Рабочая программа по химии 8 класс ФГОС

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 56»

Программа рассмотрена на Программа согласована Утверждаю

заседании методического с научно-методическом советом Директор школы

объединения учителей естественно- Протокол № ___ от «___» ____ 2016г

географического цикла Руководитель научно методического совета ________________

Протокол № ___ от «___» ____ 2016г. _______________________ А.Н.Зубарева Л.Л.Тамбовцева Руководитель методического

объединения

________________ Л.С.Корсакова

Рабочая программа

ПО ХИМИИ

для 8 класса

на 2016-2017 учебный год

Разработчик программы: Корсакова ЛС

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе следующих нормативных документов:

Федеральный компонент государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии, утвержденного Приказом МО РФ от 05.03.2004г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, среднего (полного) общего образования»;

Федеральный базисный учебный план, утвержденный Приказом МО РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

Федеральный перечень учебников, утвержденный Приказом министерства образования и науки РФ от 31.03.14. № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования.

Примерная программа основного общего образования по химии. Сборник нормативных документов. Химия/сост. Э.Д.Днепров,А.Г.Аркадьев -2-е изд., стереотип. –М.: Дрофа,2008.

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян.- 7-е изд., стереотип. – М.:Дрофа,2010.

Предлагаемый курс не противоречит общим задачам школы, работающей над проектированием комплексной программы психологизации – образовательного процесса на диффренцируемой основе. Содержание настоящей программы полностью соответствует содержанию типовой программы. Часы в программе распределены в соответствии с рекомендациями автора для ведения двух часов в неделю. Практикум №1 и №2 распределены по темам №1,3,4,6

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов.

Общая характеристика курса химии

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), химической реакции, применении веществ. О строении вещества (типология химических связей и видах кристаллических решеток)

Особенностью изучаемого курса состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычисления укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает понятие «химический элемент и формы его существования», следование строгой логике принципа развивающего обучения, положено в основу конструирования программы и освобождает ее от избытка конкретного материала.

Используются формы организации учебного процесса: индивидуальные, групповые, фронтальные, практические работы, конференции.

Средства и формы контроля: устные и письменные ответы, самостоятельные работы, контрольные работы, тесты.

Целью настоящего курса является: формирование базовых знаний о современной естественно-научной картине мира, формирование умений наблюдать и объяснять различные явления, формирование умений обращаться с химическими реактивами, оборудованием, соблюдать Т.Б., учитывать химическую природу вещества для предупреждения опасных для человека явлений, наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе и лаборатории, фиксировать результаты опытов.

Предлагаемый курс не противоречит общим задачам школы и направлен на решения следующих задач:

Формирование у учащихся основ науки: важнейших фактов, понятий, химических законов, теорий, языка, раскрытия доступных мировоззрений;
Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в быту, в повседневной жизни человека;
Формирование умений обращаться с веществами, выполнять опыты, соблюдая правила Т.Б.;
Раскрытие гуманистической направленности, ее возрастающей роли в решение проблем, раскрытие перед учащимися вклада в научную картину мира;
Развитие гуманистических черт личности, формирование творческих задатков;
Воспитание элементов экологической культуры.

Программа курса построена по концентрической концепции.

В результате освоения содержания основного общего образования обучающийся получает возможность совершенствовать и расширить круг общих учебных умений, навыков и способов деятельности.

Место предмета в учебном плане.

Программа составлена на 68 часов (2часа в неделю) в соответствии с учебным планом школы, из них

Результаты освоения курса химии

Программа предполагает к окончанию 8 класса достижение учащимися следующих личностных, метапредметных и предметных результатов.

Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:

 осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

 постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы

 оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

 оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

 формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохране ния окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД)

Регулятивные УУД

самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

 выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

 составлять (индивидуально или в группе) план решения проблем

 работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

 в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

 обнаруживать и формулировать учебную проблему под руководством учителя.

 ставить цель деятельности на основе поставленной проблемы и предлагать несколько способов ее достижения

 самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале.

 планировать ресурсы для достижения цели.

 называть трудности, с которыми столкнулся при решении задачи, и предлагать пути их преодоления/ избегания в дальнейшей деятельности.

Познавательные УУД:

 анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

 осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

 строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

 создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

 составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

 уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

 осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета.

 считывать информацию, представленную с использованием ранее неизвестных знаков (символов) при наличии источника, содержащего их толкование.

 создавать модели и схемы для решения задач.

 переводить сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот.

 устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов

 участвовать в проектно - исследовательской деятельности.

 проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя, осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;

 давать определение понятиям.

 устанавливать причинно-следственные связи. обобщать понятия — осуществлять логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом;

 осуществлять сравнение и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций. строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания) строить логическое рассуждение, включающее установление причинно- следственных связей; объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования; объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования; уметь структурировать тексты (выделять главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивать последовательность описываемых событий)

 ставить проблему, аргументировать её актуальность

 самостоятельно проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

 соблюдать нормы публичной речи и регламент в монологе и дискуссии.

 пользоваться адекватными речевыми клише в монологе (публичном выступлении), диалоге, дискуссии.

 формулировать собственное мнение и позицию, аргументируя их.

 координировать свою позицию с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего.

 устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор.

 спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом.

 осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь.

 организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;.

 уметь работать в группе — устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации; интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми.

 учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию;

Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:

осознание роли веществ: определять роль различных веществ в природе и технике, объяснять роль веществ в их круговороте.
рассмотрение химических процессов: приводить примеры химических процессов в природе; находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.
использование химических знаний в быту: объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.
объяснять мир с точки зрения химии: перечислять отличительные свойства химических веществ; различать основные химические процессы; определять основные классы неорганических веществ; понимать смысл химических терминов.
овладение основами методов познания, характерных для естественных наук: характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы; проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.
умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе: использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов; различать опасные и безопасные вещества.

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения дидактической единицы – химического элемента - и дальнейшем усложнении и расширении ее: здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается знакомство с строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Основной формой организации учебного процесса является классно - урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Преобладающей формой контроля выступают письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование), тестирование.

Содержание рабочей программы.

Введение (4 часа)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных вещества Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Демонстрации. 1.Модели ( шаростержневые и Стюарта Бриглеба) различных простых и сложных веществ.2. Коллекция стеклянной химической посуды.3.Коллекция материалов и изделий на основе алюминия.4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды. Лабораторные опыты.1.Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.2.Сранение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумагой, свечой. Практическая работа № 1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторное оборудование и обращение с ним.

Тема 1. Атомы химических элементов (9часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. 3.Моделирование принципа действий сканирующего микроскопа.4.Изготовление моделей бинарных соединений.5.Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.

Тема 2. Простые вещества (7часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода.Молекулы простых веществ-неметаллов-водорода,кислорода,азота,галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ. Лабораторные опыты. 6.Ознакомление с коллекциями металлов. 7. Ознакомление с коллекциями неметаллов.

Тема 3 . Соединения химических элементов (13часов)

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде

. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Понятие о шкале кислотности – шкала-рН. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение окраски в различных средах, универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах.

Лабораторные опыты.8. Ознакомление с коллекциями оксидов. 9. Ознакомление со свойствами аммиака.10 Качественные реакции на углекислый газ.11.Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды. 12.Определение рН растворов лимонного и яблочного соков на срезе плодов.13.Ознакомление с коллекциями солей. 14 Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей, кристаллических решеток.15. Ознакомление с образцами горной породы. Практическая работа № 3 Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13часов)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений. 1.Плавление парафина.2. Возгонка йода или бензойной кислоты. 3.Растворение окрашенных солей. 4.Диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами. Разложение пероксида водорода помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови.

Лабораторные опыты. 16.Прокаливание меди в пламени спиртовки или горелки. 17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практическая работа № 2 Признаки химических реакций и их классификация.

