[link] – электронная библиотека по химии.
7.Приложения.
Контрольная работа №1 по теме «Строение атома».
Часть А
1.Определите химический элемент по составу его атома - 18 p+, 20 n0, 18 e-:
а) F б) Ca в) Ar г) Sr
2. Общее число электронов у иона хрома 24Cr3+:
а) 21 б) 24 в) 27 г) 52
3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно:
а) 14 б) 2 в) 10 г) 6
4.Число орбиталей на f - подуровне:
а) 1 б) 3 в) 5 г) 7
5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:
а) Mg б) Ca в) Si г) Cl
6. Из приведённых элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет:
а) Al б) S в) Si г) Ar
7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:
а) Ba, Sr, Ca б) P, As, N в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga
8. К р-элементам относится:
а) кремний б) актиний в) гелий г) хром
9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:
а) Ca и Si б) Pb и Ag в) Cl и Ar г) P и As
10. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Формула его водородного соединения:
а) PH3 б) H2S в) CH4 г) SiH4
Часть Б
1. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s23p5. Определите этот элемент, составьте формулы его высшего оксида, летучего водородного соединения и гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они обладают? Составьте его графическую формулу и определите валентные возможности атома этого химического элемента.
2. Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 22.
3. Расположите оксиды в порядке увеличения их кислотных свойств: P2O5, Al2O3, MgO, Na2O, B2O3.Напишите их гидроксиды.
Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества»
Часть А
1. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:
а) углерод и сера б) водород и азот в) калий и кислород г) кремний и водород
2. Наименее полярной является связь:
а) C-H б) C-Cl в) C-F г) C-Br
3.Вещество, в молекуле которого нет «пи-связи»:
а) этилен б) бензол в) аммиак г) азот
4. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность 4 в соединении с формулой:
а) CO2 б) C2H6 в) CH3Cl г) CaC2
5. Атомную кристаллическую решётку имеет:
а) сода б) вода в) алмаз г) парафин
6.Вещество, между атомами которого существует водородная связь:
а) этан б) фторид натрия в) этанол г) углекислый газ
7. Группа формул соединений, в которых имеется только sp3-гибридизация:
а) CH4, C2H4, C2H2 б) NH3, CH4, H2O в) H2O, C2H6, C6H6 г) C3H8, BCl3, BeCl2
8. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму в молекуле:
а) CH3NO2 б) NH4NO2 в) C5H8 г) H2O
Часть Б
1. Определите вид связи и напишите электронные и графические формулы веществ: C2H2, Br2, K3N.
2. Напишите реакцию полимеризации винилхлорида. Определите структурное звено и молекулярную массу полимера, если степень полимеризации равна 350.
3. Напишите все изомеры для вещества с формулой С4Н6 и назовите их.
Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции».
1. Реакция, уравнения которой 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + Q является:
а) эндотермической, обмена; в) обмена, экзотермической;
б) гетерогенной, обмена. г) обмена, каталитической;
Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам классификациям.
2. Коэффициент перед окислителем в уравнении H2S + SO2 → S + H2O равен:
а) 2 б) 5 в) 1 г) 6.
Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
3. Сокращённое ионное уравнение реакции 2H+ + CO3 2- → CO2 + H2O соответствует взаимодействию:
а) азотной кислоты с карбонатом натрия; в) соляной кислоты с карбонатом кальция;
б) угольной кислоты с гидроксидом калия; г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).
Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.
4. В водном растворе среда щелочная в случае:
а) сульфита натрия; б) сульфата натрия;
в) сульфата меди (II); г) карбоната аммония.
Напишите сокращённое ионное уравнения гидролиза этой соли.
5. Какое из веществ подвергается гидролизу?
а) глюкоза б) твёрдое мыло (стеарат натрия) в) серная кислота г) поваренная соль.
Напишите уравнение обратимого гидролиза и укажите условия смещения равновесия этого процесса в сторону продуктов гидролиза.
6. Какова будет скорость реакции при 40 0С, если при 20 0С она равна 0,4 моль/л.ч, а при повышении температуры на каждые 10 0С она возрастает в 3 раза?
а) 0,8 моль/л.ч б) 1,2 моль/л.ч в) 2,4 моль/л.ч г) 3,6 моль/л.ч
7. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж
При использовании 1,12л ацетилена выделится теплоты:
а) 1305 кДж; б) 261 кДж; в) 130, 5 кДж; г) 65,25 кДж.
8*. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
CH3-CH=CH-CH3+KMnO4+H2O → CH3-CHOH-CHOH-CH3+MnO2+KOH
Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства».
1. Осуществите превращения и укажите условия их протекания (где необходимо):
С→ СН4 → С2Н2 → СО2 → К2СО3 → СаСО3 → СаНСО3 → СаСО3
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды со следующими веществами и укажите условия их протекания (где необходимо):
а) с натрием б) с оксидом натрия в) оксидом фосфора (V) г) с метиловым эфиром уксусной кислоты д) с ацетиленом.
3. Получите хлорид железа (III) тремя возможными способами.
4. Выведите формулу фосфорсодержащей кислоты, массовая доля фосфора в котором 37,8 %, кислорода – 58,5 %, водорода – 3,7 %.
5. Какое количество вещества и какой соли образуется при нейтрализации 1моль гидроксида натрия 490 г 40 % раствором серной кислоты?
Итоговая контрольная работа за 11 класс.
1. Охарактеризуйте химический элемент под №12 по плану:
а) положение его в периодической системе химических элементов (период, группа, электронное семейство, металл или неметалл);
б) строение атома (электронная и графическая формулы, число протонов, электронов и нейтронов);
в) формула, вид химической связи в его высшем оксиде и свойства этого оксида (подтвердить уравнениями реакций);
г) формула гидроксида, вид химической связи в нём и его свойства (подтвердить уравнениями реакций).
2. Осуществите превращения:
SiO2 → Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3
а) охарактеризуйте реакцию 1 в соответствии с различными классификациями;
б) в реакции 4 расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
3. Осуществите превращения, укажите условия их протекания и назовите продукты реакций:
C2H5OH → C2H4 → C2H4Cl2 → C2H2 → C6H6 → C6H5Cl
4. Вычислите объём ацетилена (н.у.), выделившегося при взаимодействии 0,4 моль карбида кальция и 7,2 г воды.
Проверочная работа «Окислительно-восстановительные реакции».
Расставить коэффициенты методом электронного баланса.
H2S + O2 = S + H2O
KMnO4 + Na2SO3+ NaOH = K2MnO4 + Na2SO4 + Na2MnO4 + H2O
K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
HCOOH + Cl2 = CO2 + HCl
Проверочная работа по теме “Кинетика”
1. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры реакционной смеси от 450 до 850С, если известно, что с повышением температуры на каждые 100С скорость химической реакции возрастает в два раза?
2. Химической реакции в растворе отвечает уравнение А+В=С. Как изменится ее скорость если:
а) концентрацию вещества А увеличить в два раза, оставив концентрацию вещества В прежней;
б) концентрацию вещества В увеличить в два раза, оставив концентрацию вещества А прежней;
в) концентрацию обоих веществ увеличить в два раза;
г) увеличить в два раза давление на реагирующую смесь, предполагая, что в этом последнем случае реагируют между собой в смеси газообразные вещества?
3. В какую сторону смещается химическое равновесие при повышении температуры в следующих системах:
а) Cl2( г) + H2 ( г) 2HCl ( г) +Q;
б) 2HBr( г) H2 ( г) + Br2 ( г) - Q?
Поясните ответ. Изменится ли состояние равновесия в системе, записанной как уравнение реакции (а), если смесь веществ сжать? Почему?
Проверочная работа по теме «Металлы».
1. Осуществите превращения:
Na2S ← Na→ Na2O2→ Na2 О→ NaOH → NaCl→ Na NO3
Реакцию №2 рассмотреть как окислительно-восстановительную, а к реакции №6 напишите краткое ионное уравнение.
2. Определите, к какому классу относится соединение CrO3 . Назовите его, определите агрегатное состояние, тип кристаллической решётки в нём и вид связи. Напишите два уравнения реакции, характеризующие его свойства, как представителя указанного вами класса. Напишите его гидроксид.
