Конспект урока химии 8 класс 30.09.2016
Тема: Изменение в составе ядер химических элементов. Изотопы.
Цель: Составить представление о ядерных процессах и о том, как образуются изотопы; сформировать знания об изотопах водорода; научить определять сходство и различие элементов по составу атомов и изотопов; сравнивать состав атомов химических элементов с составом его изотопа.
Основные понятия: ядерные процессы, изотопы, химический элемент.
Оборудование: мел, доска, учебник, ПСХЭ Д.И. Минделеева.
Ход урока
Организационный момент. 1 мин.
Актуализация знаний. 10 мин.
Проверка Д/З.
№5 .
Фронтальный опрос.
Какие частицы входят в состав атомов химических элементов?
Охарактеризуйте каждую частицу.
А где сосредоточена вся масса атома?
Почему Резерфорд назвал свою модель атома планетарной?
Каков физический смысл порядкового номера химического элемента? Пор. № соответствует заряду атома, количеству протонов в ядре атома и количеству электронов в атоме,зная атомную массу химического элемента (Массовое число) и его порядковый номер (Z) можно вычислить кол-во нейтронов (N) в ядре атома по формуле: N=A-Z.
Изучение нового материала.
План.
Изменение состава ядра атома – изменение числа протонов.
Превращение элементов – ядерные процессы.
Изменение состава ядра атома – изменение числа нейтронов.
Изотопы. Изотопы водорода.
Как мы с вами уже выяснили. В состав ядра атома входят протоны, нейтроны, электроны и вся масса атома сосредоточена в ядре. Эти частицы различаются зарядами, р+, n0,е-. Заряд ядра всегда «+» и зависит от кол – ва протонов в нем.
- А давайте представим что будет если изменить число протонов в ядре атома.
(Предполагают ответ рассуждают.)
- конечно же масса атома увеличится и заряд соответственно тоже
- Такой процесс ребята приведёт к образованию нового химического элемента и называется этот процесс ядерным.
Такие процессы происходят на Солнце из ядер атомов водорода образуются ядра атомов гелия с выделение огромнейшего числа энергии, которая обеспечивает жизнь на земле. Подобные процессы человек научился проводить и на земле, например, в настоящее время стало возможным превращение неблагородных металлов в золото, но для этого процесса необходимо затратить громадную энергию.
- А как вы считаете что будет если изменить число n в ядре атома?
(Предполагают, рассуждают)
- Т.к нейтрон не имеет заряда, то соответственно заряд атома не изменится и новый элемент не образуется.
- А вот что произойдет с массой атома?
(Дают предположительные ответы)
- масса n=1 следовательно массовое число изменится . Т.О. появляются разновидности атомов одного и того же хим.эл., имеющие одинаковый заряд, но разное массовое число и называются они изотопами.
Практически все хим.эл. имют изотопы.
В природе известны три изотопа углерода с А=12,13,14
Кислород тоже имеет три изотопа с А=16,17,18. С учетом кол-ва изотопов элемента вычисляется средняя относительная атомная масса.
Хим. Св-ва изотопов С, О и других элементов одинаковы т.к нет резкого увеличения их относительной атомной массы. А вот изотопы водорода из за резкого увеличения их относительной атомной массы сильно различаются по свойствам.
– протий,
- дейтрий, - тяжелая вода (Дейтриева вода), D2O
- тритий
А теперь ребята хотелось бы вспомнить с вами понятие хим.эл.
Отвечают:
- Хим.эл. это определенный вид атомов. Однако у хим.эл. есть изотопы с разными массовыми числами и различными свойствами.
Следовательно, можно дать более современное, строгое и научное определение хим. Эл. – это совокупность атомов с одинаковым зарядом числа.
IV.Закрепление изученного материала.
(Ученики выполняют №1,2,3 из учебника с.46)
№1. Потому что разный заряд.
№2. Изотопы калия легче изотопов аргона, т.е. в изотопах калия число нейтронов меньше чем в изотопах аргона. А относительная атомная масса определяется как среднее значение массовых чисел изотопов.
№3. Изотопы – это атомы хим.эл с одинаковым кол-ом Р+ , но разным кол – ом нейтронов.
V. Подведение итогов урока.
Д/З § 7, Задание №4,5,6.
э
