| Обсуждено на заседании МО учителей естественно-математического цикла Протокол№___________________ Рук.МО-------------Соколова Л.Н. | Согласовано Заместитель директора по УВР Егорова.О.А. ---------------------
| Утверждено
Директор МБОУ « Шаминская ООШ» ----------------Юлдашева В.Н. Приказ №______________________ |
Рабочая программа
учителя 1 кв.категории
Юлдашевой Венеры Николаевны
по химии для учащихся 8 класса
Рассмотрено
на заседании педагогического совета.
Протокол №_________________
2016-17 уч.год
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
Химия – неотъемлемая часть культуры. Поэтому необходима специальная психологическая подготовка, приводящая учащихся к осознанию важности изучения основного курса химии.
Предмет химии специфичен. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами. Естественнонаучное образование – один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Наряду с гуманитарным, социально-экономическим и технологическим компонентами образования оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребенка за время его обучения и воспитания в школе.
В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Изучение химии в основной школе направлено:
- на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;
-на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
-на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
-на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи изучения химии.
-Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.
-Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.
-Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.
-Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
-Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.
Основные идеи.
-Материальное единство веществ в природе, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до более сложных, входящих в состав живых организмов.
-Причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением веществ.
-Законы природы объективны и познаваемы. Знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ.
-Развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению проблем, стоящих перед человечеством.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Главная особенность учебников по химии – их традиционность и фундаментальность. Они обладают четко выраженной структурой, соответствующей программе по химии для общеобразовательных школ.
Доступность – одна из основных особенностей учебников. Методология химии раскрывается путем ознакомления учащихся с историей развития химического знания. Нет никаких специальных методологических терминов и понятий, которые трудны для понимания учениками данного возраста.
Основное содержание учебников приведено в полное соответствие с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования по химии.
Система знаний готовит учащихся к промежуточной аттестации. Кроме того к традиционным вопросам и заданиям добавлены задания, соответствующие ГИА, что дает гарантию качественной подготовки к аттестации.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.
Содержание курса
Программа включает в себя основы общей, неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Важно не только добиться усвоения учащимися основных понятий, но и обучить их на этом материале приемам умственной работы, что составляет важнейший компонент развивающего обучения.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными химическими понятиями: химический элемент, атом, молекула, простые и сложные вещества, физические и химические явления, валентность; закладываются простейшие навыки в написании знаков химических элементов, химических формул простых и сложных веществ, составлении несложных уравнений химических реакций; даются понятия о некоторых химических законах: атомно-молекулярном учении, законе постоянства состава, законе сохранения массы вещества; на примере кислорода и водорода углубляются сведения об элементе и веществе. Учащиеся изучают классификацию простых и сложных веществ, свойства воды, оксидов, кислот, оснований, солей; закрепляют практические навыки, необходимые при выполнении практических и лабораторных работ. Изучаются структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, периодический закон, виды химической связи.
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18ч)
Предмет химия. Химия –как часть естествознания. Химия в системе наук. Познавательное и народно-хозяйственное значение химии. Связь химии с другими науками. Вещества и их свойства . Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ(отстаивание, фильтрование ,выпаривание).Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Типы химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химические элементы. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации.
Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.
Очистка веществ (кристаллизация, дистилляция, хромотография)
Лабораторные опыты.
Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
Разделение смеси с помощью магнита.
Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.
Разложение карбоната меди. Реакция замещения меди железом.
Практические работы
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи.
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или
получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород. (5 ч)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.
Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям.
Демонстрации.
Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха.
Практическая работа.
Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи.
Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород.(3 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Кислоты. Нахождение в природе. Состав кислот. Валентность кислотных остатков. Общие свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Особые свойства соляной и серной кислот. Меры предосторожности при работе с кислотами. Понятие о вытеснительном ряде металлов. Соли. Состав солей, их названия. Составление формул солей.
Демонстрации.
Получение водорода , проверка водорода на чистоту,
горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды
Лабораторные опыты.
Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие соляной кислоты с оксидом меди.
Тема 4. Растворы. Вода (6 ч) Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки .Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.
Демонстрации.
Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа.
1.Приготовление растворов солей с определенной массовой долей
растворенного вещества.
Расчетные задачи.
Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 +1ч)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение оснований и их применение. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение кислот. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации.
Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты.
Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа.
Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (8 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
Лабораторные опыты.
Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации.
Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и
ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Тема 8.Закон Авагадро .Молярный объем газов (3 часа)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи.
Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 9 .Галогены (8 часов)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации.
Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты.
Распознавание соляной кислоты, хлоридов. иодидов и йода. Вытеснение галогенов друг с другом из раствора их соединений. Получение соляной кислоты и изучение его свойства.
Учебно-тематическое планирование
5 5
Календарно-тематическое планирование
урока
Наименование раздела и урока
Вид учебной деятельности
Демонстрации,Лабор и практич ,контрольные работы
Дата проведения
Тема. Первоначальные химические понятия -18 ч
1
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.
Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций, физические и химические превращения изучаемых веществ. Учиться проводить химический эксперимент. Исследовать свойства изучаемых веществ
.
2
Инструктаж по ТБ. «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием».
Практическая работа № 1
Соблюдать правила техники безопасности. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций. Учиться проводить химический эксперимент.
Наблюдение за демонстрациями
Проведение химических опытов с нагреванием
3
Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, выпаривание.
Соблюдать правила техники безопасности. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций. Учиться проводить химический эксперимент.
Л.о. по теме «Разделение смеси с помощью магнита»
4
Инструктаж по ТБ. «Очистка загрязненной поваренной соли»
Практическая работа № 2
Соблюдать правила техники безопасности. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций. Учиться проводить химический эксперимент.
5
Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Л. о. по теме «Примеры физических и химических явлений»; «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами» Соблюдать правила техники безопасности. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических
реакций. Учиться проводить химический эксперимент.
6
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества.
Различать предметы изучения естественных наук, понятия «атом», «молекула»,
7
Простые и сложные вещества. Химический элемент
Определение понятий «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество»
8
Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.
Определение понятий «частица», «индекс», «коэффициент»,
9
Закон постоянства состава вещества.
Работа с научно-популярной литературой
10
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Химические формулы
Определять признаки химических реакций, относительную атомную массу и валентность элементов, состав простейших соединений по их химическим формулам.
11
Массовая доля химического элемента в соединении
Решение химических задач
12
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.
Определять признаки химических реакций, относительную атомную
массу и валентность элементов, состав простейших соединений по их химическим формулам. Самостоятельная работа
13
Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.
Определять признаки химических реакций, относительную атомную массу и валентность элементов, состав простейших соединений по их химическим формулам. Самостоятельная работа
14
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
Определение понятий коэффициент,индекс
15
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Л.о. по теме «Разложение основного карбоната меди»; «Реакция замещения меди железом». «схема химической реакции», «уравнение химической реакции».
Соблюдать правила техники безопасности. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций.
16
Моль-единица количества вещества. Молярная масса
Применение теоретических знаний
17
Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.
Решение расчетных задач
18
«Первоначальные химические понятия»
Контрольная работа № 1
Тема .Кислород- 5 часов
19\1
Кислород. Его общая характеристика и нахождение в природе.
Получение кислорода и его физические свойства.
Использование презентации
20\2
Химические свойства кислорода. Применение. Круговорот кислорода в природе.
Просмотр учебных фильмов
21\3
Практическая работа № 3. Получение и свойства кислорода.
Проведение эксперимента, объяснение наблюдаемых явлений
22\4
Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Самостоятельная работа с учебником
23\5
Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Просмотр учебных фильмов
Тема Водород 3 часа
24\1
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.
Л.о. «Получение водорода и изучение его свойств».
Демонстрации: получение водорода в аппарате Киппа; проверка водорода на чистоту; горение водорода; собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
25\2
Химические свойства водорода.
Л.о. «Взаимодействие водорода с оксидом меди (2)».
26\3
Повторение и обобщение материала тем «Кислород» и «Водород».
Систематизация знаний
Тема. Растворы. Вода -6 часов
27\1
Вода - растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
Наблюдение за демонстрациями
28\2
Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.
Решение химических задач
29\3
Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Практическая работа №4
Проведение эксперимента, объяснение наблюдаемых явлений
30\4
Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.
Использование презентации
31\5
Физические и химические свойства воды. Вода в природе.
Проведение эксперимента, объяснение наблюдаемых явлений
32\6
Контрольная работа №2
по темам 2 - 4
Применение теоретических знаний
Тема. Основные классы неорганических веществ 10 часов
33\1
Оксиды. Классификация. Номенклатура. Свойства оксидов. Получение. Применение.
