Календарно – тематическое планирование
Формируемые УУД
Планируемые результаты
и
код требования к уровню подготовки выпускников (КПУ)
ориентировочная
фактическая
Введение (2 часа).
1
Предмет и задачи курса химии.
ЭВК Роль химии в решении глобальных экологических проблем.
Вещество как объект изучения химии.
Демонстрации. Таблицы и слайды, показывающие исторический путь развития науки, достижения химии и их значение; лабораторное оборудование
Просмотр и обсуждение В\Ф, ИКТ
5.1 Проблемы безопасного использования веществ и
химических реакций в повседневной жизни
5.2 Химическое загрязнение окружающей среды и его
последствия
5.3 Человек в мире веществ, материалов и химических
реакций
Использовать межпредметные связи. Различать предметы изучения естественных наук
Отличать тела и вещества.
2.6 Обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием
2.9 Использовать приобретенные знания и умения
в практической деятельности и повседневной жизни для:
2.9.1 безопасного обращения с веществами и материалами в
повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи
2.9.2 объяснения отдельных фактов и природных явлений;
2.9.3 критической оценки информации о веществах, используемых
в быту
2
Практическая работа № 1. «Лабораторное оборудование и приёмы работы с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Изучение строения пламени»ЭВК
4.1 Правила безопасной работы в школьной
лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.
Использовать межпредметные связи. Различать предметы изучения естественных наук
Отличать тела и вещества.
3
Понятие вещества в физике и химии. Физические и химические явления. Химическая реакция. Признаки химических реакций
Л.О.1, 2. Примеры физических и химических явлений. Примеры физических явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой.
Демонстрации. 1. Физические и химические явления. 10. Физические явления: возгонка иода; кипячение воды; накаливание кварца. 11. Опыты по диффузии.
Устанавливать межпредметные связи. Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций. Описывать и сравнивать физические и химические явления
1 Знать/понимать:
1.1 химическую символику: знаки химических элементов,
формулы химических веществ,
1.2 важнейшие химические понятия: вещество, химический
элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы,
валентность, моль, молярная масса,
1.2.1 характерные признаки важнейших химических понятий;
1.2.2 о существовании взаимосвязи между важнейшими
химическими понятиями;
2 Уметь:
2.1 Называть:
2.1.1 химические элементы;
2.4 Определять/классифицировать:
2.4.1 состав веществ по их формулам;
2.4.2 валентность элемента в соединении;
2.5 Составлять:
2.5.2 формулы неорганических соединений
2.8 Вычислять:
2.8.1 массовую долю химического элемента по формуле
соединения;
1 Знать/понимать:
1.3 смысл основных законов и теорий химии: атомно-
молекулярная теория; законы сохранения массы веществ,
постоянства состава;
4
Описание физических свойств веществ.
В/Ф, ИКТ
Л.О. 3. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами(медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.).
Л.О.4. Изучение свойств воды и оксида кремния.
Л.О.5. Шкала твёрдости
Д/З §4
Демонстрации 2. Измерение плотности жидкостей ареометром. 3. Плавление серы. 4. Определение электропроводности и теплопроводности веществ. 5. Изучение свойств веществ с использованием коллекции «Шкала твёрдости 7. Коллекция металлов и неметаллов.
Сравнивать свойства веществ.
5
Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов.
Демонстрации 6. Модели атомов и молекул. Кристаллические решётки.
Просмотр и обсуждение В\Ф, ИКТ
1.6 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые
и сложные вещества.
Номенклатура
неорганических соединений
Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент»
6
Химические формулы. Состав вещества. Вещества простые и сложные. Простые вещества металлы и неметаллы.
Л.О. 6 . Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.)
Демонстрации 6. Изучение образцов металлов и неметаллов.
Сопоставлять простые и сложные вещества. Описывать состав вещества по химической формуле
7.
Атомно-молекулярное учение (АМУ)
Пользоваться информацией из других источников для подготовки сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме.
8
Относительные атомные и молекулярные массы. Система химических элементов Д.И. Менделеева
Решение задач на расчёты относительных молекулярных масс и массовых долей элемента в веществе по химическим формулам.
4.5 Проведение расчетов на основе формул
4.5.1 Вычисления массовой доли химического элемента в
веществе
Уметь пользоваться Периодической таблицей для определения для расчетов молекулярных масс. Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам. Рассчитывать массовую долю элемента в соединении.
9
Валентность.
1.4 Валентность химических элементов.
Определять валентность атома в бинарных соединениях. Уметь пользоваться Периодической таблицей для определения валентности.
10
Составление формул по валентности.
Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности. Моделировать строение молекул метана , аммиака, водорода, хлороводорода.
11
Решение расчётных задач по теме « Закон постоянства состава. Количество вещества. Моль. Молярная масса»
Демонстрация 8. Получение углекислого газа различными способами. 12. Коллекция простых веществ, образованных элементами 1-Ш периодов.
13. Коллекция веществ количеством 1 моль. 14. Динамическое пособие: количественные отношения в химии.
Рассчитывать молярную массу вещества.
12
Обобщение знаний по теме «Вещество и химические реакции в свете АМУ».
Решение расчётных задач по теме «Количество вещества. Молярная масса».
13
Химические явления. Признаки химических реакций. Уравнения химических реакций
Л.О. 1 Признаки протекания хим. реакций: нагревание медной проволоки; взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди(11), уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия.
Демонстрации. 1. Примеры химических
реакций разных видов: разложение малахита, дихромата аммония, получение сульфида железа, горение магния, взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия и др. 2. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы вещества: горе-
2.1 Химическая реакция. Условия и признаки
протекания химических реакций. Химические
уравнения.
Актуализировать знания о признаках химических реакций.
Описывать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений
Составлять классификационные и сравнительные схемы и таблицы, опорные конспекты. Классифицировать химические реакции.
1 Знать/понимать:
1.1 химическую символику: знаки химических элементов,
формулы химических веществ, уравнения химических
реакций;
1.2 важнейшие химические понятия: вещество, химический
элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы,
валентность, моль, молярная масса, , основные типы
реакций в неорганической химии;
1.2.1 характерные признаки важнейших химических понятий;
1.2.2 о существовании взаимосвязи между важнейшими
химическими понятиями;
2 Уметь:
2.5 Составлять:
2.5.3 уравнения химических реакций
14
Закон сохранения массы и энергии. Материальный баланс химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Коэффициенты.
Демонстрации. 2. Опыты, иллюстрирующие
закон сохранения массы вещества: горение свечи на весах с поглощением продуктов горения
3. Набор моделей атомов.
2.1.Сохранение массы веществ при
химических реакциях
15
Решение расчётных задач по уравнениям хим. реакций масс, количеств веществ: а) вступивших в реакцию; б)образовавшихся в результате реакции
4.5 Проведение расчетов на основе формул и уравнений
реакций
4.5.3 Вычисление количества вещества, массы или объема
вещества по количеству вещества, массе или объему
одного из реагентов или продуктов реакции
Вычислять по химическим уравнениям массу и количество вещества по известной массе или количеству одного из вступивших или получившихся в реакции веществ
2.8 Вычислять:
2.8.3 количество вещества, объем или массу вещества по
количеству вещества, объему или массе реагентов или
продуктов реакции
16
Типы химических реакций
Л.О. Типы химических реакций: разложение малахита; взаимодействие железа с раствором хлорида меди(11), растворов едкого натра и хлорного железа.
2.2 Классификация химических реакций по различным
признакам: числу и составу исходных и полученных
веществ, изменению степеней окисления
химических элементов, поглощению и выделению
энергии
Классифицировать химические реакции
Составлять классификационные и сравнительные схемы, опорные конспекты
2 Уметь:
2.4 Определять/классифицировать:
2.4.5 типы химических реакций; 2.5 Составлять:
2.5.3 уравнения химических реакций
17
Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия».
Методы химии(2 часа).
18
Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы, связанные с изучением вещества: наблюдения, описание, сравнение, эксперимент
В/Ф, ИКТ
4.1 Правила безопасной работы в школьной
лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.
Разделение смесей и очистка веществ.
Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за превращениями.
19
Химический язык: термины, названия, химические знаки, формулы, уравнения хим. реакций. Понятие об индикаторах
Л.О1.Изменение окраски индикатора в различных средах .
Вещества в окружающей нас природе и технике (4часа).
20
Вещества в природе. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей
ЭВК Проблемы очистки воды.
Л.О. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов, горных пород.
Л.О.Разделение смесей железа и серы, нефти и воды.
