Пояснительная записка
Рабочая программа для учащихся VІІ вида разработана с учетом требований современной жизни общества и тех проблем, которые затрагивают интересы и потребности детей с отклонениями в развитии. Своевременное обеспечение адекватных условий обучения и воспитания детей с задержкой психического развития способствует преодолению неуспеваемости учащихся, охране здоровья, профилактике асоциального поведения, коррекции их психических и физических нарушений.
Для реализации образовательной программы используются:
- типовые учебные программы Министерства образования РФ для отдельных предметов базового уровня подготовки
- типовые учебные программы школы.
Основанием для отбора учебных программ является:
- соответствие содержания учебной программы Образовательной программы школы
- соответствие учебной программы познавательным возможностям и способностям учащихся
- методическое обеспечение учебной программы, соответствие требованиям Государственным стандартов к уровню подготовки учащихся.
Концепция, заложенная в содержании учебного материала.
Естественнонаучное образование – один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Наряду с гуманитарным, социально-экономическим и технологическим компонентами образования оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребёнка за время его обучения и воспитания в школе.
Химия – неотъемлемая часть культуры. Поэтому необходима специальная психологическая подготовка, приводящая учащихся к осознанию важности изучения основного курса химии. Предмет химии специфичен. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами.
Программа включает в себя основы общей, неорганической и органической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Важно не только добиться усвоения учащимися основных понятий, но и обучить их на этом материале приёмам умственной работы, что составляет важный компонент развивающего обучения.
Изучение химии в школе направленно на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить простейшие расчеты на основе химических формул и уравнений химических реакций;
- развивать познавательный интерес, самостоятельно приобретать знания;
- воспитание отношения к химии как к одному из разделов естественных наук;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, предупреждения явлений, наносимых вред здоровью человека и окружающей среде.
Особенности психического развития детей указанной категории, прежде всего недостаточна сформированность мыслительных операций, обуславливают дополнительные коррекционные задачи, направленные на развитие мыслительной и речевой деятельности, на повышение познавательной активности детей, на создание условий осмысление выполняемой учебной работы. В связи с особенностями поведения и деятельности этих учащихся (расторможенность, неорганизованность) необходим строжайший контроль за соблюдением правил техники безопасности при проведении лабораторных и практических работ. Большое значение для полноценного усвоения учебного материала по химии приобретает опора на межпредметные связи с такими учебными предметами, как природоведение, география, физика, биология. Позволяя рассматривать один и тот же учебный материал с разных точек зрения. Межпредметные связи способствуют его лучшему осмыслению, более прочному закреплению полученных знаний и практических умений.
В основу курса положены идеи:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Большое внимание в программах следует отвести химическому эксперименту, целью которого является формирование у учащихся практических навыков в проведении основных химических операций, приобщение их к самостоятельной химической работе, обучение безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Количество и содержание демонстрационных опытов, лабораторных и практических работ определяются обязательным минимумом.
Коррекционно – развивающие задачи:
Основной задачей обучения детей в специальных коррекционных классах VII вида является формирование коррекционно-развивающего пространства через:
1)активизацию познавательной деятельности обучающихся;
2)повышение уровня их умственного развития;
3)нормализацию их учебной деятельности;
4)коррекцию недостатков эмоционально-личностного и социального развития;
5)охрану и укрепление физического и нервно – психического здоровья;
6)социально-трудовую адаптацию.
Формы и методы организации учебного процесса.
В программе основным принципом является принцип коррекционной направленности. Особое внимание обращено на коррекцию имеющихся у обучающихся специфических нарушений. Принцип коррекционной направленности в обучении, принцип воспитывающей и развивающей направленности обучения, принцип научности и доступности обучения, принцип систематичности и последовательности в обучении, принцип наглядности в обучении, принцип индивидуального и дифференцированного подхода в обучении и т.д.
Методы:
-словесные – рассказ, объяснение, беседа, работа с учебником и книгой
-наглядные – наблюдение, демонстрация
-практические – упражнения.
-методы изложения новых знаний
-методы повторения, закрепления знаний
-методы применения знаний
-методы контроля
Виды и формы контроля: индивидуальный и фронтальный опросы; работа по карточкам; химический диктант; практическая работа; самостоятельные работы; тестовый контроль; составление таблицы; проверка домашней работы; опрос по вопросам презентации, просмотру учебного фильма; защита докладов, рефератов, сообщений; экспресс-опрос; оценка планов тезисов; вопросы групповой работы; работа с ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Критерии и нормы оценивания знаний обучающихся по химии.
Для поддержания интереса к обучению и созданию благоприятных и комфортных условий для развития и восстановления эмоционально-личностной сферы обучающихся рекомендуется осуществлять контроль устных и письменных работ по учебным предметам по изменённой шкале оценивания. Так в вышеуказанных документах, применительно к классам 7 вида, рекомендуется не применять при оценивании знаний обучающихся отметку «2», так как это влияет на мотивацию в изучении данного предмета, а так же является преодолением негативных особенностей эмоционально-личностной сферы, совершенствование учебной деятельности обучающихся с задержкой психического развития, повышением их работоспособности, активизацией познавательной деятельности. В основу оценивания устного ответа обучающихся положены следующие показатели: правильность, обоснованность, самостоятельность, полнота.
Тематическое планирование
п\п
Наименование темы
Всего,
Час.
Из них
Практ.работы
Контр.работы
1
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса. Введение в курс 9 класса
3
2
Тема 1. Металлы
9
1
1
3
Тема 2. Неметаллы
13
2
1
4
Тема 3. Органические вещества
5
5
Тема 4. Повторение основных вопросов курса 9-го класса (6 часов)
5
1
6
Итого
35
3
3
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Тема 1 . Металлы
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р у п п ы II г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Тема 2 . Практикум №1 .Свойства металлов и их соединений .
Практическая работа № 1.Получение и свойства соединений металлов.
Тема 3 . Неметаллы
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
В о д о р о д. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений
в народном хозяйстве.
С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Тема 4 . Практикум № 2 . Свойства неметаллов и их соединений
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».
Тема 5 . Органические соединения
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Тема 6 . Обобщение знаний по химии за курс основной школы
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
Календарно-тематический план
Тема урока
(тип урока)
Элементы содержания
Информ.-методич. обеспечение.
Эксперимент
(Д-дем.
Л-лаб.)
Характерис-тика деятельности учащихся
(виды учебной деятельности)
Виды контроля, измерители
Планируемые результаты освоения материала
Домашнее зада-ние
Дата
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса. Введение в курс 9 класса (3 часа)
Цель: Дать план общей характеристики элемента по его положению в Периодической системе и научить девятиклассников использовать его для составления характеристики элемента-металла, неметалла. Повторить на основании этого сведения по курсу 8 класса о строении атома, о типах химической связи, о классификации неорганических веществ и их свойствах в свете ТЭД и ОВР, о генетической связи между классами соединений. Дать понятие об амфотерности. Раскрыть научное и мировоззренческое значение Периодического закона.
1
1. Вводный инструктаж по ТБ. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе.
(УПЗУ)-вводное повторение
ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Группы и периоды ПС. Строение атома. Ядро. Строение электронных оболочек первых 20 элементов ПС
ПСХЭ. Слайд-презентация по теме «ПСХЭ и ПЗ»
Фронтальная , индивидуальная. Работа в тетради, у доски.
Самостоятельная работа.
По учебнику: с.8. №5
Знать : -важнейшие химич.понятия: химический элемент, атом, основ. законы-периодич. закон;
Уметь: -объяснять физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода, -объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, а также свойств их оксидов и гидроксидов,
-характеризовать химич. элемент на основе его положения в ПС и особенностей строения атома
§1, §3, упр.5,6(п), 9,10(у)
2
2. Генетические ряды металлов и неметаллов.
(УПЗУ)
Основные классы неорганических веществ. Простые вещества. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель
Д.:магний+соляная кислота горение серы, взаимодействие оксида со щелочью
Фронтальная, индивидуальная , анализ демонстрац. опытов, выводы
Текущий контроль. Работа по карточкам: проверочная работа по сборнику (4): с.8 №1,2,3,4
Знать : классификацию неорганических веществ; понятия: окис-ль, восст-тель, окисление, восстановление;уметь: определять принадлежность веществ к определенному классу, составлять уравнения реакций, доказывающих генетическую связь неорганических веществ.
