Рабочая программа по химии 8-9 класс

Краснодарский край Динской район хутор Карла Маркса

Бюджетное общеобразовательное учреждение МО Динской район

муниципального образования Динской район

«Основная общеобразовательная школа №9»

Утверждено

решение педсовета протокол №_1

от 30 августа 2016 года

Председатель педсовета

_________ Кравцова Г.В.

.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по х и м и и

Уровень образования (класс) основное общее образование 8-9 классы

Учитель Емельянова Марина Михайловна

Программа разработана на основе авторской программы

по химии И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской для 8 класса. Издательство М.: «Русское слово», 2008. и примерной программы основного общего образования по химии

1. Пояснительная записка.

Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего

образования по химии (базовый уровень) (Приказ МО от 5 марта 2004 г. № 1089),

-Авторской программы среднего общего образования по химии для базового изучения химии в 8-9 классах Новошинского И.И.

Новошинской Н.С. М., Дрофа 2008 г и

- Примерной программы по химии основного общего образования (базовый уровень),

--Рекомендациям по составлению рабочих программ учебных предметов,курсов(Приложение к письму министерства

образования и науки Краснодарского края от 17.07.2015 № 47-10474/15-14

Цели курса:

Основными целями химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Задачи курса:

• Освоение важнейших знаний об основных понятиях и разделах химии, химической символике

• Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул и уравнений химических реакций

• Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими потребностями.

• Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры

• Применение полученных знаний, умений и навыков для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве, на производстве; для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Обоснование выбора данной программы.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается в 8 классе, что позволяет учащимся 9 класса более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим, такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

2.Общая характеристика учебного предмета

. Ведущими идеями предлагаемого курса являются: материальное единство веществ природы, их генетическая связь; причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ; Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций; Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов; Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции; Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологи- чески безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений. Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки; Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности. Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации. Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключе- вых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Химия является логическим продолжением изучения курса природоведения; программа построена с учётом принципов системности, научности, доступности и преемственности; способствует формированию ключевых компетенций обучающихся; обеспечивает условия для реализации практической направленности, учитывает возрастную психологию обучающихся.

3) Описание места учебного предмета, курса в учебном плане;

На основании базисного плана БОУООШ №9 на изучение химии в 8-9 классах отводится -136 учебных часов, из расчета – 2 учебных часа в неделю.

Сроки реализации программы: 2015-2016 учебный год

• .

4. Содержание курса химия 8-9 класс

« Химия 8 класс»

Введение (5ч)

Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Ча­стицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса ато­ма. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. По­нятие о коэффициентах. Чистые вещества и смеси вокруг нас

Демонстрации

1. Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла.

2. Факты, подтверждающие реальное существование моле­кул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных ве­ществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного движения их частиц.

Лабораторный опыт №1 Разделение смесей

Практическая работа №1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посу­да, лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом кабинете.

Практическая работа №2 Вещества и их физические свойства

1Строение атома. Структура Периодической системы

химических элементов Д. И. Менделеева (8ч)

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), элек­троны, их заряд и масса. Физический смысл атомного (поряд­кового) номера химического элемента. Современное опреде­ление химического элемента. Изотопы разновидности атомов одного и того же химического элемента.

Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Понятие об электронном слое (энерге­тическом уровне), о завершенном и незавершенном электрон­ных слоях. Максимальное число электроном на энергетиче­ском уровне. Классификация элементов пи основе строения их атомов (металлы и неметаллы).

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых ха­рактеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положе­ния в Периодической системе и строения атома.

Демонстрация

Периодическая система химических элементов Д. И. Мен­делеева.

2Химическая связь. Строение вещества (14ч)

Химические формулы. Индекс. Относительная молекуляр­ная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.

Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. По­лярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрица­тельность атома химического элемента.

Вещества молекулярного строения. Молекулярная кри­сталлическая решетка. Закон постоянства состава.

Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кри­сталлическая решетка.

Понятие степени окисления. Определение степени окисле­ния атома в соединении. Составление химических формул би­нарных соединений по степеням окисления атомов.

Количество вещества. Моль — единица количества веще­ства. Число Авогадро. Молярная масса.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Мен­делеева.

2. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи.

3. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, йод) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток.

4. Возгонка йода, нафталина.

Лабораторный опыт №1 «Определение принадлежности вещества к простым или сложным по их формулам»

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества.

Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.

3.Расчеты с использованием физических величин «количе­ство вещества» и «молярная масса».

3 Классификация сложных неорганических веществ (6ч).

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классифи­кация.

Основания. Определение, состав, номенклатура и класси­фикация.

Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классифи­кация.

Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Демонстрации

Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.

Лабораторный опыт №2 «Определение принадлежности вещества к определенному классу по их формулам

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

4 Химические реакции (9)

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы ве­ществ при химических реакциях. Уравнения химических ре­акций. Составление уравнений химических реакций. Класси­фикация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения.

Вычисления по химическим и термохимическим уравне­ниям. Атомно-молекулярное учение. Значение работ М. В. Ло­моносова в развитии химии.

Демонстрации

1. Примеры физических явлений: плавление и отвердева­ние парафина.

2. Пример химического явления: горение парафина.

