Конспект урока по химии в 8 классе по теме: «Кислоты» с использованием приемов и методов технологии критического мышления
Тема. Кислоты.
Цель: Научить детей самостоятельному поиску информации, ее
структуризации, умению выделять главное, приемам анализа, синтеза,
сравнения, обобщения на примере изучения состава, классификации и
свойств кислот; обучение правилам техники безопасности при работе
с кислотами.
Задачи: 1. Актуализация и обобщение имеющихся знаний по данной теме,
побуждение учеников к активной работе в классе через элементы
создания проблемной ситуации на уроке.
2. Целостное осмысление и обобщение полученной информации,
присвоение нового знания через использование методов и приемов
технологии критического мышления.
Оборудование и реактивы: растворы соляной, серной, фосфорной и азотной
кислот, колбы, штатив с пробирками, индикаторы
(лакмус, метиловый оранжевый);
учебник О.С.Габриелян «Химия. 8 класс»;
таблицы: «Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева»,
«Таблица растворимости».
Ход урока.
Система действий учителя и учащихся:
1. Фронтальный опрос по вопросам изученной темы: -- Какие соединения химических элементов мы изучили?
- Какие вещества называют оксидами?
- Какие вещества называют основаниями?
2. Учитель предлагает сделать выборочную работу:
1. Устные ответы учеников.
2. Ученики подчеркивают в тетрадях одной чертой
Из предложенного на доске списка химических формул нужно выбрать и подчеркнуть одной чертой химические формулы оксидов, а двумя чертами формулы оснований:
H2SO4, MgO, NaOH, N2O5, Zn(OH)2, K2O, HCl, SiO2, Ba(OH)2, H3PO4.
3. Учитель просит зачитать их и дать им названия.
4. Учитель предлагает учащимся классифицировать, записанные на доске оставшиеся формулы по каким-либо основаниям.
формулы оксидов, двумя
формулы оснований.
3. Один из учеников читает их и даёт им названия.
4. Предлагают собственные основания для классификации, однако, возникает проблема, так как эти формулы нельзя отнести ни к классу оксидов, ни к классу оснований.
2.) Этап - Осмысление
(изучение нового материала).
3.) Этап - Рефлексия
(закрепление материала, проверка усвоения).
4.) Этап-
Домашнее задание.
5.) Этап-
Отношение к уроку.
.
5. Учитель объявляет тему урока «Кислоты». Сегодня мы расширим наши знания о сложных веществах и познакомимся с еще одним классом неорганических соединений – классом кислот.
6. Учитель предлагает начертить в тетради «маркировочную таблицу» с тремя колонками:
7. Учитель задает вопрос: «Что Вам известно о кислотах?»
8. Учитель обобщает полученные ответы и просит занести их в первую колонку «маркировочной таблицы».
9. Учитель предлагает послушать заранее приготовленные двумя учащимися сообщения о нахождении кислот в природе.
По ходу выступлений записывает отдельные химические формулы кислот во вторую колонку «маркировочной таблицы».
10. Учитель предлагает каждому ученику текст по теме: «Кислоты».
11. Учитель дает задание учащимся прочитать и сделать в тексте пометки на полях (прием инсерта) не более 10 минут: « » - знаю;
«-»- не согласен;
«?»- хочу узнать;
«+»- это новое для
меня.
12. Учитель предлагает учащимся продолжить работу с маркировочной таблицей индивидуально, заполняя две оставшиеся колонки.
13. Учитель предлагает учащимся обсудить данные, записанные во второй колонке «Узнал новое» в ходе самостоятельной работы. На основании ответов учеников учитель совместно с детьми на доске заносит данные во вторую колонку маркировочной таблицы.
14. Учитель предлагает учащимся выполнить лабораторную работу «Сравнение физических свойств соляной и серной кислот и их действия на индикаторы». Данные эксперимента занести в таблицу инструктивной карточки (последняя представлена в приложении).
На данном этапе урока учитель использует прием составления концептуальной таблицы.
15. После выполнения лабораторной работы учитель просит обсудить результаты и сделать выводы о проделанной работе.
16. Учитель предлагает вернуться к маркировочной таблице и обсудить данные, записанные самостоятельно учениками в третью колонку «Хочу узнать».
На основании ответов учеников учитель совместно с детьми на доске заносит данные в третью колонку маркировочной таблицы.
17. По ходу обсуждения учитель задает вопросы учащимся: «Как, Вы, думаете, из каких источников мы можем об этом узнать? У кого есть энциклопедии? и т. д.
Учитель дает установку на домашнее задание: «К следующему уроку необходимо ответить на возникшие вопросы по поводу новой информации. Если возникнут затруднения, попробуем разобраться вместе».
18. Предлагает учащимся различные способы инициирования рефлексии учащихся:
А)
Игра «3 – е лишнее».
Найдите «лишнее» вещество в каждом ряду. Поясните.
H2SO4, HCl, H3PO4.
HCl, , H2S, HNO3
H2SO4, H2S, H2SiO3
Б) Прием «толстых» и «тонких» вопросов:
2. Почему Вы думаете, что серную кислоту образно называют «матерью всех кислот»?
2. Какая слабая кислота является сильнейшим ядом?
3. Как Вы думаете, что произойдет, если нарушив правила техники безопасности при разбавлении концентрированного раствора серной кислоты, мы добавим не кислоту в воду, а наоборот?
3. Верно ли следующее утверждение:
Яблоки содержат яблочную кислоту, лимоны - лимонную, щавель - щавелевую, а
вино - винную?
В) Учитель предлагает учащимся составить синквейн по изученной теме:
19. Учитель предлагает на выбор учащихся либо приготовить сообщение в соответствии с возникшими вопросами, либо составить кластер (структурно-логическая схема) с учетом новых знаний, полученных на уроке.
20. Учитель предлагает выразить свое отношение к проведенному уроку и оценить каждого по шкале смайликов.
21. Учитель подводит итог урока, оценивает работу активных учеников, обосновывая свою оценку. Учитель собирает инструктивные карточки с оформленными результатами
лабораторной работы «Сравнение физических свойств соляной и серной кислот и их действия на индикаторы» с целью оценивания работы всего класса, а также для анализа отношения ребят к уроку.
Учитель благодарит детей за работу на уроке.
5. Учащиеся записывают
тему урока в тетрадях.
6. Ученики чертят таблицу в тетрадях.
7. Ученики дают ответы.
8. Дети самостоятельно заполняют первую колонку таблицы.
9. Выступление первого ученика с сообщением по теме: «Нахождение неорганических кислот в природе, их значение в жизни человека».
Выступление второго ученика с сообщением по теме: «Нахождение органических кислот в природе, их значение в жизни человека».
Ученики класса записывают вслед за учителем химические формулы кислот.
10. Ученики получают распечатку текста (текст предложен в приложении к уроку).
11. Ученики читают текст и на полях делают предложенные учителем пометки.
12. Дети самостоятельно в тетрадях заполняют маркировочную таблицу в соответствии со сделанными в тексте пометками.
13.Ученики участвуют в обсуждении и заполнении второй колонки таблицы.
14. Ученики в парах выполняют лабораторную работу, заносят данные эксперимента в предложенную таблицу инструктивной карточки.
15. Дети участвуют в обсуждении, самостоятельно оценивают свою работу.
16. Ученики участвуют в обсуждении и заполнении третьей колонки таблицы.
17. Отвечают на вопросы учителя, предлагают свои варианты.
Ученики выбирают тему для сообщения в соответствии с возникшими вопросами. Записывают домашнее задание.
18. Учащиеся выполняют предложенные задания, обосновывая свои ответы.
19. Учащиеся самостоятельно выбирают вариант домашнего задания.
20. Ученики в инструктивных карточках изображают своего смайлика.
Информация о кислотах.
Кислоты окружают нас повсюду. Их можно встретить в воздухе, воде, в земной коре, в почве. Все живые организмы содержат и вырабатывают кислоты. Основными поставщиками кислот служат и растения. Человек в своей повседневной жизни использует кислоты в качестве витаминов, лекарств. Кислоты имеют широкое распространение в технике, используются в промышленности и сельском хозяйстве.
Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атома водорода и
присоединенного кислотного остатка.
Существует несколько видов классификации кислот:
по количеству атомов водорода (по основности):
по наличию атомов кислорода:
* кислородсодержащие: HNO3 , H2SO4
3) по растворимости:
растворимые: H2SO4
нерастворимые: H2SiO3
по агрегатному состоянию:
Для большинства кислот общими характерными свойствами являются следующие: - многие хорошо растворимы в воде;
- растворы кислот имеют кислый вкус;
- многие кислоты разъедают растительные и животные ткани.
- кислоты разрушают кожу, ткани, древесину!
При работе с кислотами нужно соблюдать правила техники безопасности. Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. Выполнять все указания учителя. Не пробовать вещества на вкус. При попадании кислоты на кожу, рану следует промыть струей воды, а затем обработать 2 % раствором соды. При разбавлении кислоты следует приливать кислоту в воду, а не наоборот!
Для определения среды вещества используют индикаторы. Так, для распознавания кислот в качестве индикаторов применяют растворы лакмуса и метилоранжа. Они в кислых средах изменяют свою окраску.
Инструктивная карточка по выполнению лабораторной работы.
Лабораторная работа
«Сравнение физических свойств соляной и серной кислот и их действия на индикаторы».
Форма работы: парная. Время работы – 8–10 минут.
Задание: Сравнить физические свойства серной и соляной кислот,
исследовать окраску индикаторов в растворах этих кислот.
Оборудование и реактивы: 2 пробирки с соляной и 2 пробирки с серной кислотами, лакмусовая бумажка, жидкий метилоранж, стеклянные палочки.
Ход работы.
1. Подпишите свою фамилию и имя на инструктивной карточке.
2. Проведите исследование физических свойств серной кислоты (агрегатное состояние, цвет, запах). Результаты занесите в колонки таблицы № 1 инструктивной карточки.
3. Проведите исследование физических свойств соляной кислоты (агрегатное состояние, цвет, запах). Результаты занесите в колонки таблицы № 1 инструктивной карточки.
4. Смочите лакмусовую бумажку в первой пробирке с соляной кислотой, результаты исследований (изменение окраски бумажки) запишите в таблицу № 2. Во вторую пробирку добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений сравните, и запишите в таблицу № 2.
5. Смочите лакмусовую бумажку в первой пробирке с серной кислотой, результаты исследований (изменение окраски бумажки) запишите в таблицу № 2. Во вторую пробирку добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений сравните, и запишите в таблицу № 2.
Таблица №1 « Исследование физических свойств кислот».
Таблица № 2 «Действие кислот на индикаторы».
индикатор окраска индикатора в водном растворе
окраска индикатора в растворе серной кислоты
окраска индикатора в растворе соляной кислоты
лакмус
желтый
метилоранж
оранжевый
Обсудите полученные результаты и сформулируйте выводы (в чем заключается сходство и различие этих двух кислот).