3. Титан в виде мелкого порошка получают восстановлением оксида титана (IV) гидридом кальция при нагревании в вакууме. При этом образуется титан и гидроксид кальция. Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу титана можно получить из титановой руды массой 40 кг, если массовая доля оксида титана (IV) в ней 93%. Массовая доля выхода титана составляет 90%.
4. Напишите уравнение электролиза водного раствора а) иодида калия, б) нитрата железа (II),
в) хлорид меди (II). Электроды графитовые.
Проверочная работа по теме «Неметаллы».
1. Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях:
Li2S ← S → H2S → SO2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4
2. Какие элементы неметаллы входят в V группу периодической системы Д. И. Менделеева? Составьте водородные соединения этих неметаллов и расположите их в порядке возрастания основных свойств. Напишите уравнения горения этих веществ
Составьте высшие кислородные соединения этих неметаллов и напишите соответствующие им гидроксиды.
3. Рассчитайте общий объём газов (н.у.), образующийся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96% углерода, 1% серы и негорючие примеси.
Тест по теме «Вещества и их свойства».
1. Основным оксидом является:
а) BaO б) Al2O3 в) BeO г)SO2
2.Соединения, имеющие функциональную группу – СОН относятся к классу:
а) спиртов б) карбоновых кислот в) альдегидов г) сложных эфиров.
3. Амфотерным соединением не является:
а) гидроксид магния б) гидроксид цинка в) гидроксид железа (III) г) аминоуксусная кислота.
4. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре:
а) Cu б) Zn в) Fe г) K
5. Для получения лития используют следующий метод:
а) электролиз раствора LiCl б) электролиз расплава LiCl в) восстановление LiCl магнием г) прокаливание карбоната лития с углём.
6.Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество элементов, образующих эти вещества:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
7. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать вещество:
а) HNO3 б) CH3OH в) Mg(OH)2 г) NaHSO4
8. Среди приведённых веществ щёлочью является:
а) КОН б) СН3ОН в) Mg(OH)2 г) С2Н5ОН
9. Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии нельзя использовать:
а) Mg б) Al в) Cu г) Zn
10. Кислотными свойствами обладают водородные соединения группы:
а) HCl, H2S, HF б) PH3, H2O, HI в ) SiH4, H2Se, C2H4 г) H2O, CH4, NH3.
11. С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует:
а) Cu б) Cr в) Ag г) Zn
12. С раствором гидроксида калия реагирует:
а) Cu б) Al в) Ag г) Fe
13. Муравьиная кислота и гидроксид кальция относятся соответственно к классам:
а) карбоновых кислот и неорганических кислот б) карбоновых кислот и оснований в) неорганических кислот и оснований
г) амфотерных гидроксидов.
14. Группа – ОН является функциональной для всех классов веществ группы:
а) альдегиды, щёлочи, фенолы
б) фенолы, основания, амины
в) основания, спирты, фенолы
г) щёлочи, аминокислоты, эфиры.
15. Амфотерными соединениями являются:
а) этиламин и серная кислота б) этанол и нашатырный спирт
в) уксусная кислота и гидроксид цинка г) глицин и гидроксид алюминия.
16. Натрий реагирует с обоими веществами пары:
а) этанол и углекислый газ б) хлорэтан и вода в) глицерин и метан г) бензол и кислород.
17. Конечным веществом Х в цепочке превращений является:
Cu + O2 → A + H2SO4 → B + NaOH→ C -t→ Х
а) Cu(OH)2 б) CuO в) Cu2O г) Cu
18. Конечным веществом Х в цепочке превращений является:
C2H4 + H2O → A + CuO → B + Ag2O → C + CH3OH → Х
а) уксусная кислота б) диметиловый эфир в) метиловый эфир уксусной кислоты г) этиловый эфир муравьиной кислоты
Входное тестирование
1. В уравнении реакции, схема которой
KMnO4 + HCl ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.
2. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:
1) фруктоза; 2) сахароза; 3) крахмал; 4) глюкоза?
3. В каком соединении больше массовая доля азота:
1) метиламин; 2) анилин; 3) азотная кислота; 4) этилендиамин?
4. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:
1) гидроксида натрия; 2) азотной кислоты; 3) хлорида калия; 4) лакмуса.
5. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома:
1) 11,2 л; 2) 8,4 л; 3) 5,6 л; 4) 2,24 л?