Работа с книгой, решение познавательных задач
34\2
Основания. Классификация. Номенклатура. Получение.
Работа с книгой, решение познавательных задач
35\3
Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.
Выполнение заданий по разграничению понятий
36\4
Кислоты. Классификация. Номенклатура.
Работа с книгой, решение познавательных задач
37\5
Физические и химические свойства кислот.
Проведение эксперимента, объяснение наблюдаемых явлений
38\6
Соли. Классификация. Номенклатура.
Выполнение заданий по разграничению понятий
39\7
Способы получения солей.
Систематизация знаний
40\8
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Сравнение фактов с последующем формированием выводов
41\9
Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»
Проведение эксперимента, объяснение наблюдаемых явлений
42\10
Контрольная работа №3 по теме 5
Применение теоретических знаний
Тема 6.Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Строение атома (8 ч)
43\1
Классификация химических элементов.
Амфотерные соединения.
Работа с книгой, решение познавательных задач Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Сравнить свойства веществ, принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп. Устанавливать внутри- и межпредметные связи.
44\2
Периодический закон
Д.И.Менделеева
Работа с научно-популярной литературой
Формулировать периодический закон Д.И. Менделеева и раскрывать его смысл. Характеризовать структуру периодической таблицы. Различать периоды, А- и Б- группы. Объяснять физический смысл порядкового номера
химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп. Формулировать определения понятий «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотопы», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой».
45\3
Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра.
Работа с книгой, решение познавательных задач Определять число протонов, нейтронов, электронов у атомов химических элементов, используя периодическую таблицу.
46\4
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. современная формулировка периодического закона.
Работа с книгой, решение познавательных задач Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
элементов.
47\5
Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.
Решение познавательных задач Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы элементов.
48\6
Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.
Решение познавательных задач Делать умозаключение о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.
49\7
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
Работа с научно-популярной литературой
50\8
Обобщение темы
Систематизация знаний
Тема 7. Строение Веществ. Химическая связь (9ч)
51\1
Электроотрицательность химических элементов.
Работа с книгой
52\2
Ковалентная связь
Работа с книгой
Выполнение заданий по разграничению понятий Формулировать определения понятий «ковалентная связь»
53\3
Полярная и неполярная связь
Работа с книгой Формулировать определения понятий «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь»,
54\4
Ионная связь
Выполнение заданий по разграничению понятий Формулировать определения понятий «ионная связь», Определять тип химической связи в соединениях на основании химической формулы.
55\5
Кристаллические решетки.
Сравнение фактов с последующем формированием выводов
56\6
Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.
Самостоятельная работа с учебником Определять степень окисления элементов в соединениях. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов.
57\7
Окислительно – восстановительные реакции
Решение заданий с различной сложностью
58\8
Повторение и обобщение по теме №7
Систематизация знаний
59\9
Контрольная работа №4
по темам 6 и 7
Применение теоретических знаний
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3ч)
60\1
Закон Авагадро. Молярный объем газов.
Решение познавательных задач
61\2
Объемные отношения газов при химических реакциях.
Выполнение самостоятельных работ
62\3
Относительная плотность газов
Решение заданий с различной сложностью
Галогены 8 часов
63\1
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.
Демонстрация «Знакомство с физическими свойствами галогенов»; л. о. по теме «Вытеснение галогенов друг другом из растворов их соединений».
64\2
Хлороводород. Получение . Физические свойства
Использование презентации
65\3
. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Проведение эксперимента, объяснение наблюдаемых явлений Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Участвовать в
совместном обсуждении результатов опытов.
66\4
Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Галогены»
Систематизация знаний Составлять сравнительные и обобщающие таблицы, схемы.
67\5
Контрольная работа №5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены»
Контрольная работа №5
68\6
Анализ контрольной работы
Анализ проблемных ситуаций
69\7
Практическая работа №6.
Получение соляной кислоты и ее свойства.
Проведение эксперимента, объяснение наблюдаемых явлений
70\8
Решение расчетных задач.
Решение химических задач несколькими способами
Требования к уровню подготовки
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
-химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;
-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
-называть химические элементы, соединения изученных классов;
-объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
-характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
-определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций;
-составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
-вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
-экологически грамотного поведения в окружающей среде;
-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
