Урок химии в 8-м классе по теме
"Кислоты в свете теории электролитической диссоциации"
Цель урока:
Рассмотреть свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.
Развивать умение групповой и индивидуальной работы.
Задачи урока:
Образовательные: на основе повторения и обобщения ранее изученного материала и в ходе знакомства с новым материалом углубить знания учащихся о свойствах кислот, отработать умение составления ионных уравнений реакций.
Воспитательные: формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы, воспитывать чувство патриотизма и уважения к своей Родине, чувство коллективизма при работе в парах, уверенность в своих силах.
Развивающие: развивать познавательный интерес к предмету, навыки устной и письменной речи; память, мышление, наблюдательность в ходе эксперимента; продолжить развитие навыков работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием в процессе выполнения лабораторного опыта, развитие таких понятий: электролитическая диссоциация, ион, молекулярное уравнение реакции, полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакций.
Ход урока
1.Мотивация. Актуализация знаний учащихся
Я хочу начать наш урок с эпиграфа: “Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений, рождённых только воображением”. Это изречение принадлежит великому русскому учёному М.В.Ломоносову. Из этих слов становится ясно, какую значимость придавал он опыту. Именно поэтому Михаил Васильевич в течение 7 лет настойчиво добивался организации химической лаборатории. “Профессор химии без лаборатории никакой пользы учинить не может, точно также, как профессор астрономии без обсерватории”.
В итоге первая химическая лаборатория была учреждена в России в 1748 г. В ней было выполнено большое количество исследований, было сделано много открытий.
Не случайно наш урок начался со слов этого великого учёного. Сегодня мы с вами будем работать в рамках химической лаборатории, в которой, как и М.В.Ломоносов, будем проводить исследования.
Но сначала ,я хочу чтобы вы мне помогли .
В сказке «Хрустальный лак» П.П. Бажов рассказывает о замечательном лаке, которым нижнетагильские мастера покрывали расписные железные подносы: «А лак такой, что через него всё до капельки видно. И станет та рисовка либо картинка, как влитая в железо. Ни жаром, ни морозом её не берёт. Ну, конечно, ежели «царской водкой» либо купоросным маслом капнуть – дырка будет. Тут не заспорить, потому как против них не то что лак, а чугун и железо выстоять не могут»
Объясните, о каких химических соединениях ведёт речь рассказчик
(учащиеся приходят к выводу, что это кислоты; свойства, о которых идет речь, они не знают и хотели бы узнать)
Как видите, мастеровые Урала ещё в ХIХ в. были с кислотами на «ты».
Тема урока «Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства»
(слайд № 1).
Учащиеся записывают тему урока в тетрадь
2.Целеполагание
Цели: Определить цель и задачи урока
Учащиеся формулируют цель и задачи урока, учитель корректирует.
. Как видите, вам предстоит очень серьезная, но интересная работа, но вам понадобятся знания полученные ранее .
Давайте вспомним :
1. Дайте определение кислоте ? (Это сложное вещество, состоящее из атомов водорода и кислотного остатка.)
2.Давайте вспомним классификацию кислот .
Классификация кислот (слайд № 2 ,3,4,5)
3.Дайте определение понятию “электролитическая диссоциация”? (Это распад электролита на ионы при расплавлении или растворении в воде.)
4.На какие ионы распадаются кислоты при диссоциации? (Катионы водорода и анион кислотного остатка.)
3 . Химические свойства кислот.
Откройте книги на стр. 210 п 38
Посмотрим свойства кислот и помощью опыта проверим эти свойства .
Выполнение лабораторного опыта в парах и по лабораториям.
Инструктаж по охране труда при выполнении лабораторных опытов.
Оформление результатов в тетрадях.
Переходим к изучению химических свойств кислот.
– Перечислите химические свойства кислот? (Действуют на индикаторы, взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, с основаниями, с солями.)
Сейчас вы будете исследовать химические свойства кислот, а результаты своей работы будете заносить в карту исследований.
Исследуем первое свойство кислот. Внимание на демонстрационный стол! В пяти пробирках с веществами побывали индикаторы. Определите, в каких пробирках находится кислота и название индикаторов, определяющих кислоту? (пробирка №2, индикаторы: лакмус и метиловый оранжевый)
Оформление на доске и в тетради.
[pic]
– Какой ион определяет изменение окраски лакмуса в кислотах? (Катион водорода.)
Остальные химические свойства кислот учащиеся исследуют самостоятельно.
Обучающиеся работают в лабораториях, изучающих химические свойства кислот: 1-я лаборатория – взаимодействие с металлами, 2-я лаборатория – взаимодействие с основаниями, 3-я лаборатория – взаимодействие с солями, 4-я лаборатория – взаимодействие с оксидами металлов.
