Структура рабочей программы
I. Пояснительная записка;
II. Содержание учебного предмета (курса);
III. Тематическое планирование;
IV. Требования к уровню подготовки учащихся;
V. Описание материально-технического обеспечения образовательного процесса.
- Приложение 1 к рабочей программе. Календарно-тематическое планирование;
- Приложение 3 к рабочей программе. Лист корректировки.
http://egeigia.ru/
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе следующих нормативных документов и методических рекомендаций:
Федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего общего образования;
Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях в 2014- 2015 учебном году;
Федеральный компонент государственного стандарта среднего (полного) общего образования на базовом уровне, утверждённый приказом Минобразования РФ от 5.03.2004г.№1089. 2.3акон РФ «Об образовании»
Положения МКОУ «Лебединская СОШ» о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей).
Образовательной программы школы;
Учебного плана МКОУ «Лебединская СОШ».
Данный спецкурс не является простым углублением школьного курса. В нем на более высоком уровне рассматриваются теоретические вопросы неорганической химии, энергетика химических реакций, окислительновосстановительные реакции и электролиз солей.
Химические понятия излагаются дедуктивно, что позволяет ликвидировать разобщенность материала средней школы. Ставятся задачи дать общие понятия, которые в дальнейшем могут использоваться при изучении любой темы и научить учащихся прогнозировать закономерности химических реакций, а также на основании знаний о химических реакциях в гальванических элементах и нахождении металлов в природе учащиеся должны получить представление об электролизе как окислительно - восстановительном процессе, узнать о практическом значении электролиза для получения металлов из соединений.
Вопросы, предлагаемые школьниками, для изучения на первых порах могут показаться достаточно сложными для усвоения, поэтому большое внимание было уделено принципу отбора материала для факультатива.
При отборе материала важнейшее значение наряду с углублением теоретических вопросов имеет усиление их доказательности, формирующее у учащихся твердое убеждение в познаваемости мира, в истинности научных знаний.
Факультативный спецкурс «Закономерности химических реакций» рассчитан на 70 часов и предназначен для учащихся X-XI классов.
Рабочая программа ориентирована на использование учебно-методического комплекта:
Киреев В.А Краткий курс физической химии.- М.: Химия, 1978.
Полинг Л. Общая химия.-М: Мир, 1974.
Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в ВУЗы.- М.: Высшая школа, 1987.
Николаенко В.К. Сборник задач по химии повышенной трудности.- М.: 1996.
Капуцкий Ф.Н. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы.- Минск: Высшая школа, 1970.
Учебно-тренировочноые материалы для подготовки к единому государственному экзамену. -М: Интеллект-Центр, 2003-2005. Журналы « Химия в школе».- №2- 1997, №4-2001, №5- 2003.
Место предмета в учебном плане: Для обязательного изучения элективного учебного предмета «Закономерности химических реакций» на этапе среднего общего образования в 10 классе федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений Российской Федерации отводит 35 часов в год (1 час в неделю).
Цели и задачи изучения предмета
Изучение электва в средней школе направлено на достижение следующих целей:
углубление важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
II. Содержание учебного предмета, курса
Химическая кинетика и равновесие.
При изучении этой темы обобщаются знания учащихся о предсказании скорости химической реакции, а также выяснение ее зависимости от условий проведения процесса - задача химической кинетики - науки о закономерностях протекания химических реакций во времени.
Окислительно - восстановительные реакции.
Рассматриваются понятия об окислителе и восстановителе. Подробно изучаются участие среды в реакциях окисления - восстановления.
Электролиз солей.
При изучении этой темы систематизируются, расширяются и углубляются знания учащихся об электролизе как окислительно - восстановительном процессе, протекающая при пропускании постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита.