Демонстрации. 1. Разделение смесей различными методами. 2. Коллекция «Нефть и нефтепродукты».
В/Ф, ИКТ
1.5 Чистые вещества и смеси
21
Практическая работа № 2 «Очистка поваренной соли от примеси песка».
4.1 Правила безопасной работы в школьной
лаборатории Лабораторная посуда и оборудование.
Приготовление растворов
Устанавливать межпредметные связи. Учиться проводить химический эксперимент . Наблюдать превращения изучаемых веществ.
Описывать свойства веществ и смесей в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.
Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Составлять классификационные схемы.
Применять символико-графические средства наглядности.
Сравнивать чистые вещества и смеси.
Уметь разделять смеси. Проводить очистку веществ отстаиванием, фильтрованием, выпариванием.
22
Понятие о растворах. Значение растворов.
Решение задач на вычисление концентрации растворов (массовой доли) и вычисление массы вещества по определенной концентрации раствора.
Демонстрации. 3. Растворение веществ с различными свойствами. 4. Условия изменения растворимости твёрдых и газообразных веществ. 5. Тепловые эффекты при растворении: растворение серной кислоты, нитрата аммония.
4.5.2 Вычисления массовой доли растворенного вещества
в растворе
23
Практическая работа № 3. «Приготовление растворов заданной концентрации».
Вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе.
2.8 Вычислять:
2.8.2 массовую долю вещества в растворе;
Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение(6часов).
24
Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух- смесь газов. Относительная плотность газов.ЭВК Проблемы загрязнения воздуха
Решение задач на расчёты на основании закона Авогадро.
В/Ф, ИКТ
4.5.3 Вычисление количества вещества, массы или объема
вещества по количеству вещества, массе или объему
одного из реагентов или продуктов реакции
Использовать межпредметные связи. Использовать примеры решения типов задач, задачники с приведёнными в них алгоритмами решения задач.
2.8 Вычислять:
2.8.3 количество вещества, объем или массу вещества по
количеству вещества, объему или массе реагентов или
продуктов реакции
25
Кислород как химический элемент и простое вещество. Аллотропия. Значение кислорода.
Демонстрации. 1. Получение кислорода.
2. Сжигание в атмосфере кислорода серы, угля, красного фосфора, железа.
3. Опыты, подтверждающие состав воздуха. 4. Опыты по воспламенению и горению
В/Ф, ИКТ
3.1 Химические свойства простых веществ
3.1.2 Химические свойства простых веществ-неметаллов
водорода, кислорода,
4.3 Получение газообразных веществ. Качественные
реакции на газообразные вещества (кислород,
водород
Отбирать необходимую информацию из разных источников. Готовить компьютерные презентации по теме
2.7 Проводить опыты / распознавать опытным путем:
в;
2.7.3 газообразные вещества: кислород,
26
Химические свойства кислорода. Взаимодействия с простыми и сложными веществами.
В/Ф, ИКТ
Наблюдать превращения изучаемых веществ. Обобщать и систематизировать знания об изученных веществах.
Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением.
27
Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Применение кислорода.
В/Ф, ИКТ
28
Учиться решать исследовательским путём поставленную проблему. Применять полученные знания при проведении химического эксперимента. Учиться раскрывать причинно-следственную связь между физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания.
29
Контрольная работа № 2 по темам «Растворы. Газы. Кислород».
30
Оксиды - состав, номенклатура, классификация.
Лабораторные опыты.
1. Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), водорода, меди, кальция, железа, кремния).
Демонстрации. 1. Образцы соединений — представителей классов кислот, солей, нерастворимых оснований, щелочей, оксидов. кальция.. 4. Действие индикаторов.
В/Ф, ИКТ
1.6
Номенклатура
неорганических соединений
3.2 Химические свойства сложных веществ
Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Классифицировать изучаемые вещества. Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей.
Характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических соединений.
Записывать уравнения химических реакций.