3.Признаки химических реакций: изменение цвета (взаи­модействие иодида калия с хлорной водой); образование осад­ка (получение сульфата бария); выделение газа (взаимодей­ствие серной или хлороводородной кислоты с металлом); выделение света (горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основа­нием, разложение гидроксида меди(П)).

4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы ве­ществ.

5. Реакции соединения — горение магния или угля (экзо­термические реакции), разложения гидроксида меди(П) (эндотермическая реакция), замещения — взаимодействие цинка, железа с раствором кислоты или сульфата меди(П), обмена — взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра и т. д.

Лабораторный опыт №3,4. «Физические явления». «Химические явления»

Лабораторный опыт №5 «Типы химических реакций»

Практическая работа №3 Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция (мелом или мрамором); 2) по­лучение гидроксида меди (2); 3) изменение окраски фенол­фталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) вза­имодействие оксида кальция с водой.

Расчетные задачи

1. Вычисления по уравнению химической реакции количе­ства вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реак­ции веществ.

2. Расчеты по термохимическим уравнениям.

5 Растворы. Электролитическая диссоциация (14 ч)

Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоци­ации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электроли­тической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоци­ации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравне­ний диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.

Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.

Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекаю­щие практически необратимо.

Демонстрации

1. Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.

2. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

3. Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.

4. Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Лабораторный опыт №6 «Гидратация сульфата меди»

Лабораторный опыт №7. Окраска индикаторов в различных средах

Лабораторный опыт №8.Реакции ионного обмена

Лабораторный опыт №9. Условия протекания реакций ионного обмена

Практическая работа №4. Очистка поваренной соли

Практическая работа № 5 Приготовление раствора и измерение его плотности.

Практическая работа №№6. Определение рН среды

Расчетные задачи

Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества».

1. Определение массовой доли растворенного вещества в ра­створе.

2. Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора.

3. Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в ра­створах.

6 Важнейшие классы неорганических соединений,

способы их получения и химические свойства ( 12асов)

Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых ве­ществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.

Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индика­торам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к ин­дикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химиче­ские свойства: взаимодействие с растворами кислот и щело­чей, кислотными и основными оксидами.

Положение химических элементов в Периодической систе­ме и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодей­ствие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металла­ми. Разложение некоторых солей при нагревании.

Генетическая связь между классами неорганических ве­ществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Демонстрации

1. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода(IV) или оксида серы(IV) с водой; испытание полученных раство­ров гидроксидов индикаторами.

2. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой.

3. Взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция.

4. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

5. Получение нерастворимого основания и его взаимодей­ствие с кислотами.

6. Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами и солями.

7. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с ки­слотой и со щелочью.

8. Взаимодействие солей между собой и с металлами.

9. Опыты, демонстрирующие генетические связи между ве­ществами, составляющими генетические ряды металла и не­металла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного ра­створа индикатором.

10. Таблица «Положение элементов в Периодической систе­ме и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов».

веществ

Лабораторный опыт №10. Взаимодействие оксида магния с кислотами

Лабораторный опыт №11. Распознавание оксидов на основе их свойств

Лабораторный опыт №12. Реакция нейтрализации

Лабораторный опыт №13. Обнаружение кислот и оснований

Лабораторный опыт №14. Получение и свойства амфотерного гидроксида

Лабораторный опыт №15. Способы получения солей

Практическая работа №7 Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между классами неорганических соединений

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы

Перечень практических работ

8 класс

Практическая работа 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посу­да, лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом кабинете.

Практическая работа 2. Вещества и их физические свойства

Практическая работа 3. Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция (мелом или мрамором); 2) по­лучение гидроксида меди (2); 3) изменение окраски фенол­фталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) вза­имодействие оксида кальция с водой.

Практическая работа 4 . Очистка поваренной соли

Практическая работа 5. Приготовление раствора и измерение его плотности.

Практическая работа 6. Определение рН среды

Практическая работа 7. «Выполнение опытов,демонстирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

«Химия 9 класс»

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса ( 2 ч)

Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

Практическая работа 1 Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».

1Окислительно-восстановительные реакции (3 ч)

Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного ба ланса.

Демонстрации

1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.

2. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы(1У) с водой.

Лабораторный опыт №1 Окислительно-восстановительные реакции.

2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений ( 4 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании на учной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Мен делеева.

2. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Мен делеева» (фрагмент).

Лабораторный опыт №2 Сущность явления периодичности.

3 Водород и его важнейшие соединения (7 ч)

Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодей ствие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.

  Молярный объем газа. Относительная плотность газов.

Оксид водорода — вода. Состав, строение.

Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочноземельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

Демонстрации

1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

2. Модель молекулы воды.

3. Очистка воды перегонкой.

4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(У) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

Расчетные задачи

1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа».

2. Определение относительной плотности газов.

3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ

4Галогены (5 ч)

Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.

Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом. Применение хлора.

Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.

Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод. Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации

1. Образцы галогенов — простых веществ.

2. Получение хлорной воды.

3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.

4. Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе иодида калия и органических растворителях (спирте).

5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.

Лабораторный опыт № 3 Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).

Лабораторный опыт № 4 Растворимость брома и иода в органических растворителях.

Лабораторный опыт №5 Распознавание иода.

Лабораторный опыт №6 Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.

Практическая работа №2. Галогены.

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

5Скорость химических реакций (3ч)

Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомо генные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор.

Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.

Демонстрации

Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и тем пературы (взаимодействие цинка или оксида меди(II) с сер ной кислотой различной концентрации при различных тем пературах), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)).

Лабораторный опыт №7 Влияние площади поверхности твердого вещества на ско рость растворения мела в соляной кислоте.

6Подгруппа кислорода (9 ч)

Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород — простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.

Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение серы.

Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.

Оксид серы(1У). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион. Оксид серы(У1). Получение и свойства.

Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.

Демонстрации

1. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

2. Взаимодействие серы с металлами и кислородом.

3. Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.

Лабораторный опыт №8 Качественная реакция на сульфат-ион.

Практическая работа № 3 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

7 Подгруппа азота (7ч)

Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.

Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(П) и (IV).

Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.

Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(У) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион. Применение фосфора и его соединений.

Демонстрации

1. Растворение аммиака в воде.

2. Горение аммиака в кислороде.

3. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

4. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.

Лабораторный опыт №9 Качественная реакция на соли аммония.

Лабораторный опыт №10 Качественная реакция на фосфат-ион.

Практическая работа №4 Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

8Подгруппа углерода (6 ч)

Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(П) и (IV), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода(П) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.

Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния(ГУ) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.

Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона)

Демонстрации

1. Образцы природных соединений углерода и кремния.

2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.

3. Получение кремниевой кислоты.

Лабораторный опыт №11 Адсорбционные свойства угля.

Лабораторный опыт №12 Распознавание карбонатов.

Лабораторный опыт №13 Свойства водных растворов водородных соединений неметалов

Практическая работа №5 Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

9 Металлы и их соединения (12 ч)

Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3 ч)

Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.

Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.

Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде.

Алюминий (1 ч)

Строение атома алюминия. Его природные соединения, по лучение, физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерностъ его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Магний и кальций (3 ч)

Общая характеристика химических элементов главной под группы II группы.

Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства.

Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.

Щелочные металлы (1 ч)

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.

Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших со единений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.

Железо (4 ч)

Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и (III). Качественные реакции на ионы Fе²⁺ и Fе³⁺. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.

Демонстрации

1. Образцы минералов, металлов и сплавов.

2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.

3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.

5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа(II) и (III).

Лабораторный опыт №14 Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств

Лабораторный опыт №15 Жесткость воды и ее устранение.

Лабораторный опыт №16 Качественные реакции на ионы железа.

Практическая работа №6 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

Органические соединения ( 10 ч)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.

Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на примере метана). Применение алканов.

Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физические свойства алкенов. Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах.Применение этилена в быту и народном хозяйстве.

Природные источники углеводородов. Природные и попут ные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Ка менный уголь.

Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и эти ловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.

Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль.

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Демонстрации

1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.

2. Образцы полимеров.

3. Горение спирта.

4. Образцы жиров и углеводов.

Лабораторный опыт №17 Свойства уксусной кислоы

Лабораторный опыт №18 Качественная реакция на белки.

Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы

Перечень практических работ

9 класс

Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».

Практическая работа №2. Галогены.

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа № 4. Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.

Практическая работа №5. Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса

5. Тематическое планирование 8-9 класс

8 класс 68 часов 2 часа в неделю

Разделы,темы уроков

Основное содержание

Химический эксперимент

Кол-во часов

8 класс

9класс

Введение

5ч

1

Предмет химии. Вещества и их физические свойства.

Вводный инструктаж по ТБ. Правила поведения в кабинете химии. Предмет химии. Задачи химии. Вещества и их физические свойства.

Д

Коллекции изделий тел из железа, алюминия и стекла

1

2

Практическая работа 1 Приёмы обращения слабораторным оборудованием и основы безопасности в химическом кабинете

Основы ТБ. Первичный инструктаж по ТБ.Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени. Техника химического эксперимента (фильтрование, нагревание, выпаривание).

Пр 1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы ТБ.

1

3

Практическая работа 2 Вещества и их физические свойства

Описание физических свойств веществ (графит, вода, соль, сахар, мел, железо, медь).

Пр 2 Вещества и их физические свойства.

1

4

Молекулы и атомы. Относительная атомная масса.

Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы.

Масса атома. Относительная атомная масса.

Д Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ (вода иKMnO4) в результате хаотичного движения молекулЛ 1 Способность металлов вытеснять из 1растворов солей другие металлы: взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II) РРЗ

Вычисление абсолютной массы атомов на основе ПСХЭ ( в а.е.м., г., кг)

1

5

Химические элементы. Знаки химических элементов.

Химические элементы. Знаки химических элементов. Понятие о коэффициентах.

1

Тема 1. Строение атома.Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

8

6

Состав атома.

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента. Современное определение понятия «химический элемент».

1

7

Изотопы.

Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента.

1

8

Строение электронных оболочек атомов.

Строение электронных оболочек атомов химических элементов малых периодов (№ 1-20). Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне.

1

9

Классификация элементов на основе строения их атомов.

Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы, неметаллы, благородные газы).

1

10

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атомов.

Структура ПСХЭ и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы.

1

11

Периодическое изменение свойств атомов химических элементов

Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов) в малых периодах и главных подгруппах.

1

12

Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

Характеристика химического элемента на основе его положения в ПСХЭ и строения атома.

