Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Самофаловская средняя общеобразовательная школа» Городищенского района Волгоградской области
Почтовый адрес. 403016, Волгоградская область Городищенский район п.Самофаловка ул. Советская, 82 Контактный телефон/e-mail . 88446842372/ Bolkova2008@yandex.ru
Методическая разработка семинара – практикума по химии
(с элементами интеграции) в 9 классе.
Тема «Серная кислота и ее свойства» (2 урока)
Авторы: Куриленко Людмила Михайловна, учитель химии и биологии
Почтовый адрес: 403016, Волгоградская область Городищенский район п.Самофаловка ул. 221 Гвардейская дивизия, д4 кв 1
Контактный телефон/e-mail: 8-904-750-16-32/ [link]
Предлагает выполнить задание 1 по карточкам.
I вариант
Написать электронный баланс к уравнению взаимодействия серной кислоты (конц) с графитом, указать окислитель, восстановитель.
II вариант
Написать электронный баланс к уравнению взаимодействия серной кислоты (конц) с серой, указать окислитель, восстановитель.
III вариант
Написать электронный баланс к уравнению взаимодействия серной кислоты (конц) с фосфором, указать окислитель, восстановитель.
Предлагает выполнить задание 2
Записать уравнение реакции взаимодействия со сложными веществами
Например с НI, HBr, H2S, FeS2
Н 2SO4 (конц) + H2S→ SO2↑ + S↓ + 2Н2О
Благодарит всех за работу, проводится оценка эмоционального состояния.
Делают выводы
разбавленная H2SO4 обладает общими свойствами всех кислот;
разбавленная H2SO4 – окислитель при взаимодействии с металлами (Н+);
чистая H2SO4 и H2SO4 в конц. растворах сильный окислитель (S+6);
чистая H2SO4 не реагирует с благородными металлами (Au, Pt) и с Al, Cr, Fe из-за пассивации;
конц. H2SO4 окисляет некоторые неметаллы (C, S, P) до высшей положит. с.о.;
конц. H2SO4 взаимодействует с металлами (в том числе Cu, Ag, Hg), стоящими в ряду напряжений после водорода;
активные металлы восстанавливают H2SO4 до H2S (щ. и щ/з); от Zn до Н – до S; с малой активностью до SO2;
H2SO4 сильный дегидратирующий агент (меры предосторожности);
бурно реагирует с водой (правило разбавления);
раствор SO3 в концентрированной H2SO4 олеум;
будучи нелетучей кислотой, H2SO4 способна вытеснять другие кислоты из их солей.
Осознанно приходят к мнению, что производство концентрированной серной кислоты является фундаментом, на котором поставлена вся химическая промышленность нашей эпохи вообще. Высказывают мнение о том, что главенствующее положение серная кислота сохранила и по сей день. Это подтверждает необычно широкая сфера ее применения и весьма солидный объем производства и видимо будет нарастать дальше. Обсуждают личный опыт использования кислоты и продукции, в изготовлении которых используют серную кислоту (конц.)
Делают вывод: наблюдается причинно- следственная зависимость: состав→ строение →свойства →применение
Осуществляют процедуру само- и взаимооценки собственной учебной деятельности и своих товарищей на уроке по алгоритму
Консультанты сдают списки учащихся учителю и их оценки за урок. Консультанты собирают тетради по группам и сдают учителю для проверки самостоятельных работ на оценку
Записывают домашнее задание в дневник
Личностные УУД: осознавать личностную значимость владения методами научного познания
Регулятивные УУД: оценивать степень достижения цели
Технологическая карта урока, соответствующая требованиям ФГОС
Диагностическая работа (на выходе): - организация дифференцированной коррекционной работы,
- контрольно-оценивающая деятельность.
Выполняют работу, анализируют, контролируют и оценивают результат.
Рефлексия своих действий
Осуществляют пошаговый контроль по результату
Приложение № 1 Предполагаемые ответы к заданию 2.