Тема 6. Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений (22часа)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с металлами и оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Соли, их классификация и диссоциация в свете ТЭД. различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ Окислительно-восстановительные реакции. Определение степени окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и ОВР. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Лабораторные опыты. 18. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 19. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 20.Взаимодействиерастворов хлорида натрия и нитрата серебра. 21. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 22. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 23. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 23. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Свойства растворов электролитов. Практическая работа № 4 Решение экспериментальное задач по ТЭД

Учебно - тематический план

№ урока

Тема урока

Характеристика основных видов деятельности

Диагностический инструментарий

Введение

Предмет химии. Вещества

Определения понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое», «сложное вещество», «свойства веществ». Классификация веществ по составу. Различие тела и вещества; Химического элемента и простого вещества. Выполнение непосредственных наблюдений и анализ свойств веществ и явлений, происходящих с веществами, с соблюдением правил техники безопасности.

Д. Коллекция изделий из алюминия и стекла.

Л. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.

Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Приемы обращения с лабораторным оборудованием

Практическая работа №1

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории развития химии

Определение понятий « физические и химические явления». Обьяснение сущности химических явлений и их принципиального отличия от физических явлений.

Д.Взаимодействие соляной кислоты с мрамором, помутнение известковой воды

Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

Знаки химических элементов. Таблица Д.И.Менделеева.

Определение понятий «химический знак», «коэффициенты», индексы». Описание табличной формы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Описание положения элемента в таблице Д.И.Менделеева.

Карточки со знаками

Таблица Д.И.Менделеева.

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы. Массовая доля элемента в соединении

Определение понятий « химическая формула», относительная атомная масса», « массовая доля элемента», « относительная молекулярная масса». Вычисление относительной молекулярной массы и массовой доли химического элемента.

Самостоятельная работа №1

Атомы химических элементов

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны,

и нейтроны. Изотопы.

Определение понятий «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент»,» массовое число», «изотоп». Описание состава атомов элементов № 1-20

Работа с таблицей Д. И. Менделеева

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов № 1—20 в таблице Д.И.Менделеева

Определение понятий «электронный слой», «энергетический уровень». Составление схем распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов.

Таблица Д. И. Менделеева

Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов по группам и периодам.

Определение понятий «элементы- металлы», «элементы неметаллы». Объяснение закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах (в главных подгруппах) периодической системы с точки зрения теории строения атома. Составление характеристики элемента по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Самостоятельная работа №2.

Таблица Д. И. Менделеева

Учебник и таблица Д. И Менделеева

Ионная химическая связь

Определение понятий « ионная связь», «ионы». Составление схем образования ионной связи. Определение типа химической связи по формуле вещества. Приведение примеров веществ с ионной связью. Характеристика механизма образования ионной связи.

Учебник и таблица Д. И Менделеева

Ковалентная неполярная химическая связь

Определение понятия «ковалентная неполярная связь». Составление схем образования ковалентной неполярной химической связи. Определение типа химической связи по формуле вещества. Приведение примеров веществ с ковалентной неполярной связью. Характеристика механизма образования ковалентной неполярной связью.

Учебник и таблица Д. И Менделеева

Электроотрицательность (ЭО) ковалентная полярная химическая связь

Определение понятий «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность». Определение типа химической связи по формуле вещества. Приведение примеров веществ с ковалентной полярной связью. Характеристика механизма образования ковалентной полярной связи.

Составление формулы бинарных соединений по валентности и нахождение валентности элементов по формуле бинарного соединения.

Л. Изготовление моделей бинарных соединений

Металлическая связь

Определение понятия «металлическая связь» Составление схем образования металлической химической связи. Определение типа химической связи по формуле вещества. Приведение примеров веществ с металлической связью. Характеристика механизма образования металлической связи. Установление причинно-следственных связей:состав вещества – тип связи

Л. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи

Тест

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»

Беседа

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

Выполнение контрольной работы

Контрольная работа № 1 по теме « Атомы химических элементов»

Простые вещества

Простые вещества - металлы.

Определение понятий «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность». Описание положения элементов – металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Классификация простых веществ на металлы и неметаллы.

Д. Коллекция металлов

Простые вещества –неметаллы, их сравнение . с металлами. Аллотропия.

Определение понятий «неметаллы», «аллотропия». Описание положения элементов – неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.определение принадлежности неорганических веществ к одному из изученных классов: металлы и неметаллы. Объяснение многообразия простых веществ таким фактором, как аллотропия.

Д. Коллекция неметаллов

Самостоятельная работа №3

Количества вещества

Определение понятий «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса». Решение задачи с использованием «понятий количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро»

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль

Молярный объем газообразных веществ

Определение понятий «молярный объем газов», «нормальные условия». Решение задач с использованием понятий» молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». Составление конспекта текста.

Д. Модель молярного объема газа

Решение задач с использованием понятий «количество вешества», «молярный объем газов», «молярная масса»

Решение задач с использованием понятий «количество вешества», «молярный объем газов», «молярная масса», «постоянная Авогадро».

Самостоятельная работа №4

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

Получение химической информации из различных источников. Представление информации по теме « Простые вещества» в виде таблиц, схем, опорного конспекта.

Беседа

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

Выполнение контрольной работы.

Контрольная работа №2

Соединения

химических элементов

Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений.

Определение понятий « степень окисления», «валентность». Сравнение степени окисления и валентности.

Тетрадь с печатной основой

Оксиды

Определение понятия «оксиды». Определение принадлежности неорганических веществ к классу оксидов по формуле. Определение валентности и степени окисления элементов в оксидах. Проведение наблюдений.

Д. Образцы оксидов.

Л. Ознакомление с коллекцией оксидов. Ознакомление со свойствами аммиака. Качественная реакция на углекислый газ

244

Оксиды

Составление формул и названий оксидов.

Учебник и таблица Д.И.Менделеева

2526

Основания

Определение понятий «основания», «щелочи», «качественная реакция» «индикатор».

Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикатора

Кислоты

Определение понятий «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», « бескислородные кислоты», «кислотная среда». Определение принадлежности неорганических веществ к классу кислот по формуле. Определение степени окисления элементов в кислотах.

Д. Образцы кислот. Изменение окраски индикаторов.

Кислоты

Составление формул и названий кислот. Установление связи между оксидом и гидроксидом. Исследование среды с помощью индикаторов.

Л. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов

Соли как производные кислот и оснований

Определение понятий «соли». Определение принадлежности неорганических веществ к классу солей по формуле. Определение степени окисления элементов в солях. Составление формул и названий солей. Использование таблицы растворимости для определения растворимости солей.

Д. Образцы солей

Обобщение знаний о классификации сложных веществ.

Классификация сложных неорганических веществ по составу на оксиды, основания, кислоты, соли; основания, кислоты, соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода. Сравнение оксидов, кислот, солей, оснований по составу.

Решение экспериментальных задач на распознавание растворов кислот и щелочей.

Получение информации из различных источников.

Самостоятельная работа№5

Аморфные и кристаллические вещества.

Определение понятий «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решетка». Проведение наблюдений свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением Т.Б. составление на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ

Л. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки.

Изготовление моделей кристаллических решеток.

Д. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода. Составлением на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ

Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов смеси.

Определение понятий «смеси», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля вещества в смеси». Решение задач с использованием понятий «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля вещества в смеси».

Л. Ознакомление с образцами горных пород

Практическая работа №2 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием: с мерным цилиндром, с весами. Приготовление раствора и расчет массовой доли растворенного вещества. Составление выводов по результатам проведенного эксперимента.

Практическая работа №2

Расчеты, связанные с понятием доля. Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

Решение задач с использованием понятий «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества в смеси».

Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов»

Контрольная работа

Изменения, происходя-

щие с веществами

Физические явления. Разделение смесей

Определение понятий «дистилляция», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка», «отстаивание», «центрифугирование».

Д. Примеры физических явлений: плавление парафина; возгонка иода; растворение окрашенных солей.

Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций.

Определение понятий «химическая реакция», «реакция горения», «экзо- и эндотермические реакции». Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.

Д. Примеры химических явлений.

Практическая работа № 3 «Признаки химических реакций»

Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой. Наблюдение за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Описание химического эксперимента с помощью русского языка и языка химии. Составление выводов по результатам проведенного эксперимента.

Практическая работа №3

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

Определение понятий «химическое уравнение». Объяснение закона сохранения массы веществ с точки зрения атомно - молекулярного учения. Составление уравнений химических реакций на основе закона сохранения массы веществ. Классификация химических реакций по тепловому эффекту.

