Урок химии в 9 классе по теме

«Азот и его соединения»

Цель урока: Создание условий для обобщения и закрепления изученного материала по теме, отработка полученных умений записывать уравнения химических реакций, развивать познавательный опыт школьников.

План

1. 1. Сообщения по группам учащихся.

   2. Работа в группах:

а) практическая часть.

б) решение задач.

в) викторина.

Подведение итогов работы в группе.

1. 3. Проверочная работа по вариантам.

1. Сообщения учащихся по темам:

I. Задание для первой группы: Химия азота всегда была полна загадок и парадоксов. Его название – азот безжизненный и без азота нет жизни! Почему? Почему азот в зоне пристального внимания? Содержится ли азот только в земной атмосфере или есть на других планетах.

II. Задание для сообщения второй группе: Круговорот азота в природе.

III. Задание для третьей группы: Как решена проблема связанного азота?

IV. Задание для четвертой группы: Синтез аммиака. Почему синтез аммиака в промышленном масштабе расценивается как путь к решению важных народно-хозяйственных нужд?

2. Работа в группах:

А) Практические задания

Вопросы:

1. Доказать экспериментально качественный состав сульфата аммония.

2. Распознать растворы солей: хлорид аммония и хлорид калия.

3. Получить аммиак и собрать. Доказать его наличие.

4. Проделать реакции характерные для твердой соли хлорида аммония.

Подготовить:

1. 1. Раствор (NH4)2SO4 в пробирке подписано, раствор BaCl2, NaOH, спиртовка, держалка.

   2. Раствор KCl и NH4Cl в пронумерованных пробирках, раствор AgNO3, NaOH, спиртовка, держалка, проволочная петля.

   3. Раствор NH4OH, NaOH, NH4NO3, спиртовка, газоотводная, лакмусовая бумага, сухая пробирка.

   4. Соль NH4Cl – хлорид аммония, твердая стадия с H2O, раствор AgNO3, NaOH, спиртовка.

Ответы:

1. Наличие NH4⁺ доказать прилив к образцу щелочи и нагреть – NH3↑

(NH4)2SO4 + 2NaOH =t⁰= 2NH3 + 5H2O + Na2SO4

Наличие SO4^2– прилить BaCl2 – осадок

(NH4)2SO4 + BaCl2 = ↓BaSO4 + 2NH4Cl

2. К образцам добавить щелочи и нагреть. Из одной пойдет запах аммиака.

NH4Cl + NaOH =t⁰= NH3 + H2O + NaCl

А хлориды – AgNO3 – белый осадок

3. Получить:

NH4OH =t⁰= NH3 + H2O

NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3

Газ легкий, вытеснением воздуха, распознать лакмусовой бумагой.

4. NH4Cl =t⁰= NH3 + HCl

Б) Решение задач

Задания

2. Смесь, состоящую из 1,48 г. гидроксида кальция и 3 г. сульфата аммония, нагрели до прекращения реакции. Сколько аммиака (в л.) образовалось?

3. Определить выход аммиака (в %), если известно, что при прохождении через колонну синтеза водорода массой 30 т. Получен аммиак массой 160 т.

4. Смесь, состоящую из 2 г. гидроксида натрия и 4 г. хлорида аммония, нагрели до прекращения реакции. Сколько хлорида натрия (в г.) при этом получилось?

5. При полном растворении 3,2 г. меди в азотной концентрированной кислоте практически выделилось 3 г. оксида азота (IV). Какова массовая доля (в %) это составляет от теоретически возможного выхода?

Решения

1. 1,48 г. x л.

Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O

m = 74 г m = 132 г 2*22,4 л

1,48 г – х

74 – 132

х = 2,64 избыток (NH4)2SO4

2. 30 т x т

3H2 + N2 = 2NH3

m = 6 т 34 т

3. x г

NaOH + NH4Cl = NH3 + H2O + NaCl

m = 40 г 53,5 г 58,5 г

, недостаток NaOH

4. 3,2 г

Cu + 4HNO3(k) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

64 46*2

x = 4,6 г

Викторина

1. Еще в древности замечено о биологическом пути усвоения атмосферного азота. В поэме Верилия есть слова:

«Там, где с поля собран урожай стручками шумящий, засевай золотые злаки…»

О какой форме превращения атмосферного азота в природе идет речь?

2. Что такое агрохимия и кто ее основоположник из русских ученых?

3. Дать химическое название и формулы веществам:

   1. чилийская селитра;

б) норвежская селитра;

в) индийская селитра;

г) нашатырь.

4. В годы первой мировой войны было единственное сырье для получения азотной кислоты, необходимое для производства взрывчатых веществ. Что это за сырье и где его брали?

5. Какую соль аммония можно предложить для выпечки из теста, аналогично пищевой соде? Почему?

3. Проверочная работа

I вариант

1. Составить электронный баланс

4Cu⁺²O + 2^-3NH4Cl = 3Cu⁰ + CuCl2 + N2⁰ + 4H2O

Cu⁺² + 2e  Cu⁰ 3 окислитель

N^-3 – 3e  N⁰ 2 восстановитель

2. Написать уравнения реакций получения оксида азота (IV) не менее трех случаев

а) Cu + 4HNO3(k) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

б) 2NO + O2  2NO2

в) 4HNO3 = 4NO2 + O2 + H2O

II вариант

1. Составить электронный баланс

S + 6HNO3(k) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S⁰ – 6e  S⁺⁶ 1 восстановитель

N⁺⁵ + 1e  N⁺⁴ 6 окислитель

2. Написать уравнения реакций получения оксида азота (II) не менее трех случаев

а) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

б) 3Cu + 8HNO3(p) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

в) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO