Рабочая программа по химии (Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 10-11 класс)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Школа №14» города Сарова

Рабочая программа

по химии

10 – 11 класс

Составитель:

Сенкова Оксана Владимировна

г. Саров

2015г.

\

Программа курса химии для 10-11 классов

общеобразовательных учреждений (базовый уровень)

1. Введение

Программа данного курса химии построена на основе концентрического подхода.

Особенность ее состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать

обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения укрупненной

дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент» и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества), следования строгой логике принципов развивающего обучения, положенных в основу конструирования программы, и освобождения ее от избытка конкретного материала.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

• материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

• причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением

веществ;

• познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

• объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического

материала химии элементов;

• конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи

превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

• законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность

управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения;

• наука и практика взаимосвязаны; требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

• развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он

открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

2. Пояснительная записка

2.1. Значение химии в школьном образовании

Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в общеобразовательных учреждений.

В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
      В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
      Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.
      Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
      В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ, несложных экспериментов (лабораторных опытов) и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.    

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом

государственного стандарта основного общего образования (приказ Минобрнауки РФ от

05.03.2004г. № 1089), на основе Примерных программ по химии (письмо Департамента

государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263), с учетом Учебного плана МБОУ Школа № 14, программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений Н.Н. Гара.

Данная программа реализована в учебниках:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 10 класс. - М.: Просвещение, 2012, 2014

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 11 класс. - М.: Просвещение, 2012, 2014

2.2. Целями и задачи изучения химии в средней (полной) школе являются:

1. Формирование умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умение различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию.

2. Формирование целостного представления о мире, представления о роли химии в создании современной естественно-научной картины мира, умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности (природной, социальной, культурной, технической среды), используя для этого химические знания.

3. Приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания, ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности – навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено:

• на освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

Задачи обучения:

• Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений мировоззренческого характера и понятий об основных принципах химического производства;

• Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

• Формирование умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни;

• Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества: рациональном природопользовании.

2.3. Основания к выбору содержания программы

Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 10-11 классах общеобразовательных учреждений на базовом уровне в объеме 69 часов (1час в неделю в 10 классе, 1 час в неделю в 11 классе). Среднее (полное) общее образование – третья, заключительная ступень общего образования. Содержание среднего (полного) общего образования направлено на решение двух задач:

1. Завершение общеобразовательной подготовки в соответствии с Законом об образовании.

2. Реализация предпрофессионального общего образования, которое позволяет обеспечить преемственность общего и профессионального образования.

Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Главные цели среднего (полного) общего образования состоят:

• в формировании целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;

• в приобретении опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания;

• в подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

Большой вклад в достижение главных целей среднего (полного) общего образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:

• формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;

• развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравтсвенное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

• выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

• формирование умения безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

2.3.1. Общая характеристика учебного предмета

В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.

В курсе 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп, а также генетических связей между классами органических соединений. В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных препаратах, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.
   Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии. В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ. Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии; получение, собирание и распознавание газов.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.

2.3.2 Место предмета в учебном плане

Для изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования (базовый уровень) федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений РФ отводит в 10 классе 1 учебных час в неделю и в 11 классе - 1 учебный час в неделю.

Распределение времени по темам программы дано ориентировочно. Учитель может изменять его в пределах годовой суммы часов.

2.3.3. Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

2.3.4. Результаты освоения курса химии

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

Познавательная деятельность

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдений, измерений, эксперимента, моделирования и др.) Приобретение умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории; приобретение опыта экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез; выделение значимых функциональных

связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных связей; творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки.

Информационно-коммуникативная деятельность

Развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение. Приобретение умения получать информацию из разных источников и использовать ее; отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели; перевод информации из одной знаковой системы в другую; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности; владение основными видами публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога и диспута.

Рефлексивная деятельность

Приобретение умений контроля и оценки своей деятельности, умения предвидеть возможные результаты своих действий; объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности; учет мнения других людей при определении собственной позиции и самооценке; определение собственного отношения к явлениям современной жизни; осуществление осознанного выбора путей продолжения образования или будущей профессиональной деятельности.

По итогам усвоения обязательного минимума содержания образовательного стандарта по химии выпускники средней школы должны:

Называть:

• Вещества по их химическим формулам.

• Общие свойства классов неорганических веществ;

• Функциональные группы органических веществ;

• Типы кристаллических решѐток в веществах с различным видом химической связи.

• Основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова;

• Признаки классификации химических элементов, неорганических и органических веществ;

• Аллотропные видоизменения химических элементов;

• Типы, признаки и условия осуществления химических реакций;

• Реакция среды раствора при растворении различных солей в воде;

• Факторы, влияющие на скорость химической реакции и условия смещения химического равновесия;

• Области практического применения металлических сплавов, силикатных материалов, а также продуктов переработки нефти, природного газа и каменного угля.

Определять:

• Простые и сложные вещества;

• Принадлежность веществ к соответствующему классу;

• Валентность и степень окисления химических элементов по формуле соединения;

• Заряд иона в ионных и ковалентно-полярных соединениях;

• Вид химической связи в соединениях;

• Возможность образования водородной связи между молекулами органических веществ;

• Тип химической реакции по всем известным признакам классификации;

• Окислитель и восстановитель в реакциях окисления-восстановления;

• Условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца;

• Гомологи и изомеры различных классов органических веществ.

Составлять:

• Формулы оксидов, оснований, кислот, солей, водородных соединений по валентности химических элементов или степени окисления;

• Молекулярные и структурные формулы органических и неорганических веществ;

• Схемы распределения электронов в атомах;

• Уравнения: окислительно-восстановительные, электролитической диссоциации, электролиза, гидролиза, получения металлов, аммиака, серной кислот, метанола.

Характеризовать:

• Качественный и количественный состав вещества;

• Химические элементы, свойства высших оксидов, гидроксидов неорганических и органических веществ;

• Общие и особенные свойства металлов и неметаллов;

• Химическое строение органических веществ;

• Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением;

• Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина;

• Химическое загрязнение и способы защиты окружающей среды.

Объяснять:

• Структуру периодической системы Д. И. Менделеева: физический смысл периода.,

• порядкового номера, группы;

• Закономерности изменения свойств химических элементов;

• Закон сохранения массы вещества при химических реакциях;

• Механизм электролитической диссоциации;

• Зависимость скорости химических реакций от разных факторов.

Соблюдать правила:

• Техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами;

• Личного поведения с химическими веществами в химической лаборатории и в быту;

• Оказания первой помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

Проводить:

• Опыты по получения, собиранию и распознаванию неорганических и органических веществ;

• Изготовление моделей молекул веществ;

• Вычисления: а) молекулярной и молярной массы веществ по химическим формулам; б) массовой доли растворенного вещества в растворе; в) количество вещества и др.

• Расчѐты по установлению формулы органических веществ.

• Осознание идеи личной ответственности каждого человека за всѐ, что происходит в природном и социальном мире планеты.

3. Учебно-тематический план

Учебно-тематический план 10-11 класс

№, Наименование разделов

Количество часов

Из них (количество часов)

Контрольные работы

Практические работы

10

Раздел 1. Органическая химия

3

Раздел 2. Углеводороды

11

1

1

Раздел 3. Кислородсодержащие органические вещества

11

2

Раздел 4. Азотсодержащие органические соединения

5

1

Раздел 5. Высокомолекулярные соединения

4

1

Итого: 34 2 4

11

Раздел 1. Теоретические основы химии

18

1

Раздел 2. Неорганическая химия

16

1

3

Итого:

34

2

3

4. Требования к уровню подготовки обучающихся на ступени среднего (полного) образования

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен 

знать/понимать:
      важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

• называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

• определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; 

• характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);

• использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; 

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; 

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; 

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

5. Содержание программы учебного предмета

5.1. Содержание программы 10 класса

34 ч/год (1 ч/нед.)

Раздел 1. Органическая химия

Тема 1.Теоретические основы органической химии

Формирование органической химии как науки. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Структурная изомерия. Номенклатура. Электронная природа химических связей в органических соединениях. Классификация органических соединений.

Демонстрации. Образцы органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.

Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического вещества продуктам сгорания.

Раздел 2. Углеводороды

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы)

Строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов.

Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, раствору перманганата калия и бромной воде.
Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.

Тема 3. Непредельные углеводороды

Алкены. Строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс- изомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Применение алкенов.

Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.

Алкины. Строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Применение.

Демонстрации. Получение ацетилена карбидным способом. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Знакомство с образцами каучуков.

Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены)

Арены. Строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия.

Тема 5. Природные источники углеводородов

Природный газ. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.

Раздел 3. Кислородсодержащие органические соединения

Тема 6. Спирты и фенолы

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов
в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола. Генетическая связь спиртов и фенола с углеводородами.
Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(II).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 7. Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты

Альдегиды. Кетоны. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Формальдегид и ацетальдегид: свойства, получение и применение.
Односоставные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Применение. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.
 Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

Демонстрации. Получение этаналя окислением этанола. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксида меди(II). Растворение в ацетоне различных органических веществ.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.

Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 8. Жиры. Углеводы

Жиры. Нахождение в природе. Свойства. Применение. Моющие средства.

Глюкоза. Строение молекулы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Свойства, применение.

 Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.

Демонстрации. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(I). Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.

Раздел 4. Азотсодержащие органические соединения

Тема 9. Амины и аминокислоты

Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Анилин. Свойства, применение.

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение.

Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Тема 10. Белки

Белки — природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.

Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Демонстрации. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).

Раздел 5. Высокомолекулярные соединения

Тема 11. Синтетические полимеры

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Полиэтилен. Полипропилен.

Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.
Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.

Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон

5.2. Содержание программы 11 класса

35 ч/год (1 ч/нед.)

Раздел 1. Теоретические основы химии

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов

Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов. Валентность и валентные возможности атомов.

Тема 3. Строение вещества

Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Дисперсные системы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Модели молекул изомеров, гомологов.
Лабораторные опыты. Приготовление растворов заданной молярной концентрации.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 4. Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.Водородный показатель (pH) раствора.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Раздел 2. Неорганическая химия

Тема 5. Металлы

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов. Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо).

Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II).

Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами.

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Неметаллы

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, железа, магния.

Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями. Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Практическая работа. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ

Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практические работы.

Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

Решение экспериментальных задач по органической химии.

6. Формы контроля и критерии оценки знаний, умений и навыков учащихся

Методы контроля: письменный и устный.

Формы контроля: тест, самостоятельная работа, устный опрос.

Программой предусмотрено проведение:

тематических контрольных работ, практических работ, лабораторных опытов, демонстрационных опытов, текущих самостоятельных и тестовых работ, решение задач.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента. Лабораторные опыты являются этапами урока и могут оцениваться по усмотрению учителя.

Оценка устных ответов учащихся

Отметка «5» ставится в том случае, если учащийся показывает верное понимание химической сущности рассматриваемых явлений и закономерностей, законов и теорий, дает точное определение и истолкование основных понятий и законов, теорий, а также правильное определение химических величин, их единиц и способов измерения; правильно пишет уравнения химических реакций в молекулярном, ионной формах, строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми примерами, умеет применять знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может устанавливать связь между изучаемым и ранее изученным материалом по курсу химии, а также с

материалом, усвоенным при изучении других предметов.

Отметка «4» ставится в том случае, если ответ ученика удовлетворяет основным требованиям к ответу на отметку 5, но без использования собственного плана, новых примеров, без применения знании в новой ситуации, без использования связей с ранее изученным материалом, усвоенным при изучении других предметов; если учащийся допустил одну ошибку или не более двух недочетов и может исправить их самостоятельно или с небольшой помощью учителя.

Отметка «3» ставится в том случае, если учащийся правильно понимает химическую сущность рассматриваемых явлений и закономерностей, но в ответе имеются отдельные пробелы в усвоении вопросов курса химии; не препятствует дальнейшему усвоению программного материала, умеет применять полученные знания при решении простых задач с использованием готовых формул, но затрудняется при решении задач, требующих преобразования некоторых формул; допустил не более одной грубой и одной негрубой ошибки, не более двух-трех негрубых недочетов.

Отметка «2» ставится в том случае, если учащийся не овладел основными знаниями в соответствии с требованиями и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для отметки 3.

Отметка «1» ставится в том случае, если ученик не может ответить ни на один из поставленных вопросов.

Оценка письменных работ

Отметка «5» ставится за работу, выполненную полностью без ошибок и недочетов.

Отметка «4» ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии не более одной ошибки и одного недочета, не более трех недочетов.

Отметка «3» ставится за работу, выполненную на 2/3 всей работы правильно или при допущении не более одной грубой ошибки, не более трех негрубых ошибок, одной негрубой ошибки и трех недочетов, при наличии четырех-пяти недочетов.

Отметка «2» ставится за работу, в которой число ошибок и недочетов превысило норму для отметки 3 или правильно выполнено менее 2/3 работы.

Отметка «1» ставится за работу, невыполненную совсем или выполненную с грубыми ошибками в заданиях.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за

работу.

Отметка «5» ставится в том случае, если работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» ставится в том случае, если работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3» ставится в том случае, если работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2» ставится в том случае, если допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1» ставится в том случае, если работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

Оценка практических работ

Отметка «5» ставится в том случае, если учащийся выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; самостоятельно и рационально монтирует необходимое оборудование; все опыты проводит в условиях и режимах, обеспечивающих получение правильных результатов и выводов; соблюдает требования правил безопасного труда; в отчете правильно и аккуратно выполняет все записи, таблицы, рисунки, вычисления, правильно выполняет анализ погрешностей.

Отметка «4» ставится в том случае, если учащийся выполнил работу в соответствии с требованиями к отметке 5, но допустил два-три недочета, не более одной негрубой ошибки и одного недочета.

Отметка «3» ставится в том случае, если учащийся выполнил работу не полностью, но объем выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы, если в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки.

Отметка «2» ставится в том случае, если учащийся выполнил работу не полностью и объем выполненной работы не позволяет сделать правильные выводы, вычисления; наблюдения проводились неправильно.

Отметка «1» ставится в том случае, если учащийся совсем не выполнил работу. Во всех случаях оценка снижается, если учащийся не соблюдал требований правил безопасного труда.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5» ставится в том случае, если в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4» ставится в том случае, если в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3» ставится в том случае, если в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2» ставится в том случае, если имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Отметка «1» ставится в том случае, если отсутствует ответ на задание.

Оценка текущего и тематического контроля в форме тестовых работ

Для выставления оценки предлагается использовать следующую процентную шкалу:

Отметка «5»: ответ содержит 85–100% выполненных заданий.

Отметка «4»: ответ содержит 65–84% выполненных заданий.

Отметка «3»: ответ содержит 45–64% выполненных заданий.

Отметка «2»: ответ содержит менее 45% выполненных заданий.

В зависимости от результатов выполнения работы учитель может вносить в предложенную систему оценивания коррективы, поскольку основная цель контроля не собственно выставление оценки, а определение уровня усвоения учащимися учебного материала и направлений дальнейшей работы над повышением качества знаний.

Оценка проекта (реферат)

Проект (реферат) оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте проекта (реферата) информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в проекте (реферата);

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Перечень ошибок

Грубые ошибки

Незнание определений основных понятий, законов, правил, положений теории, формул,

общепринятых символов, обозначения химических величин, единицу измерения.

Неумение выделять в ответе главное.

Неумение применять знания для решения задач и объяснения химических явлений; не-

правильно сформулированные вопросы, задания или неверные объяснения хода их решения,

незнание приемов решения задач, аналогичных ранее решѐнным в классе; ошибки,

показывающие неправильное понимание условия задачи или неправильное истолкование

решения.

Неумение составлять химические реакции в молекулярной и ионной формах.

Неумение подготовить к работе установку или лабораторное оборудование, провести опыт,

необходимые расчеты или использовать полученные данные для выводов.

Небрежное отношение к лабораторному оборудованию.

Нарушение требований правил безопасного труда при выполнении эксперимента.

Негрубые ошибки

Неточности формулировок, определений, законов, теорий, вызванных неполнотой ответа

основных признаков определяемого понятия. Ошибки, вызванные несоблюдением условий

проведения опыта или измерений.

Ошибки в условных обозначениях на принципиальных схемах, неточности в химических

уравнениях.

Пропуск или неточное написание наименований единиц химических величин.

Нерациональный выбор хода решения.

Недочеты

Нерациональные записи при вычислениях, нерациональные приемы вычислений, пре-

образований и решения задач.

Арифметические ошибки в вычислениях, если эти ошибки грубо не искажают реальность

полученного результата.

Отдельные погрешности в формулировке вопроса или ответа.

Небрежное выполнение записей уравнений, схем, графиков.

Орфографические и пунктуационные ошибки.

7. КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

7.1. Календарно-тематическое планирование уроков химии в 10 классе

Тема 1. Теоретические основы органической химии (3 ч)

Предмет органической химии. Теория химического строения органических веществ

Электронная природа химических связей в органических соединениях

Классификация органических соединений

Раздел 2. Углеводороды (11 ч)

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (2 ч)

Алканы. Строение, гомологи и изомеры алканов

Метан – простейший представитель алканов

Тема 3. Непредельные углеводороды (4 ч)

Непредельные углеводороды. Алкены

Практическая работа №1. Получение этилена и изучение его свойств

Алкадиены

Ацетилен и его гомологи

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (2 ч)

Бензол и его гомологи

Свойства бензола и его гомологов

Тема 5. Природные источники углеводородов (3 ч)

Природные источники углеводородов

Нефть и нефтепродукты. Переработка нефти

Контрольная работа №1 по разделу 2 «Углеводороды»

Раздел 3. Кислородсодержащие органические соединения (11 ч)

Тема 6. Спирты и фенолы (4 ч)

Одноатомные предельные спирты

Получение, свойства и применение одноатомных предельных спиртов

Многоатомные спирты

Ароматические спирты. Фенол: строение, свойства и применение

Тема 7. Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты (3 ч)

Карбонильные соединения – альдегиды и кетоны. Свойства и применение альдегидов

Карбоновые кислоты. Свойства и применение одноосновных предельных карбоновых кислот

Практическая работа №2 . Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ

Тема 8. Жиры. Углеводы (4 ч)

Жиры

Углеводы. Глюкоза и сахароза

Крахмал и целлюлоза

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ

Раздел 4. Азотсодержащие органические соединения (5 ч)

Тема 9. Амины и аминокислоты (2 ч)

Амины. Анилин — представитель ароматических аминов

Аминокислоты

Тема 10. Белки (3 ч)

Белки

Нуклеиновые кислоты. Химия и здоровье человека

Контрольная работа №2 по разделам 3 и 4 «Кислородсодержащие органические соединения», «Азотсодержащие органические соединения»

Раздел 5. Высокомолекулярные соединения (4 ч)

Тема 11. Синтетические полимеры (4 ч)

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Синтетические полимеры

Синтетические каучуки и синтетические волокна

Практическая работа № 4. Распознавание пластмасс и волокон

Органическая химия, человек и природа. Обобщение знаний по курсу органической химии

Итого

34 ч

7.2. Календарно-тематическое планирование уроков химии в 11 классе

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (2 ч)

Химический элемент. Нуклиды. Изотопы

Закон сохранения массы и энергии в химии, закон постоянства состава веществ

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)

Периодический закон. Строение электронных оболочек атомов химических элементов малых периодов

Строение электронных оболочек атомов химических элементов больших периодов

Положение в периодической системе водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов

Валентность и валентные возможности атомов

Тема 3. Строение вещества (4 ч)

Виды химической связи. Ионная и ковалентная связь

Металлическая и водородная связь

Кристаллические решетки

Причины многообразия веществ

Тема 4. Химические реакции (8 ч)

Классификация химических реакций

Скорость химических реакций

Химическое равновесие и условия его смещения

Дисперсные системы

Электролитическая диссоциация. Водородный показатель

Реакции ионного обмена. Гидролиз органических и неорганических соединений

Обобщение и повторение изученного материала

Контрольная работ № 1 по разделу «Теоретические основы химии»

Раздел 2. Неорганическая химия (16 ч)

Тема 5. Металлы (6 ч)

Общая характеристика металлов, общие свойства и способы получения металлов

Электролиз

Коррозия металлов и ее предупреждение

Обзор металлов А-групп периодической системы химических элементов

Обзор металлов Б-групп периодической системы химических элементов

Оксиды и гидроксиды металлов

Тема 6. Неметаллы (6 ч)

Обзор неметаллов. Свойства и применение важнейших неметаллов

Оксиды неметаллов. Кислородсодержащие кислоты

Окислительные свойства серной и азотной кислот

Водородные соединения неметаллов

Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов

Контрольная работа № 2 по темам «Металлы. Неметаллы»

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ (4 ч)

Генетическая связь неорганических и органических веществ

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по неорганической химии

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по органической химии

Обобщение и повторение материала курса химии

Итого

34 ч

8. Перечень учебно-методического обеспечения

Учебно-методический комплект:

1. Учебники:

Программа ориентирована для использования учебников авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедших экспертизу РАН и РАО и вошедших в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на 2014 – 2015 учебный год.

- Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 10: учеб. для общеобразов. организаций с прил. на электрон. носителе. - М.; Просвещение, 2012 и 2014

- Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 11: учеб. для общеобразов. организаций с прил. на электрон. носителе. - М.; Просвещение, 2012 и 2014

2. Программы:

- Примерная программа программа основного общего образования по химии. Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – Вентана-Граф, 2008//. – (Современное образование).

- Гара Н.Н. Химия. Программы общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2010

3. Дополнительная литература:

- Гара, Н. Я. Химия: Задачник с «помощником». 10-11 классы: пособие для уч-ся образоват. учреждений/ Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. - М.:Просвещение, 2009.

- Гара Н.Н. Химия. Уроки в 10 классе: пособие для учителей общеобразоват. учреждений/Н.Н. Гара. – М.:Просвещение, 2009.

- КИМ. Химия: 10 класс / Сост. Н.П. Троегубова. – М.: ВАКО, 2011.

- КИМ. Химия: 11 класс / Сост. Н.П. Троегубова. – М.: ВАКО, 2011

- Суровцева Р.П. Тесты по химии 10-11 кл.: Учебно-метод. пособие/ Р.П. Суровцева, Л.С. Гузей, Н.И. Останний. – М.: Дрофа, 2002.

- Зубович Е.Н. Общая химия. Блок-схемы, таблицы, формулы: Учеб. пособие/ Е.Н. Зубович. – Мн.: Книжный Дом, 2004.

- Химия. Учебное пособие для общеобразовательных учреждений/ Ю.Д. Третьяков, Н.Н. Олейников, Я.А. Кеслер и др. – М.: ООО «Изд-во Астрель», 2002.

Материально-техническое обеспечение:

1. Печатные пособия
Таблицы:

1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»)

2. Серия инструктивных таблиц по химии

3. Комплект портретов ученых-химиков

Информационно-комуникативные средства:

1. Электронная библиотека по химии

2. Экранно-звуковые пособия:

1. Комплект видеофильмов по неорганической химии

2. Комплект слайдов (диапозитивов) по неорганической химии

3. Комплект транспарантов по органической химии: строение органических веществ, образование сигма и пи-связей

4. Комплект фолий (кодопленок)

3. Технические средства обучения

1. Экран проекционный.

2. Видеомагнитофон.

3. Ноотбук.

4. Мультимедийный проектор.

5. Телевизор.

6. Диапроектор

4. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование
Приборы, приспособления:

1. Аппарат (установка) для дистилляции воды.

2. Весы (до 1 кг).

3. Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка).

4. Штатив для демонстрационных пробирок.

5. Штатив металлический.

6. Аппарат (прибор) для получения газов.

7. Аппарат для проведения химических реакций АПХР.

8. Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий.

9. Прибор для окисления спирта над медным катализатором.

10. Прибор для определения состава воздуха.

11. Воронка делительная общего назначения.

12. Набор банок для хранения твердых реактивов

13. Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов

14. Набор пробирок

Реактивы и материалы:

1. Набор № 1 ОС «Кислоты»

2. Набор № 2 ОС «Кислоты»

3. Набор № 3 ОС «Гидроксиды»

4. Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»

5. Набор № 5 ОС «Металлы»

6. Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочно-земельные металлы»

7. Набор № 7 ОС «Огнеопасные

8. Набор № 8 ОС «Галогены»

9. Набор № 9 ОС «Галогениды»

10. Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»

11. Набор № 1 1 ОС «Карбонаты»

12. Набор № 12 ОС «Фосфаты.

13. Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа»

14. Набор № 14 ОС «Соединения марганца»

15. Набор № 15 ОС «Соединения хрома»

16. Набор № 16 ОС «Нитраты»

17. Набор № 17 ОС «Индикаторы»

18. Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения»

Модели

1. Набор кристаллических решеток:

алмаза, графита, железа, магния, меди, поваренной соли

2. Набор для моделирования строения атомов и молекул

3. Модель установки синтеза аммиака

4. Модель для выплавки алюминия

5. Модель бессемеровского конвектора

Натуральные объекты, коллекции

1. Набор химических элементов

2. Алюминий

3. Волокна

4. Каменный уголь и продукты его переработки

5. Металлы и сплавы

6. Стекло и изделия из стекла

7. Чугун и сталь

8. Минеральные удобрения

9. Известняки

10. Основные виды промышленного сырья

5. Перечень цифровых информационных ресурсов Интернета

1. [link]