Перед учащимися находится ящик с необходимым оборудованием и реактивами. Для работы дана карточка – инструкция .Следуя карточке – инструкции и, соблюдая правила охраны труда, учащиеся выполняют своё исследование. Затем оформляют его в карте исследований, составляя уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде. Цель исследования – провести опыт, оформить результат, сделать вывод, представить результат другим лабораториям. По истечении времени:
Приглашаются по очереди по одному сотруднику от каждой лаборатории, который представляет результаты своей работы. Представители других лабораторий заносят результаты в свою карту исследований.
1-я лаборатория:
Взаимодействие с активными металлами.
[pic]
Вывод: металлы взаимодействуют с кислотами. Тип реакции – реакция замещения.
2-я лаборатория:
Взаимодействие с основаниями:
[pic]
Вывод: кислоты взаимодействуют с основаниями. Тип реакции – реакция обмена.
Вопрос к сотрудникам 2-й лаборатории:
– Как называется реакция взаимодействия оснований с кислотами, в результате которой образуется соль и вода?(Реакция нейтрализации.)
Физкультминутка
3-я лаборатория:
Взаимодействие с солями:
[pic]
Вывод: кислоты взаимодействуют с солями. Тип реакции – реакция обмена.
Вопрос к сотрудникам 3-й лаборатории:
– Какому правилу подчиняется взаимодействие кислот с солями? (В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота вытесняет из соли следующую: более слабую, более летучую, нерастворимую, непрочную или образуется соль, нерастворимая в воде.)
После представления результатов своего исследования сотрудники всех лабораторий переходят к исследованию ещё одного свойства кислот – взаимодействие с оксидами металлов. После просмотра видеофрагмента, в котором представитель научной лаборатории демонстрирует химический опыт, учащиеся в своей карте исследований составляют уравнение данной химической реакции в молекулярном, полном и сокращённом виде.
Проверка результатов (вывешены на доске):
[pic]
Вывод: кислоты взаимодействуют с оксидами. Тип реакции – реакция обмена.
Подведение итогов учителем:
Итак, мы изучили общие свойства характерные для всех кислот.
Рассмотрите сокращённые ионные уравнения реакций и ответьте на вопрос:
– В чем состоит сходство в написании этих уравнений? (Присутствует ион водорода.)
– Чем объясняются общие свойства всех кислот? (Наличием иона водорода.)
Вывод: общие свойства кислот объясняются присутствием в растворе ионов водорода.
Вывод: индивидуальные свойства кислот объясняются присутствием в растворе ионов кислотного остатка.
4 .Закрепление
Работа с заданиями из ОГЭ.
В-1.
1.Определите степень окисления каждого элемента в формуле
HNO3 (+5) 1 балл
2.Признаком химической реакции гидроксида железа (2) и серной кислотой является
А) выделение газа
Б) растворение осадка
В) образование осадка
Г) появление запаха
1 балл
3.Закончите уравнение реакции ,составьте полное ионное и краткое ионное уравнение реакции
Zn(OH)2 +2HCl = ZnCl2 +2H2O
Zn(OH)2 +2H++ 2Cl- = Zn2+ +2Cl - +2H2O
Zn(OH)2 +2H+ = Zn2 +2H2O
3 балла
В – 2 .
1.Определите степень окисления каждого элемента в формуле
H2CO3 (+4) 1 балл
2.Признаком химической реакции магния с соляной кислотой является
А)образование осадка
Б)выделение света
В)выделение газа
Г)растворение осадка 1балл
3.Закончите уравнение реакции ,составьте полное ионное и краткое ионное уравнение реакции
Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
Ba2+ +2NO3-+2H+ +SO4 2- = BaSO4 + 2H+ +2NO3 -
Ba2+ +SO4 2- = BaSO4
3 балла
(Взаимопроверка)
5. Подведение итогов урока. Рефлексия .
– Что нового вы узнали сегодня о кислотах?
- Можно ли считать, что ваши цели на урок достигнуты?
Как вы оценили себя на протяжении всего урока. Анализируют свою деятельность как индивидуальную.
Поставьте итоговую оценку. Если вы работали хорошо , скажите вслух «Я молодец!».
Заключительное слово учителя.
Подведем итоги урока.
Как вы считаете, достигли мы поставленной цели?
Благодарю за работу.
Сегодня в рамках химической лаборатории мы исследовали кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации. Давайте ещё раз обратимся к эпиграфу, с которого мы начали наш урок: “Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений рождённых только воображением”. Этим мудрым высказыванием М.В. Ломоносова давайте завершим наш урок.
6. Домашнее задание п 38 упр .4
