  • актуализировать знания о кислотах (состав, номенклатура, классификация, диссоциация);

  • научить объяснять свойства кислот в свете ТЭД;

  • составлять уравнения реакции в молекулярном и ионном виде;

Развивающие:

  • развивать логическое мышление, умение анализировать, делать выводы;

  • развивать общеучебные компетенции: умение слушать, делать записи, применять полученные знания в практической деятельности.

Воспитательные:

  • формировать естественно-научное мировоззрение учащихся;

  • поддерживать интерес к науке «химия».

Тип урока: комбинированный.

Формы и методы работы на уроке: фронтальный, объяснительно – иллюстративный, наглядный, работа с дидактическим материалом, лабораторный практикум.

Оборудование:

  • ТСО – компьютер, проектор, экран, колонки;

  • Таблица растворимости, ПСХЭ Д. И. Менделеева;

  • Карточки с заданиями.

Ход урока

I. Организационный момент (2 мин)

  • Подготовка учащихся к уроку.

  • Приветствие.

  • Отсутствующие.

II. Актуализация знаний

Проверка домашнего задания (5 мин)

№1,2, с.209.

Самостоятельная работа (10 мин)

Закончите уравнения реакций. Запишите уравнения в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде:

1 Вариант

а) KOH + FeSO4 =

  б) HNO3 + КOH =

в) CuCl2 + H2S =

г) Na2CO3 + HCl =

2 Вариант

б) AgNO3 + BaBr2 =

г) Ca(OH)2 + HCl =

б) MgSO4 + K2CO3 =

г) Na2CO3 + H2SO4 =


3 Вариант

а) AgNO3 + MgCl2 =

б) NaOH + Н3РО4 =

в) K2SO4+Ba(NO3)2 =

г) K2CO3+HNO3 =


III. Изучение нового материала (25 мин)

План

  1. Состав, номенклатура, классификация, диссоциация кислот

  2. Химические свойства кислот в свете ТЭД

  3. Лабораторный практикум


- Из предложенного списка выберете формулы кислот: HNO3, BaCl2, HBr, CuO, NaOH, H2SO4, Fe(OH)3, H3PO4 (HNO3, HBr, H2SO4, H3PO4 – т.к. они состоят из атомов водорода и кислотного остатка.)

- Что представляют собой кислоты с точки зрения ТЭД? (Кислоты - это электролиты, которые при диссоциации образуют катион водорода и анионы кислотного остатка)

Катион водорода обуславливает общие свойства всех кислот: растворы кислот кислые на вкус. Индикаторы в растворах кислот изменяют свой цвет.

Кислоты классифицируются по следующим признакам:

  1. Наличие кислорода в кислотном остатке – кислородсодержащие и бескислородные кислоты.

  2. Основность (количество атомов водорода в молекуле кислоты) – одноосновные, двухосновные, трехосновные.

  3. Степень электролитической диссоциации – сильные и слабые (как электролиты).

  4. Стабильность – стабильные и нестабильные.

В свете ТЭД катионы водорода обусловливают общие химические свойства всех кислот:

а) Взаимодействие кислот с растворимыми основаниями

б) Взаимодействие кислот с оксидами металлов (реакция обмена)

в) Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями

г) Взаимодействие металлов с растворами кислот (реакция замещения)


Учащиеся работают в четырех группах:1 группа определяет взаимодействие кислот с металлами, 2 группа-с оксидами металлов, 3 группа – с основаниями, 4 группа- с солями.

Перед учащимися стоят реактивы, и лежит карточка с инструкцией. Следуя всем инструкциям и соблюдая правила безопасности, ребята выполняют задание. Затем оформляют результаты в тетрадь, составляя уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде. Цель исследования – провести опыт, оформите результат, сделать вывод, представить результат другим группам. По истечении 10 минут к доске приглашаются по одному ученику от группы, который рассказывает результаты своей работы. Все остальные записывают себе в тетрадь

1 группа - Взаимодействие кислот с основаниями (реакция обмена)

NaOH + фенолфтолеин + HCl = NaCl + H2O – реакций обмена, реакция нейтрализации

Наблюдаем обесцвечивание раствора

Na++ OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

OH- + H+= H2O

Вывод: кислоты взаимодействуют с основаниями. Тип реакции – реакция обмена.

