Урок по химии на тему Степень окисления (8 класс)

Учитель химии: Быкова О.С.

Урок по теме «Степень окисления»

Тип урока: изучение нового материала.

Вид урока: комбинированный урок

Цель урока: на основе знаний о химической связи и электронном строении атомов химических элементов выяснить, каким образом составляются формулы веществ.

Задачи:

1. познакомить учащихся с понятием «Степень окисления», её значением;

2. развивать умение составлять формулы, зная степени окисления;

3. воспитывать умение работать самостоятельно.

Ход урока

I. Организационный момент.

Учитель приветствует учащегося.

II. Мотивация и целеполагание.

У вас дома есть поваренная соль, она состоит из ионов натрия и хлора . Вы можете верно записать химическую формулу этого вещества?(Обсуждают высказывают свое мнение, что должны научиться составлять химические формулы веществ, состоящих из двух элементов).

Чему мы должны научиться сегодня на уроке? (Предлагают,что тема урока: «Составление химических формул» )

Мы будем учиться составлять формулы бинарных соединений. Как мы будем достигать поставленной цели? ( нужно вспомнить строение атома)

III. Актуализация опорных знаний

Чтобы разобраться в нашем вопросе, давайте запишем строение атомов Na и Cl

11Na⁰ 2е,8е,1е

17Cl⁰ 2e,8e,7e

Натрий - Ме, хлор - неМе, какая связь может образоваться между ними?

Допишите на схемах как образуются ионы.

Запишите схему образования связи

Na⁰ + Cl⁰ > Na⁺ + Cl^- -> Na⁺Cl^-

Все дело в том, что поваренная соль состоит из ионов, а ионы имеют свойства, отличные от свойств атомов.

Какой вид связи в хлориде натрия?

В соединении один ион натрия нейтрализуется одним ионом хлора - вещество не имеет заряда, т.е. 0

Поваренная соль - бинарное соединение, т.к. состоит из двух элементов.

На первом месте всегда пишут "обделённый" элемент, у которого отобрали электроны, т.е. "+", на втором " - "

[pic]

IV. Изучение нового материала

1. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят из ионов.

2. С.О. положительная “+” и отрицательная “-” ставится над знаками элементов перед цифрами, в том числе и единицей.

ПРАВИЛА:

1. Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: (Mg⁰)

2. Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH^-1, H⁺¹Cl).

3. Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF^-1, CaF^-12).

4. Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO^-2, Al2O^-23), а в пероксидах -1 (H2O^-12, O⁺¹F2)

5. Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A соответственно равна +1, +2, +3 .

6. Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0.

7. Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы).

8. Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна (№ группы -8).

9. Элементы в высшей степени окисления могут только принимать электроны

10. Элементы в низшей степени окисления могут только отдавать электроны

11. Элементы в промежуточной степени окисления могут и принимать, и отдавать электроны.

Алгоритм определения степеней окисления по формуле:

1. Определение степеней окисления начинают с того элемента, у которого С.О. (Р2О^-25); постоянная или известна в соответствии с правилами (см. выше);

2. Умножить эту С.О. на индекс атома (или группы) (– 2 * 5 = – 10);

3. Полученное число разделить на индекс второго элемента (или группы) (– 10 / 2 = – 5);

4. Записать полученную С.О. с противоположным знаком (Р⁺⁵2О^-25).

НАЗВАНИЯ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ: