Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №11»
г. Губкина Белгородской области
Методическая разработка урока химии по теме:
«ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»
8 класс
Составитель:
Афанасьева Елена Николаевна,
учитель химии МБОУ «СОШ №11»
г. Губкина Белгородской области
2015 год
Тип урока: Урок изучения нового материала
Цели урока:
Образовательные:
- закрепить и расширить знания учащихся о химических реакциях, их признаках и условиях протекания;
- научить выделять существенные признаки, которые могут быть положены в основу классификации химических реакций;
- рассмотреть классификацию химических реакций по числу и составу реагирующих и образующихся веществ;
- продолжить отрабатывать умение учащихся расставлять коэффициенты при составлении уравнений химических реакций.
Развивающие:
-продолжить формирование умений наблюдать, сравнивать, классифицировать, проводить анализ и синтез, обобщать материал, строить умозаключения.
Воспитательные:
- совершенствовать коммуникативные умения;
- продолжить формирование убеждения учащихся в необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.
Оборудование: компьютер, проектор, презентация урока в программе Power Point «Типы химических реакций», диск «Уроки химии 8-9 класс» Кирилла и Мифодия, на столах у учащихся незаполненная исследовательская карточка «Типы химических реакций», карточки с заданиями для групп.
Химические реактивы: хлорид меди (II), железная скрепка.
Формы работы: фронтальная, групповая, индивидуальная.
Ход урока
I. Организационный этап.
II. Мотивационный этап.
Учитель: Сегодняшний урок мне хотелось бы начать с загадки (слайд №2).
Она идет, она прошла!
Никто не скажет, что пришла! (реакция)
Учитель: Какие ассоциации возникают у вас, когда слышите слово «реакция». (Учащиеся называют ассоциации). Всё, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо. Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром - миром химических реакций.
III. Этап актуализации знаний.
Учитель: Давайте вспомним, что мы уже знаем о химических реакциях?
Учащиеся отвечают:
- Мы знаем определение химической реакции (формулируют определение химической реакции);
- Мы знаем признаки протекания химической реакции (перечисляют признаки протекания химической реакции);
- Мы знаем, какие условия необходимы для возникновения химической реакции (перечисляют условия, необходимые для возникновения химической реакции);
- Мы знаем примеры реакций, с которыми встречаемся в повседневной жизни (приводят примеры).
Вывод учителя: Химических реакций протекающих вокруг человека огромное множество. Они протекают постоянно. К примеру, в нашем организме ежесекундно происходят сотни и тысячи всевозможных реакций. Что же необходимо сделать, чтобы не запутаться во всём многообразии химических реакций?
- Научиться классифицировать и выявлять существенные признаки классов. Учитель: Классификаций существует множество, это зависит от того, что мы выбираем за основу деления, т.е. какой берем критерий. Например, возьмем ваш класс и посмотрим, как его можно классифицировать:
если критерием считать цвет волос, то все учащиеся разделятся на блондинов, брюнетов, шатенов;
если критерием считать успеваемость, то все учащиеся разделятся на успевающих и неуспевающих;
если критерием считать рост, то все учащиеся разделятся на маленьких, средних и высоких и т. д.
Итак, если и к реакциям подходить с разных точек зрения, то и их также можно классифицировать многое число раз. С одной классификацией химических реакций мы с вами уже знакомы. Вспомните:
- встречались ли мы ранее с какой-либо классификацией химических реакций?
- по какому признаку мы классифицировали реакции?
- на какие группы мы разделили реакции?
- какие реакции называются эндотермическими, какие - экзотермическими?
- что понимают под тепловым эффектом химической реакции?
Постановка проблемы: Можно ли классифицировать химические реакции по какому-либо ещё признаку? (слайд № 3)
IV. Этап объяснения нового материала.
1.Выявления существенных признаков для определения типа химической реакции.
Учитель: В основе любой химической реакции лежат исходные вещества, т.е. те которые вступают в реакцию и продукты реакции, т.е. полученные в ее результате.
