Рабочая программа по химии 10-11 классы. 2016-2017 учебный год

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Вересаевская средняя школа» Сакского района Республики Крым

СОГЛАСОВАНО

УТВЕРЖДАЮ

Руководитель МО

Заместитель директора МБОУ

Директор МБОУ «Вересаевская СШ»

_______И.П.Ревтова

«Вересаевская СШ»

___________Л.К. Невидловская

Протокол №__________

____________ Н.Ф. Литвинова

Приказ № ___________

заседания МО

_____________2016 г

от ___ ____________ 2016 г

от ___ ___________2016 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по предмету «Химия»

базовый уровень

10 - 11 классы

2016/2017 учебный год

Учитель Левицкая Екатерина Николаевна

Количество часов: 70 за год; по 1 ч. в неделю

Плановых контрольных уроков: 10 класс – 2, 11 класс – 2.

Учебники:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф. Г. Химия 10 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2014.

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф. Г. Химия 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2014.

Программа разработана на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), соответствующей федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый уровень). Использована авторской рабочей учебной программы курса химии Гара Н.Н. к линии УМК «Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г.» и материалам авторского учебно-методического комплекса, рекомендованного Минобрнауки РФ

Вересаево, 2016

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Настоящая рабочая программа составлена для учащихся 10 классов, изучающих химию на базовом уровне. Данный курс учащиеся изучают после курса химии для 8-9 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.

Исходными документами для составления рабочей программы явились:

• Закон РФ «Об образовании» № 122-ФЗ в редакции от 22 августа 2004 г.

• Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. (Приказ МО от 5 марта 2004 г. № 1089);

• Письмо Минобразования РФ от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

• Приказ Минобразования РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

• Письмо Минобрнауки РФ от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

• Приказ «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования». (Приказ МО от 31.03.2014 г. №253);

• Авторская программа: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 10-11 классы: пособие для учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М.: Просвещение, 2013. — 48 с.

• Учебный план МБОУ «Вересаевская СШ»

Цели

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи обучения:

• привить познавательный интерес к предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторных и практических работ, экскурсий, нестандартных уроков контроля знаний;

• создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей;

• способствовать формированию у учащихся предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсий;

Задачи развития:

• создание условий для развития у учащихся интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:

- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

- положительного отношения к учебе;

• развитие умений работы с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

Задачи воспитания:

• способствовать воспитанию социально-успешных личностей;

• формирование коммуникативной и валеологической компетентностей;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;

• воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию;

• воспитание умения жить в коллективе (общаться и сотрудничать)

ОБЩАЯ ХАТАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому весь теоретический материал курса химии для старшей школы структурирован по пяти блокам: Методы познания в химии; Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь.

Содержание этих учебных блоков в авторских программах структурируется по темам и детализируется с учетом авторских концепций, но направлено на достижение целей химического образования в старшей школе.

В курсе химии 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения. Закладываются основы знаний по органической химии: теория строения органических соединений А.М.Бутлерова, понятия «гомология», «изомерия» на примере углеводородов, кислородсодержащих и других органических соединений, рассматриваются причины многообразия органических веществ, особенность их строения и свойств, прослеживается причинно – следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением различных классов органических веществ, генетическая связь между различными классами органических соединений, а также между органическим и неорганическим веществами. В конце курса даются сведения о прикладном значении органической химии. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп.

В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных препаратах, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии. В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное. Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ. Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.

МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА « ХИМИЯ» В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Для реализации рабочей программы изучения учебного предмета «Химия» на этапе полного (среднего) общего образования учебным планом МБОУ «Вересаевская средняя школа»  отведено  70 часов из расчета 1 учебный час в неделю.

Эта программа рекомендуется школьникам, которые к 10 классу не выбрали свою будущую специальность, связанную с химией. Данный курс учащиеся изучают после курса химии для 8—9 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.

ЛИЧНОСТНЫЕ, МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ И ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА « ХИМИЯ»

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии в средней (полной) школе должна быть направлена на достижение следующих личностных результатов:

в ценностно-ориентационной сфере – воспитание чувства гордости за российскую химическую науку, гуманизма, целеустремленности;

в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

в познавательной сфере – умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

использование различных источников информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата.

В области предметных результатов образовательное учреждение общего образования предоставляет ученику возможность на ступени среднего (полного) общего образования научиться:

в познавательной сфере:

давать определения научным понятиям;

описывать демонстрационные и самостоятельно проводимые эксперименты, используя для этого естественный (русский) язык и язык химии;

описывать и различать изученные классы неорганических и органических соединений, химические реакции;

классифицировать изученные объекты и явления;

наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции протекающие в природе и в быту;

делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

структурировать изученный материал;

интерпретировать химическую информацию, полученную из других источников;

описывать строение атомов элементов I-IV периодов с использованием электронных конфигураций атомов;

моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов;

в ценностно-ориентационной сфере:

анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

в трудовой сфере:

проводить химический эксперимент;

в сфере безопасности жизнедеятельности:

оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА « ХИМИЯ»

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (10 класс)

Тема 1. Теоретические основы органической химии (2 часа).

Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова.

Структурная изомерия. Значение теории строения органических соединений. Состояние электронов в атоме. Электронная природа химических связей в органических соединениях.

Классификация органических соединений.

Лабораторные опыты:

1. Изготовление моделей органических соединений (домашний эксперимент)

Углеводороды (12 часов)

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (3 часа)

Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов.

Тема 3. Непредельные углеводороды (4 часа)

Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс-изомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов. Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.

Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение.

Тема 4. Ароматические углеводороды (2 часа)

Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

Тема 5. Природные источники углеводородов (3 часа)

Природные источники углеводородов. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический.

Расчетные задачи:

1. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях.

Демонстрации:

1. Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт).

2. Получение этилена

3. Взаимодействие этилена с бромной водой

4. Получение ацетилена

Лабораторные опыты:

2. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.

Контрольная работа № 1 :

«Углеводороды. Природные источники углеводородов».

Кислородсодержащие соединения (14 часов)

Тема 6. Спирты и фенолы (4 часа)

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь одноатомных предельных спиртов с углеводородами. Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.

Расчетные задачи:

1. Расчёты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Лабораторные опыты:

3. Растворение глицерина в воде.

4. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II) (качественная реакция на многоатомные спирты).

Тема 7. Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты (4 часа)

Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение. Ацетон — представитель кетонов. Строение молекулы. Применение

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах. Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

Расчетные задачи:

Определение массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Практическая работа:

1.Изучение свойств уксусной кислоты

Тема 8. Сложные эфиры и жиры. Углеводы. (5 часов)

Сложные эфиры: свойства, получение, применение.

Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение. Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

Глюкоза. Строение молекулы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение. Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно

Демонстрации:

5. Обнаружение непредельных соединений в растительном масле

Лабораторные опыты:

5 . Сравнение свойств мыла и СМС (домашний эксперимент)

6. Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкции по применению (домашний эксперимент)

7. Взаимодействие глюкозы со гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании.

8. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция.

9. Качественная реакция на крахмал

Практическая работа:

2. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ

Контрольная работа № 2:

«Кислородсодержащие органические соединения».

Азотсодержащие органические соединения (3 часа)

Тема 9. Амины и аминокислоты. (2 часа)

Амины. Строение молекул. Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.

Тема 10. Белки. (1 часа)

Белки — природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Успехи в изучении и синтезе белков.

Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Расчетные задачи:

Решение комбинированных задач.

Лабораторные опыты:

10. Цветные реакции белков

11. Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки (домашний эксперимент)

Высокомолекулярные соединения (3 часа)

Тема 11. Синтетические полимеры (3часа)

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное и стереорегулярное строение полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность.

Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.

Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Лабораторные опыты:

12- 14. Знакомство с образцами пластмасс, волокон, каучуков ( работа с коллекциями)

Практическая работа:

3.Распознавание пластмасс и волокон

Повторение, обобщение, систематизация знаний. Заключительный урок (1 час)

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков по курсу органической химии.

ХИМИЯ 11 КЛАСС

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (17 часов)

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)

Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов. Валентность и валентные возможности атомов.

Тема 3. Строение вещества (4 ч)

Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия. Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.

Демонстрации.

1. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

2. Модели молекул изомеров, гомологов.

3. Эффект Тиндаля.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 4. Химические реакции (5 ч)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (pH) раствора. Окислительно-восстановительные реакции.

Демонстрации.

4. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

5. Разложение пероксида водорода в присутствии фермента (каталазы).

6. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты.

1. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Контрольная работа № 1

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (18 часов)

Тема 5. Металлы (7 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов. Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо). Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации.

7. Образцы металлов и их соединений.

8. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

9. Взаимодействие меди с кислородом и серой.

Лабораторные опыты.

2. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

3-6. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Неметаллы (5 ч)

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.

Демонстрации.

10. – 12.Горение серы, фосфора, магния в кислороде.

Лабораторные опыты.

7. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).

8-10. Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Контрольная работа № 2

По темам «Металлы» и «Неметаллы»

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ.

Практикум (5 ч)

Генетическая связь неорганических и органических веществ.

Практикум:

1. Получение, собирание и распознавание газов

2. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»

3. Решение экспериментальных задач по неорганической химии

Резервное время (1 час)

Решение расчётных задач.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 10 КЛАССЕ

В соответствии с учебным планом МБОУ «Вересаевская средняя школа» на изучение химии

в 10 классе отводится 1 час в неделю (35 часов в год)

В авторскую программу внесены следующие изменения:

За счёт незначительного сокращения учебного времени на изучение тем 3 и 5, увеличено количество часов на изучение темы «Теоретические основы органической химии» на 1 час, а также 1 час (резервное время) выделен для обобщения, систематизации и коррекции знаний, умений и навыков по курсу органической химии.

Формулировка названий разделов и тем – соответствует содержанию Примерной программы.

Учебно-тематический план (10 класс)

Разделы программы

Количество часов по рабочей программе

Кол-во контрол. работ

Кол-во практ. работ

Кол-во лабор. опытов

1

Теоретические основы органической химии

2

1

2

Углеводороды

12

1

1

3

Кислородсодержащие органические соединения

14

1

2

7

4

Азотсодержащие органические соединения

3

2

5

Высокомолекулярные соединения

3

1

3

6

Резервное время

1

Итого

35

2

3

14

Практическая часть курса химии в 10 классе спланирована с Примерной и авторской программами, с некоторой корректировкой (в соответствии с материальными возможностями кабинета, целесообразностью использования времени урока) и включает 3 практических работы и 14 лабораторных опытов:

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 11 КЛАССЕ

В соответствии с учебным планом МБОУ«Вересаевская средняя школа» на изучение химии в 11 классе отводится 1 час в неделю (35 часа в год).

С учетом 35 недель обучения время изучения предмета составит 35 часов. Запланировано для проведения контрольных работ - 2 часа, практических работ - 3 часа.

Учебно-тематический план (11 класс)

Разделы программы

Количество часов

Кол-во контрол. работ

Кол-во практ. работ

Кол-во лабор. опытов

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (16 часов)

1

Важнейшие химические понятия и законы

2

2

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов

3

3

Строение вещества

4

4

Химические реакции

7

1

1

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (18 часов)

5

Металлы

7

5

6

Неметаллы

6

1

4

7

Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум

5

3

8

Резервное время.

Решение расчётных задач

1

Итого

35

2

3

10

Практическая часть курса химии в 11 классе спланирована в соответствии с Примерной и авторской программами.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

Учебно–методический комплект:

• Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

• Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2009г. -56с.

• Рудзитис Г.Е., Ф. Г. Фельдман Химия 10 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2014г.

• Рудзитис Г.Е., Ф. Г. Фельдман Химия 11 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2014г.

• Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 10-11: пособие для учителя/ А.М.Радецкий. – М.: Просвещение, 2005г. М.: Просвещение, 2011г. -80с.

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

• Электронное приложение к учебнику (Рудзитис Г.Е., Ф. Г. Фельдман Химия 10 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2014г.)

• Электронное приложение к учебнику (Рудзитис Г.Е., Ф. Г. Фельдман Химия 11 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2014г.)

Перечень основного оборудования для проведения демонстраций, лабораторных опытов и практических занятий

Вытяжной шкаф. Доска для сушки посуды. Столик подъёмный для демонстраций.

Химическое оборудование: колбы (круглодонные, плоскодонные, конические, Вюрца), стаканы химические, мерные цилиндры, стеклянные трубки и палочки, воронки для переливания жидкостей, воронки делительные, пробирки, фарфоровые чашки, желобки, ступки, пестики, мензурки, пипетки, пробиркодержатели, штативы для пробирок, реторты, спиртовки, кристаллизаторы, аппарат Киппа, технические весы.

Модели: набор для составления шаростержневых моделей молекул.

Приборы: прибор для демонстрации электропроводности растворов, прибор для получения газов

Химические реактивы

Металлы: Алюминий (проволока, порошок) Цинк (гранулы) Медь (проволока) Железо (порошок) Магний (порошок)

Неметаллы: Фосфор, сера, уголь (Древесный уголь)

Кислоты: азотная, ортофосфорная, серная

Щелочи: Гидроксид натрия, гидроксид кальция

Основания: Гидроксид железа III, гидроксид алюминия, гидроксид меди II

Оксиды: Оксид кальция, Оксид свинца(II) , Оксид меди( II), Оксид алюминия

Соли: Хлорид бария, Хлорид магния, Основной карбонат магния, Хлорид лития, Сульфат цинка, Сульфат железа (II), Сульфид железа (II), Хлорид железа (III), Нитрат натрия, Нитрат калия, Нитрат алюминия, Перманганат калия, Хлорид натрия, Сульфат алюминия, Хлорид марганца (II), Хлорид аммония, Сульфат аммония, Амиак – 25%

Органические вещества: Уксусная кислота, Парафин, Глюкоза, Сахароза, Крахмал, Глицерин, Ацетат магния, Этиловый спирт

Коллекции: «Алюминий», «Волокна», «Металлы и сплавы», «Каменный уголь», «Каучук», «Минералы и горные породы», «Нефть и важнейшие продукты её переработки», «Пластмассы», «Стекло и изделия из стекла», «Топливо», «Чугун и сталь»

Постоянные и сменные стенды

• «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

• «Таблица растворимости кислот, оснований и солей»

• «Электрохимический ряд напряжений металлов»

• Основные физические величины

• Основные формулы для решения задач

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используются разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА» ХИМИЯ»

В результате изучения химии на базовом уровне в 10 классе ученик должен

знать / понимать:

• важнейшие химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии: строения органических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов в органических соединениях, тип химической связи в органических соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

• характеризовать: общие химические основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи в органических веществах, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

В результате изучения химии на базовом уровне выпускник (11 класс) должен

знать/понимать:

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки,искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

• называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

• определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

• характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);

• использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Контрольные работы 10 класс

«_____»___________2016 г.____________________________________10 класс

Контрольная работа № 1 по теме « Углеводороды»

Вариант оценивания следующий:

Каждое задание части А оценивается 0,5 б., задания части В оцениваются в 2 б., если допущена одна ошибка – 1 б., если 2 и более ошибок – 0 б. Задание части С оценивается дифференцированно: от 0 до 3 баллов.

«5» - 11 - 10 б. «4» - 9 – 7 б. «3» - 6 – 5 б. «2» - 4 б. и меньше

Часть А

1. Углеводород, структурная формула которого СН3 ― СН ― СН2 ― СН3 называют:

|

СН3

1. 2-метилбутаном 3) 1,2-диметилпропаном

2. 2-этилпропаном 4) 3-метилбутаном

2. Для метана характерны реакции:

1. присоединения 2) замещения 3) полимеризации 4) обмена

3. Наличие двойной связи позволяет алкенам вступать в реакции:

1. присоединения 2) замещения 3) горения 4) обмена

4. Пропен и пропин можно обнаружить одни реактивом:

1. Аммиачный раствор оксида серебра 3) гидроксид калия

2. Бромная вода 4) этанол

5. Изомером пентена – 1 является?

1. Пентан 2) 2-метилбутен-1 3) 2-метилбутан 4) 2-метилпентен-1

6. К алкенам относится углеводород:

1. С6Н6 2) С6Н14 3) С6Н12 4) С6Н10

7. Вещество, структурная формула которого

СH₂ = C - CH₂ - CH₂ - CH₃
           |
          CH₃

относится к классу:

1. алканам 2) алкенам 3) алкинам 4) аренам

8. Бесцветный газ, легче воздуха, малорастворим в воде, в чистом виде почти без запаха. Используют при сварке и резке металлов

1)CH4 2)C2H4 3)C2H2 4)C6H6

Часть В

1 . Выбрать правильные утверждения. Выпишите номера правильных утверждений

1.Бензол – газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде

2. Бензол ядовитое вещество, обладающее канцерогенными свойствами.

3.Бензол обесцвечивает перманганат калия

4. Бензол стоек к окислению

5.Бензол является сырьём для получения пестицидов

6.Русский учёный Д. И. Менделеев предложил получать бензол из нефти

2.Установите правильную последовательность веществ для получения этилового спирта:

А. C2H5OH Б. C2H2 В. CH4 Г.C2H4.

1

2

3

4

Часть С

1. Какой объём ацетилена можно получить из технического карбида кальция массой 65 г, если массовая доля примесей в нём составляет 20 %.

«_____»___________201 г.____________________________________10 класс

Контрольная работа № 2

по теме «Кислородсодержащие органические соединения»

Вариант оценивания следующий:

Каждое задание части А оценивается 0,5 б., задания части В оцениваются в 2 б., если допущена одна ошибка – 1 б., если 2 и более ошибок – 0 б. Задание части С оценивается дифференцированно: от 0 до 3 баллов.

«5» - 11 - 10 б. «4» - 9 – 7 б. «3» - 6 – 5 б. «2» - 4 б. и меньше

Часть А

1. К классу альдегидов относится

1) метаналь 2) этилацетат 3) фенол 4) этиленгликоль

2. Функциональная группа -СООН присутствует в молекуле

1) муравьиной кислоты 2) этилацетата

3) фенола 4) этиленгликоля

3. Верны ли следующие суждения?

А. пикриновую кислоту используют для изготовления взрывчатых веществ.

Б. Этанол применяют для изготовления антифризов

1) верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны

4.При гидролизе твёрдого жира образуются

1) глицерин и высшие непредельные карбоновые кислоты

2) глицерин и высшие предельные карбоновые кислоты

3) глицерин и минеральные кислоты

4) жидкие жиры

5. Назовите вещество

 CH3-CH-CH2-CH-CH3

             |               | 

         OH         CH3

1) 2-метилпентанол-4      2) гексанол-2 3) гексанол-4 4) 4-метилпентанол -2

6.Образование сложного эфира происходит при взаимодействии уксусной кислоты с :

1. НСООН 2) СН3СНО 3) С2Н5ОН 4) (С2Н5ОО)2Мg

7. Крахмал в продуктах питания можно обнаружить с помощью

1)аммиачного раствора оксида серебра 2) хлорида железа (III)

3) оксида меди (II) 4) спиртового раствора йода

8.Газообразным продуктом спиртового брожения глюкозы является:

1. СО 2) О2 3) СО2 4) Н2

Часть В

1. Фенол реагирует с

 1) кислородом

3) гидроксидом натрия

 4) хлороводородом

5) натрием

6) оксидом кремния (ΙV)

2.Установите правильную последовательность веществ для получения уксусной кислоты:

А. C2H5OH Б. CO2 В. CH3COOH Г. C6H12O6

2

3

4

Часть С

1.Какую массу уксусного альдегида можно получить из 11,2 л ацетилена (н.у.) по реакции Кучерова, если массовая доля выхода альдегида составляет 90 %.

Контрольные работы 11 класс

«_____»___________201 г.____________________________________11 класс

Контрольная работа № 1

по темам «Важнейшие химические понятия и законы», «Периодический закон и ПСХЭ

Д. И.Менделеева на основе учения о строении атома», «Строение вещества»,

« Химические реакции»

Вариант оценивания следующий:

Каждое задание части А оценивается 0,5 б., задания части В оцениваются в 2 б., если допущена одна ошибка – 1 б., если 2 и более ошибок – 0 б. Задание части С оценивается дифференцированно: от 0 до 3 баллов.

«5» - 11 - 10 б. «4» - 9 – 7 б. «3» - 6 – 5 б. «2» - 4 б. и меньше

по темам «

Часть А

1. Химический элемент – это вид атома с одинаковым

1. Числом электронов 3) атомной массой

2. Числом нейтронов 4) зарядом ядра

2. Число нейтронов в атомах изотопа ниобия-93 равно:

1. 93 2) 92 3) 52 4) 41

3. Какова электронная формула электронного слоя химического элемента, образующего оксид с общей формулой R2O5

1. …4s²4p² 2) …2s²2p⁴ 3) …5s²5p² 4) …4s²3p³

4. В веществе, образованном химическими элементами с протонными числами 3 и 9, существует химическая связь:

1. Ковалентная неполярная 3) ионная

2. Ковалентная полярная 4) металлическая

5. Окислительно-восстановительной является реакция:

1. 2Na +Cl2 = 2NaCl

2. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

3. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

4. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

6. Химическое равновесие в системе СО(г.) + Cl2 (г.) ↔ СОCl 2(г) - Q сместится влево если:

1. Увеличить концентрацию СО 3) понизить давление

2. Повысить давление 4) увеличить концентрацию Cl2

7. Какое вещество диссоциирует в водном растворе с образованием иона Mg²⁺

1. Mg(OH)2 2) Mg(NO3)2 3) MgO 4) MgCO3

8. В схеме окислительно-восстановительной реакции Mg + O2 → MgO перед восстановителем необходимо поставить коэффициент:

1. 1 2) 2 3) 3 4) 4

Часть В

1. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионным уравнением реакции

1. Сульфат меди (ІІ) и гидроксид натрия А) СО3 ²⁺ +2Н⁺ → H2O + СО2

2. Азотная кислота и гидроксид калия Б) Cu²⁺ + 2ОН^- → Cu(OН)2 ↓

3. Карбонат калия и уксусная кислота В) CuO + 2Н⁺ → Cu²⁺ + Н2О

4. Оксид меди (ІІ) и соляная кислота Г) Н⁺ + ОН^- → Н2О

2 . Укажите процессы окисления:

1) S⁺⁶ S^–2, 2) Mn⁺² Mn⁺⁷ 3) S^–2 S⁺⁴ 4) Mn⁺⁶ Mn⁺⁴ 5) S⁺⁴ S⁺⁶

Часть С

1. Составьте уравнение реакции между гидроксидом высшего оксида с протонным числом 20 и высшим оксидом химического элемента с протонным числом 6. Определите массу образовавшейся соли, если в реакцию вступило 33,6 л (н.у.) оксида и 148 г гидроксида.

«_____»___________201 г.____________________________________11 класс

Контрольная работа №2 по темам «Металлы» и «Неметаллы»

Вариант оценивания следующий:

Каждое задание части А оценивается 0,5 б., задания части В оцениваются в 2 б., если допущена одна ошибка – 1 б., если 2 и более ошибок – 0 б. Задание части С оценивается дифференцированно: от 0 до 3 баллов.

«5» - 11 - 10 б. «4» - 9 – 7 б. «3» - 6 – 5 б. «2» - 4 б. и меньше

Часть А

1. Электронная формула атома натрия:

1. 1s²2s²2p⁰

2. 1s²2s²2p⁶3s¹

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4 s¹

4. 1s²2s²

2. Какой реагент необходим для осуществления превращения Fe → FeCl2

1. Cl2 2) HCl 3) NaCl 4) CCl4

3. Оксид натрия является:

1. Основным 2) кислотным 3) амфотерным 4) несолеобразующим

4. С кислотами и щелочами реагируют металлы:

1. Na и Zn 2) K и Al 3) Ca и K 4) Be и Al

5. Реакция замещения возможна между

1. Сульфатом меди (ІІ) и железом 3) оксидом хрома (ІІІ) и соляной кислотой

2. Оксидом натрия и алюминием 4) хлоридом никеля и платиной

6. В схеме превращений Fe → X →Fe(OH)3 веществом Х является:

1. Fe2О3 2) FeCl2 3) FeCl3 4) FeS

7. Какой химический элемент образует вещества алмаз и графит:

1. Кислород 2) углерод 3) азот 4) сера

8. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами образуются

1) сульфат металла, оксид серы (IV), водород 2) оксид металла, оксид серы (IV) , вода

3) сульфат металла, оксид серы (IV), вода 4) сульфат металла, водород

Часть В

1. Установите соответствие между металлом и его свойствами

1. Железо А) активно растворяется в растворах щелочей

2. Цинк Б) во влажном воздухе быстро корродирует образуя ржавчину

3. Натрий В) активно реагирует с водой при комнатной температуре

4. Хром Г) пассивируется азотной кислотой

2. Расположите летучие водородные соединения в порядке усиления кислотных свойств

1. NH3 2) HCl 3) HF 4) H2S

Часть С

1. Азот массой 14 г взаимодействует с водородом объемом 44,8 л (н.у.). Вычислите объем аммиака (н.у.), если его практический выход равен 75% от теоретически возможного

25