2 группа - Взаимодействие кислот с оксидами металлов (реакция обмена)

H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O

2H++SO42-+ CuO =Cu2++SO42-+H2O

2H++ CuO =Cu2++H2O

Вывод: кислоты взаимодействуют с оксидами металлов. Тип реакции – реакция обмена.

3 группа - Взаимодействие металлов с растворами кислот (реакция замещения)

Открываем ряд напряжений металлов (форзац учебника). Все металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Zn+2H++2Cl- =Zn2++2Cl- +H2

Zn+2H+ =Zn2++H2


Cu+HCl ≠

Вывод: кислоты взаимодействуют с металлами стоящими до водорода. Тип реакции – реакция замещения.

Следует запомнить! Большинство тяжелых металлов практически не взаимодействуют с растворами серной, фосфорной, угольной и сероводородной кислот, так как образовавшаяся соль вызывает пассивацию металла.

Концентрированные серная и азотная кислоты, а также разбавленная азотная кислота взаимодействуют с металлами иначе: водород не выделяется.

4 группа - Взаимодействие кислот с солями (реакция обмена)

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O+CO2

CO32- + 2H+= H2O+CO2

Вывод: кислоты взаимодействуют с солями. Тип реакции – реакция обмена.


Карточка №1

Изучите химическое свойство кислот – взаимодействие с основаниями по плану:

  1. Налейте в пробирку 1 мл гидроксида натрия.

  2. Добавьте с помощью пипетки 1-2 капли фенолфтолеина.

  3. Отметьте окраску раствора после добавления фенолфтолеина.

  4. К раствору гидроксида натрия аккуратно понемногу добавляйте соляной кислоты. Кислоту добавляйте до тех пор, пока не исчезнет окраска индикатора.

  5. Запишите в тетради полное ионное и сокращенное ионное уравнение химической реакции взаимодействия гидроксида натрия с соляной кислотой.

  6. Укажите название реакции.

  7. Сделайте вывод о взаимодействии кислот с основаниями и укажите тип химической реакции.


Карточка №2

Изучите химическое свойство кислот – взаимодействие с оксидами металлов по плану:

  1. Насыпьте в пробирку небольшое количество оксида меди.

  2. Аккуратно понемногу добавляйте серной кислоты. Примерно 1мл.

  3. Для того, чтобы реакция началась необходимо нагреть пробирку. Аккуратно нагреваем. Какого цвета образуется раствор?

  4. Запишите в тетради полное ионное и сокращенное ионное уравнение химической реакции взаимодействия оксида меди с соляной кислотой.

  5. Сделайте вывод о взаимодействии кислот с оксидами металлов и укажите тип химической реакции.


Карточка №3

Изучите химическое свойство кислот – взаимодействие с металлами по плану:

  1. Возьмите 2 пробирки. В 1-ю положите кусочек цинка, во 2-ю кусочек меди.

  2. Налейте в каждую пробирку по 1 мл соляной кислоты.

  3. Отметьте наблюдения.

  4. Запишите в тетради полное ионное и сокращенное ионное уравнение химической реакции взаимодействия меди с соляной кислотой и цинка с соляной кислотой.

  5. Сделайте вывод о взаимодействии кислот с металлами и укажите тип химической реакции.


Карточка №4

Изучите химическое свойство кислот – взаимодействие с основаниями по плану:

  1. Налейте в пробирку 1 мл соляной кислоты.

  2. Добавьте 1мл карбоната натрия.

  3. Наблюдайте за происходящим.

  4. Запишите в тетради полное ионное и сокращенное ионное уравнение химической реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой.

  5. Укажите название реакции.

  6. Сделайте вывод о взаимодействии кислот с солями и укажите тип химической реакции.



IV.Закрепление изученного материала (8 мин)

(Ученики выполняют задания №1,3 (для хлорной и хромовой кислот), 4 (а, в) (с.214).)

V. Домашнее задание.

§38,выполнить задания №2,3 (для остальных кислот), 4 (б,г,д) (с.214).
Читать полностью »