Результаты контрольных работ, собеседование с учащимися, их ответы на ЕГЭ по химии показали, что отобранный материал для факультативных занятий доступен для усвоения. У учащихся появился интерес к предмету, самостоятельность в работе с литературой, в подготовке к семинарским занятиям, докладам. На занятиях используются различные методы и приемы: лекции, беседы, лабораторные и практические работы, решение расчетных задач по данным темам.
Привожу примерное планирование спецкурса « Закономерности химических реакций», где указываю краткое содержание темы, количество часов отводимые на ее изучение, метод проведения занятия.
Тематическое планирование
Тема занятия
Кол-во
часов
Форма проведения занятия
I.
1
Химическая кинетика и равновесие
Введение.
Ознакомление учащихся с содержанием курса, планом и методом работы.
34
1
Беседа
2
Химическая реакция, признаки и условия протекания.
1
Беседа, демонстрационные опыты, лабораторная работа
3
Энергетика химических реакций. Тепловые явления при химических реакциях, экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект, теплота образования
1
Лекция, демонстрационные опыты.
4
Термохимические реакции. Теплота образования и разложения вещества. Примеры термохимических расчетов.
1
Беседа, решение задач и упражнений.
5
Термохимические расчеты
1
Беседа, решение задач и упражнений.
6
Закрепление пройденного материала
1
Решение задач
7
Химическая кинетика. Классификация химических реакций. Скорость реакции. Математическое выражение скорости.
1
Лекция, решение задач.
8
Факторы, влияющие на скорость Гомогенных и гетерогенных реакций.
1
Лекция, демонстрационные опыты
9
Понятие об активных молекулах и энергии активизации.
1
Лекция
10
Цепные реакции
1
Лекция
11
Математическое выражение скорости химической реакции в зависимости от концентрации веществ и температур
1
Лекция, демонстрационные опыты
12
Закон действия масс. Константа скорости
1
Лекция, решение задач.
13
Расчеты изменения скорости реакции в зависимости от концентрации и температуры
1
Решение задач
14
Решение задач
1
15
Практическое занятие для закрепления изученного. Проведение опытов, иллюстрирующих зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, поверхности их соприкосновения концентрации и температуры сравнения скорости реакции
2
Самостоятельная работа учащихся, лабораторные опыты, решение задач
16
Катализ. Катализатор. Гомогенный и гетерогенный катализ
1
Беседа, демонстрационные опыты.
17
Механизм действия катализатора в гомогенной системе
1
Лекция, демонстрационные опыты
18
Пример гетерогенного катализа
1
Лекция, демонстрационные опыты
19
Сущность явления адсорбации. Адсорбационные катализаторы.
1
Лекция, демонстрационные опыты
20
Практическое занятие
1
Самостоятельная работа
21
Практическое занятие
1
Самостоятельная работа
22
Активаторы, ингибаторы. протекторы
1
Лекция, демонстрационные опыты.
23
Значение катализа в природе и технике. Важнейшие применение катализа
1
Доклады учащихся
24
Химическое равновесие. Обратные химические реакции. Состояние химического равновесия.
1
Беседа, решение задач.
25
Математическое выражение закона действия масс при химическом равновесии. Константа равновесия.
1
Лекция, демонстрационные опыты.
26
Расчет равновесных концентраций реагирующих веществ. Расчет по равновесным концентрациям.
1
Самостоятельная работа учащихся, решение задач.
27
Константа равновесия концентрации исходных веществ.
1
Самостоятельная работа учащихся, решение задач.
28
Смещение химического равновесия концентрации исходных веществ
1
Лекция, решение задач
29
Практическая работа
1
Самостоятельная работа
30
Использование знаний о закономерностях течения химических реакций для управления химическими процессами на производстве
2
Беседа, доклады учащихся
31
Решение задач
2
Повторение
32
Подведение итогов
1
IV Требования к уровню подготовки учащихся
Требования к уровню подготовки выпускников сформулированы в соответствии с целями образования, его содержанием и спецификой процесса обучения химии. Содержание обучения химии составляют теоретические знания (понятия, законы и теории), фактологические знания (сведения о неорганических и органических веществах и химических процессах) и знания способов деятельности (составление химических формул и уравнений, определение валентности химических элементов, решение расчетных задач, подготовка и проведение эксперимента в строгом соответствии с правилами техники безопасности).