Д. Демонстрация закона сохранения массы веществ.

Расчеты по химическим уравнениям

Выполнение расчетов по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или обьему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Расчеты по химическим уравнениям

Выполнение расчетов по химическим уравнениям когда исходное вещество содержит определенную долю примесей.

Самостоятельная работа № 6

Реакция разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах

Определение понятий «реакции разложения», «катализаторы», «ферменты». Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.

Д. Разложение перманганата калия; разложение пероксида водорода и каталазы картофеля или моркови с помощью диоксида марганца.

Реакция соединения. Цепочки переходов.

Определение понятий «реакции соединения», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «каталитические реакции».

Д. Окисление меди в пламени спиртовки.

Реакция замещения. Ряд активности металлов.

Определение понятий «реакции замещения», «ряд активности металлов». Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Использование электрохимического ряда напряжений металлов и водными растворами кислот и солей. Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.

Д Взаимодействие разбавленных кислот с металлами. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Реакция обмена. Правило Бертолле.

Определение понятий «реакции обмена», «реакции нейтрализации» Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Использование таблицы растворимости для определения возможности протекания реакций обмена. Наблюдение и описание признаков и условий течения химических реакций, выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.

Д. Растворение гидроксида меди(II) в кислотах; взаимодействие оксида меди(II) серной кислотой.

Устный опрос.

4547

Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе.

Определение понятия «гидролиз». Характеристика химических свойств воды.

Д. Взаимодействие металлов с водой.

Реакции взаимодействия оксидов с водой.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Использование знакового моделирования. Получение химической информации из различных источников. Представление информации по теме «Изменения, происходящие с веществами» в виде таблиц. Схем, опорного конспекта. В том числе с применением средств ИКТ.

Выполнение заданий по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Контрольная работа №4 по теме «Изменения происходящие с веществами»

Выполнение контрольной работы.

Контрольная работа

Растворе-

ние. Растворы. Свойства растворов электроли-

тов

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

Определение понятий «раствор», «гидрат», «кристаллогидрат», «насыщенный раствор», «ненасыщенный раствор», «пересыщенный раствор», «растворимость». Определение растворимости веществ с использованием кривых растворимости. Характеристика растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения. Использование таблицы растворимости для определения растворимости веществ в воде. Составление на основе текста графиков, в том числе с применением средств ИКТ.

Работа с таблицей растворимости.

Электролитическая диссоциация

Определение понятий «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты», выполнение пометок, выписок и цитирование текста.

Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения

Определение понятий «степень диссоциации», «слабые электролиты», «сильные электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли». Составление уравнений электролитической диссоциации кислот, солей, оснований. Иллюстрация примерами основных положений теории электролитической диссоциации; генетической взаимосвязи между веществами (простое вещество- оксид- гидроксид- соль). Определение понятия «ионные реакции». Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций между электролитами с помощью русского языка и языка химии.

Д. Примеры реакций идущих до конца.

Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации, движение окрашенных ионов в электрическом поле.

Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД

Составление характеристики общих химических свойств кислот с позиции теории электролитической диссоциации.

Л. Реакции характерные для растворов кислот

Самостоятельная работа №7.

Кислоты свойства в свете ТЭД

Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений с участием кислот. Наблюдение и описание реакций с участием кислот с помощью естественного (русского) языка и языка химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства кислот, с соблюдением Т.Б.

Л. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.

Взаимодействие кислот с основаниями.

Взаимодействие кислот с оксидами металлов

Кислоты свойства в свете ТЭД

Л. Взаимодействие кислот с металлами. Взаимодействие кислот с солями.

Основания: классификация и свойства в свете ТЭД.

Определение понятия «основания». Составление характеристики общих свойств оснований (щелочей и нерастворимых оснований) с позиций теории электролитической диссоциации.

Л. Взаимодействие щелочей с кислотами.

Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов

Основания: классификация и свойства в свете ТЭД

Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений с участием оснований

Наблюдение и описание реакций с участием оснований с помощью естественного (русского) языка и языка химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства оснований, с соблюдением Т.Б. Составление доклада по теме определенной учителем.

Л. Взаимодействие щелочей с солями.

Получение нерастворимых оснований.