§1,упр.1,10,3,4(по уч.9кл)
§42,43 (повт. по уч 8 кл.)
3
3. Химические свойства оксидов, кислот, оснований. Реакции ионного обмена.
(семинар-практикум)
Основные классы неорганических соединений. Реакции ионного обмена.
Д.:хим.свойства оксидов,кисл, оснований
Таблица«Механизм дисс-ции веществ»
Работа в группах переменного состава
Устный опрос. Самостоятельная работа.
Для закрепления – по учебнику : с.19, №2
Уметь: объяснять сущность реакций ионного обмена; характеризовать свойства основных классов неорг.в-в; определять возможность протекания реакций ионного обмена; составлять уравнения реакций.
§1, упр.2,6 после §3упр7
Повт по уч 8кл. §38-41
ТЕМА 1,2. Металлы.(9 часов)
Цель: Повторить с учащимися положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов и кристаллов(металлическую химическую связь и кристаллическую металлическую решетку). Обобщить и расширить сведения учащихся о физических свойствах металлов и их классификации. Развивать логические операции мышления при обобщении знаний и конкретизации общих свойств металлов для отдельных представителей этого класса простых веществ. (Рефлексивная, коммуникативная, смыслопоисковая компетенции, профессионально - трудовой выбор).
4
Положение металлов в периодической системе. Строение их атомов, кристаллических решеток. Физические свойства.
(УОНМ)
Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка
Д. образцы металлов, кристаллические решетки
ЛР №2. Ознакомление с образцами металлов.
Работа с таблицами, с коллекциями
С.26 №2,3,4
Уметь находить Ме в ПСХЭ,
уметь объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические св-ва в связи со строением кристаллической решетки.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: -для безопасного обращения с металлами; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; -критической оценки информации о веществах, используемых в быту
§4, §5,6 упр.2,с.23, упр.1,3,4,с.28
5
Общие химические свойства металлов.
(КУ)
Восстановительные свойства металлов:взаимодействие с неметал, кислотами,солями. Ряд напряжений металлов.
Д. химические свойства металлов
ЛР №3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Фронтальная, индивидуальная
Устный опрос. Работа по карточкам.
С.41 №2
Проверочная работа по карточкам
Уметь записывать уравнения р. (ок-вос) металлов с водой, солями, кислотами, уметь пользоваться рядом активности.
§8, упр.6
6
Коррозия металлов. Сплавы
(КУ)
Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии
Сплавы, их классификация. Черная металлургия. Цветные сплавы. Хар-ка сплавов, свойства, значен.
Д. коррозия металлов
Слайд-лекция
Д. коллекции сплавов
Презентация
Фронтальная индивидуальная, в парах
Работа в парах. Доклады, рефераты
Решение задач и упражнений из раздела «Металлы»
Устный опрос.
С.38 №2
Знать причины и виды коррозии. Уметь объяснять и применять доступные способы защиты металлов от коррозии
Знать классификацию сплавов на черные и цветные. Уметь описывать свойства и области применения различных сплавов
§10, упр.4,6
§7 упр.2
7
Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы(щелочные металлы) (КУ)
Хим. элементы главных подгрупп П.С.Х.Э. Д И Менделеева: натрий, калий
Д. свойства щелочных металлов
Видеофильм
Фронтальная индивидуальная
Текущий контроль – опрос
Работа по карточкам
Уметь давать характеристику щелочного металла по плану. Записывать ур-р. (ок-вос) химических свойств. в сравнении (в группе) с другими металлами
§11(с.44-45), упр.1(а),9
8
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы(щелочно-земельные металлы) (УИЗМ)
Строение атомов, физические, химические свойства
Д. свойства щелочно-земельных металлов
Фронтальная. Индивидуальная. Исследовательская
Самостоятельная работа по сборнику «К.и П. работы» с.154-155, работа по вариантам 1-2, №1,2
Уметь давать характеристику щелочноземельных металлов по плану, уметь записывать ур-р (ок-вос)
Хим. св-ва кальция, магния
§12(с.50-52)
9
Алюминий: его физические и химические свойства.
