Итоговый контрольный тест по химии для обучающихся 2 курса КСиПТ
Вариант 2
1. Электронная формула атома наиболее активного металла:
а) 1s22s2
б) 1s22s22p63s23p64s13d10
в) 1s22s22p63s1
г) 1s22s22p63s23p64s1
2. Орбитали s-s и s-p перекрываются в молекулах соответственно:
а) серы и метана
б) водорода и сероводорода
в) хлора и этилена
г) кислорода и этанола
3. Периодичность в изменении свойств химических элементов – результат :
а) возрастания числа электронов в атоме
б) возрастание заряда ядра атома
в) периодичности заполнения внешнего энергетического уровня
г) изменения радиуса атомов
4. Карбоксильная группа имеется в молекулах:
а) одноатомных спиртов
б) альдегидов
в) многоатомных спиртов
г) карбоновых кислот
5. Взаимодействие пропилена и метана с хлором относятся
соответственно к реакциям:
а) обмена и замещения
б) присоединения и замещения
в) обмена и присоединения
г) замещения и присоединения
6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема
которой: S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O равен:
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
7. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость не загорится при погружении электродов в:
а) водный раствор сахарозы
б) водный раствор хлорида натрия
в) водный раствор муравьиной кислоты
г) расплав гидроксида натрия
8. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и гидроксидом бария равна:
а) 10 и 3
б) 12 и 3
в) 10 и 4
г) 12 и 4
9. Сокращённое ионное уравнение реакции: SiO32- + 2H+ = H2SiO3 ↓
соответствует взаимодействию:
а) оксида кремния (IV) с водой
б) оксида кремния (IV) с серной кислотой
в) силиката натрия с серной кислотой
г) силиката кальция с серной кислотой
10. Гидроксид меди (II) реагирует с обоими веществами:
а) серной и уксусной кислотами
б) оксидом железа (II) и гидроксидом натрия
в) хлоридом железа (III) и азотной кислотой
г) гидроксидом алюминия и оксидом алюминия
11. При нагревании спиртов в присутствии концентрированной серной кислоты
можно получить:
а) алкоголяты
б) простые эфиры
в) альдегиды
в) карбоновые кислоты
12. Сульфат-ионы можно обнаружить при помощи катиона:
а) Ag+
б) Cu2+
в) Ba2+
г) Fe3+
13. Реакция «серебряного зеркала» характерна для обоих веществ:
а) глюкозы и глицерина
б) сахарозы и глицерина
в) глюкозы и формальдегида
г) сахарозы и формальдегида
14. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:
а) натрия с этанолом
б) цинка с раствором серной кислоты
в) азота с водородом
г) р-ра сульфата меди (II) с р-ром гидроксида натрия
15. Химическое равновесие в системе: 2NO + O2 → 2NO2 + Q
смещается в сторону продукта реакции при:
а) повышении давления
б) повышении температуры
в) понижении давления
г) использовании катализатора
16. Гомологами являются:
а) пропанол-1 и пропанол-2
б) пропанол-1 и бутанол-1
в) глицерин и фенол
г) бутановая кислота и бутаналь
17. Изомерами являются:
а) формальдегид и муравьиная кислота
б) этанол и уксусная кислота
в) бензол и фенол
г) пентан и диметилпропан
18. Масса серы, которая потребуется для производства 140 т серной кислоты с
выходом 95,2%, равна:
а) 43,5 т
б) 45,7 т
в) 48,0 т
г) 133,3 т
Итоговый контрольный тест по химии
для обучающихся 2 курса
Вариант 1
1. Символ и формула высшего оксида элемента электронная формула атома
которого 1s22s22p63s23p64s23d5
а) Cr и CrO3
б) K и K2O
в) Mn и Mn2O7
г) Se и SeO3
2. Виды химической связи в соединении HCOONa:
а) ионная и ковалентная полярная
б) ионная и ковалентная неполярная
в) ковалентная неполярная и водородная
г) ковалентная полярная и водородная
3. Наибольший радиус имеет атом элемента:
а) кальция
б) стронция
в) бария
г) радия
4. Соединения, в состав которых входит функциональная группа: R – С ═ О,
относятся к классу Н
а) спиртов
б) карбоновых кислот
в) альдегидов
г) эфиров
5. Реакция, уравнение которой: 2СH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 + Q ,
относится к реакциям:
а) присоединения, эндотермическим
б) разложения, экзотермическим
в) замещения, экзотермическим
г) обмена, эндотермическим
6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между
алюминием и раствором соляной кислоты равен:
а) 3
б) 4
в) 5
г) 6
7. Слабым электролитом является:
а) гидроксид бария
б) хлорид кальция
в) соляная кислота
г) угольная кислота
8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях
реакции между хлоридом бария и сульфатом меди (II) равны:
а) 7 и 7
б) 9 и 3
в) 12 и 6
г) 9 и 7
9. Сокращённое ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
соответствует взаимодействию веществ:
а) BaO и H2SO4
б) Ba и H2SO4
в) BaCO3 и K2SO4
г) Ba(NO3)2 и Na2SO4
10. Азотная кислота не реагирует с :
а) оксидом железа (II)
б) карбонатом кальция
в) оксидом кремния (IV)
г) медью
11. Фенол взаимодействует с:
а) соляной кислотой
б) раствором гидроксида натрия
в) этиленом
г) метаном
12. Карбонат-ионы можно обнаружить водным раствором:
а) хлороводорода
б) гидроксида натрия
в) хлорида натрия
г) сульфата аммония
13. Глицерин в водном растворе можно обнаружить с помощью:
а) хлорной извести
б) хлорид железа (III)
в) гидроксида меди (II)
г) гидроксида натрия
14. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:
а) углерода с кислородом
б) железа с раствором уксусной кислоты
в) гидроксида железа (III) с уксусной кислотой
г) раствора гидроксида натрия с раствором серной кислоты
15. Химическое равновесие в системе С4H8 (г) + H2 (г) → C4H10 (г) + Q
можно сместить в сторону исходных веществ при:
а) понижении температуры
б) повышении температуры
в) повышении давления
г) использовании катализатора
16. Гомолог бутана
а) бутен-2
б) 2,3-диметилпентан
в) бутин-1
г) 3-метилбутин-2
17. Изомерами являются:
а)пропионовая кислота и 2-метилпропионовая кислота
б) метиловый эфир уксусной кислоты и пропионовая кислота
в) этанол и этаналь
г) пропан и бутан
18. Массовая доля (%) растворённого вещества в растворе, полученном при
растворении 20 г сахара в 140 г воды, равна:
а) 6,25
б) 12,5
в) 18,75
г) 20,0