Самостоятельная работа №7.

Оксиды: классификация и свойства

Определение понятий «несолеобразующий оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды». Составление характеристики общих химических свойств солеобразующих оксидов с позиции теории электролитической диссоциации.

Л. Взаимодействие основных оксидов с кислотами Взаимодействие основных оксидов с кислотами.

. Взаимодействие основных оксидов с водой.

Оксиды. Химические свойства.

Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием оксидов. Наблюдение и описание реакций с участием оксидов с помощью естественного (русского) языка и языка химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства оксидов, с соблюдением Т.Б. Составление доклада по теме определенной учителем.

Д. Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами.

Соли: классификация и свойства в свете ТЭД

Определение понятий «средние соли», «кислые соли», «основные соли». Составление характеристики общих свойств солей с позиции ТЭД.

Л. Взаимодействие солей с кислотами.

Взаимодействие солей со щелочами

Взаимодействие солей с солями.

Взаимодействие растворов солей с металлами.

Соли: классификация и свойства в свете ТЭД

Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием солей. Наблюдение и описание реакций с участием солей с помощью естественного (русского) языка и языка химии. Проведение опытов, подтверждающих химические свойства солей, с соблюдением Т.Б. Составление доклада по теме определенной учителем.

Самостоятельная работа № 8

Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач»

Обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Распознавание некоторых катионов и анионов. Наблюдение свойств веществ и происходящими с ними явлениями. Описание химического эксперимента с помощью русского языка и языка химии. Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента

Решение экспериментальных задач

Генетическая связь между

классами неорганических веществ

Определение понятия «генетический ряд». Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Составление уравнений реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов. Получение информации из различных источников по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» в виде схем, таблиц, опорного конспекта

Самостоятельная работа с различными источниками. Представление полученной информации

Обобщение и систематизация по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Получение информации из различных источников. Представление информации по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» в виде схем, таблиц, опорного конспекта

Работа в тетради с печатной основой

Обобщение и систематизация по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Выполнение контрольной работы.

Контрольная работа

Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции

Определение понятий «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Классификация химических реакций по признаку « изменение степеней окисления элементов» Определение окислителя и восстановителя, окисления и восстановления.

Д. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди. Горение магния Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Свойства изученных классов в свете ОВР

Составление уравнений ОВР, используя метод электронного баланса. Определение окислителя и восстановителя, окисления и восстановления.

Работа в тетради с печатной основой

Свойства изученных классов в свете ОВР

Тест

Обобщение курса химии

Планируемые результаты изучения курса химии 8 класса

В результате изучения курса химии 8 класса учащиеся научатся в сфере предметных результатов

использовать и применять:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

получат возможность научится:

называть: знаки химических элементов, изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических (кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат -, карбонат-ионы, ионы аммония) и органических веществ;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю растворённого вещества в растворе, количество вещества, объём или массу реагентов или продуктов реакции.
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно- популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определять возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

В сфере метапредметных результатов:

самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи.
самостоятельно строить жизненные планы во временной перспективе.
при планировании достижения целей самостоятельно и адекватно учитывать условия и средства их достижения.
выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ.
адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности.

В сфере личностных результатов

научатся:

обнаруживать и формулировать учебную проблему под руководством учителя
ставить цель деятельности на основе познавательной проблемы
самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе выделенных ориентиров действия в новом материале

получат возможность научиться:

осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы
оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

В сфере коммуникативных результатов

научатся:

 соблюдать нормы публичной речи и регламент в монологе и дискуссии.

 пользоваться адекватными речевыми клише в монологе (публичном выступлении), диалоге, дискуссии.

 формулировать собственное мнение и позицию, аргументируя их.

 координировать свою позицию с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего.

 устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор.

 спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом.

 осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь.

 учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию

выпускник получит возможность научиться: продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов; договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов; брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство); владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка; следовать морально-этическим и психологическим принципам общения и сотрудничества на основе уважительного отношения к партнёрам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия, готовности адекватно реагировать на нужды других, в частности оказывать помощь и эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели совместной деятельности;

Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков обучающихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пяти бальной системе. При выставлении оценки учитывается следующие качественные показатели ответов:

- Глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям)

- Осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию)

- Полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При выставлении оценки учитывается число и характер ошибок.

