Управление образования Администрации Каменского района
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей № 2»
УТВЕРЖДАЮ Директор ОУ
____________________
« » августа 20 г.
СОГЛАСОВАНО
Зам директора по УВР
______________________
« » августа 20 г.
РАССМОТРЕНО
на заседании кафедры
Протокол №
« » августа 20 г.
Рабочая программа
по химии для 9 класса
основного общего образования
(базовый уровень)
на 2016 – 2017 учебный год
Составлена на основе: Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8-11 классы: проект. -2-е изд., дораб. - М.: «Просвещение», 2011.; Авторская учебная программа О.С.Габриелян «Программа основного общего образования. Химия. 8-11 классы». М.: Дрофа,2012.
Составитель Любовникова Евгения Владимировна, учитель химии, высшей квалификационной категории
г.Камень-на-Оби
Раздел 1. Пояснительная записка
Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Министерства образования РФ №1089 от 05.03.2004 года «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» на основе программы О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» М.; «Дрофа», 2012.
Цели и задачи:
Формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;
формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;
развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;
развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;
формирование экологического мышления, убеждённости в необходимости охраны окружающей среды.
Количество учебных часов:
Согласно Федеральному базисному учебному плану данная рабочая программа предусматривает организацию процесса обучения в объеме 68 часов (2 часа в неделю), в том числе контрольных работ- 4, практических -6.
Программой предусмотрено проведение:
1) контрольных работ – 5
2)практических работ – 6
3)проверочных работ -7
Раздел 4. Планируемые результаты изучения учебного предмета
В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны
знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Раздел 2. Содержание учебного предмета
Разделы учебного предмета Количество часов
Вид деятельности
Планируемые результаты
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса
6
Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником. Работа с таблицей растворимости
Знать:
- структуру ПСХЭ и периодический закон Д.И. Менделеева;
- строение атома;
- причины изменения свойств химических элементов, их соединений в периодах и группах, главных подгруппах; закономерности изменения характера свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева;
- формы существования химических элементов в виде простых и сложных веществ;
- виды химической связи и механизмы их образования типы кристаллических решеток;
- понятия электроотрицательность, степень окисления;
- важнейшие химические понятия: оксид, основание, кислота, соль, их классификацию; генетический ряд металла и неметалла; электролитическая диссоциация, окислительно-восстановительная реакция, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, амфотерность.
Уметь:
- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в ПСХЭ Д. И. Менделеева; составлять электронную и электронно-графическую формулу атома;
- объяснять причины изменения свойств простых веществ, образованных металлическими и неметаллическими элементами; составлять формулы сложных соединений, образованных металлическими и неметаллическими элементами, - водородные, оксиды, гидроксиды (основания, кислоты) и объяснять причины изменения характера их свойств в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева;
- характеризовать вещество по виду химической связи и типу кристаллической решетки; определять степени окисления элементов в соединениях;
- характеризовать химические элементы-металлы и неметаллы по плану;
- составлять уравнения химических реакций, подтверждающих амфотерность оксидов и гидроксидов, образованных цинком и алюминием, получать амфотерные гидроксиды цинка и алюминия в лаборатории; доказывать кислотно-основный характер гидроксидов цинка и алюминия;
- составлять формулы оксидов, оснований, кислот, солей, называть их, составлять уравнения реакций, подтверждающих их химические свойства;
- объяснять сущность реакций ионного обмена; определять возможность их протекания;
- составлять уравнения химических реакций;
- составлять уравнения ОВР методом электронного баланса;
- вычислять массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного, решать задачи на избыток и недостаток.
Металлы
15
Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником. Работа с таблицей растворимости
Знать:
- положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева, особенности строения атомов металлов, классификацию металлов;
- общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения, закономерности катодного и анодного процессов;
- понятия коррозия, ингибиторы; виды коррозии и способ защиты металлов от коррозии;
- строение атомов щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия, железа; особенности физических и химических свойств щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия железа;
- основные свойства и применение важнейших соединений щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия, железа;
- правила применения электрохимического ряда напряжения металлов;
- качественные реакции на важнейшие катионы;
- понятие минеральные удобрения.
Уметь: - характеризовать металлы на основании их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строения атомов, вида химической связи, типа кристаллической решетки, физических свойств;
- составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства металлов, их соединений, решать схемы превращений;
- составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения металлов различными способами;
- объяснять механизмы коррозии;
- обращаться с лабораторным оборудованием;
- соблюдать правила техники безопасности;
- распознавать важнейшие катионы;
- решать расчетные задачи;
- осуществлять исследовательскую работу по получению соединений металлов и качественному определению катионов металлов;
- осуществлять исследовательскую работу по определению веществ;
- осуществлять исследовательскую работу по определению соединений металлов среди предложенных веществ; получать соединения металлов.
Неметаллы
23
Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником. Работа с таблицей растворимости
Знать:
- положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева, особенности строения атомов неметаллов; вид химической связи, типы кристаллических решеток и физические свойства неметаллов;
- положение водорода в ПСЭ Д.И. Менделеева, строение его атома и степени окисления, изотопы водорода, физические и химические свойства водорода; способы получения, собирания и определения водорода в лаборатории и промышленности;
- строение атомов галогенов и возможные степени окисления; физические и химические свойства галогенов, окислительно-восстановительные свойства галогенов, способы получения галогенов в лаборатории, промышленности, области применения галогенов, биологическое значение галогенов;
- способы получения, физические и химические свойства галогеноводородов, галогеноводородных кислот и их солей, качественные реакции на анионы галогенов;
- положение кислорода в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома кислорода и его возможные степени окисления; физические и химические свойства кислорода, аллотропные модификации кислорода, области применения кислорода и его биологическое значение
- положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома серы и её степени окисления; физические и химические свойства серы, её аллотропные модификации; способы получения и значение серы;
- способы получения, физические и химические свойства сероводорода, сульфидов и оксидов серы, сернистой кислоты и её солей, качественные реакции на соединения серы;
- понятия скорость химической реакции, катализаторы, факторы, от которых зависит скорость химической реакции; химическое равновесие, условия его смещения, принцип Ле Шателье;
- физические и химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты, стадии производства серной кислоты и области её применения; качественную реакцию на сульфат-анион;
- положение азота в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома азота и его возможные степени окисления, физические и химические свойства азота, области применения азота и его биологическое значение
- понятия водородная связь, донор, акцептор; строение, физические и химические свойства аммиака; механизм образования водородной связи, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи; способы получения в лаборатории и промышленности, собирания и распознавания аммиака;
- способы получения, физические и химические свойства солей аммония, качественную реакцию на катион аммония;
- физические и химические свойства оксидов азота, разбавленной и концентрированной азотной кислоты, качественную реакцию на нитрат-ион, азотные минеральные удобрения;
- положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома фосфора и его возможные степени окисления, физические и химические свойства фосфора, его оксидов, отрофосфорной кислоты; качественную реакцию на фосфат-ион, фосфорные минеральные удобрения, биологическое значение фосфора;
- положение углерода в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атома углерода и его возможные степени окисления; физические и химические свойства углерода, его оксидов, угольной кислоты и её солей, аллотропные видоизменения углерода, биологическое значение углерода;
- физические и химические свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и её солей, качественную реакцию на силикат-анион, области применения кремния и его соединений;
Уметь:
- характеризовать неметаллы на основании их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строения атомов, по виду химической связи, типу кристаллических решеток, физическим и химическим свойствам;
- составлять электронные и электронно-графические формулы атомов неметаллов, определять их возможные степени окисления;
- объяснять явление аллотропии;
- составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства неметаллов, их основных соединений, способов получения;
- распознавать важнейшие анионы, катион аммония;
- решать схемы превращений; расчетные задачи;
- определять факторы, влияющие на скорость химических реакций, условия, смещающие химическое равновесие, применять принцип Ле Шателье;
- обращаться с лабораторным оборудованием;
- соблюдать правила техники безопасности;
- получать, собирать и определять кислород, водород, аммиак, углекислый газ; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения газов в лаборатории.
Органические вещества
10
Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.
Знать:
- понятия органические вещества, валентность, степень окисления, структурная и сокращенная формула вещества;
- причины многообразия органических соединений, понятия изомерия, изомер, гомологический ряд, гомологи, общая формула;
- виды связей (одинарную, двойную, тройную; сигма, пи - связь);
- важнейшие функциональные группы органических веществ;
- номенклатуру основных представителей групп органических веществ;
- иметь понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах;
- качественные реакции на основные классы органических веществ.
Уметь:
- определять органические вещества по характерным признакам;
- составлять структурные и сокращенные формулы изомеров основных классов органических веществ и давать им названия;
- находить, определять из предложенных формул изомеры и гомологи;
- составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства основных классов органических веществ, лежащих в основе получения основных классов органических веществ;
- решать расчетные задачи, схемы превращений;
- объяснять биологическое значение жиров, белков, углеводов.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы
8
Лекции. Беседы. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.