Форма описания требований обусловлена личностно-деятельностной основой обучения. При этом учитывалось, какие виды деятельности используются в учебном процессе для овладения необходимым минимумом содержания на заданном уровне. Требования задаются в форме, близкой школьной практике и предметному содержанию курса химии. Они предполагают выполнение действий различной степени сложности.
По итогам усвоения обязательного минимума содержания по химии выпускникам основной десятилетней школы предъявляются следующие требования.
Учащиеся должны называть вещества по их химическим формулам; виды химических связей; признаки и условия осуществления химических реакций; типы химических реакций; среду раствора при растворении различных солей в воде; факторы, влияющие на скорость химической реакции;
Учащиеся должны определять принадлежность веществ к определенному классу; валентность и (или) степень окисления химических элементов по формулам соединений; заряд иона в ионных и ковалентно-полярных соединениях; вид химической связи в соединениях; окислитель и восстановитель в реакциях окисления-восстановления; условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца.
Выпускники должны составлять молекулярные и структурные формулы веществ; уравнения химических реакций различных типов; уравнения химических реакций, подтверждающих свойства неорганических и органических веществ, их генетическую связь; уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций; химические уравнения электролиза растворов солей бескислородных кислот; уравнения реакции гидролиза солей, в результате которой раствор приобретает щелочную или кислую среду; уравнения химических реакций, лежащих в основе промышленного получения аммиака, серной кислоты, чугуна, стали, метанола; план решения экспериментальных задач, распознавания веществ, принадлежащих к различных классам; отчет о проведенной практической работе по получению веществ и изучению их химических свойств.
Учащиеся должны соблюдать правила техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами, личного поведения в химической лаборатории, повседневной жизни при обращении с веществами, способствующими защите окружающей среды от загрязнения, оказания первой помощи себе и пострадавшим от неумелого обращения с веществами.
Учащиеся должны проводить вычисления: а) молекулярной массы и молярной массы вещества по химическим формулам; б) массовой доли растворенного вещества в растворе; в) массовой доли химического элемента в веществе; г) количества вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из веществ, участвующих в реакции; д) массы одного из продуктов по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей; е) массу одного из продуктов по массе раствора, содержащего определенную массовую долю одного из исходных веществ; расчеты по установлению формулы органического вещества (продуктам его сгорания или процентному составу химических элементов).
V. Описание материально-технического обеспечения образовательного процесса–
Для материально-технического обеспечения образовательного процесса в кабинете имеется компьютер с выходом в интернет.
Приложение 1
Календарно тематическое планирование уроков элективного учебного предмета
«Закономерности химических реакций» 10 класс.
урока
Дата план
Дата
Факт
Тема занятия
1
Введение. Ознакомление с предметом и планом работы
2
Химическая реакция, признаки и условия
протекания
3
Энергетика химических реакций. Тепловые явления при химических реакциях,
экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект, теплота образования
4
Термохимические реакции. Теплота образования и разложения вещества. Примеры термохимических расчетов.
5
Термохимические расчеты
6
Закрепление пройденного материала
7
Химическая кинетика. Классификация
химических реакций. Скорость реакции.
Математическое выражение скорости.
8
Факторы, влияющие на скорость
Гомогенных и гетерогенных реакций.
9
Понятие об активных молекулах и энергии активизации.
