Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 5 г. Буинска Республики Татарстан»
«Согласовано» «Утверждаю»
Зам. директора по УВР Директор школы
Караваева И.А. Фахрутдинов Р.Ф.
« » сентября 2015 г. Приказ № 112 от «1»сентября 2015 г.
Рабочая программа
по химии
в 9 классе
на 2015-2016 учебный год
Учитель: Попондополо О.П.
Квалификационная категория: первая
«Рассмотренно»
на заседании ШМО протокол №1 от «27» августа 2015г
Руководитель МО______________
«Рассмотренно»
на заседании педсовета
протокол №1 от «28» августа 2015г
Пояснительная записка
Основные цели учебного курса:
- формирование представления о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификаций.
Основные задачи учебного курса:
- формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;
- развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;
- раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
- развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Методические особенности изучения предмета:
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:
Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.
Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы
1. Федеральный Закон № 273 от 29.12.2012г. "Об образовании в Российской Федерации";
2. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования по химии.
3. Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ (Приказ МО РФ от 09.03.2004 № 1312);
4.Федеральный перечень учебников, рекомендованных и допущенных к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию;
5.Примерные программы по химии, разработанные в соответствии с государственными образовательными стандартами 2004 г.;
6. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011г.
7.Закон РТ «Об образовании» (в действующей редакции)
8.Учебный план « МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №5 г. Буинска РТ» на 2015-2016 учебный год;
9.Образовательная программа основного общего образования МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №5 г. Буинска РТ»
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).
Рабочая программа предназначена для изучения химии в 9 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». Дрофа, 2009. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях.
В соответствии с учебным планом МБОУ «СОШ № 5 г. Буинска РТ» программа рассчитана на преподавание курса химии в 9 классе в объеме 2 часа в неделю, итого 68 часов.
Количество контрольных работ за год – 5
Количество практических работ за год – 6
Форма проведения промежуточной аттестации – контрольная работа
Содержание учебного материала
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6ч )
Вводный инструктаж техники безопасности на уроках химии (в лаборатории)
Характеристика элемента по его положению в П.С. хим. элементов Д.И.Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории ЭДС и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и П.С. хим. элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Металлы (16ч )
Положение металлов в П.С. Металлическая кристаллическая решетка неметаллическая хим. связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжения металлов и его использование для характеристики хим. свойств металлов. Способы получения металлов: пиро- , гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты ), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы.
Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - гидроксиды и соли ( хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты ), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества .Генетические ряды Fe 2+ Fe 3+. Качественные реакции на ионы железа. Важнейшие соли железа. Значение железа , его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве
Практикум Свойства металлов и их соединений (3ч )
Инструктаж техники безопасности при обращении с веществами и материалами.
1.Осуществление цепочки хим. превращений металлов.
2.Получение и свойства соединений металлов.
3.Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Неметаллы (24ч )
Общая характеристика неметаллов
Положение в ПС Д.И. Менделеева, особенности строения атомов электроотрицательность как мера « неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристалличесческое строение строение неметаллов – простых веществ. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в ПС Д.И.Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов( галогеноводороды и галогениды) , их свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, фторе, броме и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома ,аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы, их получение и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат- ион.
Азот. Строение атома и молекулы ,свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота. Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельском хозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома ,аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (5) , ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома ,аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода, их свойства и применение . Качественная реакция на карбонат-ион, на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.
Кремний. Строение атома , кристаллический кремний, его свойства и применение . Оксид кремния, его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Практикум Свойства неметаллов и их соединений (3ч )
Инструктаж техники безопасности при обращении с веществами и материалами.
1 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
2. Решение экспериментальных задач по теме по теме «Подгруппа азота и углерода».
3.Получение, собирание и распознавание газов.
Органические соединения (9ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт – глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятия об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.
Химия и жизнь (4ч)
Основные направления химизации сельского хозяйства. Растения и почва. Минеральное питание растений. Удобрения и их классификация. Проблемы выращивания экологически чистой сельскохозяйственной продукции. химические средства защиты растений. Стимуляторы роста и плодоношения растений. Использование веществ в кормовых рационах животных.
Химическая мелиорация почв. Известкование. Химизация сельского хозяйства. Пути решения продовольственной проблемы. Проблема защиты окружающей среды от веществ
Обощение и повторение ( 2ч)
Резервное время (1ч )
Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Распределение учебных часов по видам работ
Перечень практических работ
Тема
1.
Практическая работа № 1
«Осуществление цепочки химических превращений металлов».
2
Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов»
3.
Практическая работа №3
"Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»
4.
Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».
5.
Практическая работа № 5 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»
6.
Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов»
Перечень проверочных работ
Тема
Вид проверки
-
Введение
Контрольная работа №1
-
Металлы
Контрольная работа №2
-
Неметаллы
Контрольная работа №3
-
Органические вещества
Контрольная работа №4
-
Итоговая
Контрольная работа № 5
Перечень лабораторных опытов
Получение гидроксидов железа +2 и +3 и изучение их свойств
9.
