План- конспект урока по теме Гидролиз (11 класс)

КЛАСС 11 базовый

Урок №

ТЕМА УРОКА: «Гидролиз».

Обучающая 1. Сформировать понятие о гидролизе

цель урока : 2. Углубить знания о видах свойствах солей

Развивающая

цель урока: 1. Развитие умения составлять уравнения реакций гидролиза.

Воспитательная

цель урока: 1. Воспитание экологического мышления.

Оборудование: пробирки спиртовка, спички, держатель для пробирок.

Реактивы: растворы солей Na2CO3, AlCl3,NaCl, индикатор универсальный,

Литература:

Методы: рассказ, беседа, самостоятельная работа, тестирование

ХОД УРОКА:

1. Организация начала урока:

2. Опрос домашнего задания:

индивидуально:

1. 1. Что такое ОВР?

   2. Что такое степень окисления?

   3. Какие степени окисления могут проявлять элементы?

   4. Как определить степени окисления элементов?

фронтально

1. 1. 1. составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами: Li, Fe,Hg – 1 , Mg, Sn, Ag – 2

      2. тест по ОВР

2. Изложение нового материала

Целеполагание : сообщение темы, цели и плана урока

Вводная беседа Актуализация знаний

1. Какие типы сред вам известны?

2. Где мы сталкиваемся с нейтральной средой?

3. Где мы сталкиваемся с кислой средой?

4. Где мы сталкиваемся со щелочной средой?

5. Как можно определить среду?

6. Как можно получить соль?

Проблемная ситуация:

Что такое реакция нейтрализации?

Какая среда у соли?

Теоретический ввод

Типы солей.

1. 1. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.

Na2CO3,

⁄ \

NaOH H2CO3

сильное основание слабая кислота

Как определить силу основания?

Сильные основания - растворимые основания – щёлочи

Слабые основания – нерастворимые основания легко определяются по таблице растворимости.

Как определить силу кислоты?

Существует ряд активности кислот

HNO3

H2SO4, HCl, H2SO3, H3PO4, H2S, H2 CO3, H2SiO3

сила кислот убывает _→

1. 2. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.

AlCl3

⁄ \

Al(ОН)3 НCl

1. 3. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

NaCl

⁄ \

NaОН НCl

1. 4. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.

Al 2S3

⁄ \

Al(ОН)3H2S

Гюдор – вода, лизос - разложение

Гидролиз соли – это взаимодействие ионов соли с ионами воды.

Как бывает в жизни ? Что побеждает ?

Что сильнее, то и побеждает! Попробуем, пользуясь этим принципом, определить среду в растворах солей? Пока теоретически.

1. среда щелочная

2. среда кислая

3. среда нейтральная

4. среду можно определить только практически.

Подтвердим это опытом.

Испытание растворов солей индикатором

Откуда же берутся средоопределяющие ионы в растворах солей?

Na2CO3 → 2Na⁺ +CO3^2-

><

Н2О → Н⁺ + ОН^-

↓ ↓↑

HCO3^- NaOH

Na2CO3 + Н2О = NaOH + NaHCO3 молекулярное

2Na⁺ +CO3^2- + Н2О = Na⁺ + OH^- + Na⁺ +HCO3^- полное ионное

CO3^2- + Н2О = HCO3^- + Н⁺ краткое ионное

Вывод :

1. Среда щелочная

2. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, протекает по аниону.

AlCl3 + Н2О → AlОНCl2 + НCl,

Al³⁺ + 3 Cl^- + Н2О → AlОН²⁺ + 2 Cl^- + Н⁺ + Cl^-

Al³⁺ + Н2О → AlОН²⁺ + Н⁺

Вывод :

1. Среда кислая

2. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, протекает по катиону.

NaCl + Н2О → NaOH + НCl

Na⁺ + Cl^- + Н2О → Na⁺ + OH^- + Н⁺ + Cl^-

Н2О → OH^- + Н⁺

Вывод :

1. Среда нейтральная

2. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, не протекает

Al 2S3 + 6 Н2О → 2 Al(ОН)3 ↓ + 3 Н2S ↑

Вывод :

1. Среда определяется опытным путём.

2. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, протекает и по аниону и по катиону, сразу и до конца.

4. Закрепление

   1. Что такое гидролиз ?

   2. Всегда ли среда соли нейтральная?

   3. Какова будет окраска лакмуса в растворе

К2S, ZnI2, BaCl2,CH3COONH4

5. Домашнее задание