10
Цепные реакции
11
Математическое выражение скорости
химической реакции в зависимости от
концентрации веществ и температуры
12
Закон действия масс. Константа скорости
13
Расчеты изменения скорости реакции в
зависимости от концентрации и температуры
14
Решение задач
15
Практическое занятие для закрепления
изученного.Проведение опытов, иллюстрирующих зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, поверхности их соприкосновения концентрации и температуры
сравнения скорости реакции
16
Практическое занятие для закрепления
изученного.Проведение опытов, иллюстрирующих зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, поверхности их соприкосновения концентрации и температуры
сравнения скорости реакции
17
Катализ. Катализатор. Гомогенный и гетерогенный катализ
18
Механизм действия катализатора в гомогенной системе
19
Пример гетерогенного катализа
20
Сущность явления адсорбации. Адсорбационные катализаторы
21
Практическое занятие
22
Практическое занятие
23
Активаторы, ингибаторы. протекторы
24
Значение катализа в природе и технике.
Важнейшие применение катализа
25
Химическое равновесие. Обратные химические реакции. Состояние химического равновесия.
26
Математическое выражение закона действия масс при химическом равновесии.
Константа равновесия.
27
Расчет равновесных концентраций реагирующих веществ. Расчет по равновесным концентрациям.
28
Константа равновесия концентрации исходных веществ
29
Смещение химического равновесия концентрации исходных веществ
30
Практическая работа
31
Использование знаний о закономерностях течения химических реакций для
управления химическими процессами на
производстве
32
Использование знаний о закономерностях течения химических реакций для
управления химическими процессами на
производстве
33
Решение задач
34
Решение задач
35
Повторение и подведение итогов
Приложение №3
Лист корректировки
Структура рабочей программы
I. Пояснительная записка;
II. Содержание учебного предмета (курса);
III. Тематическое планирование;
IV. Требования к уровню подготовки учащихся;
V. Описание материально-технического обеспечения образовательного процесса.
- Приложение 1 к рабочей программе. Календарно-тематическое планирование;
- Приложение 3 к рабочей программе. Лист корректировки.
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе следующих нормативных документов и методических рекомендаций:
Федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего общего образования;
Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях в 2014- 2015 учебном году;
Федеральный компонент государственного стандарта среднего (полного) общего образования на базовом уровне, утверждённый приказом Минобразования РФ от 5.03.2004г.№1089. 2.3акон РФ «Об образовании»
Положения МКОУ «Лебединская СОШ» о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей).
Образовательной программы школы;
Учебного плана МКОУ «Лебединская СОШ».
Данный спецкурс не является простым углублением школьного курса. В нем на более высоком уровне рассматриваются теоретические вопросы неорганической химии, энергетика химических реакций, окислительновосстановительные реакции и электролиз солей.
Химические понятия излагаются дедуктивно, что позволяет ликвидировать разобщенность материала средней школы. Ставятся задачи дать общие понятия, которые в дальнейшем могут использоваться при изучении любой темы и научить учащихся прогнозировать закономерности химических реакций, а также на основании знаний о химических реакциях в гальванических элементах и нахождении металлов в природе учащиеся должны получить представление об электролизе как окислительно - восстановительном процессе, узнать о практическом значении электролиза для получения металлов из соединений.
Вопросы, предлагаемые школьниками, для изучения на первых порах могут показаться достаточно сложными для усвоения, поэтому большое внимание было уделено принципу отбора материала для факультатива.
При отборе материала важнейшее значение наряду с углублением теоретических вопросов имеет усиление их доказательности, формирующее у учащихся твердое убеждение в познаваемости мира, в истинности научных знаний.
Факультативный спецкурс «Закономерности химических реакций» рассчитан на 70 часов и предназначен для учащихся X-XI классов.
Рабочая программа ориентирована на использование учебно-методического комплекта:
Киреев В.А Краткий курс физической химии.- М.: Химия, 1978.
Полинг Л. Общая химия.-М: Мир, 1974.
Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в ВУЗы.- М.: Высшая школа, 1987.
Николаенко В.К. Сборник задач по химии повышенной трудности.- М.: 1996.
Капуцкий Ф.Н. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы.- Минск: Высшая школа, 1970.