Знакомство с образцами природных соединений неметаллов
10.
Знакомство с образцами природных оксидов, солей кислородсодержащих кислот.
11.
Знакомство с образцами природных соединений серы. Качественная реакция на ион аммония
12.
Качественная реакция на сульфат- ион
13.
Качественная реакция на ион аммония
14.
Получение, собирание и распознавание углекислого газа
15.
Знакомство с коллекцией изделий из стекла и фарфора
16.
Изготовление моделей молекул углеводородов
Наимено вание
раздела
программы
Кол-во часов
Тема урока
Элементы
содержания
Требования к уровню подготовки
Эксперимент
Д.- демонстрационный
Л.- лабораторный
Дата
Примечание
1-2
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса
(6 часов)
2
КУ
Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе Д. И.Менделеева
Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов периодической системы Д.И. Менделеева.
План характеристики химического элемента.
Характеристика элемента - металла.
Характеристика элемента-неметалла
Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, молекула, относительные атомная и молекулярная массы.
Уметь объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в ПСХЭ закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп
-характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов
2.09
5.09
3
1
КУ
Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам. Амфотерные оксиды и гидроксиды
Кислотный или основный характер оксида и гидроксида элемента как отличительный его признак атомов.
Понятие амфотерности на примере оксида и гидроксида алюминия
Знать химические свойства основных классов неоргани-
ческих веществ. Возможность протекания реакций ионного обмена.
Уметь записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде.
Уметь составлять электронный баланс для ОВР, определять окислитель и восстановитель.
Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций
Д.
Амфотерность гидроксида алюминия и гидроксида цинка
(Растворы едкого натра, соляной кислоты, солей цинка и алюминия)
9.09
4
1
УПЗУ
Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева
Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
Знать важнейшие химич.понятия: химический элемент, атом, основ. законы-периодич. закон;
Уметь объяснять физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода,
Объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, а также свойств их оксидов и гидроксидов
12.09
5
1
КУ
Генетические ряды металлов и неметаллов
Генетические ряды металла и неметалла. Классификация химических элементов. Понятие о переходных элементах
Знать положение металлов и неметаллов в ПС Ме и НеМе.
Уметь составлять генетические ряды металла и неметалла, писать уравнения реакций химических свойств Ме и НеМе.
16.09
6
1
К
Контрольная работа по «Введение»
19.09
7
Металлы
( 16 часов)
1
КУ
Положение металлов в периодической системе Строение их атомов, кристаллических решеток. Д.И.Менделеева. Общие физические свойства металлов.
Краткий исторический обзор:
Век медный – век бронзовый – век железный.
Характеристика положения элементов-металлов в ПСХЭ
Строение атомов металлов.
Металлические кристаллические решетки.
Металлическая химическая связь.
Физические свойства металлов простых веществ.
Легкие и тяжелые металлы.
Черные и цветные металлы. Драгоценные металлы.
Знать Положение элементов металлов в П.С.
Физические свойства металлов: пластичность, электро-и теплопровод-
ность, металлический блеск, твердость, плотность.
Уметь характеризовать металлы на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
- для безопасного обращения с металлами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Л. Знакомство с образцами металлов и сплавов (по коллекции).
23.09
8
1
КУ
Химические свойства металлов как восстановителей.
Восстановительные свойства металлов.
Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами
Знать общие химические свойства металлов: взаимо-
действие с неметаллами, водой, кислотами, солями.
Уметь записывать уравне-
ния реакций взаимодейст-
вия с неметаллами, кислота-
ми, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств
Д.Горение магния.
Взаимодействие натрия и кальция с водой (вода, фенолфталеин).
26.09
9
1
КУ
Химические свойства металлов (продолжение).
Ряд активности металлов
Характеристика общих химических свойств металлов на основании их положения в ряду
Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возмож-
ности взаимодействия с растворами кислот и солей.
Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств
Л.Растворение железа и цинка в соляной кислоте (гранулы цинка, железные опилки, соляная кислота).
Вытеснение одного металла другим из раствора соли (раствор медного купороса, железо)
30.09
10
1
КУ
Сплавы. Общие понятия о коррозии металлов
Сплавы и их классификация.
Черные металлы: чугуны и стали.
Цветные металлы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий.
Характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов
Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии
Знать классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов, причины и виды коррозии металлов.
Уметь описывать свойства и области применения различных сплавов, Объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту
Д. Опыты, демонстрирующие коррозию металлов и способы их защиты от коррозии
3.10
11
1
КУ
Металлы в природе, общие способы получения металлов
Самородные металлы.
Минералы. Руды.
Металлургия и ее виды: Пиро-, гидро-, электрометаллургия.
