Рабочая программа Химия 9 класс 2 часа

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Круглянская средняя общеобразовательная школа

Азовского района

«Согласовано» «Утвержаю»

Заместитель директора Руководитель МБОУ

По УВР МБОУ Круглянской СОШ

Круглянской СОШ Азовского района

Азовского района ____/Шкондина Т.Л.

___/Девяткина Т.Л. Приказ № _______от

«____»__________2016г.

Рабочая программа

по учебному предмету

«Химия»

для обучающихся 9 класса

на 2016-2017 учебный год

Рассмотрено на заседании ШМО

Протокол № от

Руководитель ШМО

Хадеева Н.Н.

Рассмотрено на заседании педсовета

протокол № от

Составитель:

Хадеева Н.Н.

Учитель I квалификационной категории

1.Пояснительная записка.

1.Рабочая программа по химии 9 класса составлено на основании следующих нормативно-правовых документов:

• Федеральный компонент Государственного образовательного стандарта общего образования, утвержденным приказом Минобразования России от 05.03 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

• Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году

• Основной образовательной программы основного общего образования МБОУ Круглянской СОШ Азовского района.

• Федеральный перечень учебников, рекомендованных(допущеных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях .реализующих программы общего образования на 2016-2017 уч. год.

• Положения МБОУ Круглянской СОШ Азовского района о составлении рабочих программ учебного курса.

Данная программа разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010). Примерные программы по химии основного общего и среднего (полного) общего образования. Сборник нормативных документов. «Химия._--М.:Дрофа.2008г.Составители: Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев

Место и роль учебного курса в достижении планируемых результатов освоения основной образовательной программы школы.

Особенность программы учебного предмета «Химия» 9 класс состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путём вычисления укрупнённой дидактической единицы, в ранг которой вступает основополагающее понятие «химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)», следование строгой логике принципа развивающего обучения положенного в основу конструирования программы, и освобождение её от избытка конкретного материала.

Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9 класса, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

В процессе освоения программы курса химии для основной школы учащиеся овладевают умениями ставить вопросы, наблюдать, объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить эксперимент и интерпретировать выводы на его основе, определять источники химической информации, получать и анализировать ее, а также готовить на этой основе собственный информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию.

Программа хотя и носит общекультурный характер и не ставит задачу профессиональной подготовки учащихся, тем не менее позволяет им определиться с выбором профиля обучения в старшей школе.

В курсе 9 класса вначале обобщаются знания учащихся по курсу 8 класса, апофеозом которого является Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Кроме того, обобщаются сведения о химических реакциях и их классификации – знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, и способах управления химическими процессами. Затем рассматриваются общие свойства металлов и неметаллов. Приводятся свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов (простых веществ и соединений галогенов), как наиболее ярких представителей этих классов элементов, и их сравнительная характеристика. В курсе подробно рассматриваются состав, строение, свойства, получение и применение отдельных, важных в хозяйственном отношении веществ, образованных элементами 2 – 3-го периодов.

Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

На основании Учебного плана МБОУ Круглянской СОШ Азовского района на 2016-2017 уч. год (утвержден директором школы Пр. №____от ______2016года) общее число учебных часов за год обучения- 68 часов

(2 часа в неделю). На основании годового календарного учебного графика МБОУ Круглянской СОШ Азовского района ( утвержден директором школы Пр.№ ___от _____2016года )программа расчитана на 68 часов(2 часа в неделю).

Таким образом программный материал по такому предмету будет реализован за 68 часов.

Количество лабораторных опытов-17

Практических работ- 6

Повторительно-обобщающих-3

Контрольных уроков-4

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

- «Повторение основных вопросов курса 8 класса» 12 часов вместо 6 часов,за счет практикума, который распределен по другим темат.

- Тема 1 «Металлы» до 18 часов вместо 15 часов за счет включения практических работ №1,2.3.

- Тема №3 «Неметаллы» 24 часа вместо 23 часов за счет включения практической работы №4,5.