На экране появляется слайд №4, на котором представлены несколько химических реакций:
2H2 + O2 → 2H2O ;
CaO + H2O → Ca (OH)2
Cu(OH)2 → CuO + H2 O;
2HgO → 2Hg + O2
Учитель:
- Можно ли выделить признак, по которому эти реакции можно разделить на группы?
- Различаются ли между собой реакции одной группы?
В ходе обсуждения учащиеся приходят к выводу, что одним из признаков, по которому можно классифицировать химические реакции является число и состав вступающих и образующихся в результате реакции веществ.
Учитель объявляет тему урока, формулирует цели занятия и переходит к основному этапу урока.
2. Введение понятия реакции соединения.
Учитель обращает внимание учащихся на исследовательскую карточку, которая находится перед ними на столе и сообщает, что в ходе урока постепенно предстоит заполнить все пустующие графы.
На экране появляется слайд №5, на котором представлены реакции:
1) 2H2 + O2 → 2H2 O
2) 4P + 5O2 → 2P2 O5
3) Na2 O + SO3 → Na2 SO4
4) CaO + H2 O → Ca(OH)2
Обсуждаются вопросы:
- Что объединяет все эти реакции?
- В чём их отличие?
- Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает?
Учащиеся приходят к выводу, что идет процесс соединения веществ (реакции соединения), но в первом и втором случаях вступают в реакцию простые вещества, в третьем и четвертом – сложные вещества. Во всех реакциях образуется одно сложное вещество.
Учитель предлагает учащимся попытаться вывести определение этого типа реакций и, используя буквы А, В, С, вывести уравнение реакции соединения в общем виде (слайд №6):
A + B → AB AB + CB → AB2 C
Учитель: Примером первого типа реакций может служить реакция взаимодействия железа с серой, в результате которой образуется сульфид железа (II). Давайте запишем уравнение этой реакции. Давайте посмотрим на эту реакцию. (Демонстрация видеофрагмента с диска «Уроки химии 8-9 класс» Кирилла и Мифодия).
Затем предлагается учащимся заполнить соответствующие графы таблицы в исследовательской карточке и записать определение.
3-5. Введение понятий реакции разложения, замещения, обмена.
По такой же схеме, как и реакции соединения, изучаются реакции разложения, замещения, обмена (слайды №7,8,9,10,11,12). Демонстрация примеров данных типов реакции с диска «Уроки химии 8-9 класс» Кирилла и Мифодия.
Учитель: При проведении реакций обмена необходимо помнить о трех условиях их протекания - выделение газа, выпадение осадка, образование воды. А чтобы вам легче было запомнить, прослушайте небольшое стихотворение (слайд №13).
Если выделяется газ – это раз,
И получится вода – это два,
А еще нерастворимый осаждается продукт
«Есть осадок»,- говорим мы
Это третий важный пункт.
Химик правила обмена не забудет никогда:
В результате – непременно будет газ или вода,
Выпадет осадок – вот тогда порядок!
После изучения всех типов реакций появляется слайд №14 и проводится обобщение материала.
Учитель: Итак, на сегодняшнем уроке мы с вами познакомились с 4 типами химических реакций. Это реакции соединения, разложения, замещения и обмена. В реакциях соединения из нескольких веществ образуется одно сложное вещество. В реакциях разложения из одного сложного вещества образуется несколько веществ. В реакции замещения вступают одно простое и одно сложное вещество, в результате чего атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе. В реакции обмена вступают два сложных вещества, в которых они обмениваются своими составными частями.
7. Физкультминутка для глаз
Стрельба глазами».
В периодической системе найдите самый сильный элемент – неметалл. (F)
Переведите свой взгляд влево, на элемент, стоящий в том же периоде в 3 группе. (B)
Переведите взгляд вниз, на самый сильный металл. (Fr)
Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент, образующий вещество, которое поддерживает горение. (O)
Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, который образует металл, содержащееся в градусниках. (Hg)
Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент с относительной атомной массой 35,5. (Cl)
Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, давший группе элементов название «лантаноиды». (La)
Переведите свой взгляд вверх и вправо, на самый электроотрицательный элемент. (F)
Переведите свой взгляд вниз и влево, на элемент, который образует драгоценный металл желтого цвета. (Au)
V этап. Закрепление изученного материала.
Класс делится на 5 групп, каждая из них получает задание, которое они должны решить и дать обоснованный ответ.
1группа «Угадай слово» (слайд №15).
Задание. Необходимо правильно определить тип химической реакции, найти соответствующую букву, из букв сложить слово.
соеди- нения
разло-
жения
заме-
щения
обмена
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Б
В
Р
З
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Г
Е
К
Д
2Ca + O2 → 2CaO
А
Ж
С
Ф
K3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3KNO3
Н
У
Т
К
2HgO → 2Hg + O2
А
Ц
Р
П
Br2 + 2KI → 2KBr + I2
Ш
Л
И
Д
C + O2 → CO2
Я
М
Б
Р
(Ответ: реакция)
2 группа. Реакция разложения (слайд №16). О каких веществах идет речь в отрывке из стихотворения С.Щипачева «Читая Менделеева»?
«Ты знаешь газ легчайший – водород.
В соединенье с кислородом – это
Июньский дождь от всех своих щедрот,
Сентябрьские туманы на рассвете!»
Задание. Напишите формулы данных веществ. Составьте уравнение реакции разложения. Назовите каждое вещество.
( Ответ: 2Н2О → 2Н2 +О2 )
3 группа. Реакция замещения. Реши проблему (слайд №17).
Жилец из квартиры №26 решил помочь освободиться жильцу из квартиры №29 из его хлорида, но сам попал в западню. Почему? Ответ подтвердите опытным путем. Соблюдаем правила техники безопасности при работе в химической лаборатории (беседа по Т.Б.)
Задание. Напишите уравнения реакции, определите тип реакции и поставьте коэффициенты.
4 группа. Реакция соединения (слайд №18).
Царь зовет к себе Стрельца – удалого молодца,
И дает ему поручение государственного значения:
«Чтоб я стал опять богат, нужен мне алюминия сульфид.
Ночь даю тебе подумать, утром буду ждать доклад.
Не смогешь – кого винить? Должен я тебя казнить.
Запиши себе названье, чтоб со страху не забыть».
Задание. Напишите уравнение реакции получения сульфида алюминия, если известно, что в реакцию вступают алюминий и сера. Укажите тип реакции.
5 группа. Выполнение интерактивных заданий с диска «Уроки химии 8-9 класс» Кирилла и Мифодия). Итоговое компьютерное тестирование проводится с помощью системы оперативного контроля знаний учащихся.
VI этап. Рефлексия (прием «Составление синквейна»). (слайд №19)
Правила написания синквейна:
1 строка – тема или предмет (одно существительное);
2 строка – описание предмета (два прилагательных);
3 строка – описание действия (три глагола);
4 строка – фраза, выражающая отношение к предмету;
5 строка – синоним, обобщающий или расширяющий смысл темы или предмета (одно слово).
VII этап. Домашнее задание (слайд №20).
§ 16, зад.6 стр.47
Подготовить сообщение по теме «Химические реакции в организме человека».
VIII этап. Подведение итогов и выставление оценок.
Оценивается работа групп, где учитывается оригинальность и полнота подачи материала.
Список литературы
Рудзитис, Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учеб. для общеобразовательных учреждений [Текст] / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2009. – 191 с.
Денисова, В.Г. Мастер – класс учителя химии: уроки с использованием ИКТ, лекции, семинары, тренинги, сценарии внеклассных мероприятий с использованием ИКТ, интерактивные игры. 8 – 11 классы. Методическое пособие с электронным приложением [Текст] / В.Г. Денисова. – М.: Издательство «Глобус», 2010. – 272 с. ISBN 978-5-91658-039-6
Галыгина, И.В. Современные технологии преподавания химии: 8-11 классы. Учебно-методическое пособие [Текст] / И.В. Галыгина. – М.: Вентана-Граф, 2011. – 125 с.
Ресурсы сети интернет:
Фестиваль педагогических идей. Открытый урок. Химия. Типы химических реакций. Урок химии в 8 классе [Электронный ресурс] – Режим доступа: http://festival.1september.ru, свободный. Заголовок с экрана.