Учебно-тренировочноые материалы для подготовки к единому государственному экзамену. -М: Интеллект-Центр, 2003-2005. Журналы « Химия в школе».- №2- 1997, №4-2001, №5- 2003.
Место предмета в учебном плане: Для обязательного изучения элективного учебного предмета «Закономерности химических реакций» на этапе среднего общего образования в 11 классе федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений Российской Федерации отводит 35 часов в год (1 час в неделю).
Цели и задачи изучения предмета
Изучение электива в средней школе направлено на достижение следующих целей:
углубление важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
II. Содержание учебного предмета, курса
Химическая кинетика и равновесие.
При изучении этой темы обобщаются знания учащихся о предсказании скорости химической реакции, а также выяснение ее зависимости от условий проведения процесса - задача химической кинетики - науки о закономерностях протекания химических реакций во времени.
Окислительно - восстановительные реакции.
Рассматриваются понятия об окислителе и восстановителе. Подробно изучаются участие среды в реакциях окисления - восстановления.
Электролиз солей.
При изучении этих тем систематизируются, расширяются и углубляются знания учащихся об электролизе как окислительно - восстановительном процессе, протекающая при пропускании постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита.
Результаты контрольных работ, собеседование с учащимися, их ответы на ЕГЭ по химии показали, что отобранный материал для факультативных занятий доступен для усвоения. У учащихся появился интерес к предмету, самостоятельность в работе с литературой, в подготовке к семинарским занятиям, докладам. На занятиях используются различные методы и приемы: лекции, беседы, лабораторные и практические работы, решение расчетных задач по данным темам.
Привожу примерное планирование спецкурса « Закономерности химических реакций», где указываю краткое содержание темы, количество часов отводимые на ее изучение, метод проведения занятия.
III. Тематическое планирование
Тема занятия
Кол-во
часов
Форма проведения занятия
I.
1
Окислительно-восстановительные реакции
Окислители и востановители
1
Беседа, решение задач.
2
Методы электронного баланса
2
Решение задач
3
Продукты окислительновосстановительной реакции
1
Решение задач
4
Классификация окислительновосстановительных реакций
1
Решение задач
5
Метод полуреакций (электронно-ионного баланса)
2
Решение задач
6
Расчеты по уравнениям окислительновосстановительных реакций
3
Решение задач
7
Окислительно-востановительные эквиваленты
2
Решение задач
8
Эквивалент окислителя-восстановителя
1
Решение задач
9
Участие среды в реакциях окисления- восстановления
2
Решение задач
10
Самостоятельная работа
2
Решение задач
11
Применение окислительновосстановительных эквивалентов
1
Лекция
12
Электролиз
Реакция протекания в гальванических элементах
1
Лекция, демонстрационные опыты
13
Электродные потенциалы
2
Лекция
14
Вычисление электродных потенциалов- металлов
2
Решение задач
15
Вычисление ЭДС гальванического элемента
2
Решение задач
16
Электрохимическая коррозия металлов
1
Лекция
17
Окислительно - восстановительные потенциалы
1
Лекция
18
Направление реакций
1
Беседа, решение задач.
19
Сущность электролиза
1
Лекция
20
Электролиз водных растворов
2
Беседа, решение задач.
21
Количественные соотношения при электролизе
1
Лекция
22
Электролиз на практике
1
Лекция
23
Самостоятельная работа
2
Решение задач
IV Требования к уровню подготовки учащихся
Требования к уровню подготовки выпускников сформулированы в соответствии с целями образования, его содержанием и спецификой процесса обучения химии. Содержание обучения химии составляют теоретические знания (понятия, законы и теории), фактологические знания (сведения о неорганических и органических веществах и химических процессах) и знания способов деятельности (составление химических формул и уравнений, определение валентности химических элементов, решение расчетных задач, подготовка и проведение эксперимента в строгом соответствии с правилами техники безопасности).
