Рабочая программа элективного курса по химии Решение задач 2016-2017

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Старокрымский учебно-воспитательный комплекс №1 «Школа-гимназия»

РАССМОТРЕНА

на заседании школьного МО учителей естественного цикла

Протокол от

«____»________201 г. № ___

СОГЛАСОВАНА

заместитель директора

по УВР

________Л.И. Мазуренко

«____»__________201 г.

УТВЕРЖДЕНА

приказом директора МБОУ «Старокрымский УВК №1 «Школа-гимназия»

____________ Н.Г.Лысенко

Приказ от «___»____201 г. № ___

Рабочая программа

по элективному курсу «Решение задач по химии»

11 «А» , 11 «Б», 11»В» классы

Учитель: Рыкова Наталья Валентиновна

Уровень: базовый

Количество часов: 34

2016-2017 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа адресована для реализации в Муниципальном бюджетном общеобразовательном учреждениие «Старокрымский учебно-воспитательный комплекс №1 «Школа-гимназия» г.Старый Крым ,для обучающихся в 11-А, 11-Б, 11-В классах.

Рабочая программа по элективному курсу «Решение задач по химии» раскрывает содержание обучения химии в параллели 11 классов на базовом уровне. Она рассчитана на 34 ч в год (1 ч в неделю )

Рабочая программа по элективному курсу «Решение задач по химии» по химии для 11 класса составлена на основе следующих документов:

Конституция Российской Федерации, 1993г
Закон РФ «Об образовании в Российской Федерации» №273-ФЗ от 29.12.2012
Приказ Минобразования РФ от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»
Письмо Минобразования РФ от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»
Приказ Минобразования РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»
Письмо Минобрнауки РФ от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
Фундаментальное ядро содержания общего образования
Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).
Федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2014/2015 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 253 от 31.03.2014 г.;
Письмо Минобрнауки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

Цели элективного курса:

- развитие познавательной деятельности обучающихся через активные формы и методы обучения;

- развитие творческого потенциала обучающихся, способности критически мыслить;

- закрепление и систематизация знаний обучающихся по химии;

- обучение обучающихся основным подходам к решению расчетных задач по химии, нестандартному решению практических задач;

- систематическая подготовка школьников старших классов к сдаче единого государственного экзамена по химии;

- подготовка школьников к районным и областным олимпиадам по химии.

Задачи элективного курса:

- научить обучающихся приемам решения задач различных типов;

- закрепить теоретические знания школьников по наиболее сложным темам курса общей, неорганической и органической химии;

- способствовать интеграции знаний учащихся по предметам естественно-математического цикла при решении расчетных задач по химии;

- продолжить формирование умения анализировать ситуацию и делать прогнозы;

В учебном плане на элективный курс химии в 11 классе отводится 1 учебный час в неделю; всего 34 учебных занятия. Программа реализуется за счет часов инвариантной части учебного плана

Основной акцент при разработке программы курса делается на решении задач по блокам: «Общая химия», «Неорганическая химия», «Органическая химия».

Рабочая программа по элективному курсу «Решение задач по химии» составлена на основе программы элективных курсов по химии 10-11. Г.А.Шипарева. М.: Дрофа, 2005.

Состав УМК «Химия»

Н.Н. Гара. Программы общеобразовательных учреждений: Химия: 8-9 классы, 10 – 11 классы. – М.: Просвещение, 2008.

Химия. Основы общей химии. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2013

Для учителя:

1.Гара Н.Н. Химия. Уроки в 11 классе: пособие для учителей общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2009.

2. Химия. Дидактический материал. 10 - 11 классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2011.

3. Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2006.

Для учащихся:

1. Химия. Задачник с «помощником». 10 -11 классы: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений /Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. – М.: Просвещение, 2011.

Технологии обучения

-по организационным формам (коллективный способ обучения, групповое обучение, индивидуализированное обучение.)

-по доминирующему методу обучения (обучение на основе опорных схем-конспектов, игровое обучение, обучение на основе соревнования, опережающее обучение)

-по адресной направленности (для одаренных детей, для трудных детей,)

-по характеру общения между учителем и учеником (технология сотрудничества, личностно-ориентированная )

Виды контроля

Предварительный контроль предназначен для того, чтобы выявить исходный уровень знаний, от которого можно отталкиваться в последующем обучении. Он может проводиться в начале учебного года или в начале урока.

Текущий контроль осуществляется на протяжении всего урока с целью контроля за ходом усвоения изучаемого материала.

Методы контроля

1 Индивидуальный контроль результатов-ИКР

Индивидуальный контроль результатов проводится почти на каждом уроке. Это наиболее полноценный метод проверки результатов усвоения, так как в процессе устного ответа учащегося может быть проверено усвоение любого содержания. Во время устного ответа учащегося учитель имеет возможность задать дополнительный вопрос диагностического характера, который поможет выявить состояние знаний и умений отвечающего.

2 Фронтальная контролирующая беседа-ФКР

Фронтальная контролирующая беседа, как правило, кратковременна. Вопросы, как и во всякой другой беседе, требуют краткого ответа, поэтому за один такой ответ ученику ставить оценку нельзя. Работать должен весь класс.

Фронтальная беседа может сочетаться с устным учетом знаний, когда несколько учащихся готовятся к ответу у доски.

3 Зачет-З

Одним из методов устной проверки знаний является зачет. Его проводят обычно в конце какой-либо большой и сложной темы. О зачете сообщают заранее, чтобы учащиеся могли к нему подготовиться. Для подготовки к зачету учитель составляет вопросы, а также примерные задачи, рекомендует литературу, предварительно проверив, имеется ли она в школьной библиотеке.

5.Самостоятельная работа-СР

Проверочные работы на 10-15 мин проводятся на уроке довольно часто. При их проведении учащихся заранее не предупреждают. Проводить их можно даже после объяснения нового материала для проверки его усвоения или закрепления.

6.Взаимоконтроль-В

Сравнительно новым метод контроля.. Взаимоконтроль - это взаимопомощь одноклассников друг другу.

7.Самоконтроль-С

Самоконтроль - это умение предвидеть результат своих действий и сопоставлять с ним реально полученные результаты.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА КУРСА

В качестве примерных программ использованы:

Примерная программа основного общего образования //Вестник образования. – 2006. - № 21.
Примерная программа среднего (полного) образования по химии (базовый уровень) //Вестник образования. - 2004.- № 21.

В качестве авторских программ - программы для 8-9, 10-11 классов, автор Н.Н. Гара, линия под редакцией Рудзитиса Г.Е., издательство «Просвещение».

Элективный курс на научном уровне раскрывает ряд теоретических вопросов школьного курса химии; способствует обобщению материал по общей, неорганической и органической химии.

Цели курса:

закрепить и систематизировать знания обучающихся по химии;
научить решать разнообразные задачи повышенного уровня сложности, соответствующие требованиям письменных вступительных экзаменов по химии в различные вузы;
оказание помощи в выборе профиля дальнейшего обучения.

Задачи курса:

повысить теоретический уровень знаний учащихся по химии;
познакомить учащихся с алгоритмами решения задач, не входящими в обязательный минимум образования;
научить решать разнообразные задачи повышенного уровня сложности, соответствующие требованиям вузов естественно - научного профиля, используя различные алгоритмы решения;
развивать исследовательские навыки обучающихся в экспериментальных работах по получению, распознаванию, изучению свойств химических соединений;
развивать общеучебные умения - работать с научно-популярной и справочной литературой, сравнивать, выделять главное, обобщать, систематизировать материал, делать выводы;
активизировать самостоятельность и творчество при решении практических задач.

Элективный курс рассчитан на 34 часа и предусматривает лекционные, семинарские, практические занятия. Курс содержит программу, тематическое планирование, методические рекомендации, список учебной литературы для учителя и обучающихся, дидактические материалы, примеры тестов для промежуточного контроля знаний и умений школьников и домашние задания.

Общая характеристика учебного процесса:

- основные технологии:

Технология развивающего обучения.

Технология проблемного обучения.

Здоровьесберегающая технология.

Технология личностно-ориентированного обучения.

Технология интенсификации обучения на основе схемных и знакомых моделей учебного материала.

Технология коммуникативного обучения.

Применения информационно-коммуникационных технологий (ИКТ).

- методы

Методы обучения

Типы, формы, виды

Организационно-управленческие

Словесные (рассказ, повествование, рассуждение, беседа и др.)

Самостоятельная работа (фронтальная, групповая, индивидуальная, по изучению нового материала,по совершенствованию и применению ЗУ, по контролю ЗУ, составление задач, схем, кроссвордов, подготовка сообщений и докладов, работа с учебной справочной специальной литературой, создание презентаций); работа под руководством учителя.

Аналогия, анализ, сравнение, обобщение, систематизация, конкретизация.

Мотивационно-стимулирующие

Дидактические игры

Убеждения в значимости

Предъявление требований

Контрольно-оценочные

Индивидуальный опрос, самооценка

Письменная контрольная работа, химические диктанты, тесты

Проверочные работы, работа с карточками

Специфические

Химический эксперимент (лабораторный опыт, демонстрацианный эксперимент,практическая работа, домашний хим.эксперимент)

Решение химических задач

Объяснение химических фактов и явлений

Наблюдение химических объектов и их изображений

Описание химических объектов

Моделирование химических объектов

Логические связи данного предмета с остальными предметами (разделами) учебного (образовательного) плана

Методологической основой построения учебного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегрированного курса естествознания.

Первая идея курса – это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия».

Вторая идея курса – это межпредметная естественнонаучная интеграция (знания физики, биологии, географии, экологии). Третья идея курса – это интеграция химических знаний с гуманитарными При изучении курса прослеживаются межпредметные связи с биологией, физикой, географией, экологией, ОБЖ, информатикой.