2.Уменьшено число часов на изучение тем:

- Тема №6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы 5 часов вместо 8 часов,эти 3 часа пошли на тему №1.

[link] - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

Литература

1. Химия 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе О. С. Габриеляна/авт.-сост. Н. В. Ширшина.- 2-е изд., испр. и доп. – Волгоград: Учитель, 2009.- 207с.

2. О. С. Габриелян Пособие для учителя химии по планированию учебного материала в 8, 9, 10 и 11 классах – Москва: «Блик и Ко», 2000

3. Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8 – 9 классы: проект. – 2-е изд., дораб. – М.: Просвещение, 2011.- 44с.

4. Рабочие программы по химии. 8 – 11 классы (по программам О. С. Габриеляна, И. И. Новошинского, Н. С. Новошинской) \ Сост. В. Е. Морозов. – 2-е изд., доп., испр. – М. Глобус, 2010. – 221с

Список ,рекомендуемой литературы.

1.Дополнительная литература для учителя:

1. Дополнительная литература для учащихся:

2. Дидактическое обеспечение учебного процесса наряду с учебной литературой включает:

- учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы, диаграммы, модели и др.);

- учебные материалы инструктивного характера (инструкции по организации практической работы учащихся,)

- инструментарий диагностики уровня обученности учащихся (средства текущего, тематического и итогового контроля усвоения учащимися содержания химического образования);

- варианты разноуровневых и творческих домашних заданий;

- материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету.

Учебно-методическая, справочная литература.

Автор, название

Класс

Год издания

1

Ковалевская Н. Б. Химия в таблицах

9

1996

2

Зуева М. В. Обучение химии в 9 классе

9

1990

3

Химия в таблицах

8-11

1999

4

Еремин В. В. Химия в формулах

8-11

1998

5

Брейгер Л. М. Тематическое планирование

8-11

2001

6

Брейгер Л. М. Поурочные планы

9

2001

7

Габриелян О. С. Планирование ученого материала

8-11

2000

8

Леенсон И. А. Химические реакции

11

2002

9

Рудзитис Г. Е. Учебник химии

8-11

1999

10

Гузей Л. С. Учебник

8-11

2001

11

Зуева Контрольные проверочные работы

8,9

1997

12

Гаврусейко Проверочные работы

9

1990

13

Каверина А. А. Сборник контрольных работ

8,9

1999

14

Радецкий Дидактический материал по химии

8,9

2001

15

Рыбников А. В. Дидактический материал по химии

9

2000

16

Третьякв Ю. Д. Химия – справочные материалы

1988

17

Воскресенский П. И. Справочник по химии

1974

18

Берман Н. И. Справочник – решение задач

1996

19

Лидин Р. А. Справочник по общей и неорганической химии

1997

20

Денисов Л. В. Справочные материалы

2003

21

Манкевич Н. В. Неорганическая химия. Весь школьный курс в таблицах

2010

7.Приложения.

Контрольная работа №2 «Неметаллы»

1 вариант

1. Получение водорода в лаборатории и техника безопасности при работе с ним.

2. Стекло. История, химический состав, применение.

3. Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:

P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4 → AgPO4.

4. Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 62г фосфора.

5. В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать каждую из солей. Напишите план распознавания и уравнения химических реакций.

Контрольная работа №2 «Неметаллы»

2 вариант

1. Техника безопасности при работе и растворении с серной кислотой.

2. Керамика. История, химический состав, применение.

3. Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:

Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2.

4. Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 36г угля.

5. В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать каждую из солей. Напишите план распознавания и уравнения химических реакций.

9 класс

Контрольная работа №3 «Первоначальные представления об органических веществах»»

1 вариант

1. Даны вещества:

1. СН3ОН 2) С3Н8

3. СН2═СН─СН3 4) С12Н22О11

5) NH2─CH2─COOH 6) C6H6O

7) CH3─CH 8) CH3─COOH

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?

Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.

Назовите соединения 1 и 6.

2. Углеводород, массовая доля углерода в котором составляет 83,33%, а водорода – 16,67%, имеет относительную плотность паров по водороду 36. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Контрольная работа №3 «Первоначальные представления об органических веществах»

2 вариант

1. Даны вещества:

1. СН≡CН 2) СН4

3) СН3─СН2─OH 4) CH2═CH2

5) CH3─COOCH3 6) C6H12O6

7) OH─CH 8) HCOOH

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?

Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.

Назовите соединения 1 и 3.

2. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17, 25% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна

9 класс

Контрольная работа по теме: «Обобщение знаний за курс основной школы»

1 вариант

На оценку «3»

1. Дайте характеристику натрию по плану:

а) нахождение в Периодической таблице и природе;

б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет;

в) значение в природе и жизни человека.

2. Допишите уравнения реакций:

а) Al(OH)3 + HCl → б) CO2 + H2O →

в) CaCO3 + HCl → г) P + O2 →

3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса

На оценку «4»

4. Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 62г фосфора.

На оценку «5»

5. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2.

Контрольная работа по теме: «Обобщение знаний за курс основной школы»

2 вариант

На оценку «3»

1. Дайте характеристику фосфору по плану:

а) нахождение в Периодической таблице и природе;

б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет;

в) значение в природе и жизни человека.

2. Допишите уравнения реакций:

а) Cu(OH)2 + H2SO4 → б) P2O5 + H2O →

в) AgNO3 + HCl → г) Fе + С12→

3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса

На оценку «4»

4. Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 24г углерода.

На оценку «5»

5. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:

Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH

Осуществление цепочки химических превращений металлов

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Решение экспериментальных задач, состоящих из цепочки превращений.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: Сульфат магния MgSO4, щелочь NaOH, , хлорид бария ВаCl2.

Вариант 1:MgSO4 – MgCl2 – Mg(OH)2 - MgSO4

Вывод:

Практическая работа №1

Осуществление цепочки химических превращений металлов

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Решение экспериментальных задач, состоящих из цепочки превращений.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: Сульфат меди CuSO4, щелочь NaOH, соляная кислота HCl, Fe (скрепка).

Вариант 2:CuSO4 –Cu(OH)2 – CuO – Cu

Наблюде-

ния

1.

CuSO4+

2.

Cu(OH)2

3.

CuO +

Вывод:

Получение и свойства соединений металлов

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Опытным путем доказать амфотерность алюминия. Доказать качественный состав CaCO3.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы:AlCl3, NaOH, HCl, CaCL2, AgNO3.

Вариант 1

Задание 1.Определить зависит ли результат реакции от порядка сливания реагентов.

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-ния

1.

AlCl3 +NaOH =

2.

NaOH + AlCl3 =

Вывод:

Задание 2. Исследование свойств, полученного Al(OH)3.

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

1.

Al(OH)3 + НCl =

2.

Al(OH)3 + NaOH =

Вывод:

Задание3. Доказать качественный состав CaCL2

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

1.

CaCL2 +

2.

CaCL2 +

Вывод:

Практическая работа №2

Получение и свойства соединений металлов

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Опытным путем доказать амфотерность алюминия. Доказать качественный состав FeSO4.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: AlCl3, NaOH, HCl, FeSO4, BaCl2, K3[Fe(CN)6].

Вариант 2

Задание 1.Определить зависит ли результат реакции от порядка сливания реагентов.

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

1.

AlCl3 + NaOH =

2.

NaOH + AlCl3 =

Вывод:

Задание 2. Исследование свойств, полученного Al(OH)3.

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

1.

Al(OH)3 + НCl =

2.

Al(OH)3 + NaOH =

Вывод:

Задание3. Доказать качественный состав FeSO4

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

1.

FeSO4 +K3[Fe(CN)6] =

2.