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п.)

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (упущение из вида нехарактерного факта при описании вещества, процесса).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Отметка «5»

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

Отметка «4»

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя;

Отметка «3»

Ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный;

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдений за учащимися и письменном отчете за работу

Отметка «5»

Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

Эксперимент осуществлен по плану с учетом Т.Б. и правил работы с веществами и оборудованием;

Проявлены организационно—трудовые умения;

Отметка «4»

Работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен неполностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием;

Отметка «3»

Работа выполнена правильно не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил Т.Б. при работе с веществами и оборудованием, которые исправляются по требованию учителя;

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»

В логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»

В логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущены не более двух несущественных ошибок;

Отметка «3»

В логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах;

Оценка тестовых заданий

Максимально возможная сумма баллов принимается за 100%. Обучающиеся, набравшие 90-100% от общего числа баллов, получают «5»,(отлично); набравшие от70 до 89%- «4» (хорошо); от 50 до 69%-«3» (удовлетворительно), а те кто не справился даже с половиной заданий.-«2» (неудовлетворительно).

Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения

Габриелян О.С. Химия 8 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений/О.С.Габриелян. М.: Дрофа, 2014-2016 г.
Габриелян О.С. , Березкин П.Н. Контрольные работы и проверочные работы к учебнику «Химия 8 класс». М.: «Дрофа», 2015.
Габриелян О.С. Химия. 8кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс»/О.С.Габриелян,С.А.Сладков.- 2-е изд., стереотип.-М.:Дрофа, 2015.

Список дополнительной литературы:

Габриелян О.С., Т.В.Смирнова Химия в тестах, задачах, упражнениях 8 класс: учебное пособие к учебнику О.С.Габриеляна. Т.В.Смирнова 2-е изд.,стереотип.-М.:Дрофа,2016.
Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: Учебник для 8 класса. Москва: «Блик и К », 2004 г.
Габриелян О.С. Химия: Методическое пособие. Москва: Дрофа, 2004 г.
Габриелян О.С. , Березкин П.Н. Контрольные работы и проверочные работы к учебнику «Химия 8 класс». Москва. «Дрофа» , 2015.
Книга для чтения по неорганической химии. Кн. для учащихся. В.2ч. Ч.1./ Сост.В.А.Крисман.-3-е изд., перераб.-М.: Просвещение1993.

Электронные ресурсы

1.Электронное приложение к учебнику химия 8 класс,

2 « Химия для всех. Химические опыты со взрывами и без»

3.Химия 8 класс. Мультимедийное приложение к учебнику О.С.Габриелян.

Интернет-ресурсы

1. http://school-collection.edu.ru/. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна)

2. http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».

3. http://him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

4. http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

5. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

6. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

Учебно-практическое и учебно - лабораторное оборудование

Реактивы и материалы: простые вещества - медь, натрий, кальций, алюминий, магний, железо, цинк, сера; оксиды – меди (II), кальция, железа (III), магния; кислоты - соляная, серная, азотная; основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%-ный водный раствор аммиака; соли - хлориды натрия, меди (II), железа(III); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(II), железа(II), железа(III), алюминия, аммония, калия, бромид натрия; органические соединения - уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы. Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов. Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях: 1)приборы для работы с газами - получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; 2) аппараты и приборы для опытов с жидкими и твердыми веществами - перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами. Вне этой классификации находятся две группы учебной аппаратуры: 1) для изучения теоретических вопросов химии - иллюстрация закона сохранения массы веществ, демонстрации электропроводности растворов; для изучения скорости химической реакции и химического равновесия.

Модели атомов, молекул, кристаллических решеток (алмаза, железа, меди, магния, оксида углерода), заводских аппаратов.

Печатные пособия:

Таблицы « Периодическая система химических элементов», « Таблица растворимости кислот, солей, оснований», « Электрохимический ряд напряжений металлов»

Комплект портретов для кабинета химии.

Технические средства обучения:

Персональный компьютер с принтером
Мультимедиа проектор с экраном или интерактивная доска
Ксерокс