Урок 2.
Тема: Химические свойства водорода.
Цель: ознакомить учащихся с химическими свойствами водорода в реакциях с простыми и сложными веществами.
Задачи:
Образовательные: сформировать знания о химических свойствах водорода; закрепить умения составлять уравнения химических реакций; повторить понятия «физические свойства», «химические свойства», реакции соединения», «простые вещества», «сложные вещества».
Развивающие: развивать самостоятельность мышления, интеллектуальные умения (анализировать, сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи, работать по аналогии, выдвигать предположения).
Воспитательные: формировать научное мировоззрение, экологическое мышление, воспитывать культуру общения.
Тип урока: урок усвоения новых знаний.
Методы: беседа, рассказ.
Требования к уровню подготовки учащихся:
Учащиеся должны знать:
Понятия: химическое соединение, простое и сложное вещество, реакция соединения.
Учащиеся должны уметь:
Называть: признаки и условия протекания химических реакций, вещества по химической формуле, химические свойства водорода.
Определять: простые вещества по формулам, качественный и количественный состав соединения по химической формуле, тип химической реакции по уравнению.
Различать: простые и сложные вещества по формулам, типы химических реакций по уравнениям;
Характеризовать: химические свойства водорода;
Читать: уравнения химических реакций;
Объяснять: отличие понятий «простое вещество» и «химический элемент».
Ход урока
1. Организационный момент.
2. Проверка домашнего задания.
Вариант 1 (в устной форме):
Рассказать о водороде, как о химическом элементе.
Рассказать о водороде, как о простом веществе.
Определите, в каких фразах о водороде говорится как о простом веществе, а в каких — как о химическом элементе.
1. Водород входит в состав воды, кислот, природного горючего газа 2. Водород содержится в органических веществах
3. Один из способов получения водорода — это разложение воды при действии постоянного электрического тока
4. В лабораторных условиях водород получают при взаимодействии некоторых металлов с кислотами (например, цинка с соляной кислотой)
5. Масса 1 л водорода составляет 0,09 г
6. При помощи стратостата, наполненного водородом, в 1933 г. русские стратонавты поднялись на высоту 19 км
7. Относительная атомная масса водорода равна 1
8. Гремучий газ — это смесь, состоящая из двух объемов водорода и одного объема кислорода
Как получают водород в лаборатории?
Какими способами собирают водород в сосуд? На каких свойствах водорода основаны эти способы?
Задача: Какой объём водорода образуется при разложении 18мл воды электрическим током?
Вариант 2 (в письменной форме):
1. Химический знак – … .
2. Порядковый номер – … .
3. Относительная атомная масса Ar (Н) = … .
4. Химическая формула – … .
5. Относительная молекулярная масса Mr (Н) = … .
6. Молярная масса – … .
Валентность – … .
Сравнительная характеристика водорода и кислорода
Физические свойства
Способ собирания
Н2
О2
Н2
О2
Сходство
Различие
3. Изучение нового материала.
Молекула водорода образована двумя атомами водорода. Чтобы водород вступил в химическую реакцию с другим веществом необходимо разрушить его молекулу до атомов (т.е. разрушить связь между атомами). Связь между атомами прочная. Чтобы разрушить эту связь нужно приложить немалую энергию. Например, чтобы превратить 1 г молекулярного водорода в атомарный нужно затратить такое количество энергии, которого хватило бы чтобы вскипятить 0,5 литров воды. Поэтому при обычных температурах водород вступает в реакцию только с очень активными веществами. Например, с металлом натрием и неметаллом фтором. В остальных случаях реакции идут при высокой температуре или при наличии катализатора.
2Н2+ О2 = 2Н2О
– чистый водород горит ровным голубым пламенем, при этом выделяется большое количество теплоты. Пламя водорода – это раскалённый пар. Водород можно использовать как топливо, причём экологически чистое, т.к. при его горении не образуется вредных веществ. Но пока не найдено дешёвого способа получения водорода, поэтому как топливо его широко не используют. Лишь в реактивных двигателях.
Смесь водорода с кислородом взрывается. Особенно сильный взрыв при отношении объёмов водорода и кислорода в смеси 2:1. Это так называемый «гремучий газ». Именно поэтому водород перед поджиганием необходимо проверять на чистоту. В пробирке этот взрыв безопасен. Если же взрыв произойдёт в сосуде с малым отверстием, то он разорвётся вдребезги, и осколки поранят окружающих.
3Н2 + N2 = 2NH3
– аммиак в качестве раствора используют в медицине, в сельском хозяйстве для получения минеральных удобрений.
– с активными металлами реакция идёт при комнатной температуре:
2К + Н2 = 2КН – гидрид калия
2Nа + Н2 = 2NаН – гидрид натрия
– с менее активными металлами реакция идёт при повышенной температуре:
2АI + 3Н2 = 2АIН3 (↑t) – гидрид алюминия
При взаимодействии водорода с металлами образуются гидриды.
Н2 + F2 = 2НF – фтороводород
Н2 + СI2 = 2НСI – хлороводород
4. Закрепление знаний.
Задание №1
Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами: C, Ca, Br2. Назовите продукты реакции, укажите типы реакций.
Задание №2
Осуществите превращения по схеме:
H2O →H2 → H2S →SO2
Задание №3.
Вычислите массу воды, которую можно получить при сжигании 8 г водорода?
5. Рефлексия и подведение итогов.
- подведение итогов;
- что нового вы узнали на уроке;
- какой из изучаемых вопросов вызвал наибольшие трудности и почему?
6. Домашнее задание.
& 26, с. 129-131, задания 2,6.
Сообщения: «Водород и его соединения в природе», «Применение водорода».
3