Знать: - структуру ПСХЭ и периодический закон Д.И. Менделеева;
- строение атома;
- причины изменения свойств химических элементов, их соединений в периодах и группах, главных подгруппах; закономерности изменения характера свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева;
- виды химической связи и механизмы их образования типы кристаллических решеток;
- понятия электроотрицательность, степень окисления;
- важнейшие химические понятия: оксид, основание, кислота, соль, их классификацию; генетический ряд металла и неметалла; электролитическая диссоциация, окислительно-восстановительная реакция, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, амфотерность.
Уметь:
- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в ПСХЭ Д. И. Менделеева; составлять электронную и электронно-графическую формулу атома;
- объяснять причины изменения свойств простых веществ, образованных металлическими и неметаллическими элементами; составлять формулы сложных соединений, образованных металлическими и неметаллическими элементами, - водородные, оксиды, гидроксиды (основания, кислоты) и объяснять причины изменения характера их свойств в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева;
- характеризовать вещество по виду химической связи и типу кристаллической решетки; определять степени окисления элементов в соединениях;
- характеризовать химические элементы-металлы и неметаллы по плану;
- составлять формулы оксидов, оснований, кислот, солей, называть их, составлять уравнения реакций, подтверждающих их химические свойства;
- объяснять сущность реакций ионного обмена; определять возможность их протекания;
- составлять уравнения химических реакций;
- составлять уравнения ОВР методом электронного баланса;
Раздел 3. Календарно-тематическое планирование
Номер урока Тема урока
Виды деятельности обучающихся
Сроки
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9класса (6ч)
1
Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ
2
Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений
3
Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева
4
Электролитическая диссоциация
5
Окислительно-восстановительные реакции
6
Контрольная работа по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса»
Контрольная работа №1
Тема 1
Металлы (15 ч)
7
Общая характеристика металлов.
8
Общие физические свойства металлов. Сплавы
9
Общие химические свойства металлов
10
Способы получения металлов
Проверочная работа №1
11
Коррозия металлов
12
Металлы IА-группы
13
Соединения щелочных металлов
14
Металлы I I А-группы
15
Соединения металлов I I А-группы
16
Алюминий
17
Соединения алюминия
18
Железо
19
Соединения железа
20
Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»
21
Контрольная работа по теме «Металлы»
Контрольная работа №2
Тема 2
Практикум № 1 (3ч)
22
Осуществление цепочки химических превращений металлов.
Практическая работа №1
23
Получение и свойства соединений металлов.
Практическая работа №2
24
Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Практическая работа №3
Тема 3
Неметаллы (23 ч)
25
Общая характеристика неметаллов.
26
Кислород, озон, воздух (Водород)
27
Галогены
28
Соединения галогенов
29
Решение задач
Проверочная работа №2
30
Водород (Кислород, озон, воздух)
31
Сера
32
Соединения серы
33
Решение задач
Проверочная работа №3
34
Азот
35
Аммиак
36
Соли аммония
37
Кислородные соединения азота
38
Фосфор
39
Соединения фосфора
40
Решение задач
Проверочная работа №4
41
Углерод
42
Соединения углерода
43
Кремний
44
Соединения кремния
45
Решение задач
Проверочная работа №5
46
Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»
47
Контрольная работа по теме «Неметаллы»
Контрольная работа № 3
Тема 4
Практикум №2 (3ч)
48
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Практическая работа №4
49
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».
Практическая работа №5
50
Получение, собирание и распознавание газов.
Практическая работа №6
Тема 5
Органические вещества (10 ч)
51
Предмет органической химии.
52
Предельные углеводороды
53
Непредельные углеводороды
54
Спирты
55
Карбоновые кислоты
56
Сложные эфиры. Жиры
57
Аминокислоты. Белки
Проверочная работа №6
58
Углеводы
59
Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические вещества»
60
Контрольная работа по теме «Органические вещества»
Контрольная работа №4
Тема 6
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8ч)
61
Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева
62
Строение вещества
63
Классификация химических реакций
64
Простые и сложные вещества
65
Химические свойства веществ в свете теории ЭД и ОВР
66
Решение задач
Проверочная работа №7
67
Обобщение и систематизация знаний за курс 9 класса
68
Итоговая контрольная работа за курс основной школы
Контрольная работа №5
Раздел 4. Планируемые результаты изучения учебного предмета
В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны
знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно-методический комплекс:
О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2009 - учебник
Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 класс. М., «Дрофа», 2012
О.С.Габриелян. «Химия. Контрольные и проверочные работы. 9 класс» Москва, «Дрофа», 2014
10
