Маршрутная карта.
Дата: ___________ Тема: ______________________________________________
Цели: изучить положение алюминия в Периодической системе, строение атома элемента, физические и химические свойства простого вещества.
Станция 1. «Визитка химического элемента» время стоянки 2 мин.
Работа в паре, определите место положения в ПСХЭ, составьте электронную формулу атома.
Сделайте записи в тетрадях.
Порядковый номер Z =
Период
Группа
Подгруппа
Электронная формула атома
Станция 2. «Физические свойства вещества» время стоянки 5 мин.
Работа в парах. Возьмите алюминиевую проволоку в руки, рассмотрите ее, попробуйте изменить ее форму. На основании наблюдений и жизненного опыта дайте характеристику физических свойств алюминия.
При затруднении данные найдите в учебнике на стр.68.
Цвет:
Запах:
Металлический блеск:
Твердость: (твердый или мягкий)
Плавкость: (легкоплавкий или тугоплавкий)
Пластичность:
Теплопроводность: (высокая, низкая)
Электропроводность:
Температура плавления:
Лабораторный опыт № 1 (Коллекция «Алюминий и его соединения»)
Работа в группах.
Записать в тетрадь название соединения и его формулу.
Станция 3. «Химические свойства простого вещества» время стоянки 7 мин.
Два этапа. Первый этап – исследование взаимодействия алюминия с простыми веществами. Второй этап – со сложными. Работа в группах.
Задание 1.
Составьте два уравнения реакции алюминия с кислородом и йодом. Запищите их в тетрадь.
Лабораторный опыт № 2.
Исследуйте взаимодействие алюминия со сложными веществами с соляной кислотой и раствором гидроксида натрия. Не забывайте о правилах безопасности.
инструкция
взаимодействие алюминия со сложными веществами.
Правила безопасности. Соблюдайте осторожность при работе с растворами кислот и щелочей. При нагревании прогревайте сначала всю пробирку. Направляйте отверстие от себя и от соседа.
Вариант 1. Опыт 1. Взаимодействие алюминия с раствором соляной кислоты.
В пробирку поместите 2 кусочка алюминия и добавьте 1 мл соляной кислоты. Составьте уравнение реакции и объясните наблюдаемое.
Для справки. С концентрированной азотной и серной кислотой алюминий не реагирует, пассивирует, поэтому эти кислоты перевозят в алюминиевых цистернах.
Вариант 2. Опыт 2. Взаимодействие алюминия с раствором гидроксида натрия.
В пробирку поместите 2 кусочка алюминия и добавьте 1 мл гидроксида натрия. Если реакция не идет, содержимое пробирки слегка нагрейте. Составьте уравнение реакции и объясните наблюдаемое.
Советы мудрого попутчика.
Если вы затрудняетесь в написании уравнения реакции алюминия с раствором гидроксида натрия, обратитесь к учебнику химии стр.70.
Для справки. Для понижения кислотности в желудке принимают лекарства «альмагеь», «фосолюгель», которые содержат гидроксид и оксид алюминия.
Станция 4. «Выбери задание». время стоянки 3 мин.
Вам необходимо выполнить одно из трех заданий своего варианта. Выбирайте только те задания с которыми вы справитесь.
Al + H2SO4 =…(1 вариант)
Al + HCl =… (2 вариант)
Al – Al2O3 – Al(NO3)3 (1 вариант)
Al – AlCl3 – Al(OH)3 (2 вариант)
Al –…– Al(OH)3 (1 вариант)
Al – … – AlCl3 (2 вариант)
Проверка проводится сразу по готовым ответам на доске.
Станция 4. «Применение».
Проанализируйте полученные знания и сделайте вывод о применении алюминия.
Домашнее задание: &13, в. 6 всем, в. 7, 8 по желанию.