(структурная и электронная формулы)
H--- O O S
H --- O O
H :O: :O:
: : S ::
H :O: :O:
а)класс – кислоты; по природе кислотного остатка (кислородосодержащие) ; по числу катионов водорода (двухосновные)
б)кислоты – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются ионы водорода, способные замещаться на атом металла.
Уравнение диссоциации
H2 SO4 H+ + SO2-4 серная кислота – сильный электролит, относится к группе электролитов, которые распадаются полностью на ионы, т.е степень диссоциации α=1 или 100%
Вычисляем по формуле:
α= n / N (отношение продиссоциированных молекул на общее число молекул находящихся в растворе) α=6,02х1023 /6,02х1023 ; α=1
H + 2 S +6O -2
в)в реакциях между металлами и разбавленной серной кислотой окислителем является гидратированный ион водорода Ион SO2-4 также потенциально является окислителем за счет S+6 , однако в разбавленных раствороах тетраэдрический сульфат- ион сильно гидратирован ( окружен молекулами воды и соединен с ними). Это сильно затрудняет проявление окислительных свойств сульфат- ионами.
г)электроотрицательность и смещение общей электронной пары в серной кислоте, объясняет причину смещения общей электронной пары в серной кислоте.
2,1 2,5 3,5H2 S O4
H +δ 2 S- δ O- δ4
д)в той части, где находится наиболее электроотрицательный элемент, накапливается избыток отрицательного заряда, а где менее электроотрицательный элемент – избыток положительного заряда.
Химическая связь, образованная между атомами, электроотрицательности которых отличаются, но не значительно – называется ковалентная полярная связь.
Приложение № 2 Предполагаемые ответы к заданию 3.
Молекула имеет молекулярную решетку, ковалентную полярную связь и называют некоторые свойства. Серная кислота – жидкость, без запаха и цвета
Приложение № 3.
Ученик записывает на доске типичные свойства кислот
Ме (ОН)х ↓ Ме+(стоящие до водорода)
Ме хО у Мех ( К ост. ) у ( соли)
изменение
цвета индикатора Ме (ОН)х
Практикум №1 «Химические свойства разбавленной серной кислоты»
Цель : подтвердить, что в разбавленных растворах серная кислота проявляет все типичные свойства кислот; закрепить навык работы с кислотами, т. е. соблюдать правила техники безопасности ; показать умение работать в группах
Планируемый результат работы группы: Составить уравнения взаимодействия разбавленной серной кислоты с указанным веществом в инструктивной карточке, сделать вывод об отношении разбавленной серной кислоты к указанным веществам и озвучить, вынести на доску уравнение реакции в молекулярной форме, конспектировать выступления каждой группы.
Практическая работа ( работа в группах)
Заранее формируются 6 групп, так чтобы уровень подготовленности учащихся был одинаковым, в каждой группе также заранее назначается консультант, который помогает своим членам группы и контролирует их деятельность. Каждая группа получает карточку и работает, следуя инструкции.
Инструктивная карточка (I группа)
Цель: подтвердить, что в разбавленных растворах серная кислота проявляет все типичные свойства кислот; закрепить навык работы с кислотами, т. е. соблюдать правила техники безопасности ; показать умение работать в группах
Реактивы и оборудование:
Zn ; Fe; Cu; Н 2SO4(р-р); штатив для пробирок; пробиркодержатель; спиртовка.
Выполнение опыта: В три пробирки внести по 8-12 капель 2н. раствора серной кислоты. В пробирки опустить по кусочку металлов; в первую- цинка, во-вторую- железа, в третью- меди. Слегка подогреть содержимое. Отметить различное отношение металлов к разбавленной серной кислоте.
Задания. Составить уравнения взаимодействия разбавленной серной кислоты с цинком и железом. Сделать вывод об отношении разбавленной серной кислоты к металлам, вынести на доску уравнение реакции в молекулярной форме, конспектировать выступления каждой группы.
Инструктивная карточка (II группа)
Цель: подтвердить, что в разбавленных растворах серная кислота проявляет все типичные свойства кислот; закрепить навык работы с кислотами, т. е. соблюдать правила техники безопасности ; показать умение работать в группах
Реактивы и оборудование:
Н 2SO4(р-р); (р-р) NaOН; индикатор «Ликонт»; штатив для пробирок; пипетка.
Выполнение опыта: В пробирки внести 8-12 капель 2н. раствора серной кислоты, опустить в нее индикатор. Цвет индикатора (красный) доказывает , что среда кислая. В пробирку по каплям добавить раствор гидроксида натрия до исчезновения окраски. Объяснить причину изменения цвета индикатора.
Задания. Составить уравнения взаимодействия разбавленной серной кислоты с гидроксидом натрия. Сделать вывод об отношении разбавленной серной кислоты к растворимым основаниям,
вынести на доску уравнение реакции в молекулярной форме, конспектировать выступления каждой группы.
Инструктивная карточка (III группа)
Цель: подтвердить, что в разбавленных растворах серная кислота проявляет все типичные свойства кислот; закрепить навык работы с кислотами, т. е. соблюдать правила техники безопасности ; показать умение работать в группах
Реактивы и оборудование:
Н 2SO4(р-р); (р-р) Сu(OН)2; AI(OН)3; индикатор «Ликонт»; штатив для пробирок; пипетка.
Выполнение опыта: В 2 пробирки внести по 8-12 капель 2н. раствора серной кислоты, опустить в нее индикатор. Цвет индикатора (красный) доказывает , что среда кислая. В первую пробирку по каплям добавить раствор гидроксида меди (II), во вторую гидроксид алюминия до исчезновения окраски. Объяснить причину изменения цвета индикатора.
Задания. Составить уравнения взаимодействия разбавленной серной кислоты с растворами гидроксида меди (II) и гидроксида алюминия . Сделать вывод об отношении разбавленной серной кислоты к нерастворимым основаниям, вынести на доску уравнение реакции в молекулярной форме, конспектировать выступления каждой группы.
Инструктивная карточка (IY группа)
Цель: подтвердить, что в разбавленных растворах серная кислота проявляет все типичные свойства кислот; закрепить навык работы с кислотами, т. е. соблюдать правила техники безопасности ; показать умение работать в группах
Реактивы и оборудование:
Н 2SO4(р-р); индикатор «Ликонт»; штатив для пробирок.
Выполнение опыта: В пробирки внести 8-12 капель 2н. раствора серной кислоты, опустить в нее индикатор. Индикатор станет красного цвета .
Задания. Составить уравнения I и II ступени диссоциации, отметить обратимость процессов на ступенях, сколько и какие виды солей может образовать серная кислота. Что доказывает красный цвет индикатора, вынести на доску уравнение реакции в молекулярной форме, конспектировать выступления каждой группы.
Инструктивная карточка (Y группа)
Цель: подтвердить, что в разбавленных растворах серная кислота проявляет все типичные свойства кислот; закрепить навык работы с кислотами, т. е. соблюдать правила техники безопасности ; показать умение работать в группах
Реактивы и оборудование:
Н 2SO4(р-р); (черный порошек ) СuO; индикатор «Ликонт»; штатив для пробирок; пипетка.
Выполнение опыта: В пробирку внести 8-12 капель 2н. раствора серной кислоты, опустить в нее индикатор. Цвет индикатора (красный) доказывает , что среда кислая. В пробирку добавить черный порошек СuO, слегка подогреть содержимое. Раствор приобретет голубой цвет. Объяснить причину изменения цвета раствора и индикатора.
Задания. Составить уравнения взаимодействия разбавленной серной кислоты с оксидом меди (II) и оксидом цинка. Сделать вывод об отношении разбавленной серной кислоты к оксидам, вынести на доску уравнение реакции в молекулярной форме, конспектировать выступления каждой группы.
Инструктивная карточка (YI группа)
Цель: подтвердить, что раствор серной кислоты и ее соли проявляют специфические свойства ; закрепить навык работы с кислотами, т. е. соблюдать правила техники безопасности ; показать умение работать в группах
Реактивы и оборудование:
Н 2SO4(р-р); (р-р) BaCI2; (р-р) Na2SO4 ; (р-р)НCI; штатив для пробирок; пипетка.
Выполнение опыта: В 1 пробирку внести по 8-12 капель 2н. раствора серной кислоты, во вторую внести раствор сульфата натрия Na2SO4. В одну и другую пробирку добавить по 1 капле раствора хлорида бария BaCI2. В обоих пробирках образуется белый творожистый осадок. К образующимся в пробирках осадкам добавить раствор хлороводородной кислоты. Отметить причину образования осадка и отношение осадков к действию раствора хлороводородной кислоты.
Задания. Составить уравнения взаимодействия разбавленной серной кислоты и сульфата натрия с хлоридом бария. Сделать вывод об отношении раствора хлороводородной кислоты к разбавленной серной кислоте и к раствору сульфата натрия , вынести на доску уравнение реакции в молекулярной форме, конспектировать выступления каждой группы.
Приложение № 4. Предполагаемые ответы к заданию 6. Ученик из каждой группы выносит на доску уравнение реакции в молекулярной форме
1группа Zn + Н 2SO4= Zn SO4 + Н 2↑
В концентрированной кислоте пассивируются AI и Fe
Сu + Н 2SO4 ≠
4группа
Н 2SO4 ↔Н+ + НSO4-
НSO4- ↔Н+ +SO4-
──────────────
Н 2SO4↔2Н+ + SO4 2-
По I ступени серная кислота диссоциирует необратимо
По II ступени серная кислота диссоциирует обратимо
т.о. кислота образует 2 вида солей
1) Na2 SO4 - сульфаты
2) NaН SO4 - гидросульфаты
Цвет индикатора «Ликонт» красный, т.е. указывает на кислую среду
2группа
Н 2SO4+ 2NaOН = Na2 SO4 +2Н2О
Реакция нейтрализации.
5группа
с основными оксидами
Н 2SO4+ СuO = Сu SO4 +Н2О
с амфотерными оксидами
Н 2SO4+ ZnO = Zn SO4 +Н2О
3группа
Н 2SO4+ Сu(OН)2 = Сu SO4 +2Н2О
с амфотерными гидроксидами
3Н 2SO4+ 2AI(OН)3 = AI2 (SO4)3 +6Н2О
6 группа
Н 2SO4+ BaCI2 = BaSO4↓ +2Н CI
BaSO4 + (р-р) HCI≠
Na2SO4 + BaCI2 (р-р) = BaSO4↓ +2Н CI
BaSO4 + (р-р)НCI ≠
Приложение № 5. Предполагаемые ответы к заданию 7.
Самостоятельная работа (индивидуальная работа )
Задания на обобщение знаний и умений составлять окислительно- восстановительные реакции и реакции ионного обмена
В уравнениях реакций, вынесенных на доску в молекулярном виде выполнить следующие действия:
Для окислительно- восстановительных реакций
1)определение степеней окисления элементов взаимодействующих веществ
2)распознавание процессов окисления и восстановления
3)составление электронного баланса и расстановка коэффициентов в уравнении ОВР
Для реакций ионного обмена
4)записать полные и краткие ионные уравнения
Ученик из каждой группы выносит на доску выполненное задание
1группа Самостоятельная работа ( индивидуальная работа )
Zn o + 2Н+ + SO42- = Zn2++ SO42- + Н 2↑
Zn o + 2Н+ = Zn2+ + Н 2↑
Zn o + 2ề = Zn2+; Н 2SO4 --- окислитель
4группа
Самостоятельная работа ( индивидуальная работа )
Н 2SO4 ↔Н+ + НSO4-
НSO4- ↔Н+ +SO4-
──────────────
Н 2SO4↔2Н+ + SO4 2-
По I ступени серная кислота диссоциирует необратимо
По II ступени серная кислота диссоциирует обратимо
т.о. кислота образует 2 вида солей
1) Na2 SO4 - сульфаты
2) NaН SO4 - гидросульфаты
Цвет индикатора «Ликонт» красный, т.е. указывает на кислую среду
2группа
Самостоятельная работа ( индивидуальная работа )
2Н+ +SO42-+ 2Na++2OН- = 2Na++ SO4 2- +2Н2О
2Н+ +2OН- = 2Н2О
5группа
Самостоятельная работа ( индивидуальная работа )
2Н+ +SO42-+ СuO = Сu2+ + SO4 2- +Н2О
2Н+ + СuO = Сu2++ SO4 2- +Н2О
2Н+ +SO42-+ ZnO = Zn2++ SO4 2- + Н2О
2Н+ + ZnO = Zn2+ + Н2О
3группа
Самостоятельная работа ( индивидуальная работа )
2Н+ +SO42-+ Сu(OН)2 = Сu2++ SO4 2- +2Н2О
2Н+ + Сu(OН)2 = Сu2+ +2Н2О
6Н+ +3SO42-+ 2AI(OН)3 =2AI3++3 SO4 2- + 6Н2О
6Н+ + 2AI(OН)3 = 2AI3++ 6Н2О
6 группа
Самостоятельная работа ( индивидуальная работа )
2Н+ +SO42-+ Ba 2++ 2CI- = BaSO4↓ +2Н ++2CI-
Ba 2++ SO42- = BaSO4↓
2Na+ +SO42-+ Ba 2++ 2CI- = BaSO4↓ +2Na ++2CI-
Ba 2++ SO42- = BaSO4↓
Реакция взаимодействия разбавленной серной кислоты и сульфата натрия с хлоридом бария являются качественной реакцией на сульфат – ионы. Образовавшиеся осадки не растворяются
Приложение № 6. Техника безопасности при растворении концентрированной серной кислоты в воде..
Одним из физических свойств концентрированной серной кислоты это: неограниченно растворимая в воде
правила техники безопасности растворения, тоже особые:
Помни: к воде кислоту (по стеночке), так как прибавляемая кислота тонет, теплота растворения расходуется на нагрев большого объема воды, так что до кипения дело не доходит. Смешиваются вода и кислота в любых соотношениях и не только смешиваются, а вступают в химическое взаимодействие.
Тепла выделяется столько много, что смесь все-таки может вскипеть, поэтому когда кислота опустится на дно, смесь необходимо перемешивать вращательными движениями. При растворении в воде 1 моль Н 2SO4 выделяется 92 кДж теплоты. Большая экзотермичность взаимодействия серной кислоты с водой свидетельствует об образовании прочных соединений. Установлено существование следующих гидратов серной кислоты: Н 2SO4∙Н2О ;Н 2SO4∙2Н2О; Н 2SO4∙3Н2О; Н 2SO4∙4Н2О ;Н2SO4∙6Н2О
Воду к кислоте прибавлять нельзя, так как вода, имеющая меньшую плотность, чем кислота, остается на ее поверхности, а выделяющейся при растворении теплоты достаточно для доведения воды до кипения, что приводит к разбрызгиванию раствора
Приложение № 7.
Безводная серная кислота
а) вязкая жидкость; б) без запаха и цвета
в) ρ= 1830 кг/м3 , т.е.больше, чем у воды в два раза или (ρ= 2г/cм3 ) ,
г) tкип =280 0С
д) затвердевает при 10,40С, образуя кристаллы, похожие на лед
е) неограниченно растворимая в воде
ж) сильный окислитель
Приложение № 8. Химические свойства концентрированной серной кислоты
Учитель химии
Концентрированная серная кислота проявляет особые свойства, например обугливание органических веществ.
Из объяснения нового материала, вам нужно записывать только новую для вас информацию и работать в заданном темпе.
Кроме свойств типичных кислот, серная кислота проявляет еще и особые свойства и мы уже частично в этом убедились.
Концентрированная серная кислота особенно горячая – сильный окислитель.
Чем концентрированнее раствор, тем тоньше гидратная оболочка. И в концентрированных растворах окислителем являются уже не ионы H + , а ионы SO2-4 и у S здесь самая высокая степень окисления +6, и повышать она ее не может, а понижать может до -2
Обычно продуктом ее восстановления является SO2, хотя в зависимости от условий проведения реакции (активности металлов, температуры, концентрации кислоты) могут получаться и другие продукты (Н 2S или S)
I)Взаимодействие с металлами
При нагревании и без него концентрированная серная кислота вступает во взаимодействие практически со всеми металлами, кроме золота и платиновых металлов. Степень окисления при этом понижается в зависимости от активности металла до -2, +4, 0.
AI, Fe, Cr пассивируются концентрированной серной кислотой на холоде ( поэтому Н 2SO4 (конц) с концентрацией выше 75% перевозят в железной таре), однако при нагревании окисляются серной кислотой с образованием сульфатов этих металлов.
а) щелочные металлы
Н 2SO4 (конц) + Ме → Ме2 SO4 + S↓ (или Н 2S ↑) + Н2О
б)щелочноземельные металлы и Zn
Н 2SO4 (конц) + Ме → Ме SO4 + Н 2S ↑ (или SO2 ↑) + Н2О
в)тяжелые металлы (Pb,Cu,Ni,Zn,Cd,Co,Sb,Sn,Bi,Hg,Ag) и Fe
to c
Н 2SO4 (конц) + Ме → Ме2 ( SO4 )3 + SO2 ↑ + Н2О
II) Кислота вытесняет более летучие кислоты из солей.
Этот способ применяют при получении летучих кислот
2NaCI + Н 2SO4 (конц) → Na2SO4 + 2НCI
III)Взаимодействие с неметаллами.
Окисляет концентрированная серная кислота и некоторые неметаллы
( при нагревании), например графит, фосфор, серу:
Демонстрация опытов (выполняем под вытяжным шкафом) Опыт проводит учитель.
Инструктивная карточка 1
Лабораторный опыт: Растворимость кислоты в воде
Цель: доказать, что взаимодействие серной кислоты с водой, есть физико – химический процесс.
Оборудование и реактивы: 2 пробирки, подписанные : 1- серная кислота Н 2SO4 ; 2- вода Н2О; штатив для пробирок
Ход работы:
к воде → кислоту (по стеночке), когда кислота опустится на дно, смесь необходимо перемешивать вращательными движениями. Поясните ваши наблюдения?
Инструктивная карточка 2
Лабораторный опыт: обугливание сахара, лучины, фильтровальной бумаги
Цель: доказательство проявления водоотнимающих свойств у серной кислоты
Оборудование и реактивы: химический стакан; сахар; концентрированная серная кислота Н 2SO4 ; штатив для пробирок; лучинка; фильтровальная бумага.
Выполнение опыта:
В сухую пробирку налить несколько капель концентрированной серной кислоты и внести лучинку. Отметить обугливание древесины. Опыт повторить, взяв вместо лучины полоску фильтровальной бумаги. Отметить обугливание полоски фильтровальной бумаги. Опыт еще раз выполнить, взяв вместо лучины и полоски фильтровальной бумаги , сахар. Отметить обугливание сахара.
Учитель предлагает учащимся: объяснить причину обугливания веществ.
Учитель вместе с классом составляют уравнение реакции.
С 12Н 22О 11 + n Н 2SO4 = 12C + H 2SO4 х n H 2O
Инструктивная карточка 3
Цель: исследовать действие концентрированной серной кислоты на металлы
Реактивы и оборудование Сu ; Zn; Н 2SO4 (конц); нитрат свинца Pb(NO3) 2; лакмусовая бумага, фильтровальная бумага
Выполнение опыта. В пробирку положить кусочек меди, добавить 5-7 капель концентрированной серной кислоты и слегка нагреть ( под тягой). Выделяющийся газ оксид серы (IY) можно обнаружить по изменению окраски увлажненной синей лакмусовой бумаги, поднесенной к отверстию пробирки.
Опыт повторить, взяв вместо меди кусочек цинка. Следует учитывать, что при взаимодействии концентрированной серной кислоты с цинком вначале выделяется оксид серы (IY), затем свободная сера и наконец – сероводород. Сероводород можно обнаружить по почернению кусочка фильтровальной бумаги, смоченной раствором нитрата свинца и поднесенной к отверстию пробирки.
Учитель записывает уравнение реакции серной кислоты с неактивным металлом, стоящим после водорода(с медью) с выделением оксида серы (IY)
to c
2Н 2SO4 (конц) + Сu = Сu SO4 + SO2 ↑+ 2Н2О
Сu0 --- 2ề → Сu2+ │1восстановитель (окисление)
SO42- + 4Н+ +2ề → SO2 + Н2О │1окислитель (восстановление)
──────────────────────
Сu0 + SO42- + 4Н+ → Сu2+ + SO2 + 2Н2О
Инструктивная карточка 4
Цель: исследовать окислительные свойства концентрированной серной кислоты
Реактивы и оборудование кусочки серы и древесного угля; Н 2SO4(конц); лакмусовая бумага.
Выполнение опыта. В одну пробирку поместить кусочек серы, в другую – кусочек древесного угля. В обе пробирки добавить по 5-7 капель концентрированной серной кислоты и слегка нагреть ( под тягой). Выделяющийся газ оксид серы (IY) можно обнаружить по изменению окраски увлажненной синей лакмусовой бумаги, поднесенной к отверстию пробирок.
2 Н 2SO4 (конц) + С → 2SO2↑+ СO2↑+ 2Н2О
2 Н 2SO4 (конц) + S → 3SO2↑+ 2Н2О
5 Н 2SO4 (конц) + 2Р → 5SO2↑+ 2Н 3РO4 + 2Н2О
Приложение №9
Краткое изложение сообщения « Почему серную кислоту считают «матерью» всех кислот»
По уровню производства и потребления
Н 2SO4 в мире можно оценить уровень ее промышленного развития. Последние десятилетия во всех странах наблюдается непрерывное развитие промышленности и в первую очередь химической. Это и производство минеральных удобрений, искусственных волокон, моющих средств, нефтяной и нефтехимической промышленности. Поэтому возрасло соответственно и производство серной кислоты. В настоящее время мировое ее производство составляет свыше 200 млн. тонн в год, HNO3 более 75 млн.тонн, а HCI всего 29-31 млн.тонн.
А как поднялся рост производства серной кислоты в мире за десятилетия?
Серная кислота известна еще в древности. Первое упоминание о серной кислоте принадлежит алхимику, жившему YIII-IX вв.
В 1879 году известный немецкий ученый – химик Лунге писал: « Производство серной кислоты и соды является тем фундаментом, на котором поставлена вся химическая промышленность нашей эпохи вообще»
Краткое изложение сообщения « Производство серной кислоты»
Так вот главенствующее положение серная кислота сохранила и по сей день. Это подтверждает необычно широкая сфера ее применения и весьма солидный объем производства и видимо будет нарастать дальше.
Где же все-таки применяется серная кислота?
1)для получения летучих кислот
2)в производстве минеральных удобрений
3)для травления металлов – в металлургии, т.е для растворения металлов, перед никелированием
4)при производстве органических красителей для ткани
5)при производстве глюкозы и патоки
6)для очистки нефтепродуктов и минеральных масел
7)при производстве химического волокна, текстильной промышленности
8) для производства взрывчатых веществ
10) для производства сульфатов
11)при производстве мумия, лекарственных препаратов
12)как электролит в аккумуляторах
( самолетов, поездов, тракторов,машин)
13)применяют для осушки газов, как хорошо водоотнимающего вещества, так как отмечается большое пристрастие серной кислоты к воде, она жадно отнимает воду у органических веществ, причем не только целыми молекулами, но и частями, т.е. в одном месте она «отщипывает» атом (Н), в другом- группу (-ОН-).
И если кислота взята в достаточном количестве, то может «общипать» органическое вещество так, что останется лишь углеродный скелет. Вещество при этом обугливается
14)в производстве сернокислых аккумуляторов для электромобилей
15) при дублении шкур, выделки кож
16)в производстве ядохимикатов
17)для синтеза многих солей, оксидов, пероксидов, различных органических веществ
18)в производстве конфет
Серной кислотой пользуются чаще, чем другим реактивом, т.к. серная кислота дешевле остальных кислот в 2 раза.
