Задачи на вывод формулы вещества С 5
1. В результате реакции предельного одноатомного спирта с хлороводородом массой 18,25 г получили органический продукт массой 46,25 г и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
2. При полном сгорании 4,6 г газообразного органического вещества получено 8,8 г СО2 и 5,4 г воды. Относительная плотность паров органического вещества по воздуху равна 1,589. Определите молекулярную формулу вещества.
3. Монохлоралкан содержит 70,3% хлора по массе. Установите молекулярную формулу этого в-ва
4. Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 97 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.
5. На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовалось 26,88 л кислорода. Определите молекулярную формулу алкена.
6. В результате полного сгорания 2 л газообразного углеводорода образовалось 4 л углекислого газа и 1,6 г воды. Приведите структурную формулу углеводорода.
7. При нагревании 37 мл спирта (пл. 0,811 г/мл) с концентрированной серной кислотой образовалось 11,2 л газообразного непредельного УВ. Определите формулу спирта.
8. При пропускании 6 л смеси алкена с водородом при нагревании над катализатором объем ее уменьшился до 3,2 л. При пропускании той же смеси через избыток бромной воды масса склянки увеличилась на 7 г. Определите состав алкена.
9. Некоторый сложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. Получена натриевая соль предельной одноосновной кислоты массой 34 г и спирт массой 16 г. Установите формулу эфира.
10. При сжигании органического вещества массой 1,78 г получили 0,28 г азота, 1,344 л СО2 и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в навеске массой 17,8 г содержится 1,204·1023 молекул.
11. Установите формулу неорганического соединения, содержащего 20,00% магния, 53,33% кислорода и 26,67% некоторого элемента.
12. При взаимодействии 35,52 г некоторого предельного одноатомного спирта с металлическим натрием получено 0,48 г водорода. Определите молекулярную формулу спирта.
13. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л углекислого газа и 4 г фтороводорода. Установите молекул. формулу сгоревшего вещества.
14. При сгорании органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите формулу сгоревшего вещества.
15. При полном сгорании органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л СО2 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения
16. При термическом разложении неизвестного вещества массой 49 г выделилось 13,44 л кислорода и осталось твердое вещество, содержащее 52.35% калия и 47,65% хлора. Определите формулу вещества.
17. Установите формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.
18. При взаимодействии одного и того же количества алкена с галогенами образуется 11,3 г дихлорпроизводного или 20,2 г дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.
19. Выведите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что массовая доля углерода составляет 48,65%, кислорода 43,24% и водорода 8,11%, а относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,55.
20. При сгорании бескислородного органического вещества выделилось 6,72 л углекислого газа, 3,6г воды и 7,3 г хлороводорода. Установите формулу сгоревшего вещества.
21. При сплавлении натриевой соли одноосновной органической кислоты с гидроксидом натрия выделился газ, 1 л которого имеет массу 1,965 г. Установите формулу этой соли.
22. При сжигании углеводорода массой 5,65 г образовался углекислый газ объемом 8,95 л (н.у.) и вода. Относительная плотность вещества по воздуху 7,794. Определите молекулярную формулу этого углеводорода.
23. Оксид углерода (IV), полученный при сжигании альдегида массой 0,285 г, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. В результате образовался осадок массой 1,75 г. Определите молекулярную формулу альдегида.
24. Массовая доля углерода в алкане составляет 84%. Определите его молекулярную формулу.
25. В состав углеводорода количеством вещества 5 моль входит 2,7∙1025 атомов углерода и 6·1025 атомов водорода. Определите молекулярную формулу углеводорода.
26. Определите молекулярную формулу циклоалкана, если плотность паров его по азоту равна 2,5.
27. При сгорании углеводорода получено 0,2 моль СО2 и 0,2 моль воды. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что 3,64 г этого вещества занимают объем 1,456 л (н.у.).
28. Для сжигания ароматического углеводорода массой 21,2 г потребовалось 47,04 л (н.у.) кислорода. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
29. Определите состав предельной α-аминокислоты, если известно, что она содержит 15,75% азота
30. При сгорании определенной массы третичного амина выделилось 0,448 л углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Установите молекулярную формулу этого амина.
31. Установите молекулярную формулу соединения, содержащего 53,3% кислорода, 26,7% серы и неизвестный элемент.
32. Установите молекул. формулу газообразного соединения, содержащего 20% углерода, 26,7% кислорода и серу. Известно, что относительная плотность этого соединения по азоту равна 2,143
33. При взаимодействии 20 г 22% водного раствора предельного альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра получился осадок массой 21,6 г. Установите формулу альдегида.
34. При щелочном гидролизе 37 г некоторого сложного эфира получено 49 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите формулу сложного эфира.(СН3СООСН3)
35. При действии на 17,25 г натрия избытка предельного одноатомного спирта получили 51 г алкоголята натрия. Определите формулу спирта.(С2Н5ОН)
36. Предельный одноатомный спирт нагрели до 170-180о С в присутствии серной кислоты. В результате реакции получили газообразное при нормальных условиях вещество с массовой долей водорода 14,29% и с относительной плотностью по гелию 10,5. Определите формулу исходного спирта. (С3Н7ОН)
37. На сгорание предельного одноатомного спирта потребовалось 84 л (н.у.) кислорода. В результате реакции получили углекислый газ и 60 г водяных паров. Определите молекулярную формулу спирта. (С3Н7ОН)
38. При взаимодействии 18,5 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите формулу спирта.(С4Н9ОН)
39. При сгорании 0,62 г вещества выделилось 0,448 л углекислого газа, 0,9 г воды и 0,244 л азота (н.у.). Плотность вещества по водороду 15,5. Установите его формулу. (СН3NН2)
40. На нейтрализацию 25,5 г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите формулу кислоты. (С4Н9СООН)
41. Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 26,1 % углерода, 4,3 % водорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху равна 2,55. Установите формулу образовавшегося вещества. (НСООС2Н5)
42. Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 54,5 % углерода и 36,6 % кислорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху равна 4. Установите формулу образовавшегося вещества.(С3Н7СООС2Н5)
43. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5 % углерода и 50 % кислорода, с органической кислотой, образуется вещество, плотность паров которого по аргону равна 2,15. определите формулу образующегося вещества.(СН2=СНСООН)
44. Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергли щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите формулу эфира.(СН3СООСН3)
45. При полном сгорании циклического углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л углекислого газа (н.у.) Относительная плотность этого вещества по аргону равна 1,05. установите молекулярную формулу вещества (С3Н6)
