Химические свойства основных классов неорганических соединений

Химические свойства оксидов

Основные оксиды

Амфотерные оксиды

1.С водой:

CO2 + H2O = H2CO3

(кроме SiO2)

1.С водой

(только оксиды активных металлов):

BaO + H2O = Ba(OH)2

1.__________

2.С основаниями (щелочами):

P2O5 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

2.С кислотами:

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

2.С основаниями (щелочами):

Al2O3 + 6KOH = 2K3AlO3 + 3H2O

С кислотами:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

3.С основными и амфотерными оксидами:

SO3 + CaO = CaSO4

SO3 + ZnO = ZnSO4

3.С кислотными и амфотерными оксидами:

CaO + SO3 = CaSO4

СaO + ZnO = CaZnO2

3. С основными оксидами:

ZnO + СaO = CaZnO2

C кислотными оксидами:

ZnO + SO3 = CaSO4

Химические свойства оснований

Нерастворимые основания

1.Подвергаются ЭД в водных растворах как сильные электролиты:

LiOH → Li⁺ + OH^-

Ca(OH)2 → Ca²⁺ + 2OH^-

1.Подвергаются ЭД в водных растворах как слабые электролиты:

Cu(OH)2 ↔ CuOH⁺ + OH^-

CuOH⁺ ↔ Cu²⁺ + OH^-

2.С индикаторами: лакмус синий

метилоранж жёлтый

фенолфталеин малиновый

2.______________________________________

3.С кислотами:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

3.С кислотами:

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

4.С кислотными и амфотерными оксидами:

3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

6KOH + Al2O3 = 2K3AlO3 + 3H2O

4. ______________________________________

5.С солями, если образуется осадок:

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

5._______________________________________

6.____________________________________

6.Подвергаются термическому разложению:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Химические свойства кислот

HNO3 → H⁺ + NO3^-

Подвергаются ЭД в водных растворах как слабые электролиты:

H2CO3 ↔ H⁺ + HCO3^-

HCO3^- ↔ H⁺ + CO3^2-

2.С индикаторами: лакмус красный

метилоранж розовый

3.С основаниями: а) щелочами H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

б) нерастворимыми основаниями: H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

4.С основными и амфотерными оксидами: 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O

6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O

5.С солями, если образуется осадок или газ: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑ + H2O

6.С металлами, стоящими в ряду активности до водорода: H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑

(исключение HNO3)

Химические свойства солей

CuSO4 → Сu²⁺ + SO4^2-

NaHCO3 → Na⁺ + HCO3^-

HCO3^-→ H⁺ + CO3^2-

2.С кислотами, если образуется осадок или газ:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

3.С основаниями (щелочами), если образуется осадок:

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

4.С солями, если образуется осадок:

2AgNO3 + ZnCl2 = Zn(NO3)2 + 2AgCl↓

5. С металлами, если более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли (высокоактивные металлы составляют исключение):

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Pb(NO3)2 + Mg = Mg(NO3)2 + Pb