ОПИСАНИЕ МЕСТА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Место учебного предмета, курса в учебном плане

В течение какого времени изучается: 11 класс

Реализуется за счет вариативной части

Недельное и годовое кол-во часов: на изучение химии отводится34 часа в объеме 1 часа в неделю.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

В соответствии с требованиями, установленными ФКГОС, основной образовательной программой образовательного учреждения

Предметными результатами освоения учащимися программы по химии 11 класса являются

знания:

важнейших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,

- основных законов и теорий химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; химической связи, электролитической диссоциации;

- важнейших веществ и материалов: металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения

умения:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Планируемый уровень подготовки на конец учебного года

В результате изучения элективного курса, обучающиеся должны знать:

Основные типы задач по химии.
Методы решения задач по химии различного уровня сложности.
Алгоритмы решения задач, не входящие в обязательный минимум образования.
Оформление экспериментальных задач по химии.

Обучающиеся должны уметь:

Решать расчётные задачи с применением знаний по химии, физике, математике.
Решать нестандартные задачи, используя различные алгоритмы решения.
Устанавливать причинно-следственные связи, делать обобщения, пополнять и систематизировать полученные знания.
Проводить расчеты по уравнениям реакций;
Решать качественные и экспериментальные задачи;
Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета).

Решать задачи:

- вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей;

- расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях;

- расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объѐму одного из участвующих в реакции веществ;

- расчеты: теплового эффекта реакции;

- расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);

- расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества;

- нахождение молекулярной формулы вещества;

- расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного;

- расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси;

- составление цепочек генетической связи химических соединений (неорганическая химия и органическая химия).

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА

Тема 1. Введение (1 час)

Атом, строение атома

Тема 2. Общая химия (8 часов)

2.1. Химический элемент

Современные представления о строении атома. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Понятие о радиоактивности.

2.2. Химическая связь и строение вещества

Ковалентная химическая связь, еѐ разновидности (полярная и неполярная), механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (длина и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.

2.3. Химические реакции

2.3.1. Химическая кинетика

Классификация химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Скорость реакции, еѐ зависимость от различных факторов.

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.

2.3.2. Теория электролитической диссоциации

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характеристика основных классов неорганических соединений с позиции теории электролитической диссоциации (ТЭД).

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка). Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН). Индикаторы. Определение характера среды водных растворов веществ.

2.3.3. Окислительно-восстановительные реакции

Реакции окислительно-восстановительные, их классификация Коррозия металлов и способы защиты от неѐ. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических соединений.

2.4. Решение тренировочных задач по теме: «Теоретические основы химии. Общая химия»

Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты: теплового эффекта реакции. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Написание уравнений окислительно-восстановительных реакций, расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Тема 3. Неорганическая химия (10 часов)

3.1. Характеристика металлов главных подгрупп и их соединений

Общая характеристика металлов главных подгрупп I–III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов.

Характерные химические свойства простых веществ и соединений металлов - щелочных, щелочноземельных, алюминия.

3.2. Характеристика неметаллов главных подгрупп и их соединений

Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV–VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

Характерные химические свойства простых веществ и соединений неметаллов - водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.

3.3. Характеристика переходных элементов и их соединений

Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.

Характерные химические свойства простых веществ и соединений переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа.

3.4. Решение тренировочных задач по теме: «Неорганическая химия»

Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Определение рН среды раствором солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Тема 4. Органическая химия (10 часов)

4.1. Углеводороды

Теория строения органических соединений. Изомерия – структурная и пространственная. Гомологи и гомологический ряд.

Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа. Классификация и номенклатура органических соединений.

Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов. Природные источники углеводородов, их переработка. Механизмы реакций присоединения в органической химии. Правило В.В. Марковникова, правило Зайцева А.М.

Характерные химические свойства ароматических углеводородов: бензола и толуола. Механизмы реакций электрофильного замещения в органических реакциях.

Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.

4.2. Кислородсодержащие органические соединения

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды). Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений.

Органические соединения, содержащие несколько функциональных. Особенности химических свойств.

4.3. Азотсодержащие органические соединения и биологически важные органические вещества

Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, белки, нуклеиновые кислоты. Гормоны. Ферменты. Металлорганические соединения.

4.4. Решение практических задач по теме: «Органическая химия»

Нахождение молекулярной формулы вещества. Генетическая связь между неорганическими и органическими веществами. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ. Качественные реакции на некоторые классы органических соединений (алкены, алканы, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы, белки). Идентификация органических соединений.

Тема 5. Обобщение и повторение материала за курс (5 часов)

Формы контроля: тест, устный контроль, подготовка и защита проекта.

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

раздела и тем

Наименование разделов и тем

Учебные часы

Контрольные работы

Практическая часть

Введение

Общая химия

Неорганическая химия

Органическая химия

обобщение

Итого

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Индивидуальный контроль результатов-ИКР Фронтальная контролирующая беседа-ФКБ Самостоятельная работа-СР Взаимоконтроль-В Самоконтроль-С

п/п

Сроки выполнения

Название раздела,

темы урока

Кол-во часов

Формы и темы контроля

Оборудование

Практич.

часть

план

факт

Тема 1. Введение(1 час)

Атом, строение атома

ФКБ В С