1

13

Решение расчетных задач по теме Строение атома. Структура периодической системы Д.И. Менделеева

Решение упражнений и заданий по теме

 1

Тема 2. Химическая связь. Строение веществ

14

14

Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса.

РРЗ Вычисление относительной молекулярной массы вещества

1

15

Вычисления по химическим формулам.

Вычисления по химическим формулам.

РРЗ Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле

1

16

Простые и сложные вещества.

Простые и сложные вещества.

Л 2Распознавание простых и сложных веществ

1

17

.Решение расчетных задач по теме Химические формулы

.

1

18

Контроль и учет знаний по теме 1.

Тематический контроль и учет знаний.

1

19

Валентность. Ковалентная связь.

Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота, хлороводорода. Электронные и структурные формулы

1

20

Ковалентная полярная и неполярная связь. Электроотрицательность

Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента. Характеристика ковалентной связи.

Д Модели молекулярных кристаллических решеток.

1

21

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава

Вещества молекулярного строения.

Закон постоянства состава вещества.

1

22

Ионная связь. Единство ковалентной и ионной связи.

Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Единство ковалентной и ионной связей.

 Д Модели ионных кристаллических решеток.

1 

23

Степень окисления. Определение степени окисления атома в соединении.

Степень окисления. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении.

1

24

Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления атомов.

Составление формул бинарных соединений по степени окисления атомов.

1

25

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Д показ коллекции некоторых соединений количеством вещества 1 моль

1

26

Решение задач на использование физических величин.

Решение расчетных задач на использование физических величин: количество вещества и молярная масса.

РРЗ Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса».

1

27

Контроль и учет знаний по теме 2

Тематический контроль и учет знаний.

Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ

6

28

Оксиды.

Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы оксидов.

Д образцы оксидов

1

29

Основания.

Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы оснований.

Д образцы   оснований

1

30

Кислоты.

Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы кислот.

Д образцы кислот

1

31

Соли.

Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы солей.

Д образцы солей

1

32

Соли Составление формул солей

Обобщение знаний о классах неорганических веществ. Определение принадлежности соединений по их формуле к определенному классу. Расчеты по формулам веществ.

Л Определение принадлежности соединений по их формуле к соответствующему классу.

33

Решение задач по теме 

Выполнение заданий по теме

Тема 4. Химические реакции

9

34

Явления физические и химические.

Явления физические и химические. Химические реакции. Признаки химических реакций.

Расчеты по химическим формулам. Повторный инструктаж по ТБ

Л 4 Физические явления: накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки.

Л 5 Химические явления: накаливание медной проволоки.

Д Примеры физических явлений: плавление и затвердевание парафина.

Д Примеры химических явлений: горение парафина.

Д   Признаки химических реакций

1

35

Практическая работа 3

Признаки химических реакций.

Взаимодействие соляной кислоты с мелом; получение гидроксида меди (II); изменение окраски фенолфталеина в растворе мыла (СМС); взаимодействие оксида кальция с водой.

Пр 3 Признаки химических реакций.

1

36

Закон сохранения массы. Молекулярные уравнения химических реакций.

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Молекулярные уравнения химических реакций.

Д Опыт, подтверждающий закон сохранения массы.

1

37

Классификация химических реакций.

Классификация химических реакций: по признаку выделения или поглощения теплоты, термохимические уравнения; по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

Д Различные типы химических реакций

1

38

Классификация химических реакций

Л/о Типы химических реакций

39

Расчеты по химическим уравнениям.

Вычисления по химическим уравнениям

РРЗ Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из реагентов или продуктов реакции.

1

40

Термохимические уравнения

Вычисления по термохимическим уравнениям.

РРЗ   Расчеты по термохимическим уравнениям.

1

41

Атомно-молекулярное учение.

Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В.Ломоносова в развитии химии. Обобщение знаний по теме.

1

42

Контроль и учет знаний по теме 4.

Тематический контроль и учет знаний.

 1

Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация

14

43

Чистые вещества и смеси.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

Д   разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.

1

44

Практическая работа 4

Очистка загрязненной поваренной соли

Способы очистки неоднородных и однородных смесей.

Пр 4 Очистка загрязненной поваренной соли.

1

45

Растворы. Растворение. Растворимость.

Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Растворимость веществ в воде. Факторы, влияющие на растворимость: природа веществ (растворяемого и растворителя), температура, давление. Насыщенные и ненасыщенные растворы.

Л гидратация сульфата меди (II) Д Получение насыщенного раствора поваренной соли

1

46

Массовая доля растворенного вещества в растворе.

Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

РРЗ Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.

1

47

Практическая работа 5

Приготовление раствора и измерение его плотности.

Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества и измерение его плотности.

Пр 5Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества и измерение его плотности.

 1

48

Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с ионной и ковалентной связью. Гидратация ионов.

1

49

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Составление уравнений диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

1

50

Кислоты, соли, основания в свете теории электролитической диссоциации.

. Кислоты, основания и соли в свете ТЭД.

Д Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

1

51

Общие свойства растворов электролитов

Общие свойства растворов электролитов. Свойства ионов

1

52

Среда водных растворов электролитов.

Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмуса, фенолфталеина, метилоранжа) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе.

Л Окраска индикаторов в различных средах.

1

53

Практическая работа 6 Определение рН среды

Определение рН среды при помощи универсального индикатора.

