Разработка технологической карты к уроку химии в 8 классе по ФГОС

[link]

10.Приложения

Урок по теме: «Относительная атомная масса. Расчет массовой доли элемента в веществе.

1.Организационный момент. Проверка готовности к уроку.

Учитель: Добрый день! Наш сегодняшний урок будет посвящен изучению новой темы.

В течение урока вы будете выполнять разнообразные задания, для этого у вас на столах лежат рабочие листы с заданиями. В конце урока вы сможете самостоятельно оценить свои знания по пройденной теме.

И чтобы сформулировать тему нашего урока, я предлагаю выполнить следующее задание. Перед вами, на слайде находятся уже известные вам термины, изученные на предыдущих уроках. Я попрошу вас каждому термину дать определение. Соберитесь с мыслями, работаем в группах. Готовность к ответу проинформируйте поднятой рукой, чтобы я видела.

(1 минута)

Учитель просит представителей каждого стола дать определения известным понятиям. На доске остается одно – Мr. (3 минуты)

2. Подготовка учащихся к активному и сознательному усвоению знаний.

Учитель: Какое понятие у нас осталось без определения?

Известно ли вам оно?

Относительная молекулярная масса и будет предметом нашего сегодняшнего разговора на уроке.

Итак, давайте сформулируем тему урока!

Ответы учеников.

Слайд: Относительная молекулярная масса.

Учитель: А что бы вы хотели узнать про относительную молекулярную массу?

Ученики: Что это такое? Что оно означает? И для чего его можно использовать?

Ученики формулируют цели урока.

Слайд: Цели урока.

Учитель: Изучив относительную атомную массу, нам стало известно, что все атомы имеют разные размеры и вес. Будут ли молекулы разных веществ иметь одинаковую массу?

Слайд 3:Задания на листочках: Лист №1

1) Сравните массы СН4 и CCl4 .

2) Масса какого вещества будет больше?

3) Подтвердите это расчетами.

О своей готовности сигнализируйте поднятой рукой. (4 минуты)

Если затрудняетесь с ответом, то открыли учебник на странице 40

Учитель: спрашивает учеников: Как они нашли? Какую величину использовали для расчетов?

Вводим понятие о молекулярной массе. Учащиеся читают определение по учебнику. Записали новое определение в словарь.

Слайд 4 : Определение относительной молекулярной массы

Задание1. Рассчитать относительную молекулярную массу для серной кислоты, соды, оксида фосфора и хлорида бария.

Каждому столу дается одна формула для расчета. По мере готовности ребята поднимают руки. Проверяем ответы на слайде.

Почему масса называется относительной?

Учитель: Для чего может использоваться данная величина?

Ученики: Для расчетов при химических реакциях…. Для определения массы вещества…???

II. Актуализация знаний для изучения нового учебного материала. (7 мин.)

Слайд 5. Фермер со своей проблемой.

Учитель: от лица фермера, рассказывает о том, что в текущем году урожай на его полях несколько ниже, чем был в прошлом году, и цвет растений желто-зеленый. Анализируя данную ситуацию, пришел к выводу, что растениям не хватает азота, фосфора и решил к следующему сезону закупить удобрения. Наведя справки, она узнал, что наряду с удобрениями содержащими конкретный элемент, в последнее время широкое распространение получили сложные (смешанные, комплексные, комбинированные) удобрения содержащие несколько необходимых растениям элементов.

Слайд 6. Учащимся демонстрируются образцы удобрений с этикетками.

Учитель: Предлагаю обдумать и обсудить в парах: Какое из удобрений должен предпочесть фермер? Что будет главным при выборе?

Ответы учащихся: удобрения должны быть безопасные; выбрать то удобрение, которое содержит несколько питательных элементов; предпочесть то удобрение, в котором нужного элемента содержится больше.

Слайд 5. Диаграмма содержания азота в NaNO3 и KNO3.

1. Что показывают диаграммы? (содержание азота в удобрениях)

2. В каком веществе содержание азота больше? (в нитрате натрия больше)

3. Зависит ли содержание азота напрямую от числа атомов азота в молекуле? (необходимо проводить расчеты)

4. Каким математическим термином можно обозначить содержание элемента в веществе? (доля, часть, процент)

5. Как найти часть от целого? (используя формулы)

6. Как найти долю азота в общей массе вещества? (массу азота разделить на массу всего вещества)

7. Как учесть в формуле, что атомов азота в молекуле несколько?

Слайд 6: Необходимо выбрать удобрение для садового участка…

1) Вычислите массовую долю N в каждом соединении от массы всего вещества.

2) Какую формулу можно вывести для нахождения массовой доли элемента в любом соединении?

Если затрудняетесь , то давайте откроем учебник и посмотрим на стр.40.

Слайд 7. Формула массовой доли.

Учащимся предлагается подтвердить расчетом процентное содержание азота в удобрении.

Ученики делают расчеты. О своей готовности сообщают поднятием руки.

Слайд 8: Проверка решения задачи.

III. Изучение нового учебного материала темы

Слайд 9. Как можно рассчитать долю элемента в веществе?

Ответы учащихся: (межпредметная связь с математикой) – доля – это часть от целого, например, 1/4 яблока, или 0,25 яблока, долю можно перевести в проценты, тогда 25% от целого яблока.

IV. Закрепление учебного материала – решение задач

Слайд 10. Задача с цинковой рудой (если успеют)

Слайд 11.

Тест на закрепление: (на столы 4 варианта заданий, на каждого ученика, по 5 вопросов в тесте. (время для выполнения 5 минут). Далее взаимопроверка. Поставили друг другу оценки . Правильные ответы высвечиваются на слайде.

Критерии оценки на след. слайде.

Тест для закрепления

Вариант 1..

1.Относительная молекулярная масса NH3 :

а) 10; б) 12; в) 17; г) 20.

2. Какая молекула тяжелее:

а) СН4; б) SiH4 ; в) NH3 ;г) РН3

3. В какой молекуле массовая доля водорода больше:

а) СН4; б) SiH4 ; в) NH3 ;г) РН3

4. Какой газ самый легкий:

а) О2 ; б) Н2; в) СО2; г)N2

5. Массовая доля водорода в H2S равна:

а) 4,5 % б) 5,9% в) 6,5% г) 7%.

Тест для закрепления

Вариант 2

1. Относительная молекулярная масса CH4:

а) 14 б) 15 в) 16 г) 11

2. Какая молекула тяжелее:

а) HF б) HCl в) HBr г) HI

3. Массовая доля кислорода в SO2:

а) 25% б) 30% в) 50% г) 75%

4. Самый тяжелый газ:

а) Н2 б) О2 в) N2 г) Cl2

5. В какой молекуле массовая доля кислорода больше:

а) Li2O б) H2O в) Na2O г) K2O

Тест для закрепления

Вариант 3.

1. Относительная молекулярная масса воды (Н2О):

а) 16 б) 18 в) 10 г) 20

2. Какая молекула легче:

а) N2 б) O2 в) Cl2 г) Br2

3. В какой молекуле массовая доля натрия (Na) больше:

а) NaF б) NaCl в) NaBr г) NaI

4. Сколько атомов серы в молекуле H2SO4:

а) 2 б) 4 в) 1 г) 0

5. Массовая доля серы в SO3:

а) 40% б) 30% в) 25% г) 50%

Тест для закрепления

Вариант 4.

1. Относительная молекулярная масса SO2:

а) 32 б) 64 в) 16 г) 8

2. Какая молекула тяжелее:

а) Na2O б) CaO в) K2O г) Li2O

3. Массовая доля хлора больше в:

а) HCl б) NaCl в) KCl г) LiCl

4. Сколько всего атомов в молекуле Na3PO4:

а) 1 б) 3 в) 4 г) 8

5. Массовая доля хлора (Cl) в молекуле КСl равна:

а) 38% б) 48% в) 28% г) 58%

Учитель: За урок вы плодотворно поработали, изучили новую тему, все получили оценки, давайте запишем домашнее задание.

И, прежде че уйти с урока, заполните листочек с рефлексией и сдайте мне его. Это будет ваш билет на выход.

Рефлексия (1 минута).

Всем спасибо за урок!

24