(КУ)
Хим. элементы главных подгрупп П.С.Х.Э. Д И Менделеева: алюминий
Д. свойства алюминия
Фронтальная индивидуальная
Текущий контроль.
Уметь давать характеристику эл-та алюминия, объяснять наличие переходных св-в
Уметь записывать ур-р алюминия с H2O, NaOH, кислотой
§13(с.57-59), упр.1 повт. §2
10
Железо. Физические и химические свойства
(УИНМ)
Железо-элемент побочной подгруппы 8 группы.Строение атома, физич., химич. Свойства. применение
Презентация
Индивидуальная
Самостоятельная работа по карточкам
Уметь объяснять строение атома железа ,уметь записывать уравнения реакции хим. св-в железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа( П )
§14(с.63-65)
11
Практическая работа №1«Получение и свойства соединений металлов
Правила техники безопасности.
Объяснять результаты и записывать уравнения
П.Р. №2
Набор реактивов и оборудования
Исследовательская работа в группах
Отчет
Уметь экспериментально доказывать свойства соединений металлов ( П )
Оформление, индивид. задания
12
Контрольная работа №1 по теме «Металлы» (К)
Контроль знаний по теме
Индивидуальная работа по карточкам
Знать строение атомов металлов, физические и химич.свойства. Применение металлов и их соединений. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, объяснять ОВР металлов и их соединений.
повторение
Тема 3, 4. Неметаллы.(13 часов)
Цель: Используя антитезу (противоположность, противопоставление) с металлами, рассмотреть положение неметаллов в Периодической системе и особенности строения их атомов, вспомнить ряд электроотрицательности. Повторить понятие аллотропии и кристаллическое строение неметаллов, а следовательно, рассмотреть их физические и химические свойства. Показать роль неметаллов в неживой и живой природе. Дать понятие о микро- и макроэлементах, раскрыть их роль в жизнедеятельности организмов. Показать народнохозяйственное значение соединений неметаллов. (Рефлексивная, коммуникативная, смыслопоисковая компетенции, профессионально - трудовой выбор).
13
Общая характеристика неметаллов.
(УИНМ)
Положение неметалловПСХЭ, строение атома, свойства и строение простых в-в неметаллов. Аллотропия. Состав воздуха
Д. Образцы неметаллов
Презентация
Групповая
Самостоятельная работа
Уметь давать характеристику элементам неметаллам на основании их положения в ПСХИ. Знать основные соединения, физические св-ва (П). уметь сравнивать неметаллы с металлами
§15, упр.4,
§ 20
14
Водород.
(КУ)
Положение в ПСХЭ Строение атома и молекулы. Физич. и химич. свойства ,получение и применение.
Презентация
Поисковая организация совместной деятельности
Текущий контроль-опрос
Уметь характеризовать химический элемент водород по положению в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева и строению атомов. Уметь составлять уравнения реакций (ок-вос) химических свойств водорода( П ).
§17, №1,2,4
15
Галогены
(КУ)
Строение атомов, завис-сть от строения атомов свойств элементов
Физич., химич. свойства. Изменение ОВР у галогенов
Д. Образцы галогенов.
Поисковая организация совместной деятельностиПары переменного состава
Устный опрос. Самостоятельная работа
Уметь составлять схему строения атомов галогенов с указанием числа электронов в электронных слоях.На основании строения атомов объяснять изменения свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций галогенов с Ме; солями( П ).
§18, №1
16
Кислород. Строение атома, аллотропия, свойства и применение .
(КУ)
Роль кислорода в природе, получение и применение кислорода, св-ва кислорода. Горение, медлен. окисление. Фотосинтез, дыхание
Схема круговорота кислорода в природе. Опорный конспект по теме "Кислород" Д: 1)получение О22)горение S, P, Fe, CH4 В кислороде
Пары переменного состава
Текущий контроль
Знать о значении кислорода в атмосфере, при дыхании и фотосинтезе. Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами. Знать способы получения( Р ).