6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:
1) аммиак; 2) азотная кислота; 3) нитрат аммония; 4) нитрат калия.
7. С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой:
1) 22,84 г; 2) 11,42 г; 3) 5,71 г; 4) 17,14г.
8. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:
1) Ca(OH)2 = CaO + H2O; 2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;
3) CaO + H2O = Ca(OH)2; 4) CaO + CO2 = CaCO3.
9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:
1) ксантопротеиновую реакцию; 2) биуретовую реакцию;
3) реакцию этерификации; 4) реакцию гидролиза.
10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:
1) Au, Cu, Hg, Fe; 2) Fe, Cu, Au, Hg;
3) Fe, Cu, Hg, Au; 4) Au, Hg, Cu, Fe
Ответы
Итоговая контрольная работа
Вариант 1
1. Сколько протонов, нейтронов электронов содержит катион
23 Nа+ ?
2. Какой из металлов, натрий или литий, имеет более выраженные металлические свойства? Ответ поясните.
3. Определите тип химической связи в молекуле аммиака
4. Какова валентность и степень окисления серы в молекуле сероводорода?
5. Веществом немолекулярного строения является
а) кислород б) ацетат натрия в) метан г) бензол
6. Воздух обычно содержит водяные пары в качестве примеси. Осушить воздух можно, пропуская его через
а) раствор серной кислоты
б) раствор аммиака
в) трубку с активированным углем
г) концентрированную серную кислоту
7. Лакмус не изменит окраску в растворе
а) серной кислоты
б) гидроксида натрия
в) хлорида натрия
г) сульфата меди
8. Только окислителем могут быть частицы
а) F- б) Cu2+ в) О2 г) SO2
9. Повышение концентрации веществ НЕ увеличивает скорость химической реакции, протекающей
а) между газообразными веществами
б) между растворами веществ
в) между твердыми веществами
г) между раствором и твердым веществом
10. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции
а) 2SO2 + O2 = 2SO3
б) 3Н2 + N2 = 2NH3
в) CO + Cl2 =COCl2
г) Н2 + Cl2 = 2HCl
11. Свойства гидроксида натрия наиболее близки к свойствам
а) гидроксида цезия
б) гидроксида магния
в) гидроксида меди
г) гидроксида бериллия
12. Порошок черного цвета нагрели. Затем над его поверхностью пропустили водород. Порошок приобрел красноватую окраску. Этот порошок:
а) оксид меди б) оксид железа (II) в) оксид железа (III) г) оксид магния
13. Медную монету опустили на некоторое время в раствор хлорида ртути, а затем вытащили, высушили и взвесили. Масса монеты
а) уменьшилась
б) увеличилась
в) сначала увеличилась, затем уменьшилась
г) не изменилась
14. Хлор хорошо растворяется в водных растворах щелочей. При этом раствор приобретает сильные
а) окислительные свойства
б) восстановительные свойства
в) кислотные свойства
г) основные свойства
15. Для получения гремучей смеси необходимо смешать водород и кислород
а) в равных объемах
б) в соотношении 2:1, соответственно
в) в соотношении 1:2, соответственно
г) в соотношении 2:3, соответственно
16. Для растворения стекла нужно взять раствор
а) HF б) HCl в) HBr г) HI
17. При сжигании древесины образуется зола. Ее используют в качестве удобрения
а) калийного б) фосфорного в) азотного г) комплексного
18. Для растворения меди нужно взять разбавленную кислоту
а) азотную б) серную в) соляную г) бромоводородную
19. В растворе щелочи легче других веществ растворить
а) медь б) цинк в) хром г) железо
20. Какой из газов лучше других растворим в воде?
а) CO б) СО2 в) NH3 г) Н2
21. Водный раствор какого вещества называется формалином?