1 Знать/понимать:
1.1 химическую символику: знаки химических элементов,
формулы химических веществ, уравнения химических
реакций;
1.2 важнейшие химические понятия: вещество, химический
элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы,
валентностьмоль, молярная масса, молярный объем, растворы,
восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы
реакций в неорганической химии;
1.2.1 характерные признаки важнейших химических понятий;
1.2.2 о существовании взаимосвязи между важнейшими
химическими понятиями;
2 Уметь:
2.1 Называть:
2.1.2 соединения изученных классов неорганических веществ;
2.3 Характеризовать:
2.3.2 взаимосвязь между составом, строением и свойствами
неорганических веществ;
2.3.3 химические свойства основных классов неорганических
веществ (оксидов, кислот, оснований и солей);
2.4 Определять/классифицировать:
2.4.1 состав веществ по их формулам;
2.4.2 валентность и степень 2.4.4 принадлежность веществ к определенному классу
соединений;
2.5 Составлять:
2.5.2 формулы неорганических соединений изученных классов;
2.5.3 уравнения химических реакций
2.6 Обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием
2.7 Проводить опыты / распознавать опытным путем:
2.7.1 подтверждающие химические свойства изученных классов
неорганических веществ;
2.7.2 по получению, собиранию и изучению химических свойств
неорганических веществ;
2.7.4 растворы кислот и щелочей по изменению окраски
индикатора;
2.7.5 кислоты, щелочи и соли по наличию в их растворах хлорид-,
сульфат-, карбонат-ионов
2.8 Вычислять:
2.8.3 количество вещества, объем или массу вещества по
количеству вещества, объему или массе реагентов или
продуктов реакции
2.9 Использовать приобретенные знания и умения
в практической деятельности и повседневной жизни для:
2.9.1 безопасного обращения с веществами и материалами в
повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи
при ожогах кислотами и щелочами;
2.9.2 объяснения отдельных фактов и природных явлений;
2.9.3 критической оценки информации о веществах, используемых
в быту
31
Химические свойства оксидов. Отношение к кислотам и щелочам
Лабораторные опыты.
2. Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде.
3. Определение кислотности-основности среды растворов, полученных с помощью индикатора.
4. Взаимодействие оксидов кальция и углерода с водой, определение характера образовавшегося оксида с помощью индикатора.
Демонстрации4. Действие индикаторов. 5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов неорганических соеди-
В/Ф, ИКТ
3.2.1 Химические свойства оксидов: оснόвных,
амфотерных, кислотных
Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Классифицировать изучаемые вещества. Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей.
Характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических соединений.
Записывать уравнения химических реакций.
32
Понятие о гидроксидах - кислотах и основаниях.
Основания – состав, классификация, номенклатура и свойства.
Лабораторные опыты.
6. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой.
Демонстрации. . 3. Взаимодействие кальция и натрия с водой. 4. Действие индикаторов. 5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов неорганических соединений. 6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образованных элементами одного периода.
В/Ф, ИКТ
3.2.3 Химические свойства кислот
3.2.2 Химические свойства оснований
33
Кислоты – состав, классификация, номенклатура.
В/Ф, ИКТ
3.2.3 Химические свойства кислот
3.2.2 Химические свойства оснований
34
Общие химические свойства кислот. Лабораторные опыты.
5. Взаимодействие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты. 7. Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот. 8. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. 9. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями.
В/Ф, ИКТ
35
Нерастворимые основания. Амфотерные основания.
Лабораторные опыты.
10. Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств
В/Ф, ИКТ
3.2.2 Химические свойства оснований
36
Соли – состав, номенклатура, физические и химические свойства.
3.2.4 Химические свойства солей (средних
37
Практическая работа № 5 Получение медного купороса взаимодействием оксида меди (II) и раствора серной кислоты» ИОТ
38
Практическая работа № 6 «Исследование свойств оксидов, оснований, кислот». ИОТ.
4.2 Определение характера среды раствора кислот и
щелочей с помощью индикаторов. Качественные
реакции на ионы в растворе (хлорид-,
39
Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач. Генетическая связь».ИОТ
3.3.5 Взаимосвязь различных классов неорганических
веществ
Осуществлять генетическую связь между классами неорганических соединений
40
Обобщение и повторение ЗУН по теме: «Классы неорганических соединений»
41
Контрольная работа №3. «Основные классы неорганических соединений».
Строение атома(4 часа).
42
Строение атомов химических элементов с №1 по № 20 периодической системы хим. элементов. В/Ф, ИКТ
1.1 Строение атома. Строение электронных оболочек
атомов первых 20 элементов Периодической
системы Д.И. Менделеева
Использовать межпредметные связи. Моделировать строение атома. Определять понятия «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой». Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.
Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме
1 Знать/понимать:
1.2 важнейшие химические понятия: вещество, химический
элемент, атом,
2 Уметь:
2.2 Объяснять:
2.2.1 физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы и периода в
Периодической системе Д.И. Менделеева, к которым элемент
принадлежит;
2.3 Характеризовать:
2.3.1 химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в Периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
2.5 Составлять:
2.5.1 схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической
системы Д.И. Менделеева;
43
Строение электронных оболочек атомов.
В/Ф, ИКТ
44
Место элемента в периодической системе и электронная структура атома.
В/Ф, ИКТ
45
Обобщение знаний по теме «Строение атома». Решение тестов.
46
Свойства хим. элементов и их изменения. Классификация хим. элементов
Л.О. Исследование свойств амфотерных оксидов и гидроксидов.
В/Ф, ИКТ
Демонстрации. 1. Набор слайдов, кодограмм, таблиц «Периодический закон» и «Строение атома». 2. Демонстрация образцов щелочных металлов и галогенов. 3. Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами.
1.2.2 Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева
Классифицировать изученные химические элементы и их соединения.
Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам; химические элементы разных групп. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Описывать и характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма).
Различать периоды, группы, главные и побочные подгруппы.
Характеризовать химические элементы по положению в Периодической системе Д.И.Менделеева.
Структурировать материал о жизни и деятельности Д.И. Менделеева, об утверждении учения о периодичности. Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме
1 Знать/понимать:
1.2 важнейшие химические понятия: вещество, химический
элемент, атом
1.2.1 характерные признаки важнейших химических понятий;
1.2.2 о существовании взаимосвязи между важнейшими
химическими понятиями;
1.3 смысл основных законов и теорий химии:
Периодический закон Д.И. Менделеева
2 Уметь:
2.2 Объяснять:
2.2.2 закономерности изменения строения атомов, свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а
также свойства образуемых ими высших оксидов;
2.3 Характеризовать:
2.3.1 химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в Периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
47
Открытие периодического закона. Современная трактовка.
В/Ф, ИКТ
48
Изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах. Физический смысл. Семейства элементов на примере щелочных металлов и галогенов.
В/Ф, ИКТ
1.2.1 Группы и периоды Периодической системы.
Физический смысл порядкового номера химиче-
ского элемента
49
Характеристика хим. элемента по положению в периодической системе.
Химическая связь и строение вещества в свете электронной теории(4 часа)
50
Валентные состояния атомов в свете теории электронного строения. Химическая связь.
Демонстрации. 1. Взаимодействие натрия с хлором. 2. Модели кристаллических решёток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением. 4. Возгонка иода. 5. Испарение твёрдого углекислого газа. 6. Набор атомов для моделирования строения веществ с ковалентной и ионной связью
1.4 Валентность химических элементов. Степень
окисления химических элементов
Разграничивать понятия «химическая связь», «кристаллическая решётка». Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «ионная кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка». Уметь составлять схемы образования веществ с различным видом химической связи.
Уметь характеризовать свойства вещества, зная его кристаллическую решётку. Моделировать строение веществ с ковалентной и ионной связью. Определять степень окисления элементов. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов
1 Знать/понимать:
1.2 важнейшие химические понятия: вещество, химический
элемент, атом, молекула,
ион, катион, анион, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления,
1.2.1 характерные признаки важнейших химических понятий;
1.2.2 о существовании взаимосвязи между важнейшими
химическими понятиями;
2 Уметь:
2.2 Объяснять:
2.3.2 взаимосвязь между составом, строением и свойствами
неорганических веществ;
2.4 Определять/классифицировать:
2.4.2 валентность и степень окисления элемента в соединении;
2.4.3 вид химической связи в соединениях;
51
Электроотрицательность. Ковалентная связь.
1.3 Строение веществ. Химическая связь: ковалентная
(полярная и неполярная), ионная,
52
Ионная связь. Свойства ионов.
53
Степень окисления. Кристаллическое состояние. Зависимость свойств от типа кристаллической решётки.
1.4 Степень
окисления химических элементов
54
Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления. Процессы окисления и восстановления.
Демонстрация. Примеры окислительно-восстановительных реакций различных типов: горение веществ, взаимодействие металлов с галогенами, серой, азотом (образование нитрита лития), растворами кислот и солей.
2.6 Окислительно-восстановительные реакции.
Окислитель и восстановитель
Обобщать понятия «окислитель», «окисление», «восстановитель», «восстановление».
