Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе Федерального Закона «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 №273 ФЗ, федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов Гара Н.Н.
В соответствии с учебным планом программа составлена из расчета 2 часа в неделю, 68 часов в год.
Изучение химии на уровне основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
· освоение знаний о химической составляющей естественно- научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
· овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
· воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи изучения химии.
Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.
Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.
Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.
Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.
Используемые технологии при изучении предмета химия:
Технология информационно-коммуникационного обучения;
Технология проблемного обучения;
Технология проектного обучения;
Здоровьесберегающие технологии;
Технология разноуровневого обучения;
Технология развивающего обучения.
При написании программы использована авторская программа (Гара Н.Н.) по химии для базового изучения химии в 8-9 классах по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана., изд. Просвещение, 2014 г. Добавлена тема «Гидролиз солей», т.к. данная тема встречается в заданиях на ЕГЭ.
Программа включает в себя основы общей, неорганической и органической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся.
Планируемые результаты
изучения курса "Химия", 9 класс
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
называть химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Содержание учебной дисциплины
9 класс
68 ч/год (2 ч/нед.;)
Неорганическая химия
Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (9 ч)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы
• Получение аммиака и изучение его свойств.
• Определение минеральных удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.
Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практические работы
• Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».
• Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Органическая химия
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Тема 7. Углеводороды (4 ч)
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Тема 8. Спирты (2 ч)
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)
Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Тема 10. Углеводы (2 ч)
Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)
Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах. Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
Литература
Учебно-методический комплект.
1. Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2006
2. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
3. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.
для учащихся:
1. Рудзитис Г.Е. Химия: Неорганическая. химия. Орган. химия: учебник для 9 класса. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., переработано - М.: Просвещение, 2008.-191с.
MULTIMEDIA – поддержка предмета:
1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
2. Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. – Волгоград: издательство «Учитель», 2007
Дополнительная литература:
1. Брейгер, Л. М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 9,10, 11 классы / Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2004.
2. Шукайло, А. Д. Тематические игры по химии: методическое пособие для учителей / А. Д. Шукайло. - М.: Творческий центр «Сфера», 2003.
3. Брейгер, Л. М. Методическое пособие по химии для учащихся 8 класса (ответы на экзаменационные вопросы) /Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 1995.
Календарно – тематический план по химии
(2 ч в неделю, всего 68 ч. в год)
№ урока
Тема
Всего
часов
Дата план
Дата факт
Примечание
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)
1
Вводный инструктаж по Т.Б. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.
Лабораторный опыт 1. Испытание веществ на электрическую проводимость
1
2
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей
1
3
Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации
1
4
Реакции ионного обмена и условия их протекания.
Лабораторный опыт №2. Реакции обмена между растворами электролитов
1
5
Реакции ионного обмена и условия их протекания.
Лабораторный опыт №3. Качественные реакции на ионы.
1
6
Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление
1
7
Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление
1
8
Гидролиз солей
1
9
Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»
1
10
Контрольная работа по теме: «Электролитическая диссоциация».
1
Тема 2. Кислород и сера (9 ч)
11
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон — аллотропная модификация кислорода
1
12
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение
1
13
Сероводород. Сульфиды
1
14
Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли.
Лабораторный опыт №4: Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе
1
15
Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли.
1
16
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Лабораторный опыт №5: Распознавание сульфат-ионов в растворе.
1
17
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
1
18
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Химическое равновесие
1
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)
19
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение
1
20
Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение
1
21
Соли аммония .
Лабораторный опыт №6: Взаимодействие солей аммония со щелочами
1
22
Практическая работа № 3. «Получение аммиака и изучение его свойств»
1
23
Азотная кислота. Строение молекулы. Получение
1
24
Окислительные свойства азотной кислоты
1
25
Соли азотной кислоты
1
26
Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора
1
27
Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.
Лабораторный опыт №7: Качественная реакция на фосфат-ион.
1
28
Практическая работа № 4. «Определение минеральных удобрений»
1
Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)
29
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода
1
30
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода
1
31
Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм
1
32
Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.
Лабораторный опыт №8: Качественная реакция на карбонат-ион
1
33
Практическая работа № 5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
1
34
Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.
Лабораторный опыт №9: Качественная реакция на силикат-ион
1
35
Контрольная работа по темам: «Кислород и фосфор. Азот и фосфор».
1
Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)
36
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов
1
37
Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов
1
38
Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение
1
39
Кальций и его соединения
1
40
Жесткость воды и способы ее устранения
1
41
Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия
1
42
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Лабораторный опыт №10: Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.
1
43
Обобщение знаний по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов»
1
44
Железо. Нахождение в природе. Свойства железа
1
45
Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
Лабораторный опыт №11: Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Лабораторный опыт №12. Качественные реакции на ионы железа (II) и (III).
1
46
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды
1
47
Сплавы
1
48
Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»
1
49
Контрольная работа по теме: «Общие свойства металлов».
1
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)
50
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова
1
51
Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений
1
Тема 7. Углеводороды (4 ч)
52
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
1
53
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение
1
54
Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах
1
55
Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения
1
Тема 8. Спирты (2 ч)
56
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение
1
57
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение
1
Тема 9. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры (3 ч)
58
Муравьиная и уксусная кислоты. Применение
1
59
Высшие карбоновые кислоты. Сложные эфиры
1
60
Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме
1
Тема 10. Углеводы (2 ч)
61
Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Лабораторный опыт 13. Качественная реакция на глюкозу
1
62
Крахмал, целлюлоза — природные полимеры. Применение.
Лабораторный опыт 14. Качественная реакция на крахмал.
1
Тема 11. Белки. Полимеры (4 ч)
63
Белки — биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании.
Лабораторный опыт 15.Качественные реакции на белок.
1
64
Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение
1
65
Химия и здоровье. Лекарства
1
66
Контрольная работа по теме «Органические соединения»
1
67
Анализ контрольной работы.
1
68
Итоговое повторение.
1
Всего:
68
15