а) CH4 б) NH3 в) СН3ОН г) СН2О
22. Основным компонентом природного газа является …
23. Вещество, имеющее наиболее выраженные кислотные свойства
а) этанол б) метанол в) фенол г) пропанол
24. В результате реакции серебряного зеркала уксусный альдегид превращается в …
25. Наиболее калорийными компонентами пищи являются
а) жиры б) белки в) углеводы г) витамины
26. Аминокислоты объединяются в молекулы белка путем образования пептидной связи. Пептидная связь имеет следующее строение
а) –NH2-O- б) –NH-CO- в) –NO-CH2- г) –CH2-NO-
27. Тефлон получают полимеризацией вещества, имеющего следующую формулу
а) CF2=CF2 б) СНF=CF2 в) CHF=CHF г) CH2=CHF
Вариант 2
1. Сколько протонов, нейтронов, электронов содержит катион
24 Mg2+ ?
2. Какой из неметаллов, хлор или сера, имеет более выраженные неметаллические свойства? Ответ поясните.
3. Определите тип химической связи в молекуле азота
4. Какова валентность и степень окисления азота в молекуле аммиака?
5. Веществом немолекулярного строения является
а) кислород б) уксусная кислота в) метан г) сульфид натрия
6. Для осушения нефти можно использовать
а) раствор серной кислоты
б) раствор аммиака
в) трубку с активированным углем
г) оксид фосфора (V)
7. Метилоранж НЕ изменит окраску в растворе
а) серной кислоты б) гидроксида натрия в) нитрата натрия
г) сульфата меди
8. Только восстановителем могут быть частицы
а) Сl- б) Cu2+ в) О2 г) SO2
9. Понижение концентрации веществ НЕ уменьшает скорость химической реакции, протекающей
а) между газообразными веществами
б) между растворами веществ
в) между твердыми веществами
г) между раствором и твердым веществом
10. Повышение давления способствует смещению равновесия химической реакции в сторону исходных веществ
а) 2SO2 + O2 = 2SO3 б) 3Н2 + N2 = 2NH3
в) CO + Cl2 = COCl2 г) С + CО2 = 2СО
11. Свойства гидроксида кальция наиболее близки к свойствам
а) гидроксида железа б) гидрокида стронция
в) гидроксида меди г) гидроксида бериллия
12. При восстановлении порошка зеленого цвета коксом при высокой температуре получается металл, используемый для антикоррозийной защиты и улучшения внешнего вида стальных изделий. Этот порошок –
а) оксид хрома (III) б) оксид железа (II) в) оксид железа (III)
г) оксид магния
13. Железный гвоздь опустили на некоторое время в раствор сульфата меди, а затем вытащили, высушили и взвесили. Масса гвоздя
а) уменьшилась б) увеличилась в) сначала увеличилась, затем уменьшилась г) не изменилась
14. Оксид углерода (II) используется в металлургии, потому что он
а) проявляет восстановительные свойства
б) проявляет окислительные свойства
в) является не солеобразующим оксидом
г) горит
15. Пропан реагирует с кислородом в объемном соотношении
а) 1:1 б) 1:2 в) 1:3 г) 1:5
16. Наиболее слабая кислота
а) HF б) HCl в) HBr г) HI
17. Благородный газ, который впервые был обнаружен на Солнце
а) гелий б) неон в) аргон г) радон
18. В аппарате Киппа для получения водорода реакцией с цинком рекомендуется использовать кислоту
а) азотную б) серную в) хлороводородную г) бромоводородную
19. В растворе соляной кислоты можно растворить
а) медь б) ртуть в) хром г) серебро
20. Вещество, реагирующее с аммиаком при обычных условиях
а) CO б) СО2 в) СН4 г) НСl
21. Водный раствор какого вещества является кислотой?
а) CH4 б) СН2О2 в) СН3ОН г) СН2О
22. Промышленный процесс распада углеводородов нефти на более мелкие фрагменты называется…
23. Вещество, имеющее наименее выраженные кислотные свойства
а) этанол б) метанол в) фенол г) пропанол
24. Молярная масса органического продукта реакции магния с уксусной кислотой равна..