Пр 6

Определение рН среды при помощи универсального индикатора.

1

54

Решение расчетных задач по теме Растворы Электролитическая диссоциация

Выполнение заданий по теме Решение расчетных задач изученных типов

55

Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции.

1

56

Реакции ионного обмена протекающие необратимо 

Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства

11

57

Оксиды. Классификация, получение, свойства.

Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие

Д   Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (IY) с водой, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

1

58

Кислотные и амфотерные оксиды

(основные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам, щелочам

Д   Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой.

1

59

Основания. Классификация, получение, свойства.

Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Л 8   Реакция нейтрализации.

Д получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.

1

60

Кислоты. Классификация, получение, свойства.

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Л 9 Обнаружение кислот и оснований

1

61

Амфотерные гидроксиды. Получение и свойства.

Амфотерные гидроксиды. Получение и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

Д     Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

1

62

Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

Положение элементов в ПСХЭ и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

1

63

Практическая работа 7

Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов 3-го периода

Пр 8   Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов 3-го периода.

1

64

Практическая работа 7

Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы.

Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы.

Пр 7 Свойства гидроксидов элементов главной подгруппыII группы.

1

65

Соли. Классификация, получение, свойства.

Соли. Основные способы получения. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.

Д     Взаимодействие солей между собой и с кислотами.

 1

66

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

1

67

Контроль и учет знаний по теме 6

Тематический контроль и учет знаний

 1

Повторение

1

68

Повторение и обобщение знаний по курсу.

 1

9 класс 68 часов 2 часа в неделю

69

Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации

Вводный инструктаж по ТБ Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена.

Р 1 3-5, 4-5, 6-5

1

70

Практическая работа 1

Решение экспериментальных задачпо темам «Важнейшие классы неорганических соединений»и «Реакции ионного обмена»

Первичный инструктаж по ТБ Решение экспериментальных задач.

Р 1 7-5, 8-5, 9-5, 10-5, 13-5

Пр 1

Важнейшие классы неорганических соединений.

Реакции ионного обмена

1

ТЕМА 1 Окислительно-восстановительные реакции 3 часа

71

Определение окислительно- восстановительных реакций.

ТБ Лабораторный опыт №1: «Окислительно- восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные реакции. Восстановители и окислители. Практическая значимость ОВР.

Р 1 21-5

Д

Сравнение взаимодействия HCl c Zn и взаимодействия HCl c CaO

Д

Сравнение горения серы (угля) и взаимодействия СО2 с NaOH

1

72

Окислители и восстановители.Окислительно-восстановительная двойственность

Минимальная, максимальная и промежуточная степень окисления.

Окислительно-восстановительная двойственность.

Р 1 7-4

1

73

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Р 1 1-1, 25-5

Л 1

окислительно-восстановительные реакции

1

ТЕМА 2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева-основа изученич и предсказания свойств элементов и их соединений 4 часа

74

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона. Предсказательная роль открытия

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона.

Современная формулировка периодического закона.

Д

ПСХЭ

Д

Опыты по сопоставлению металлических и неметаллических свойств простых веществ; кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов

Л 2

Сущность явления периодичности (отношение Mg(OH)2 и Ca(OH)2 к растворам HCl и NaOH)

1

75

Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Причины периодичности свойств атомов элементов и их соединений. Периодический закон и Периодическая система в свете современных представлений.

Р 1 5-1, 6-1

1

76

Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе . Значение Периодического закона для развития науки и техники

Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов и гидроксидов). Определение исходя из положения ХЭ в ПС и строения его атома:

- в какой роли: окислителя или восстановителя элемент может выступать в ОВР или обладает окислительно-восстановительной двойственностью;

- его минимальной и максимальной СО.

Определение по максимальной СО:

- формулы высшего оксида и гидроксида элемента;

- свойств (основные, кислотные или амфотерные) его оксида и гидроксида.

Сравнение характеристик атомов элемента и его соединений с характеристиками соседних (по периоду и подгруппе) элементов и их соединений.

Р 1 6-2

1

177

Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Менделеева

Значение ПЗ для развития науки и техники. Роль ПЗ в создании научной картины мира. Научный подвиг Д.И.Менделеева.

Д видео «ПС и ПЗХЭ Д.И.Менделеева»

1

ТЕМА 3 Водород и его важнейшие соединения 7 часов

78

Водород

Водород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в ПСХЭ.

Водород – простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе, получение водорода.

1

79

Свойства и применение водорода

Физические и химические свойства водорода (взаимодействие с неметаллами и оксидами металлов). Окислительно-восстановительная двойственность, взаимодействие с активными металлами.

Меры предосторожности с водородом. Водород – экологически чистое топливо. Применение водорода.

Д

Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами (горение и восстановление меди из оксида меди)

1

80

Молярный объем газов. Относительная плотность газов

Нормальные условия. Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов.

Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа» и «относительная плотность газа».

РРЗ Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа» и «относительная плотность газа».

1

81

Вычисления по уравнениям химических реакций

Вычисления по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из реагентов или продуктов реакции.

РРЗ Вычисления по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из реагентов или продуктов реакции.

1

82

Оксид водорода - вода

Вода в природе. Получение чистой воды. Охрана водных ресурсов. Физические свойства воды. Особенности (аномальные свойства) воды. Структура молекулы воды. Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочноземельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами.