§ 21 упр. 1,2,8
17
Сера, ее физические и химические свойства.
(КУ)
Химические свойства серы , атомное строение и возможные степени окисления, природные соединения серы.
Аллотропия. Демеркуризация
Сера в природе. Биологическое значение . применение
Образцы природных соединений серы. Получение пластич.серы. Д.Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Групповая
Текущий контроль. Самостоятельная работа по карточкам
Уметь характеризовать химический элемент серу по положению в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева и строению атома.
Уметь записывать уравнения реакций с Ме и кислородом, *другими неМе, знать физические и химические св.-ва H2S, качественные реакции на S2-( П )
§22,упр.2,3
18
Серная кислота и ее соли
(КУ)
Свойства конц. серной кислоты и раствора, получение серной кислоты в промышленности и применение кислоты и ее соединений. Сульфаты . качественная реакция на сульфат-ион
ЛР №8. Качественная реакция на сульфат-ион.
Презентация "Серная к.-та и её соли".
Д. Образцы сульфатов
Групповая
Задания разного уровня сложности
Знать и уметь записывать ур.-р. хим. свойств серной кислоты разбавленной и концентр-ной,получение в промышленности, качественные реакции на SO42-
Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР
§23, упр.1,3,4
19
Практическая работа №2«Решение эксперимент. задач по теме «Подгруппа кислорода».(УП)
П.Р. №4
Наборы реактивов
Парная
Отчет
Уметь доказывать качественный состав серной к.-ты, практически док-ть химические св.-ва, проводить качественные реакции на ионы Cl-, J-, SO42-,S2-, осуществлять превращения( Т )
Отчет
20
Азот и его свойства
(УИНМ)
Строение атома и молекулы азота, физические и хим. свойства азота, получение, роль азота в природе.
Презентация
Групповая
Проверочная работа по карточкам разного уровня сложности
Уметь составлять схему строения атома азота с указанием числа электронов в электронных слоях( П ).
§24, упр.1,2
21
Аммиак. Соли аммония
(КУ)
Строение молекулы NH3водородная связь донорно – акцепторный механизмом, свойства аммиака.
Физ. и хим. свойства солей аммония
Д. получение аммиак, его свойства
ЛР№9. Распознавание солей аммония.
Групповая
Текущий контроль-опрос
Знать строение молекулы, донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;основные хим. св-ва аммиака, гидроксида аммония, качественную реакцию на катион аммония.Уметь описывать свойства с точки зрения ОВР и физиологическое воздействие на организм
§25, упр.5
§26 , упр. 4,5
22
Фосфор и его соединения.
(КУ)
Строение атома на примере атома фосфора, аллотропия. Химич.свойства
Фосфорная кислота и ее соли. Биологическое значение фосфора
Д. свойства фосфора
Презентация
Групповая
Самостоятельная работа по сборнику по вариантам
Знать электронное строение атома фосфора, аллотропные видоизменения фосфора, хищнические свойства кислотных оксидов и фосфорной кислоты. Уметь записывать окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена( П ).
§27, упр.2,3,4
23
Углерод.
Оксиды углерода.
Топливо
(КУ)
Строение атома углерода, виды аллотропных модификаций, кристал.решетки
Строение молекул СО и СО2, хим.свойства и получение.
Презентация. Д. образцы графита, камен.угля, активир. угля, кристаллич. решетки
Групповая, индивидуальная
Задания разного уровня сложности
Знать аллотропные видоизменения углерода, химические свойства. Уметь записывать ОВР углерода с O2, Me, H2, оксидами металлов( П ); СО с кислородом, оксидами металлов, СО2 с водой и щелочами, получение.
§28 ,упр. 6,7,8
24
Практическая работа № 3«Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода» (П)
Применить знания на практике
ТБ
П.Р. № 6
Парная
Текущий контроль по правилам ТБ
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Знать устройство прибора для получения газов, уметь им пользоваться( Р ), уметь определять карбонат – ион( П ).