Металлотермия. Микробиологические методы получения металлов
Знать основные способы получения металлов в промышленности.
Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.
Л. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия
(коллекция руд железа, природных соединений натрия, калия, кальция, магния и алюминия)
Д.Металлотермия
(термитная смесь Al и Fe, спички, кристаллизатор с песком )
7.10
12
1
КУ
Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы (щелочные металлы)
Строение атомов элементов Iа группы Щелочные металлы - простые вещества.
Общие физические свойства щелочных металлов.
Химические свойства щелочных металлов:
веществами, с водой
Уметь характеризовать химические элементы натрий и калий по положению в ПСХЭ и строению атомов.
Уметь составлять уравнения химических реакций (ОВР), характеризующих химические свойства натрия и калия
Д. Образцы щелочных металлов. Взаимодействие натрия с водой
Горение натрия в кислороде
10.10
13
1
КУ
Соединения щелочных металлов
Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты). Природные соединения щелочных металлов
Знать применение соединений.
Уметь характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов
Л. Распознавание катионов натрия и калия по окраске пламени.
14.10
14
1
КУ
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
Строение атомов щелочноземельных металлов. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами, с водой, с оксидами (магний, кальций и др.)
Уметь характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атомов.
Уметь составлять уравнения химических реакций (ОВР)
Д.Горение магния.
Взаимодействие кальция с водой
Л.Распознавание катионов кальция и бария (растворы солей кальция и бария, серной кислоты, карбоната натрия)
17.10
15
1
КУ
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов
Важнейшие соединения: негашеная известь, жженая магнезия, гидроксид кальция, соли (мрамор, мел, гипс, известняк, фосфаты). Применение важней-
ших соединений. Роль кальция и магния в жизнедеятельности живых организмов.
Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов;
Уметь характеризовать свойства важнейших соединений щелочноземельных металлов
21.10
16
1
КУ
Алюминий
Строение атома алюминия. Физические химические свойства алюминия: взаимодей
ствие с простыми веществами кислотами;
Алюминотермия.
Природные соедине-
ния алюминия и спосо
бы его получения. Области применения алюминия
Уметь характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ и строению атома. Знать химические свойства
Д. Взаимодействие алюминия с кислотами
24.10
17
1
КУ
Соединения алюминия
Соединения алюми-
ния: амфотерность оксида и гидроксида. Важнейшие соли алюминия. Примене
ние алюминия и его соединений
Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия.
Знать природные соединения алюминия.
Знать применение алюминия и его соединений
Д. Амфотерность гидроксида алюминия
(растворы едкого натра, соляной кислоты, соли алюминия, пробирки)
28.10
18
1
УПЗУ
Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного
Вычисления по химическим уравнениям
Вычислять количество вещества, объем, массу по количеству, объему или массе реагентов или продуктов реакции
31.10
19
1
КУ
Железо, его строение, физические и химические свойства
Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические, химические свойства железа: взаимодействие с простыми веществами, водой, кислотами, солями. Железо в природе, минералы железа
Уметь составлять схему строения атома,
Записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа
Л.Знакомство с образцами руд и сплавов железа (коллекции). Растворение железа в соляной кислоте (пробирка, железные опилки, соляная кислота).
11.11
20
1
КУ
Генетические ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа
Соединения катионов железа: Fe2+ Fe3+
Железо – основа современной техники.
Понятие коррозии.
Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов
Уметь осуществлять цепочки превращений
Определять соединения, содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций.
Знать химические свойства соединений железа (II) и (III).
Л.Получение гид-роксидов железа +2 и +3 и изучение их свойств
Д. Качественные реакции на ионы железа
14.11
21
1
УПЗУ
Обобщение и систематизация знаний по теме
Повторение ключевых моментов темы «Металлы»:
физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений
Знать строение атомов металлических элементов. Физические и химические свойства. Применение металлов и их соединений.
Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах
Объяснять ОВР металлов и их соединений
18.11
22
1
К
Контрольная работа №1
по теме «Металлы»
Знать строение атомов металлических элементов. Физические и химические свойства. Применение металлов и их важнейших соединений.
Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, объяснять ОВР металлов и их соединений
21.11
23
Практикум
« Свойства металлов и их соединений»
( 3 часа)
1
УПЗУ
Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки
химических превращений металлов».
Правила техники безопасности.
Объяснять результаты и записывать уравнения
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; -Прогнозировать, аргументировать и экспери-
ментально осуществлять цепочки хим. превращений.
25.11
24
1
УПЗУ
Практическая
работа №2 «Получение и свойства соединений металлов»
Правила техники безопасности.
Объяснять результаты и записывать уравнения
Уметь экспериментально доказывать свойства соединений металлов
28.11
25
1
УПЗУ
Практическая работа №3
"Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»
Правила техники безопасности при выполнении данной работы.
Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем соединения металлов
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
- для безопасного обращения с веществами и материалами
2.12
26
Неметаллы
( 24 часа)
1
КУ
Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон
Положение элементов - неметаллов в ПСХЭ особенности строения их атомов. Свойства простых веществ неметаллов. Электроотрицатель-
ность как мера неметалличности, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия, состав воздуха. Физические свойства неметаллов.
Знать положение неметаллов в ПСХЭ
Уметь характеризовать свойства неметаллов, давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ.
Знать строение атомов-неметаллов, физические свойства.
Уметь сравнивать неметаллы с металлами
Д. Образцы неметаллов:
водород, кислород, бром (в ампуле), сера, йод, активированный уголь.
5.12
27
1
КУ
Водород
Двойственное положение водорода в Физические свойства водорода. Химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Применение водорода. Получение, собирание, распознавание водорода
Уметь характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ, составлять уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода
9.12
28
1
КУ
Галогены
Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, раствора-
ми солей и галогенов. Изменение окислительно-восстановительных свойств у галогенов от фтора к йоду.
Знать строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства.
Уметь составлять схемы строения атомов.
Оизменение свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР
12.12
29
1
КУ
Соединения галогенов
Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты: фтороводо-
родная (плавиковая), хлороводородная (соляная), бромоводородная, йодоводороная. Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, йодиды.
Качественные реакции на галогенид-ион.
Природные соедине-
ния галогенов
Распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот.
Знать качественную реакцию на хлорид-ион.
Уметь характеризовать свойства важнейших соединений галогенов
Л.Знакомство с образцами природных соединений неметаллов
Л. Качественная реакция на хлорид- ион
Д. Распознавание соединений хлора, брома, йода .
16.12
30
1
КУ
Кислород
Кислород в природе.
Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами сложными веществами.
Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение кислорода. Применение кислорода
Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами. Знать способы получения кислорода, значение кислорода в атмосфере и в жизнедеятельности человека
Л.Знакомство с образцами природных оксидов, солей кислородсодержащих кислот.
19.12
31
1
КУ
Сера, ее физические свойства и химические свойства
Строение атомов серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами, кислоро-
дом, водородом. Сера в природе самородная, сульфидная и сульфатная. Биологическое значение серы. Применение серы .
Уметь характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома. Уметь записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами
Л.Знакомство с образцами природных соединений серы.
Д. Взаимодействие серы с металлами
23.12
32
1
КУ
Соединения серы
Сероводород и сульфиды. Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты. Оксиды серы(IV)и (VI)
26.12
33
1
КУ
Серная кислота как электролит
Серная кислота разбавленная. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос. Качественная реакция на сульфат-ион.
Знать свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР.
Знать качественную реакцию на сульфат-ион.
Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР
Д. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, оксида-
ми металлов, раствори
мыми и нерастворимыми гидроксидами металлов.)
Л. Качественная реакция на сульфат- ион
13.01
34
1
КУ
Серная кислота как окислитель
Серная кислота концентрированная. Производство серной кислоты.
Знать свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР.
Знать качественную реакцию на сульфат-ион.
Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР
Д. Свойства концентрированной серной кислоты с медью, сахарозой, обугливание
16.01
35
1
УПЗУ
Решение задач если одно из реагирующих, веществ дано в избытке
Избыток, недостаток
Уметь вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции
20.01
36
1
КУ
Азот и его свойства
Строение атомов и молекул азота. взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Получе
ние азота из жидкого воздуха. Азот в природе и его биологическое значение
Уметь писать уравнения реакций в свете представлений об ОВР. Знать круговорот азота в природе (корни культурных и бобовых растений с клубеньками)
23.01
37
1
КУ
Аммиак и его свойства
Строение молекулы аммиака. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом.
Знать строение молекулы аммиака. . Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Получение, собирание и распознавание аммиака. строение,
Уметь описывать свойства с точки зрения ОВР и физиологическое воздействие на организм
Д. Получение, собирание и распознавание аммиака
27.01
38
1
КУ
Соли аммония
Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака. Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония Разложение солей аммония.
Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония, свойства и , распознавать ион аммония применение солей аммония,
Д. Получение солей аммония
Л. Качественная реакция на ион аммония
30.01
39-40
2
КУ
Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты
Несолеобразующие кислотные оксиды азота. Оксид азота (IV). Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Взаимодействие концентрированной и разбавленной кислоты с медью. Применение азотной кислоты.
Знать свойства кислородных соединений азота, уметь писать уравнения реакций, доказывающих их свойства с точки зрения ОВР.
Знать свойства азотной кислоты как окислителя, уметь писать реакции взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами.
Д.Получение оксида азота NO2 и его взаимодействие с водой.
Взаимодействие азотной кислоты с основаниями, основными оксидами, солями
Взаимодействие конц. азотной кислоты с медью
3.02
7.02
41
1
КУ
Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.