Д

Модель молекулы воды

Д

Очистка воды перегонкой

Д

Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора (Y) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами

1

83

Систематизация и обобщение изученного материала.

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Водород и его важнейшие соединения». Выполнение упражнений и решение расчетных задач.

Р 1 2, 10

1

84

. Контрольная работа № 1по темам Окислительно-восстановительные реакции. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Водород и его важнейшие соединения

Урок контроля знаний и навыков учащихся по материалу изученных тем

Контроль знаний, умений и навыков учащихся.

Р 1 18 (кроме 4)

1

Тема 4 Галогены 5 часов

85

ГалогеныЛабораторный опыт № 3,4 Вытеснение одних галогенов другими из их соединений Растворимость брома ,иода в органических растворителях

Общая характеристика галогенов на основе их положения в Периодической системе элементов. Общность и различие в строении атомов. Молекулы простых веществ и галогенидов. Физические и химические свойства галогенов.

Р 1 21-3

Д

Образцы галогенов

Л 3

Вытеснение одних галогенов другими из их соединений (галогенидов).

1

86

Хлор

Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства хлора, растворимость в воде, окислительные свойства взаимодействие с металлами, водородом. Взаимодействие с водой. Понятие о хлорной извести. Применение хлора. Действие хлора на организм.

Д

Получение хлорной воды.

Д

Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ

1

87

Хлороводород и соляная кислота Лабораторный опыт № 6 Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах

Получение хлороводорода и соляной кислоты. Физические и химические свойства, применение соляной кислоты. Качественные реакции на хлорид-, бромид-, иодид- ионы.

Д Получение хлороводорода и соляной кислоты

Д Качественная реакция на хлорид-ион Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах

1

88

Практическая работа 2 Галогены.

Практическая работа 2

На примере соляной кислоты исследовать общие свойства кислот. Опытным путем распознать соляную кислоту и ее соли, бромид- и иодид-ионы.

1

89

Решение задач по материалу темы Решение расчетных задач на избыток(недостаток) реагентов

Выполнение упражнений и решение расчетных задач.

Р 1 12-4, 15-3, 15-5, 25-3

Пр 2

Галогены

1

ТЕМА 5 Скорость химических реакций 3 часа

90

Понятие о скорости химических реакций

Реакции гомогенные и гетерогенные

Понятие о скорости химической реакции. Единицы скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость гетерогенной реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ и их концентрации, от температуры и катализатора. Понятие об ингибиторах.

Р 2 1-3, 2-3, 3-5, 5-4

Д Взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами

Д Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV)

Д Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной концентрации и при разных температурах

1

91

Факторы,влияющие на скорость химических реакций Лабораторный опыт 7 Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворе ния мела в соляной кислоте

Л 7

Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте

1

92

Необратимые и обратимые реакции Классификация химических реакций

Классификация химических реакций. Необратимые и обратимые реакции.

Р 2 20-5, 20-7, 22-5, 22-7

ТЕМА 6 Подгруппа кислорода 9 часов

93

КислородОзон

Общая характеристика элементов подгуппы кислорода. Общность и различие в строении атомов элементов подгруппы.

Положение кислорода в ПС. Кислород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления.

Кислород – простое вещество. Распространение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства. Роль кислорода в природе и его применение.

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон: получение, свойства и применение. Озоновый «щит» Земли. Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства, применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.

Д

Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами

1

194

Сера Сероводород

Сера. Строение атома, степени окисления. Нахождение в природе. Физические и химические свойства серы: взаимодействие с металлами, кислородом и водородом, окислительно-восстановительная двойственность. Сероводород. Сульфиды. Применение серы, сероводорода и сульфидов.

Д

Образцы серы и ее природных соединений

Д

Взаимодействие серы с металлами и кислородом

1

95

Оксид серы (IY). Сернистая кислота

Оксид серы (IY) и сернистая кислота, их получение, свойства и применение. Качественная реакция на сульфит-ион

Д

Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе

1

96

Оксид серы (YI). Серная кислота.Лабораторный опыт 8 Качественная реакция на сульфат-ион

Физические и химические свойства оксида серы (YI) и серной кислоты. Различие свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион.

Д

Взаимодействие конц. серной кислоты с сахаром

Л 8

Качественная реакция на сульфат-ион

1

97

Значение серной кислоты в народном хозяйстве

Применение серной кислоты

1

98

Решение задач по материалу темы

Выполнение упражнений и решение расчетных задач.

1

99

Практическая работа 3

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа 3

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Р 2 6, 20

Пр 3

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

1

100

Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества,содержащего примеси

Выполнение упражнений и решение расчетных задач.

1

101

Урок контроля знаний и навыков учащихся по темам 4, 5, 6

Контрольная работа № 2

Контроль знаний, умений и навыков учащихся по темам «Галогены», «Скорость химических реакций» и «Подгруппа кислорода».

Р 1 17-1, 17-2, 24-4

1

ТЕМА 7 Подгруппа азота 7 часов

102

Азот

Общая характеристика элементов подгруппы азота.

Положение азота в ПС. Азот – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления.

Азот – простое вещество. Молекула азота, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства азота (взаимодействие с металлами, водородом и кислородом), окислительно-восстановительная двойственность. Применение азота.

