Рабочая программа по химии 8 класс (ФГОС), учебник О.С.Габриелян

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Гимназия»

Рассмотрено на заседании МО

протокол № от г.

Согласованно МС

протокол № от г.

Утверждено приказом директора

№ от г.

Рабочая программа по

химии

для 8 класса

2016-2017 учебный год

Составила: учитель химии Свиридова С.Н.

Планируемые результаты изучения

При изучении предмета «Химия 8 класс», обучающиеся должны достигнуть следующих результатов:

Предметные результаты

Выпускник научится:

• характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

• описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

• раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

• различать химические и физические явления;

• называть химические элементы;

• определять состав веществ по их формулам;

• определять валентность атома элемента в соединениях;

• определять тип химических реакций;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

• составлять формулы бинарных соединений;

• составлять уравнения химических реакций;

• соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

• вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

• характеризовать физические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

• получать, собирать кислород и водород;

• распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

• раскрывать смысл закона Авогадро;

• раскрывать смысл понятия «молярный объем»;

• раскрывать смысл понятия «раствор»;

• вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

• приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

• называть соединения изученных классов неорганических веществ;

• характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

• определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

• проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

• распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

• характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

• объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

• составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

• раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

• характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

• определять вид химической связи в неорганических соединениях;

• изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

• раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

• определять степень окисления атома элемента в соединении;

• раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

• объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

• составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

• определять возможность протекания реакций ионного обмена;

• определять окислитель и восстановитель;

• составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Ученик получит возможность научиться:

• выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

• использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

• критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

• осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

• создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Личностные:

Учащиеся научатся:

• осознавать взаимосвязь естественных наук

• использовать приёмы обращения с химическими веществами в быту и в окружающей среде

• осознанно соблюдать основные принципы и правила обращения с химическими веществами

• реализовать установки здорового образа жизни;

• сформированность познавательных интересов и мотивов, направленных на изучение физических и химических явлений (доказывать, строить рассуждения, анализировать, сравнивать, делать выводы).

Учащиеся получат возможность научиться:

• оценивать поведение с точки зрения здорового образа жизни;

• оценивать экологический риск работы человека с химическими веществами.

• формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды.

Метапредметные:

Учащиеся научатся:

•  использовать составляющие исследовательской и проектной деятельности по изучению некоторых веществ и явлений (приводить доказательства, сравнивать, выявлять взаимосвязи);

•  ориентироваться в системе познавательных ценностей: оценивать информацию, получаемую из разных источников; последствия неправильного обращения с химическими веществами для жизни человека, его здоровья и окружающей среды

•  выбирать целевые и смысловые установки в своих действиях и поступках при выполнении поставленной задачи.

Учащиеся получат возможность научиться:

• ориентироваться в системе химических знаний по отношению к собственному здоровью и здоровью окружающих (признание высокой ценности жизни во всех её проявлениях, экологическое сознание, эмоционально-ценностное отношение к окружающему миру);

• находить информацию о веществах, явлениях, их влиянии на здоровье в научно-популярной литературе, словарях и справочниках, анализировать, оценивать её и переводить из одной формы в другую.

Содержание учебного предмета

Тема 1. «Введение» (4ч)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Изучение данного раздела направлено на формирование УУД по работе с химическими веществами и использовании полученных знаний в быту. Раскрытие эстетического, познавательного и практического значения естественных наук для развития личности.

Тема 2. «Атомы химических элементов» (10ч).

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов — физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Пр. р. №1 Правила Т.Б. Приёмы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.

Контрольная работа № 1 Введение. Атомы химических элементов.

Тема 3. «Простые вещества» (6ч).

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов

Д. И.Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов — водорода, кислорода,

азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметалические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Тема 4. «Соединения химических элементов(13ч)

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Пр.р. №2 Приготовление растворов с заданной массовой долей веществ.

Контрольная работа №2 Соединения химических элементов

Тема 5. «Изменения, происходящие с веществами» (11ч).

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Пр. р. №3 Признаки химических реакций.

Контрольная работа № 3Изменения, происходящие с веществами.

Тема 6. «Простейшие операции с веществом» (2ч).

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов.

Пр.р №4 Получение водорода и изучение его свойств.