25. Дисахаридом является
а) глюкоза б) рибоза в) фруктоза г) сахароза
26. В состав аминокислот не входит следующий химический элемент
а) O б) N в) P г) S
27. Молекулярная масса мономера, необходимого для получения изопренового каучука, равна : а) 54 б) 58 в) 62 г) 68
ответы
вариант 2
1. протонов -11, нейтронов – 12,
электронов - 10
протонов – 12, нейтронов – 12,
электронов - 10
2.натрий, так как связь валентного электрона с ядром слабее
хлор, так как расположен
в периоде правее
3. ковалентная полярная
ковалентная неполярная
4. валентность – (II), степень окис-
ления – (-2)
валентность – (III), степень окис-
ления – (-3)
5. б 6. г 7. в 8. б 9. в 10. г
Г Г В А В Г
11. а 12. а 13. б 14. а 15. б
16. а 17. а 18. а 19. б 20. в 21. г
Б А Б А ГА АВВГ Б
22. метан
23. в
24. уксусную кислоту
25. а
26. б
27. а
крекинг
г
142 г/моль
Г
В
г
Тестирование «Строение атома»
Вариант – 1
Число протонов, нейтронов для изотопа 55Mn:
Общее число электронов у иона хрома 52 Cr3+
Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет: Атом, какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1? Выберите электронную формулу, соответствующую d -элементу IV периода:
Выберите электронную формулу, соответствующую химическому элементу, образующему высший оксид состава R2O7: Число валентных электронов у атома стронция:
Из приведенных элементов IV периода наиболее ярко выраженные металлические свойства имеет:
Наибольшим сходством физических и химических свойств обладают простые вещества, образованные химическими элементами:
Характер оксидов в ряду P2O5 - SiO2 - AI2O3 - MgO изменяется:
11. Какой ряд элементов представлен в порядке возрастания атомного радиуса:
12. Запишите электронные формулы внешних электронных слоев для следующих ионов: Mn4+, S2-, Cu+.
13. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: H2O2, K2Cr2O7, HClO4, HNO3, Fe(OH)3.
Вариант – 2
1. Ядро атома криптона-80, 80 Kr содержит:
2. Какая частица имеет больше протонов, чем электронов?
3. Электронную конфигурацию благородного газа имеет ион:
4. Атом, какого элемента в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d104s24p3? 5. Выберите электронную формулу, соответствующую d - элементу IV периода:
6. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s23p4 . Выберите формулу гидроксида, в которой химический элемент проявляет высшую степень окисления:
7. Какое число валентных электронов имеет атом хрома?
8. Из приведенных ниже элементов III периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:
9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают:
10. Характер высших гидроксидов, образованных элементами главной подгруппы с увеличением порядкового номера в периоде, изменяется:
11. Какой ряд элементов представлен в порядке уменьшения атомного радиуса:
12. Запишите электронные формулы внешних электронных слоев для следующих ионов: Cr2+, Cl-, Pb2+.
13. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: HMnO4, KHCO3, K2O2, H3PO4, Cr(OH)2.
Тестирование
«Химические реакции»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соответствие
1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3:
А. Соединения, ОВР, обратимая.
Б. Замещения, ОВР, необратимая.
В. Соединения, ОВР, необратимая.
Г. Обмена, не ОВР, необратимая.
2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой
С + О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделяется 1608 кДж теплоты?
А. 4,8 г. Б. 48 г. В. 120 г. Г. 240 г.
3. Характеристика реакции, уравнение которой
А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.
Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.
В. Полимеризация, гетерогенная, каталитическая.
Г. Присоединения, гетерогенная, каталитическая.
4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q:
А. N0. Б. Н0. В. Н+1. Г. N-3.
5. При повышении температуры на 30 ˚С (температурный коэффициент γ = 3) скорость реакции увеличится:
А. В 3 раза. В. В 27 раз.
Б. В 9 раз. Г. В 81 раз.
6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой
СаО + СО2 ↔ СаСО3 + Q, в сторону образования продукта реакции:
А. Повышения температуры и давления.
Б. Понижение температуры и давления.
В. Понижение температуры и повышение давления.
Г. Повышение температуры и понижение давления.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
7. Составьте уравнение реакции горения водорода. Дайте полную характеристику данной химической реакции по всем изученным классификационным признакам.
8. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой
в случае:
А. Повышения давления?
Б. Уменьшения температуры?
В. Увеличения концентрации С2H4?
Г. Применение катализатора?
Дайте обоснованный ответ.
9. Чему равна скорость химической реакции Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л?
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. Характеристика реакции, уравнение которой
2 КClО3 = 2КCl + 3O2 ↑:
А. Реакция замещения, ОВР, обратимая.