Р 3 1-4

1

103

Лабораторный опыт 9

Качественная реакция на соли аммония

Аммиак.

Получение и физические свойства аммиака. Строение молекулы аммиака и его химические свойства (горение, взаимодействие с водой и кислотами). Аммиачная вода. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Л 8

Качественная реакция на соли аммония

Д

Растворение аммиака в воде

Д

Горение аммиака в кислороде

Д

Взаимодействие аммиака с хлороводородом

1

104

Практическая работа 4

Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония

Практическая работа 4

Получение аммиака и изучение его свойств. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака. Возгонка хлорида аммония.

Р 3 2

Пр 4

Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония

1

105

Оксиды азота

Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота (II) и (IV).

1

106

Азотная кислота. Нитраты Качественная реакция на нитрат ион.Круговорот азота в природе

Химизм промышленного и лабораторного способов получения азотной кислоты, ее физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, неметаллами. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион. Применение азотной кислоты и нитратов.

Д

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью

1

107

Фосфор и его соединения Лабораторный опыт 10

Качественная реакция на фосфат-ион

Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Природные соединения фосфора. Аллотропные модификации фосфора. Основные химические свойства фосфора (взаимодействие с кислородом), оксида фосфора (Y) и ортофосфорной кислоты. Фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион. Фосфорные удобрения. Круговорот фосфора в природе.

Л 10

Качественная реакция на фосфат-ион

1

108

Круговорот фосфора в природе.Применение фосфора и его соединений Решение задач по теме «Подгруппа азота»

Источники пополнения почвы азотом и фосфором. Процессы, приводящие к удалению азота и фосфора из почвы. Азотные и фосфорные удобрения.

Д

Образцы азотных и фосфорных соединений

1

ТЕМА 8 Подгруппа углерода 6 часов

109

Углерод Лабораторный опыт 11

Адсорбционные свойства углерода

Общая характеристика подгруппы углерода.

Положение углерода в ПС. Углерод – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод – простое вещество. Нахождение углерода в природе. Аллотропные модификации углерода. Кристаллические решетки, физические свойства, применение алмаза и графита. Химические свойства (восстановительные) углерода (горение, восстановление оксидов металлов).

Л 11

Адсорбционные свойства углерода

Д

Образцы природных соединений углерода

Д

Кристаллические решетки алмаза и графита

1

110

Кислородные соединения углерода Л 12

Распознавание карбонатов

Оксиды углерода (II) и (IY), получение, свойства и применение. Свойства угольной кислоты. Карбонаты и гидрокарбонаты. Качественные реакции на карбонаты и гидрокарбонаты. Применение солей угольной кислоты. Углерод – основа живой природы. Круговорот углерода в природе. «Парниковый эффект»

Д

Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к действию кислот

Л 12

Распознавание карбонатов

1

111

Практическая работа 5

Получение оксида углерода (IY) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Практическая работа 5

Получение оксида углерода (IY) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Р 3 22-1, 22-2, 24-4

Пр 5

Получение оксида углерода (IY) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

1

112

Кремний и его соединения.Понятие о силикатной промышленности.Лабораторный опыт 13 Свойства водных ратсворов водородных соединений неметаллов

Строение атома. Кремний и его соединения в природе. Свойства, применение кремния и оксида кремния (IY). Кремниевая кислота. Силикаты, их применение.

Д

Образцы природных соединений кремния

Д

Получение кремниевой кислоты

1

113

Решение расчетных задач по теме « Подгруппа углерода»

Обобщение и систематизация знаний по темам «Подгруппа азота», «Подгруппа углерода». Решение расчетных задач.

1

114

Урок контроля знаний и навыков учащихся по темам 7, 8.

Контрольная работа № 3 Контроль знаний, умений и навыков учащихся по темам «Подгруппа азота», «Подгруппа углерода».

Р 3 18

1

ТЕМА 9 Металлы и их соединения 11 часов

115

Общая характеристика металлов

Положение металлов в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления. Простые вещества – металлы. Металлы в природе. Способы их получения. Металлический тип связи и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.

Р 4 2-1, 3-4, 4-1

Д

Образцы минералов и металлов

1

116

Получение и химические свойства металлов.

Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, воде, растворам кислот и солей.

Д

Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов

1

117

Решение расчетных задач по материалу темы

Определение состава смеси ,компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами

1

118

Алюминий и его соединения Лабораторный опыт 14

Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств

Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы.

Строение атома. Природные соединения алюминия, его получение, физические и химические свойства. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион Al³⁺. Применение алюминия и его соединений.

Л 14

Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств

1

119

Магний и кальций

Магний и кальций. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения магния и кальция: оксиды, гидроксиды, соли - (получение, свойства). Качественная реакция на ион Са²⁺. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция.

Д

Взаимодействие кальция с водой

Д

Окрашивание пламени ионами кальция

Д

Качественная реакция на ионы кальция

1

120

Важнейшие соединения кальция и магния

Карбонатная (временная) и некарбонатная (постоянная) жесткость воды. Устранение жесткости воды. Превращение карбонатов в природе.

Л 15

Жесткость воды и ее устранение

1

121

Лабораторный опыт 15

Жесткость воды и ее устранение

1

122

Щелочные металлы

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.

