Типы химических реакций. Реакции соединения и разложения
Цель: дать понятие о реакциях соединения и разложения.
Задачи:
- продолжить развитие умений составления химических уравнений, расстановки коэффициентов;
- создать условия для развития представлений учащихся о типах химических реакций;
- продолжить развитие умений анализировать, сопоставлять, делать выводы.
Требования к уровню подготовки учащихся:
Учащиеся должны знать:
понятия: типы химических реакций (соединения, разложения);
Учащиеся должны уметь:
называть: исходные вещества, продукты реакций, типы химической реакции;
составлять: уравнения химической реакции,
определять: тип химической реакции по уравнению;
читать: уравнения химических реакций.
Тип урока: урок усвоения новых знаний.
Ход урока
1. Организационный момент: приветствие; проверка готовности учащихся к уроку.
2. Проверка домашнего задания: для определения уровня учебных достижений учащихся проводится проверочная работа по четырем вариантам.
Задания для проверочной работы
1. Запишите уравнение 2NH3 = N2 + 3H2:
А) подчеркните коэффициенты;
Б) выделите знаком О индексы;
В) подчеркните формулы продуктов реакции;
Г) подчеркните формулу исходного вещества.
2. Подставьте недостающие коэффициенты:
А) H2 + Cl2 = … HCl;
Б) … HI = H2 + I2;
В) Zn + … HCl = ZnCl2 + H2;
Г) Mg + … HCl = MgCl2 + H2.
3. Расставьте коэффициенты:
А) N2O5 + H2O = HNO3;
MgCO3 = MgO + CO2;
H2 + N2 = NH3
Б) NO + O2 = NO2;
CaCO3 = CaO + CO2;
Fe + Cl2 = FeCl3.
В) Zn + P = Zn3P2;
BaCO3 = BaO + CO2;
H2 + Cl2 = HCl.
Г) Li + H2 = LiH;
CuCO3 = CuO + CO2;
HI = H2 + I2.
4. Укажите мольные отношения участников реакции согласно образцу:
n(Cl2) : n(PCl3) = 2 : 3 : 2 А) P2O5 + H2O = H3PO4
Б) Mg + N2 = Mg3N2
В) Сr(OH)3 = Сr2O3 + H2O
Г) Ba + P = Ba3P2
5. Представьте текст в виде уравнения химической реакции:
А) При нагревании питьевой соды NaHCO3 образуется твердое вещество Na2CO3, углекислый газ и вода.
Б) при длительном нагревании на воздухе медной пластинки она покрывается черным порошком CuO.
В) В результате взаимодействия алюминия с серой образуется вещество Al2S3.
Г) При нагревании малахита (CuOH)2CO3 образуется вода, углекислый газ и вещество CuO.
3. Изучение нового материала.
Реакции соединения – это реакции, в которых из нескольких веществ образуется одно.
А+ В = АВ
С + O2 = CO2 (горение лучинки)
4Al + 3O2 = 2Al2O3 (горение бенгальской свечи)
4Fe + 3O2 +6 H2O = 4 Fe(OH)3 (ржавление гвоздя)
(продукт и коэффициенты реакции дети записывают сами).
Реакции разложения – это реакции, в которых из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.
АВ = А + Б
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2H2O2 = 2H2O + O2
CaCO3 = CaO + CO2
4. Закрепление материала.
1. В задании 3 проверочной работы рядом с химическим уравнением написать тип реакции.
2. Стр. 89, задание 8 (а, б, в). (учебник).
3. Стр. 76, задание 327 (а – ж).
5. Домашнее задание.
&17, стр. 85-85, задания 4-6 (письменно).
6. Рефлексия. (На столе учителя стоят три стеклянных сосуда разной величины).
Ребята, у вас у всех есть цветные квадратики. Если вы хорошо поняли тему урока и претендуете на оценку 8-10 на следующем уроке, то бросьте в первый сосуд квадратик, если не очень хорошо поняли тему и на следующим уроке претендуете 6-7, то бросьте квадратик во второй сосуд, ну а если совсем не поняли, чем мы сегодня занимались и надеетесь на следующем уроке получить «хотя бы» 4 балла, то бросьте в третий стакан квадратик. (оценка полученных результатов, напутствие на следующий урок).
Спасибо за внимание!
3