Пр.р. №5 Получение кислорода и изучение его свойств.

Тема 7. «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» (14ч.).

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Пр.р. №6 Решение экспериментальных задач.

Тема 8. «Окислительно-восстановительные реакции» (2ч.).

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Тема 9. «Химия и жизнь» (1ч.).

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Тема 10. Повторение (7ч.)

Контрольная работа №4 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (Итоговая).

Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности

Тема раздела

Количество

часов

Тема урока

Тема 1.Введение

4

1

1

Предмет химии. Вещества.

2

1

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.

3

1

Знаки химических элементов. Таблица Д.И.Менделеева..

4

1

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.

Тема 2. Атомы химических элементов.

10

5

1

Основные сведения о строении атомов.

6

1

Изотопы.

7

1

Строение электронных оболочек атомов.

8

1

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома.

9

1

Ионная химическая связь.

10

1

Ковалентная химическая связь.

11

1

Металлическая химическая связь.

12

1

Обобщение по теме Атомы химических элементов.

13

1

Контрольная работа №1 Атомы химических элементов.

14

1

Практическая работа №1. Правила ТБ. Приёмы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.

Тема 3. Простые вещества

6

15

1

Простые вещества – металлы.

16

1

Простые вещества – неметаллы.

17

1

Количество вещества. Молярная масса.

18

1

Молярный объём газов.

19

1

Решение задач по теме «Атомы химических элементов».

20

1

Обобщение по теме «Простые вещества»

Тема 4. Соединения химических элементов

13

21

1

Степень окисления.

22

1

Оксиды.

23

1

Основания.

24

1

Кислоты.

25

1

Соли. Классификация. Номенклатура.

26

1

Соли. Свойства.

27

1

Кристаллические решётки.

28

1

Чистые вещества и смеси.

29

1

Массовая и объёмная доли компонентов в смеси.

30

1

Контрольная работа №2 Соединения химических элементов.

31,32

2

Решение задач на вычисление массовой и объёмной доли компонентов в смеси.

33

1

Практическая работа № 2. Приготовление растворов с заданной массовой долей вещества.

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами

11

34

1

Физические явления.

35

1

Химические реакции.

36

1

Практическая работа №3. Признаки химических реакций.

37

1

Химические уравнения. Реакции разложения.

38

1

Реакции соединения.

39

1

Реакции замещения.

40

1

Реакции обмена.

41,42

2

Расчёты по химическим уравнениям.

43

1

Обобщение знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».

44

1

Контрольная работа № 3 по теме Изменения, происходящие с веществами.

Тема 6. Простейшие операции с веществом

2

45

1

Практическая работа №4. Получение водорода и изучение его свойств.

46

1

Практическая работа №5. Получение кислорода и изучение его свойств.

Тема 7. Растворение. Растворы. Свойства растворов

14

47

1

Растворение. Растворимость веществ в воде.

48

1

Электролитическая диссоциация.

49

1

Основные положения ТЭД.

50

1

Ионные уравнения.

51

1

Кислоты в свете ТЭД.

52

1

Основания в свете ТЭД.

53

1

Основания. Выполнение упражнений.

54

1

Оксиды.

55

1

Соли в свете ТЭД.

56

1

Соли. Выполнение упражнений.

57

1

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

58

1

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Выполнение заданий.

59

1

Обобщение знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

60

1

Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач.

Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции

2

61

1

ОВР. Окислитель. Восстановитель.

62

1

Окислительно-восстановительные реакции.

Тема 9. Химия и жизнь.

1

63

1

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Тема 10. Повторение.

7

64

1

Генетическая связь между классами соединений.

65

1

Решение задач по теме «Оксиды. Основания».

66

1

Решение задач по теме «Кислоты. Соли».

67

1

Решение задач по уравнениям реакций.

68

1

Контрольная работа № 4 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

69

1

Решение задач на вычисление массовой доли элементов в веществе.

70

1

Решение задач на вычисление массовой доли вещества в растворе.

Календарно-тематическое планирование

по химии для 8 класса

2016-2017 учебный год

Количество часов - 70

Учебник: О.С.Габриелян «Химия 8 класс» М. «Дрофа»

Контрольных работ: 4

Практических работ: 6