Б. Реакция разложения, ОВР, необратимая.
В. Реакция разложения , не ОВР, необратимая.
Г. Реакция обмена, не ОВР, необратимая.
2. Какое количество теплоты выделяется при взаимодействии 5,6 л водорода (н.у.) с избытком хлора (термохимическое уравнение: H2 + Cl2 = 2НCl + 92,3 кДж)?
А. 2,3 кДж. Б. 23кДж. В. 46 кДж. Г. 230 кДж.
3. Характеристика реакции, уравнение которой
А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.
Б. Гидратации, гомогенная, каталитическая.
В. Гидрирования, гетерогенная, каталитическая.
Г. Дегидратации, каталитическая, гомогенная.
4. Восстановитель в реакции , уравнение которой
2СО +О2 = ↔ 2СО2 + Q:
А. С+2. Б. С+4. В. О0. Г. О-2.
5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент γ = 2) надо повысить температуру:
А. На 30 ˚С. В. На 50 ˚С.
Б. На 40 ˚С. Г. На 60 ˚С.
6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой
2NO + О2 ↔ 2NO2 + Q,
в сторону образования продукта реакции:
А. Повышения температуры и давления.
Б. Понижение температуры и давления.
В. Понижение температуры и повышение давления.
Г. Повышение температуры и понижение давления.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
7. Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте полную характеристику данной реакции по всем изученным признакам.
8. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой
В случае:
А. Повышения температуры?
Б. Уменьшения давления?
В. Увеличения концентрации O2?
Г. Применение катализатора?
Дайте обоснованный ответ.
9. Чему равна скорость химической реакции, уравнение которой
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
при уменьшение концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л?
Практические работы:
Практическая работа №1
«Получение, собирание и распознавание газов».
Цель работы: Научиться получать, собирать и распознавать газы. Проводить опыты, характеризующие свойства данного газа.
Вариант - 1
1. Получение, собирание и распознавание водорода.
В пробирку поместите две гранулы и прилейте в нее 1 – 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.
Накройте вашу пробирку пробиркой большего диаметра, немного заходя за край меньшей пробирки. Через 1 – 2 минуты поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая ее, поднесите к пламени спиртовки. Что наблюдается? Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода? Почему водород собирали в перевернутую пробирку?
2. Получение, собирание и распознавание аммиака.
В пробирку прилейте 1 – 2 мл раствора хлорида аммония, а затем такой же объем раствора щелочи. Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте на пламени горелки. Что наблюдается? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Поднесите к отверстию пробирки влажную универсальную индикаторную бумажку. Что наблюдается? Осторожно понюхайте выделяющийся газ. Что ощущаете?
Вариант – 2
1. Получение, собирание и распознавание кислорода.
В пробирку объемом 20 мл прилейте 5 – 7 мл раствора пероксида водорода. Подготовьте тлеющую лучинку (подожгите ее и, когда она загорится, взмахами руки погасите). Поднесите к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно насыпьте немного (на кончике шпателя) оксида марганца (IV). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
2. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.
В пробирку объемом 20 мл поместите кусочек мрамора и прилейте раствор уксусной кислоты. Что наблюдаете? Через 1 – 2 минуты внесите в верхнюю часть пробирки горящую лучину. Что наблюдается? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
В пробирку налейте 1 – 2 мл прозрачного раствора известковой воды. Используя чистую стеклянную трубочку, осторожно продувайте через раствор выдыхаемый вами воздух. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Практическая работа №2
«Идентификация неорганических соединений».
Цель работы: Определение качественного состава неорганических веществ, распознавание выданных веществ с помощью качественных реакций.
1. В трех пробирках даны водные растворы следующих веществ: сульфида натрия, хлорида железа (III) и серной кислоты. Опытным путем определите, какие вещества находятся в каждой из пробирок. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Результаты работы оформите в виде таблицы:
Уравнения соответствующих реакций: Вариант - 2
1. В трех пробирках даны водные растворы следующих веществ: сульфата калия, хлорида аммония и карбоната натрия. Опытным путем определите, какие вещества находятся в каждой из пробирок. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Результаты работы оформите в виде таблицы:
Уравнения соответствующих реакций:
1