Строение атомов. Натрий и калий. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения натрия и калия, их свойства и применение. Биологическая роль соединений натрия и калия. Калийные удобрения.

Д

Окрашивание пламени ионами натрия и калия.

Д

Взаимодействие натрия с водой

Д

Образцы калийных удобрений

1

124

Практическая работа 6

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

Практическая работа 6

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Р 4 22, 23

Пр 6

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

1

125

Решение расчетных задач по маиериалу темы

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Металлы и их соединения».

Р 4 9, 10

1

126

Урок контроля знаний и навыков учащихся по теме 9

Контрольная работа № 4

Контроль знаний, умений и навыков учащихся по теме «Металлы».

Р 4 11

1

ТЕМА 10 Органические соединения 10 часов

127

Взаимосвязь органических и неорганических веществ .Особенности органических веществ

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ. Многообразие органических веществ.

Д

Образцы органических веществ, изделия из них

1

128

Предельные углеводороды (алканы)

Предельные углеводороды (на примере метана). Нахождение в природе, физические и химические свойства (горение, реакции замещения), практическое значение.

1

129

Природные источники углеводородов Непредельные углеводороды (алкены )

Непредельные углеводороды (на примере этилена и ацетилена). Физические и химические свойства (горение, реакция присоединения), практическое значение. Реакция полимеризации на примере этилена. Представление о полимерах (полиэтилен). Природные источники углеводородов. Природные и попутные газы, их состав и использование. Нефть. Применение их как топлива и сырья.

Д

Образцы полимеров

1

130

Спирты

Понятие о функциональных группах. Спирты (на примерах метанола и этанола). Физические и химические свойства (горение, взаимодействие с кислотами). Физиологическое действие спиртов на организм. Глицерин. Применение спиртов.

Д

Горение спиртов

1

131

Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты (на примере уксусной кислоты). Физические и химические свойства, применение. Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах.

Л 16

Свойства уксусной кислоты

1

132

Жиры

Жиры – сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль.

Д

Образцы жиров

1

133

Понятие об углеводах

Углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза (клетчатка)). Нахождение в природе, применение и биологическая роль.

Д

Образцы углеводов

1

134

Азотсодержащие органические соединения

Понятие об аминокислотах. Белки – природные высокомолекулярные соединения (полипептиды), их биологическая роль, применение. Качественные реакции на белки.

Л 17

Качественная реакция на белки

1

135

Практичекая работа № 7 Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса

1

136

Решение расчетных задач по теме «Органические соединения»

Обобщение, систематизация и коррекция знаний по теме «Органические соединения»

1

6. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения

образовательной деятельности;

Учебники

-«Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская, – М.: Русское слово, 2009 г.,

-«Химия. Неорганическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская, – М.: Русское слово, 2009 г находятся в перечне учебников, рекомендованном Министерством образования и науки РФ в общеобразовательных учреждениях ( приложение к приказу № 576 от 8 июня 2015 г, МО РФ) .

Литература

Глинка Н. Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2006.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Учебное пособие по химии. Школьный курс, Оникс, М., 2004

Левкин А.Н., Кузнецова Н.Е., Задачник по химии, М., «Вентана- Граф», 2009

Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю. Химия: Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы - М.: АСТ-ПРЕСС ШКОЛА, 2002.

Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 9 кл.:— М.: Русское слово, 2010.

Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное планирование. 8 класс:— М.: Русское слово, 2012.

Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное планирование. 9 класс:— М.: Русское слово, 2012.

Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО «Издательство Оникс»,  2008

Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004.

Сборник нормативных документов, М., Дрофа, 2007

Хомченко Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы - Москва, Новая волна, 2003

Хомченко И.Г, Сборник задач и упражнений по химии», М., Новая волна, 2010

Химия: Справочные материалы. Под ред. Ю.Д.Третьякова. М.,«Просвещение»,1993.

Материально-техническое обеспечение

1.Компьютер,

2.Ноутбук,

3. Графопроектор,

4.Мультимедийная система

5Мультимедийные пособия

.Таблицы по химии

6.Наборы веществ для проведения практических и лабораторных работ

7.Лабораторная посуда и оборудование

8.Графопроектор

9 Демонстрационные пособия по химии

10 Коллекции веществ

Электронные пособия

БЭНП Химия, 8-11 класс, Кирилл и Мефодий

Демонстрационное поурочное планирование Неорганическая химия, Издательство Учитель

Химия, 8 класс, Просвещение - Медиа

Химия общая и неорганическая, лаборатория систем мультимедиа

Химия, 8 -11 класс, ООО Дрофа

Наглядная химия. Химическое производство, ООО Экзамен, 2012

Наглядная химия. Начала химии. Основы химических знаний, ООО Экзамен, 2012

Наглядная химия. Химические реакции, ООО Экзамен, 2012

Наглядная химия. Металлы, ООО Экзамен, 2012

Наглядная химия. Неметаллы, ООО Экзамен, 2012

Наглядная химия. Растворы. Электролитическая диссоциация, ООО Экзамен, 2012

СОГЛАСОВАНО СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания МС Зам. директора по УВР

учителей БОУООШ №9 _______ Л.Г.Демченко

от 30 августа 2016 г. №1 от 30.08.2016 года

_______ Берген Т.П. .

.