Нитраты, нитриты. Азотные удобрения.
Д. знакомство с азотными удобрениями
10.02
42
1
КУ
Фосфор
Аллотропия фосфора: белый фосфор. Красный фосфор. Свойства фосфора: образование фосфидов, оксида фосфора (V).
Биологическое значение фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК и РНК). Применение фосфора и его соединение
Знать строение атома, аллотропные видоизменения, свойства и применение.
Уметь писать уравнения реакций образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты.
Знать применение фосфора
Д. Получение белого фосфора . Воспламенение белого фофора.
13.02
43
1
КУ
Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях
Фосфорная кислота и три ряда ее солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты.
Уметь писать уравнения реакций свойств фосфорной кислоты.
Д.Взаимодействие фосфорной кислоты с щело-
чами и солями.
Качественная реакция на фосфат- ион
Знакомство с фосфорными удобрениями
17.02
44
1
КУ
Углерод
Строение атома и степень окисления углерода. Аллотропия углерода: алмаз и графит. Древесный активированный уголь. Адсорбция и ее применение. Химические свойства углерода. Взаимодействие с кислородом, метал-
лами, водородом, с оксидами металлов.
Карбиды кальция и алюминия. круговорот углерода в природе
Уметь составлять схемы строения атома.
Знать и уметь характеризовать свойства углерода.
Д. Модели кристалл. решеток.алмаза и графита;
Поглощение акт. углем газообраз. Веществ;
Горение угля в кислороде;
Восстановление меди из ее оксида
20.02
45
1
КУ
Кислородные соединения углерода
Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ. Получение, свойства, применение. Уголь
ная кислота и ее соли. Карбонаты и гидрокарбонаты. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Понятие жесткости воды и способы ее устранения. Качественная реакция на соли угольной кислоты
Уметь писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов углерода. Знать качественные реакции на углекислый газ и карбо
наты.
Знать физиологическое действие на организм угарного газа. Уметь оказывать первую помощь при отравлении
Л. Получение, собирание и распознавание СО2
Л. Качественная реакция на карбонат-ион;
переход карбоната в гидрокарбонат и обратно
24.02
46
1
КУ
Кремний и его соединения
Природные соединения кремния: кремнезем. Природные соединения кремния: кремнезем
27.02
47
1
КУ
Силикатная промышленность
Л. Знакомство с коллекцией изделий из стекла и фарфора
2.03
48
1
УПЗУ
Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»
Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы»
Уметь писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.
Уметь производить вычисления массы и объёмов продуктов реакции с определённой долей выхода
5.03
49
1
К
Контрольная работа №2 «Неметаллы»
Контроль знаний, умений и навыков
Знать строение и свойства изученных веществ.
Уметь выполнять упражнения и решать задачи
9.03
50
Практикум
« Свойства неметаллов и их соединений»
( 3 часа)
1
УПП
Практическая работа №4 Решение эксперимента
льных задач
по теме: «Подгруппа кислорода».
Правила техники безопасности при выполнении данной работы.
Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
Распознавать опытным путем соединения не металлов
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
- для безопасного обращения с веществами и материалами
12.03
51
1
УПП
Практическая работа № 5 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»
Правила техники безопасности при выполнении данной работы.
Уметь распознать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат -ионы и ионы аммония;
- писать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде
16.03
52
1
КУ
Практическая работа №6
«Получение , собирание и распознавание газов»
Правила техники безопасности при выполнении данной работы.
19.03
53
1
УОНМ
Предмет органической химии. Особенности органических веществ
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Теория витализма.
Ученые, работы которых опровергли теорию витализма.
Понятие об изомерии и гомологическом ряде
Знать особенности органических соединений, валентность и степень окисления элементов в соединениях.
Уметь определять изомеры и гомологи
30.04
Органические вещества
(9 часов)
54
1
УОНМ
Предельные углеводороды
Строение алканов. Номенклатура алканов.
Углеводороды: метан, этан, особенности фи-
зических и химических свойств
Знать понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия».
Уметь записывать структурные формулы изомеров и гомологов.
Давать названия изученным веществам
Д. Модели молекул метана и других
Л. Изготовление моделей молекул углеводородов
2.04
55
1
КУ
Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи
Непредельные углеводороды: этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимо
действие этилена с водой. полимеризация. Полиэтилен и его значение
Уметь называть изученные вещества, характеризовать химические свойства органических соединений
Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.
6.04
56
1
УОНМ
Спирты
Спирты и их атомность. Метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин – важнейшие представители класса спиртов, их строение и свойства. Понятие о карбонильной группе и альдегидах
Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта
Д.Образцы этанола и глицерина
Качественная реакция на многоатомные спирты.
9.04
57
1
УОНМ
Предельные одноосновные карбоновые кислоты.