FeSO4 +

Вывод:

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Научиться опытным путем определять вещества.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: NaOH, K2CO3, BaCl2, индикаторная бумага, H2SO4, алюминиевая пудра.

В.1. Ход работы

Задача1. Определить в какой пробирке находится кадое из веществ: NaOH, K2CO3, BaCl2.1. Приливаем в каждую пробирку Н2О.

Наблюдаем:…

1. Определим индикаторной бумагой пробирку в которой находится щелочь:

Пробирка №1- цвет: …

№2- цвет: …

№3- цвет: …

Вывод: в пробирке № … находится щелочь.

2. Приливаем в пр № … H2SO4

(Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)

Задача2. Получить NaAlO2 из Al.

Добавим в пробирку с алюминиевой пудрой избыток щелочи: (Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)

Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Научиться опытным путем определять вещества.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: Na2SO4, CaCO3, KCl, BaCl2, HCl, железные опилки.

В.2.Ход работы

Задача1. Определить в какой пробирке находится кадое из веществ: Na2SO4, CaCO3, KCl .1. Приливаем в каждую пробирку Н2О.

Наблюдаемрастворение веществ:…

1. Добавим в пробирку HCl :

(Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)

2. Приливаем в пр № … BaCl2

(Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)

Вывод:

Задача2.Получить FeCl2 из Fe.

Добавим в пробирку с железными опилками HCl: (Наблюдение, уравнения реакций, выводы.)

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Закрепить теоретические знания качественных реакций на практике.

Оборудование: Штатив с пробирками, чашка для выпаривания, спиртовка.

Реактивы: Индикатор фенолфталеин, AgNO3, BaCl2, NaOH, H2SO4, HCl, NaCl, KI, ZnSO4.

Ход работы

Задание 1. Определить в какой пробирке находится какое из веществ NaOH, H2SO4, HCl.(стр.147№4).

Задание2. Привести качественные реакции для веществ NaCl, KI, ZnSO4.(стр.147 №6).

Задание 3. Получить из CuO, CuSO4, и CuSO4∙5H2O.(стр147 №7).

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Научиться опытным путем определять качественный состав вещества.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: NH4Cl, NaOH, HCl, CaCO3, AgNO3, BaCl2, Na2SO4, K2CO3, Na2SiO3

В. 1. Ход работы

Задание 1. Докажите опытным путем, что состав хлорида аммония входят Cl^- и NH4⁺ ионы. Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Задание 2. В пробирках находятся кристаллические вещества: Na2SO4, K2CO3, Na2SiO3, Определите, какое вещество находится в каждой пробирке Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Научиться опытным путем определять качественный состав вещества.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы:NH4Cl, NaOH, HCl, CaCO3, AgNO3, BaCl2, ZnCl2, K2CO3, Na2SiO3

В. 2.Ход работы

Задание 1. Докажите опытным путем, что состав сульфата аммония входят SO4^2- и NH4⁺ ионы. Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Задание 2. В пробирках находятся кристаллические вещества: ZnCl2, K2CO3, Na2SiO3, Определите, какое вещество находится в каждой пробирке Приведите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Получение, собирание и распознавание газов

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Научиться опытным путем получать, собирать и распознавать углекислый газ

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: HCl, CaCO3, Са(ОН)2растворфенолфталеина.

В. 1.Ход работы

1. Опыт 2 (стр.193).

Наблюдения:

2. Составить уравнение реакции, получения СО2 в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

3. Дать характеристику реакции.

4. Привести наблюдения и уравнение реакции на распознавание СО2 в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Вывод:

Практическая работа №6

Получение, собирание и распознавание газов

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Научиться опытным путем получать, собирать и распознавать аммиак.

Оборудование: Штатив с пробирками, спиртовка.

Реактивы: NH4Cl, Ca(OH)2, NаОНиндикаторфенолфталеин, HCl.

В. 2.Ход работы

1. Опыт 2 (стр.190).

Ответить на вопросы стр.191.

2. Привести реакцию между растворами NH4Clи NaOH, составить уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Вывод: