Алюминий и его соединения

Урок по химии в 9 классе

Тема: Алюминий и его соединения.

Цели и задачи:

1) Ознакомить с физико – химическими свойствами алюминия и его

соединений;

2) Способствовать развитию логического мышления путем сравнения

свойств переходных элементов со свойствами типичных металлов;

3) Ознакомить с важнейшими соединениями алюминия и выяснить их

практическое значение.

Тип урока: изучения нового материала.

Дидактические и материальные оснащения: ноутбук, мультимедейный проектор, реактивы: раствор хлорида алюминия, водный раствор аммиака, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, штатив с пробирками.

Ход урока.

I. Организационный момент.

II. Формирование новых знаний, умений и навыков.

Алюминий был открыт в 1825 г. Датским ученым Х. Эрстедом.

Алюминий в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева находится в 3 группе, в главной подгруппе, в 3 периоде, порядковый номер 13.

Ребята, составьте , пожалуйста схему строения атома алюминия и напишите электронно – графическую формулу. Определите степень окисления алюминия и валентность.

1. Алюминий – химический элемент.

1. AI

2. Ar (AI) = 27

3. Степень окисления - +3

4. Нахождение в природе.

Алюминий – самый распространенный металл на Земле (3-е место), содержание его в земной коре около 9% по массе. Алюминий встречается в природе только в виде соединений.

Основные соединения алюминия:

1. алюмосиликаты;

2. бокситы (AI2O3 ^. n H2O) – горная порода, из которой получают алюминий;

3. корунд - AI2O3 – очень твердые прозрачные кристаллы, его кристаллы окрашенные примесями в красный цвет – рубин, в синий – сапфиры, являются драгоценными камнями.

2. Алюминий – простое вещество.

1. AI

2. Mr (AI) = 27

3. M (AI) = 27 г/моль

4. Физические свойства.

Алюминий – очень легкий серебристо – белый металл, хорошо проводит Эл. ток и теплоту, пластичный – легко вытягивается в проволоку и прокатывается в листы и фольгу толщиной не менее 0,01мм.

5. Химические свойства.

а) взаимодействие с кислородом

4AI + 3O2 = 2AI2O3

б) взаимодействие с неметаллами

2AI + 3S = AI2S3

в) взаимодействие с оксидами металлов

2AI + Fe2O3 = 2Fe + AI2O3

г) взаимодействие с растворами щелочей

2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAIO2 + 3H2

д) взаимодействие с разбавленными кислотами

2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2

е) взаимодействие с водой

2AI + 6H2O = 2AI(OH)3 + 3H2

Алюминий не взаимодействует с конц. азотной кислотой.

6. Получение

Получают электролизом раствора его оксида в расплавленном криолите 3NaF ^. AIF3

эл.ток

2AI2O3 ====== 4AI + 3O2

7. Применение

• Судостроение

• Строительство

• Самолетостроение

• В космической технике

• Автомобильная промышленность

• Производство посуды

• Ракетостроение

• Электрические провода

• Химическое машиностроение

• Упаковочный материал

• Алюминотермия – получение металлов

Соединения алюминия

Оксид алюминия

1. AI2O3

2. Mr (AI2O3) = 102

3. М(AI2O3) = 102г/моль

4. Физические свойства

Белое твердое вещество, не растворим в воде.

5. Химические свойства

AI2O3 - проявляет амфотерные свойства:

а) Взаимодействие с кислотами

AI2O3 + 6HCI = 2AICI3 + 3H2O

б) Взаимодействие со щелочами

AI2O3 + 2NaOH = 2NaAIO2 + H2O

Гидроксид алюминия

1. 1. AI(OH)3

   2. Mr (AI(OH)3) = 78

   3. M (AI(OH)3) = 78г/моль

   4. Физические свойства

Белое твердое вещество, не растворим в воде.

1. 5. Химические свойства

AI(OH)3 – проявляет амфотерные свойства

а) взаимодействие с кислотами

2AI(OH)3 + 6HCI = 2AICI3 + 3H2O

б) взаимодействие с основаниями

AI(OH)3 + NaOH = NaAIO2 + 2H2O

в) разложение

2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O

Качественная реакция на ион AI³⁺.

Реактивом на ионы AI³⁺ являются OH^- ионы, образуется белый осадок.

3. Применение знаний, умений и навыков

   1. Выполнение лабораторного опыта №14;

   2. Ответьте на вопросы:

а) Чем отличается алюминий по химическим свойствам от других типичных металлов, ответ подтвердите уравнениями реакций.

б) Почему, алюминиевые изделия, используемые в быту, не вступают в химические реакции с кислотами, щелочами, не окисляются?

IV. Д/З § 41, упр. 3-5.