Карбоксильная группа и общая формула предельных одноосн. карбоновых кислот. Муравьиная и уксусная кислоты - важнейшие представ. класса предельных одноосновных
карбоновых кислот, их строение и свойства
Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты.
Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров
Д. Образцы кислот муравьиной, уксусной, стеариновой
13.04
58
1
КУ
Сложные эфиры. Жиры.
Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Растительные и животные жиры, их применение. Понятие о мылах, синтетических моющих средствах
Иметь представление о биологически важных органических веществах: жирах как сложных эфирах глицерина и жирных кислот,
Д. Получение уксусно-этилового эфира
16.04
59
1
КУ
Углеводы
Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды. Глюкоза и фруктоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза
Иметь первоначальные представления о строении углеводов. Глюкоза, ее свойства и значение
Д. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором серебра
Д.Качественная реакция на крахмал.
20.04
60
1
КУ
Аминокислоты.
Белки
Аминокислоты. Получение и свойства аминокислот. Биологическая роль аминокислот. Пептидная связь и полипептиды. Уровни организации структуры белка. Свойства белков и их биологические функции. Качественные реакции
Иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме
Д. Горение белков. Цветные реакции белков.
23.04
61
1
УОНМ
Полимеры
Основные понятия химии ВМС: полимер», «мономер», «структурное звено», «степень полимеризации», «средняя молекулярная масса полимера». Краткий обзор важнейших полимеров
Иметь первоначальные сведения о полимерах на примере полиэтилена
27.04
62
Химия и жизнь
( 4 часа)
1
КУ
Человек в мире веществ, материа-
лов и химических реакций.
Химические реакции в ОС. Роль химии в жизни современного человека
Уметь использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с веществами и минералами
30.04
63
1
КУ
Химия и здоровье. Химические элементы в клетках живых организмов
Проблемы безопасно
го использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Макро и микроэлементы. Роль микроэлементов в жизнедеятельности растений, животных и человека
Иметь представления о лекарственных препаратах, их применении. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами Уметь оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека
4.05
64
1
КУ
Химия и пища
Калорийность важнейших компонентов пищи: белков, жиров, углеводов. Понятие о пищевых добавках
Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: обоснование основных принципов здорового питания
7.05
65
1
КУ
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Виды химического загрязнения гидросферы, атмосферы, почвы и его последствия
Уметь различать экологические проблемы вокруг нас и экологически грамотно вести себя в окружающей среде.
11.05
66
1
УПЗУ
Обобщение и систематизация знаний
Материал за курс химии 8-9 класса
14.05
67
1
К
Итоговая контрольная работа
18.05
68
1
Обобщение и повторение
21.05
Учебно-методическое обеспечение
9 класс
Наименование
учебника Дополнительная учебная
литература
для учащихся
Методическая
литература
для учителя
Электронные дидактические пособия
О.С. Габриелян,
Г. Г. Лысова
Учебник для общеобразовательных учреждений "ХИМИЯ 9класс". - М.: Дрофа, 2008
Л.Ю. Аликберова,
Полезная химия: задачи и истории- М.: Дрофа, 2007
Б.Р. Степин, Л.Ю. Аликберова
Занимательные задачи и эффектные опыты по химии-
- М.: Дрофа, 2007
О. С .Габриелян Олимпиады школьников- М.: Дрофа, 2005
Г.И. Штремплер Школьный словарь химических понятий и терминов - М.: Дрофа, 2007
А.Е. Савельев Гимназия на дому - М.: Дрофа, 2007
Химия .ответы на вопросы –М.: Просвещение,1997
Большой справочник по химии для школьников- М.: Дрофа, 2007
О.С. Габриелян, И.Г. Остроумова. Книга для учителя- М.Дрофа, 2010
А.А. Каверина Р.Г.Иванова Химия. Дидактический материал- М.: Владос,2007
А.А. Каверина
Тесты с выбором ответа-
М.: Владос,2007
Д.Д. Дзудцова, Л.Б.Бестаева
Окислительно-восстановительные реакции
- М.: Дрофа 2005.
Р.П. Хомченко Сборник задач по химии М.:2003
Н.Н. Магдесова Учись решать задачи по химии М. Просвещение
CD «Химический эксперимент»
CD «Полный интерактивный курс химии"
Контрольно-измерительный материал
Контрольная работа № 1 «Введение»
Вариант 1
1. Дайте характеристику химическому элементу №7 по плану.
2. Написать уравнения химических реакций для генетического ряда: K-K 2O-KOH-KCL-K 2SO4
3. Расположите элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: CL,F,At, Br, I
4.Запишите формулы высших оксидов и гидроксидов натрия, серы, хлора, алюминия в порядке ослабления кислотных свойств.
Контрольная работа № 1 «Введение»
Вариант 2
1. Дайте характеристику химическому элементу №3 по плану.