Оформление, индивид. задания
25
Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы» (К)
Контроль знаний, умений и навыков
Индивидуальная работа
Контрольные и проверочные работы к учеб.О.С.Габриеляна «Химия 9», с.120
Знать строение и свойства изученных веществ. Уметь выполнять упражнения и решать задачи.
повторение
Тема 5. Органические вещества.(5 часов)
Цель: Дать понятие о предмете органической химии. Показать особенности органических веществ в сравнении с неорганическими. Сформировать понятие о валентности в сравнении со степенью окисления. Раскрыть основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова. Сравнить её значение для органической химии с теорией периодичности Д.И.Менделеева для неорганической химии. Познакомить с гомологическими рядами органических веществ, их свойствами и строением. Показать их биологическую роль и народнохозяйственное значение. ( Ценностно-ориентационная, смыслопоисковая компетенции).
26
Предельные углеводороды
(КУ)
Строение алканов. Номенклатура. Углеводороды, особенности химич. и физич. свойств.
Модели, таблицы
Презентация
Пары переменного состава
Текущий опрос, индивидуальная работа по карточкам
Знать понятия «предельные углеводороды», «гомологический ряд», «изомерия». Уметь записывать структурные формулы изомеров и гомологов, давать названия.
§32 ,
упр.4,5
27
Непредельные углеводороды. Этилен. Ацетилен. Бензол.
(КУ)
Этилен, строение, двойная связь. Полимеризация, реакции присоединения. Ацетилен. бензол
Таблицы.
Презентация
Пары переменного состава
Текущий опрос, индивидуальная работа по карточкам Самостоятельная работа
Уметь называть представителей разных классов углеводородов, записывать структурные формулы важнейших представителей, изомеров, гомологов. Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре.Уметь характеризовать химич.свойства органических соединений( П )
§33, упр.4,5
§34, упр.4
28
Понятие об одноатомных и многоатомных спиртах. Понятие об альдегидах.
(КУ)
Общая формула и гомологический ряд предельных одноатомных спиртов, номенклатура.
Этанол и метанол, их физиологич. свойства,значение
Этиленгликоль глицерин, ,их значение.
Окисление спиртов в альдегиды
ЛР№15. Свойства глицерина.
Д. Образцы этанола и глицерина.
Реакция «серебряного зеркала»
Групповая
Текущий опрос
Знать представителей кислородсодержащ их органических соединений: образование водородной связи. Знать о ядовитости спиртов( Р ).
§36, 37
упр.2
29
Одноосновные предельные карбоновые кислоты .Сложные эфиры.
(КУ)
Карбоксильная группа. Общая формула. Муравьиная, уксусная кислоты, их строение, свойства . реакция этерификации.
Д. свойства уксусной кислоты
Презентация
Групповая
Текущий опрос. Индивидуальная работа по карточкам
Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты. Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров
§38.
Упр.6
30
9. Обобщение сведений об органических веществах
(УПЗУ)
Решение упр. по теме «Первонач. представления об орг.соединениях». повтор.ключевых понятий
Пары переменного состава
Текущий опрос ДЗ
Уметь определять принадлежн. веществ к различным классам органических соединений; уметь характеризовать химические свойства изученных орг. соединений
Повторить
§§ 31-42
Тема 6. Повторение основных вопросов курса 9-го класса (5 часов)
31
ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Значение ПЗ
Обобщение и систематизация знаний
Групповая
Парная
Знать:
-важнейшие хим.понятия: хим.элемент, атом. Молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион;
-периодический закон; качественные реакции.
Уметь:
Характеризовать хим.элемент (20) на основе положения в ПСХЭ и особенностей строения атомов;
-составлять формулы неорг.соед. изученных классов, писать уравнения ОРВ и в ионом виде
Индивид. Задан.
32
Классификация химич.реакций по различным признакам.
Обобщение и систематизация знаний
Групповая
Парная
Индивид. задания
33
Простые и сложные вещества
Обобщение и систематизация знаний
Групповая
Парная
Индив Задан.
34
Контрольная работа № 3, итоговая, за курс основной школы
Индивидуальная
Тестовый контроль
35
Итоговый урок