Распознавать уравнения окислительно-восстановительных реакций. Расставлять коэффициенты методом электронного баланса.
Устанавливать внутри- и межпредметные связи.
Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы. Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.
Готовить компьютерные презентации по теме
1 Знать/понимать:
1.2 важнейшие химические понятия: вещество, химический
элемент, атом, молекула,
электроотрицательность, степень окисления,
окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, 1.2.1 характерные признаки важнейших химических понятий;
1.2.2 о существовании взаимосвязи между важнейшими
химическими понятиями;
2 Уметь:
2.4 Определять/классифицировать:
2.4.2 степень окисления элемента в соединении;
55
Практическая работа 8 Составление и использование алгоритма расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.
56
Повторение и обобщение ЗУН по теме: «Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Окислительно- восстановительные реакции». ОВР в природе
57
Контрольная работа № 4 «Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Окислительно- восстановительные реакции».
58
Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода.
Демонстрации. 1. Получение водорода в лаборатории. 2. Зарядка аппарата Киппа. 3. Опыты, подтверждающие низкую плотность водорода. 4. Диффузия водорода. 5. Горение водорода. 6. Восстановление меди из её оксида в токе водорода. 7. Опыты, подтверждающие химические свойства воды
В/Ф, ИКТ
3.1 Химические свойства простых веществ
3.1.2 Химические свойства простых веществ-неметаллов
водорода,
Наблюдать превращения изучаемых веществ.
Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.
Соблюдать правила техники безопасности. Учиться раскрывать причинно-следственную зависимость между физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания.
Применять полученные знания при проведении химического эксперимента. Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением. Отбирать необходимую информацию из других источников
1 Знать/понимать:
1.1 химическую символику: знаки химических элементов,
формулы химических веществ, уравнения химических
реакций;
1.2 важнейшие химические понятия: вещество, химический
элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления,
моль, молярная масса, молярный объем, растворы,
окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции,
2.6 Обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием
2.7 Проводить опыты / распознавать опытным путем:
2.7.2 по получению, собиранию и изучению химических свойств
неорганических веществ;
2.7.3 газообразные вещества: водород,
2.7.4 растворы кислот и щелочей по изменению окраски
индикатора;
2.8.3 количество вещества, объем или массу вещества по
количеству вещества, объему или массе реагентов или
продуктов реакции
2.9 Использовать приобретенные знания и умения
в практической деятельности и повседневной жизни для:
2.9.1 безопасного обращения с веществами и материалами в
повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи
при ожогах кислотами и щелочами;
2.9.2 объяснения отдельных фактов и природных явлений;
2.9.3 критической оценки информации о веществах, используемых
в быту
59
Практическая работа № 9 «Получение водорода и исследование его восстановительных свойств».
4.3 Получение газообразных веществ. Качественные
реакции на газообразные вещества (кислород,
водород
60
Галогены как химические элементы и простые вещества. Хлор.
Демонстрации. 1. Получение хлора. 2. Взаимодействие с хлором натрия, сурьмы, железа, красного фосфора. 3. Обесцвечивание хлором красящих веществ. 4. Синтез хлороводорода. 5. Получение хлороводорода реакцией обмена и растворение его в воде. 6. Взаимодействие брома и иода с металлами; раствора иода с крахмалом. 7. Растворение брома и иода в воде и органических растворителях. 8. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.
3.1 Химические свойства простых веществ
3.1.2 Химические свойства простых веществ-неметаллов
водорода, кислорода, галогенов
61
Хлороводород .Соляная кислота .Хлориды.
Использовать знания для составления характеристики естественного семейства галогенов.
Наблюдать превращения изучаемых веществ. ,
Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением, Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Соблюдать правила техники безопасности
62
Практическая работа № 9 «Получение и исследование свойств соляной кислоты. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».ИОТ.
63
Обобщение по темам «Химические реакции в свете электронной теории. Водород и его важнейшие соединения. Галогены»
Зачет-игра
64
Характеристика хим. элемента. Физико- химические свойства веществ на примере кислорода, водорода, хлора, воды.
Д/З Повторить §28- § 29, §53, §55, §56
65
Основные характеристики химических реакций. Типы реакций и условия их протекания.
Д/З §3, §20, §19, §52.
Повторение.
Повторение.
66
Резервное время 4 часа