2. Написать уравнения химических реакций для генетического ряда S02 -> S03 -> Н2 S04 -> Н2
Na2 SO4
3. Расположите элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: CL,S, AL,N,Si, Mg
4.Запишите формулы высших оксидов и гидроксидов натрия, серы, хлора, алюминия в порядке ослабления кислотных свойств.
Контрольная работа № 2 по теме «Металлы»
Вариант 1
1.Составьте уравнения реакций ,характеризующих химические свойства металлического Na
( реакции с простыми и сложными веществами). Реакции рассматривать в свете теории ОВР .
2.Составить уравнения реакций для переходов:
Al-- Al2O3-- Al2(SO4)3-- Al2(OH)3-- Al2O3-- K2AlO2
Рассмотрите реакцию № 1 в свете ОВР , а № 3 в свете ТЭД
3. Приведите хим. формулы след. соединений: кристаллическая сода, жженая магнезия, красный железняк.
4.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 15г Са, если выход водорода составляет 80% от теоретически возможного?
Контрольная работа № 2 по теме «Металлы»
Вариант 2
1.Составьте уравнения реакций ,характеризующих химические свойства металлического Са
( реакции с простыми и сложными веществами). Реакции рассматривать в свете теории ОВР .
2.Составить уравнения реакций для переходов:
Fe-- Fe2O3-- FeCI3-- Fe(OH)3-- Fe2O3-- Fe
Рассмотрите реакцию № 1 в свете ОВР , а № 3 в свете ТЭД
3. Приведите хим. формулы след.соединений: железный колчедан, магнитный железняк, каменная соль.
4. Определите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 80 кг известняка, если выход продукта составляет80% от теоретически возможного?
Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»
Вариант 1
1.Составьте уравнения реакций для переходов:
S -> Н2 S -> S02 -> S03 -> Н2 S04 -> Н2
Na2 SO4
Рассмотрите одну реакцию в свете ТЭД.
2.Уравняйте методом электронного баланса:
Мп02 + НС1 = МпС12 + С12 + Н20
3.Приведите химические формулы следующих соединений: аммиачная селитра, свинцовый блеск, флюорит.
4.В 735 г 20 % раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Рассчитать массу образовавшейся соли.
5. Дайте характеристику реакции по признакам : KNO3 – KNO2 + O 2- Q
Контрольная работа № 3 по теме « Неметаллы»
Вариант 2
1.Составьте уравнения реакций для переходов:
P – PH 3 –P 2O5 – H 3PO 4 - Na H 2PO4
Рассмотрите одну реакцию в свете ТЭД.
2. Уравняйте методом электронного баланса:
H 2SO4+ C = CO 2+SO 2+H 2O
3. Приведите химические формулы следующих соединений: веселящий газ, жидкое стекло, калийная селитра.
4. В 40 г 25 % раствора едкого кали растворили 45 л углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейся соли.
5. Дайте характеристику реакции по признакам NH 3+ 5O 2 = 4NO2 + 6 H 2O +Q
Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества»
вариант.
1.Даны вещества:
СН3ОН 2) С3Н8
СН2═СН─СН3 4) С12Н22О11
5) NH2─CH2─COOH 6) C6H6
7) CH3─CОН 8) CH3─COOH
К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
2. Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.
3. Назовите соединения 1 и 6.
4. Углеводород, массовая доля углерода в котором составляет 83,33%, а водорода – 16,67%, имеет относительную плотность паров по водороду 36. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества»
2вариант.
1. Даны вещества:
1)СН≡CН 2) СН4 3) СН3─СН2─OH 4) CH2═CH2 5) CH3─COOCH3 6) C6H12O6
7) H─CОН 8) HCOOH
К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
2. Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.
3. Назовите соединения 1 и 3.
4. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17, 25% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.
Итоговая контрольная работа за курс 9 класса
Вариант 1
А1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p4 соответствует атому
1) Mg 2)S 3) AL 4) N
А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? 1) Li, Be, B, C 2) P, S, Cl, Ar 3) Sb, As, P, N 4) F, Cl, Br, I
А3. Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении
1) K2CrO4 2) CrSO4 3) CrO3 4) Cr2(SO4)3
А4. Окислительно-восстановительной химической реакцией является
1) Zn и CuCl2 2) FeCI2 и Na2S 3) NaOH и CuSO4 4) HCl и AgNO3
А5. Продуктом горения серы является SO3 2) SO4 3)SO 4) SO2
A6. C водой при обычных условиях реагирует 1) оксид азота (II) 2) оксид железа (II) 3) оксид железа (III) 4) оксид азота (IV)
А7. Гидроксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) MgO и HCl 2) NH3 и SO3 3) H2S и KNO3 4) HNO3 и Al
А8. В схеме превращений SiO2 X→ K2SiO3 Y→ H2SiO3 веществами «X» и «Y» могут быть соответственно 1) KCl и H2O 2) K2SO4 и H2O 3) KOH и HCl 4) KCl и CO2
А9. С наибольшей скоростью соляная кислота взаимодействует с
1) цинком 2) гидроксидом натрия (р-р) 3) железом 4) карбонатом железа (II)
А10. К углеводородам относится вещество 1) С3Н7ОН 2)С2Н5СООН 3) Н2О 4) С4Н10
А11. К предельным углеводородам относится 1) СН4 2) С2Н4 3) С2Н2 4) С3Н4
А12. Спиртом не является СН4 2) СН3ОН 3)С2Н5ОН 4) С3Н7ОН
А13. Белки – это природные полимеры, состоящие из остатков
Спиртов 2) Углеводородов 3) Аминокислот
А14. Верны ли следующие высказывания?