Форма описания требований обусловлена лично-стно-деятельностной основой обучения. При этом учитывалось, какие виды деятельности используются в учебном процессе для овладения необходимым минимумом содержания на заданном уровне. Требования задаются в форме, близкой школьной практике и предметному содержанию курса химии. Они предполагают выполнение действий различной степени сложности.
По итогам усвоения обязательного минимума содержания по химии выпускникам средней школы предъявляются следующие требования.
Учащиеся должны называть окислители и восстановители;
Учащиеся должны определять процессы восстановления и окисления;
Выпускники должны составлять молекулярные и структурные формулы веществ; уравнения химических реакций различных типов; уравнения химических реакций, подтверждающих свойства неорганических и органических веществ, их генетическую связь; уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций; химические уравнения электролиза растворов солей бескислородных кислот; уравнения реакции гидролиза солей, в результате которой раствор приобретает щелочную или кислую среду; уравнения химических реакций, лежащих в основе промышленного получения аммиака, серной кислоты, чугуна, стали, метанола; план решения экспериментальных задач, распознавания веществ, принадлежащих к различных классам; отчет о проведенной практической работе по получению веществ и изучению их химических свойств.
Учащиеся должны соблюдать правила техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами, личного поведения в химической лаборатории, повседневной жизни при обращении с веществами, способствующими защите окружающей среды от загрязнения, оказания первой помощи себе и пострадавшим от неумелого обращения с веществами.
Учащиеся должны проводить вычисления: а) молекулярной массы и молярной массы вещества по химическим формулам; б) массовой доли растворенного вещества в растворе; в) массовой доли химического элемента в веществе; г) количества вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из веществ, участвующих в реакции; д) массы одного из продуктов по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей; е) массу одного из продуктов по массе раствора, содержащего определенную массовую долю одного из исходных веществ; расчеты по установлению формулы органического вещества (продуктам его сгорания или процентному составу химических элементов).
V. Описание материально-технического обеспечения образовательного процесса–
Для материально-технического обеспечения образовательного процесса в кабинете имеется компьютер с выходом в интернет.
Приложение 1
Календарно тематическое планирование уроков элективного учебного предмета
«Закономерности химических реакций» 11 класс.
Дата план
Дата
факт
Наименование темы
I
Окислительно-восстановительные реакции
1
Окислители и восстановители
2
Методы электронного баланса
3
Методы электронного баланса
4
Продукты окислительновосстановительной реакции
5
Классификация окислительновосстановительных реакций
6
7.10
Метод полуреакций (электронно-ионного баланса)
7
14.10
Метод полуреакций (электронно-ионного баланса)
8
21.10
Расчеты по уравнениям окислительновосстановительных реакций
9
28.10
Расчеты по уравнениям окислительновосстановительных реакций
10
11.11
Окислительно-востановительные эквиваленты
11
18.11
Окислительно-востановительные эквиваленты
12
25.11
Эквивалент окислителя-восстановителя
13
2.12
Участие среды в реакциях окисления- восстановления
14
9.12
Участие среды в реакциях окисления- восстановления
15
16.12
Самостоятельная работа
16
23.12
Самостоятельная работа
17
30.12
Применение окислительновосстановительных эквивалентов
Электролиз
18
Реакция протекания в гальванических элементах
19
Электродные потенциалы
20
Электродные потенциалы
21
Вычисление электродных потенциалов- металлов
22
Вычисление электродных потенциалов- металлов
23
Вычисление ЭДС гальванического элемента
24
Вычисление ЭДС гальванического элемента
25
Электрохимическая коррозия металлов
26
Окислительно - восстановительные потенциалы
27
Направление реакций
28
Сущность электролиза
29
Электролиз водных растворов
30
Электролиз водных растворов
31
Количественные соотношения при электролизе
32
Электролиз на практике
33
Самостоятельная работа
34
Самостоятельная работа
35
Подведение итогов
Приложение №3
Лист корректировки