А. Щелочные металлы нельзя брать голыми руками.
Б. Кислород нельзя собрать методом вытеснения воды, так как он хорошо растворим в воде.
1)Верно только А 2) Верно только Б 3) Оба высказывания не верны 4)Верны оба высказывания
А15. Массовая доля соляной кислоты в растворе, полученном добавлением 20 г воды к 80г 20%-ного раствора кислоты равна 1)16% 2)32% 3) 15,5% 4)31,5%
В1. Аммиак
Газ с резким запахом 2) Не растворяется в воде
Его формула NH3 3) Не горит 4) Не является ядом.
В2. Общим для магния и кремния является
1) наличие трёх электронных слоёв в их атомах
2) существование соответствующих им простых веществ в виде
двухатомных молекул
3) то, что они относятся к металлам
4) то, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора
5) образование ими высших оксидов с общей формулой ЭО2
В3. Установите соответствие между ионом и реагентом его определяющим
SO42- A. HСI
CO32- Б. BaSO4
B. BaCI2
Г. H2SiO3
Д. К2О
С1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O Определите окислитель и восстановитель.
С2. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.
Вариант 2
А1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s2 соответствует атому
1) Mg 2)S 3) AL 4) N
А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомного радиуса? 1) Li, Be, B, C 2) P, S, Cl, Ar 3) Sb, As, P, N 4) F, Cl, Br, I
А3. Наибольшую степень окисления хром имеет в соединении
1) K2CrO4 2) CrSO4 3) CrO3 4) Cr2(SO4)3
А4. Окислительно-восстановительной химической реакцией является
1) ZnО и CuCl2 2) FeCI2 и Na2S 3) Fe и CuSO4 4) HCl и AgNO3
А5. Продуктом горения углерода в избытке кислорода является 1) СO3 2) СO4 3)СO 4) СO2
A6. C водой при обычных условиях НЕ реагирует 1) оксид азота (II) 2) оксид железа (II) 3) оксид железа (III) 4) оксид азота (IV)
А7. Гидроксид калия не взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) MgO и ВаО 2) NH3 и SO3 3) H2S и KNO3 4) HNO3 и Al
А8. В схеме превращений SiO2 X→ K2SiO3 Y→ H2SiO3 веществами «X» и «Y» могут быть соответственно 1) KCl и H2O 2) K2SO4 и H2O 3) KOH и HCl 4) KCl и CO2
А9. С наименьшей скоростью соляная кислота взаимодействует с
1) цинком 2) гидроксидом натрия (р-р) 3) железом 4) карбонатом железа (II)
А10. К углеводородам относится вещество 1)С3Н8 2)С2Н5СООН 3) Н2О 4) С4Н9 ОН
А11. К непредельным углеводородам относится 1) СН4 2) С2Н4 3) С2Н6 4) С3Н8
А12. Спиртом является 1) СН4 2) СН3ОН 3)С2Н5СООН 4) С3Н6О
А13. Белки – это природные полимеры, состоящие из остатков
Спиртов 2) Углеводородов 3) Аминокислот
А14. Верны ли следующие высказывания?
А. Щелочные металлы нельзя брать голыми руками.
Б. Аммиак можно собрать методом вытеснения воды, так как он хорошо растворим в воде.
1)Верно только А 2) Верно только Б 3) Оба высказывания не верны 4)Верны оба высказывания
А15. Массовая доля соляной кислоты в растворе, полученном добавлением 120 г воды к 180г 10%-ного раствора кислоты равна 1) 6% 2)32% 3) 15,5% 4)31,5%
В1. Сероводород
Газ с резким запахом 2) Не растворяется в воде
Его формула NH3 3) Не горит 4) Не является ядом.
В2. Общим для магния и кремния является
1) наличие трёх электронных слоёв в их атомах
2) существование соответствующих им простых веществ в виде
двухатомных молекул
3) то, что они относятся к металлам
4) то, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора
5) образование ими высших оксидов с общей формулой ЭО2
В3. Установите соответствие между ионом и реагентом его определяющим
SO42- A. HСI
CO32- Б. BaSO4
B. BaCI2
Г. H2SiO3
Д. К2О
С1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O Определите окислитель и восстановитель.
С2. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.
